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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801 ，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3 混合共熔，可得到熔融温度约为580 的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 110 ，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物
2、。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（ 2）钠具有的物理性质有 _。（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（ 4）钠能与水反应，化学方程式为_。（ 5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气高温2Na+2H2 O=2NaOH+H2Na+KClNaCl+K【解析】【分析】【详解】（ 1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电
3、子数（ 2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（ 4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2 O=2NaOH+H2。（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为高温Na+KClNaCl+K 。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。219 世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。 1815 年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界
4、的甲烷气体。（ 1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意 _。（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是_。（ 3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_。日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_性。 LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 _。A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为 14C 硅元素的相对原子质量为 28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火戴维灯采用
5、一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电AB【解析】【详解】（ 1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（ 2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着
6、火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（ 3）白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故填：导电；A硅元素的汉字偏旁是 “石”字，属于非金属元素，故正确；B由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；C相对原子质量的单位是“ 1而”不是 “ g，”通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。故选 AB。3 阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料N
7、H3、甲醛（ CH2O）、苯（ C6H6）、甲苯（ C7H8）、石棉纤维等家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、 NO2、 SO3、PM10 等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内
8、空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是 20 世纪 70 年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、 b、 c 是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型
9、向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题：（ 1）甲醛（ CH2O）属于 _（填“无机物”或“有机物”）。（ 2）一氧化碳的污染源是 _。（ 3）下列说法正确的是 _（填序号）。A甲醛易挥发b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：_。（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_。【答案】有机物烹饪abc光、 TiO2工作时间在12 小时，降低甲醛的浓度效果显著【解析】【分析】本题在“空气净化方法”的情境下考查物质的分类及其获得信息，处理信息
10、的能力。认真阅读，结合已有的知识进行分析。【详解】（ 1）含碳元素的化合物叫有机物 。 甲醛是由碳 、氢、氧组成的化合物，甲醛属于有机物；（ 2）由表格列举的室内空气的主要污染物及来源可知，一氧化碳的污染源是烹饪；（ 3） a、根据题中“室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高”，可知甲醛易挥发，故a 正确；b、根据题中 “研究表明硅藻泥也可以净化空气”和“硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似”，可知硅藻泥是具有净化空气功能的内墙装饰材料，具有透气、调湿、净化室内空气的功能，故b 正确；c、根据题中通过硅藻泥吸
11、收甲醛能改善室内空气质量，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳可知吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，故c 正确。故选abc；（4）根据图一提供的信息可知，“光触媒”技术即用TiO2 在光催化剂作用下将甲醛等有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染。依据图一可知该反应的条件是：光、TiO2；（5）从图二中可以看出，室内的甲醛含量在空气净化器工作两小时左右时下降幅度最大，两小时后变化不再明显，所以工作时间在12 小时，降低甲醛的浓度效果显著。【点睛】认真阅读短文，从中找出有用的信息是解题的基础。4阅读下面科普短文。味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结
12、晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。味精的使用浓度占食品重量的0.2% 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至 100 以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。加热
13、时间焦谷氨酸钠含量（%）（小时）1001071150.50.30.40.71.00.60.91.42.01.11.92.84.02.13.65.7实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH 值在 5.5-8.0 时，鲜味最强；当pH值小于 4.0 时鲜味较弱；当pH 值大于 8.0 时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3 个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。依据文章内容，回答下列问题（1）谷氨酸钠的物理性质有。
14、（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为。（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为。（4）下列关于味精的说法中，合理的是。A炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关B烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时C婴幼儿的食品中不应该加入味精D味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议：。【答案】（1）白色柱状结晶体（ 2）谷氨酸和氯化钠（3） 15:2（ 4） CD（ 5）适量加入【解析】试题分析：（1）根据题给信息知道谷氨酸钠是白色柱状晶体（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为:12 5:1 8=15:2(4)根据题
15、给信息知道焦谷氨酸钠含量受加热温度、加热时间的影响，味精对婴幼儿生长发育有严重影响，另外味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，故选CD（ 5）味精的使用浓度占食品重量的0.2%0.8%能最大程度增进食品的天然风味。考点：运用迁移信息的能力、物质组成元素的质量比5BTB 即溴麝香草酚蓝。溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂、吸附指示剂。BTB溶液在 pH 7.6 时呈蓝色，在 pH 为 6 7.6 时呈过渡颜色绿色或淡蓝。其实，绿色植物的光合作用是一个很复杂的过程。通过光合作用，将无机物转变成了有机物，将光能转变成了化学能，同时维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。依据文章内容，回答下列问题：（1）光合作用的反应物
