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1、备战中考化学与利用化学方程式的简单计算有关的压轴题含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、 KCl、 NaHCO3，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 CO2，则下列判断正确的是 ( )A样品中只含有NaHCO3B样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC样品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳4.4 克，纯净
2、的碳酸氢钠10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 D。2两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4 可形成 H4P2O7 或 H5 P3O10 等。下列物质不属于硫酸 (H2SO4)脱水后形成的是A H2S2O7B H2S2O8C H2S3O10D H2S4O13【答案】 B【解析
3、】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1个水分子得到 H2 2 7个硫酸S O； B 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由 2分子脱掉 1 个水分子得到 H2 2 7个分子中含有3 个硫S O ；所以是错误的； C选项该物质的 1原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； D 选项该物质的 1 个分子中含有 4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应3下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参加反应的物质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物
4、的质量比为7:22D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A该反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B该反应不属于置换反应，错误；C生成物的质量比为7:22，正确；D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。4密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与D 的质量比为36 142D若A 与C 的相对分子质量之比为9840，则A 与
5、C 的化学计量数比为2 1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有3.6 克的B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系D.A 与C5 对化学反应： M+HSO=CaSO+2N 的认识，错误
6、的是（）244A N中一定含有氢元素B相对分子质量： MNC M可能是 CaOD N可能是 HNO3【答案】 C【解析】AN中一定含有氢元素，故A 正确；BM可能是、根据质量守恒定律知，、根据酸的性质，氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是 HNO3，只可能是水，故D 错误。6 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品 21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体 33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）A 52.8%【答案】 BB 47.2%C 36%D 64%【解析
7、】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClCaCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故选 B。7 在化学反应A+B2=AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将8gA 和 5gB2 充分反应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物
8、质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2反应的质量关系可知，21： 1，将 8gA2A 与 B 反应的质量比是和 5gB 充分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B2都是 5g，因此生成2的质量是 10gAB故选 A8 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632m 100%+（ 5
9、g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，CO+CuOCu+CO228442.8gxx 44=2.8g28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选 C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为 5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为 x，则有 C
10、 CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。9 在反应A+2B C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC0.6gD，现要得到，则需要 A 的质量为（）A5.6gB 16.8gC 22.8gD无法计算【答案】 C【解析】【详解】根据题意“在反应A+2B C+D 中， 7.6gA
11、与 5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成 D 的质量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；设参加反应 A 物质的质量为 x，A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以参加反应A 物质的质量为22.8g。故选 C。10 在 CO、 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10 克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A40gB 30gC 10gD 5g【答案】 B【解析】【详解】在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则
12、含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g36%（ 12 100%） 30g。故选 B。10011 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A乙属于混合物B该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙C参加反应的甲和丁的质量比为2:5D参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催
13、化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲 +丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。12 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正
14、确的是A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为14： 11C丙的化学式为CH3OD该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H 2CH 3OH+H 2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】A 、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；C、由化
15、学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定13 在密闭容器中加入a、b、 c、 d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量 /g40401032反应后的质量 /g12x100A x 等于 60B b 可能是单质C c 一定是催化剂D参加反应的a 与 d 的质量比为7： 8【答案】 D【解析】【详解】A.x40+40+10+3212 10 100，
16、该选项说法不正确；B.反应后a.d质量减小，是反应物，b 质量增大，是生成物，因此b 是化合物，该选项说法不正确；C.c 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；D.参加反应的a 与 d 的质量比为：（4012）： 32 7： 8，该选项说法正确。故选：D。14 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%10 g该CaO固体，取样品，向其中加入 100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A反应生成 CaCl 的质量为 11.1 gB所加稀盐酸的质量分数为9.1252C CaO固体露置于空气中会变质D样品中一定含有碳酸钙【答案】 A【解析】【分
17、析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数
18、为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选 A。15 在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X 的相对分子质量为n、 Q 的相对分子质量为2n. 下列推理中正确的是()物质XYZQ反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA该反应后待测Q 质量为 12gB反应后生成15gZC该化学方程式中X 与 Q 的化学计量数之比为2： 3D该反应中Y 与 Q 质量之比为1： 1【答案】 C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应