16、是。（2）实验 1 的目的是； 澄清石灰水的作用是。（3）实验 2 中， A、 B、C、D 4 个试管做了3 组对照实验，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是（填试管序号）。（4）北京市蔬菜需求量庞大，请你为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：。【答案】（ 1） CO2、 H2O（ 2）证明光合作用需要二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否除尽（ 3） CD（ 4）增加光照【解析】试题分析：光合作用的反应物是CO2、 H2 O。实验 1 的目的是证明光合作用需要二氧化碳； 澄清石灰水的作用是检验空气中的二氧化碳是否除尽。实验2 中， A、 B、 C、D 4 个试管做了 3 组对照实验
17、，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是CD。北京市蔬菜需求量庞大，为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：增加光照。考点：基本概念和原理6 阅读下面科普短文。说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2 吗？难道它只是有害物质吗？SO2 与食品工业SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准（GB2760-2014），合理使用2SO 不会对人体健康造成危害。标准中部
18、分食品SO2 的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2 与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2 的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 循环利用。SO2 与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2 污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫
19、处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电 ”工程，有效改善了空气质量。现在，你对SO2 一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2 还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，食糖中的SO2 最大残留量为_g/kg 。（2）葡萄酒酿制过程中 SO2 的作用是 _。（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 _和 H2SO4。（ 4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2 的物质是 _。（ 5）下列措施能减少 SO2 排放的是 _（填序号）。A将煤块粉碎B对燃煤进行脱硫C推广煤改气、煤改电D循环利用工业尾气中的SO2
20、【答案】 0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、 SO3氨水BCD【解析】【分析】【详解】（1）标准中部分食品 SO2的最大残留量表格可知，食糖中2的最大残留量为 0.1g/kg 。SO（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2 的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、 SO3、H2SO4。（ 4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 循环利用，故工业
21、制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。（5） A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A 不正确；B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B 正确；C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C 正确；D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2 的排放，故D 正确。故选BCD。7 阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C 的流失。蜂蜡的主要成分C46 H92O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30 H62 O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要
22、成分可表示为CxHy）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。依据短文内容，回答下列问题：（1）十六烷酸（C16H32O2）由 _ 种元素组成，夏橙中的维生素C_（填“是”或“不是”）人类营养物质。（ 2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_。（ 3）十六烷酸（ C16H32O2）和三十烷醇（ C30H62 O）反应生成蜂蜡（ C46H92O2）和另一种物质 X，X 的化学式为 _。（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C H +_O24xCO+2yHOx y22【答案】 3 是 熔点低H2O （ 4x+y）
23、【解析】【详解】（ 1）由化学式可知，十六烷酸（ C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C 是人类营养物质。（ 2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低 。（ 3）十六烷酸（ C16H32O2）和三十烷醇（ C30H62O）反应生成蜂蜡（ C46H92O2）和另一种物质 X，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变， 反应前有 46 个碳原子、 94 个氢原子和3个氧原子；反应后有 46 个碳原子、 92个氢原子和 2 个氧原子，所以一个 X 分子中含有2个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H2O。（ 4
24、）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x+y。8 阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为 “有色金属王国 ”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用 “湿法炼铜 ”“火法炼铜 ”。“湿法炼铜 ”的原理是 “曾青 (硫酸铜溶液 )得铁则化为铜”； “火法炼铜 ”中用辉铜矿 (主要成分 Cu2S)炼铜的原理是： Cu2 S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体 (其相对分子质量为 64)。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川
25、等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：(1)下列在云南出土的文物是_(填标号 )。A 四羊方尊B 牛虎铜案C 越王勾践剑D 后 (司 )母戊鼎(2)可用来冶炼锡的矿石是_(填标号 )。A 菱铁矿 (主要成分 FeCO )B 铝土矿 (主要成分 Al2O )33C 锡石 (主要成分 SnO )D 黄铜矿 (主要成分 Cu
26、FeS)22(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的_(填“强 ”或 “弱”)。(4)本材料中，“”_“”_。湿法炼铜的化学方程式是， 火法炼铜的化学方程式是【答案】 BC 强 Fe+CuSO44高温222Cu+SO=FeSO+CuCu S+O【解析】【详解】（ 1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B 正确；（2） A菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A 错误；B铝土矿（主要成分Al 2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B 错误；C锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C 正确；D黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D 错误。故选 C；（ 3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；（ 4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu 2S 与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，高温化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2。