19、物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q 的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后Q 的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， Y、 Z 物质反应后质量增加，是生成物；X、Q 物质反应后质量减少，是反应物。A、反应后Q 的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X 与Q 的化学计量数之比为：4g: 12g=2：3，故正确；n2nD、反应中Y 与Q 发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；故选 C。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反
20、应后生成的物质的质量。16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为12:19B丙可能是该反应的催化剂C x 的值是 7D丁可能是化合物【答案】 D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；
21、故不符合题意；C、由分析可知， x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 D17 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量 /g122630反应中的质量 /g9223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是()A该化学反应为复分解反应B丙一定为催化剂C a 等于 10D b 等于 12【答案】 C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定
22、律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 A 不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；C、 0+a+3+28=12+26+3+0，则 a 等于 10，故 C 正确；D、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 D 不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。18 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时
23、间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质 a 是生成物C d 一定是催化剂Bx=5.2D反应后原子数目减少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加 0.2g，是生成物； a 质量减少1.2g，是反应物；不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以 b 为生成物， x=5.2g。d 质量【详解】A、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守
24、恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项故选 B。D 不正确；19 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A该反应中， Z 是由 Y 分解生成的B一个 Y 和 W 分子中均有11 个电子C参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9： 7D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3 和 NO 两种分子，生成物是N2 和 H2O 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为： 6NO+4NH322O。5N +6H【详解】A、由微粒的构成可知，X、 Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由 Y 分解生成的，故A 不正
25、确；B、由微粒的构成可知，个电子，故B 不正确；Y 和W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W 分子中均有10C、参加反应的X 与生成的Z 的质量比为（306）（ 285） 9： 7，故C 正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。20 在一个密闭容器中放入W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成
26、物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为13【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W、 P 质量都减少，是反应物， G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故 B 正确；HC、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测13g
27、，反应后物质待测值W 的质量为：18g 5g 13g，故D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。21 下列关于反应C+2H2SO4(浓 )=CO2 +2X +2HO 的分析，正确的是AX 的化学式为SO3B X 的水溶液能使酚酞溶液变红C CO2 和 X 的质量比为11： 16D碳元素的化合价在反应前后由0 价变为 +4 价【答案】 D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓 ) =CO2 +2X +2HO 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、 H 原子个数为4、 S 原子个数为2、
28、 O 原子个数为8；反应后 C 原子个数为1、 H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为 SO2；因此：A、根据分析， X 气体为 SO2；说法不正确；故不符合题意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、 CO2 和 SO2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0， CO2 中碳元素的化合价为+4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 D22 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能
29、达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似）A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c gD将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为 d g【答案】 D【解析】【详解】A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题
30、意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 D23 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B参加反
31、应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 D.考点：物质的构成质量守恒定律24 将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A20%B 40%C 50%D
32、80%【答案】 C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，CO +CuO 高温 Cu +CO 2 固体质量减少806416xm1m1= 16x = x8053CO + Fe2 O3高温 2Fe+3CO 2 固体质量减少16011248ym 2m 2 =48y=3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO C
33、uSO4 Cu(OH)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040Fe2O3 Fe2 (SO4 )3 2Fe(OH)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080结合题干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1049x107y+ =20.54080解得 x=8g ，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：8g，故选 C。100% 50%8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。25 已知： Ca（ HCO3）232232受热CaCO+CO +H O下列图象表示一定质量的C
34、a（HCO ）过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3 不分解），其中不正确的是（）ABCD【答案】 C【解析】【分析】A、 C、 D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B 选项根据质量守恒定律分析。【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A 正确；B、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 C 错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故 D 正确。故选 C.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。26 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2： 1： 1C甲、乙、丙都可能是氧化物D丙中 C、 H、 O 元素的质量比12： 3： 8【答案】 D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三