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1、备战中考化学备考之利用化学方程式的简单计算压轴突破训练培优易错试卷篇含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 纳米级 TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为3232FeTiO +7Cl +6C=2TiClx+2FeCl+6CO。该化学方程式中 ,x 的值为A2B 4C 8D 14【答案】 B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14 个，反应后氯原子的个数为2x+6 个，则 2x+6=14 ，得 x=4。故选 B 。2 对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量：C M可能是 CaO
2、D N可能是 HNO3MN【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A 正确； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是HNO3，只可能是水，故D 错误。3如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1： 1D参加反应的和的质量比为17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应
3、方程式为 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； D、由方程式可知参加反应的和的质量比为 2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用4 物质 X的化学式为 H2C2O4 ， 可发生如下反应： aH2 C2 O4bH2 O+cCO2+dY取45g X ，在 t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取
4、 45gX，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和 NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2的质量为 22gBA气体 Y 的质量为 14g COC化学方程式中 b c=1 1D气体 Y 可能为甲烷【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为 45g 31g=14g，正确； C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二
5、氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； D、X 中 H、 C 原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成 y 分子中 C 原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。5 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gCD的相对分。又知子质量为 18，则 C 的相对分子质量为（）A22B 44C 88D 92【答案】 B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设
6、C 的相对分子质量为x2x3 18得 x=44.故选 B。4.4g2.7g6 已知：在650时， CuSO4 分解为 CuO 与气体，在 1400 时， CuO 受热发生如下分解反应： 4CuO2Cu224高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为O+O 现将 16gCuSO7.6g下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为826C剩余固体中含 6.4g铜元素D剩余固体用足量 CO 还原，可产生2CO 3.3g【答案】 D【解析】【详解】解：假设为650时， CuSO 分解为 CuO 与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，4x=8g，现在固体为 7.6g，说明氧化铜也
7、部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为 7.6g-a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固体含氧元素的质量为4g+3.6g =1.2g；剩余固体用足量CO 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g （ ）=3.3g。 故选 D。7 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其
8、放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）A 52.8%B 47.2%C 36%D 64%【答案】 B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClCaCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故选 B。8 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反
9、应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；25(w10.3g)与盐酸反应的碳酸钙为w0.2w 23.4g1.4
10、7w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。9 在化学反应A+B2=AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将8gA 和 5gB2 充分反应，则生成 AB2的质量是（ ）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，
11、即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知，A 与 B2 反应的质量比是 1： 1，将 8gA 和 5gB2 充分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B2都是 5g，因此生成 AB2 的质量是 10g故选 A10 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：m1
12、6 100%+（ 5g-m） 32 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，CO+CuOCu+CO228442.8gxx 44=2.8g28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为 5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙
13、的质量为 x，；则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。11 将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A0.1gB 0.15gC 0.2gD 0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入
14、到100 克溶质质量分数为可根据硫酸的质量求出氢气的质量。9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，【详解】设生成氢气的质量为 x，由 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2， Fe+H2SO4 FeSO4+H2，得出如下关系：H 2SO4: H 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故选 C。12 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gX458110AX 的值应为0B反应前后氮元素的化合价发
15、生了变化C物质 W 中不含氧元素D W 与氧气的相对分子质量之比为17：24【答案】 D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110 解得 X=0，故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质
16、 W 中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 C 分析可知， W 中只含有 N、 H 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 W 的组成为NH3,NH3 与 O2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选 D。13 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O 反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【
17、详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有 3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。14 Fe 和 Fe
18、O 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质量为（）A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】 B【解析】试题分析：根据题意可知Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其
19、应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。15 物质 R 在 0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO 和 SO 的质量分别为0.44g 和 1.28g下列判断正确的是（）22A参加反应的R 的质量为0.86gB R 的相对分子质量为76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素D XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A
20、错误；设R 的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2 的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R 中含有X 元素、 S 元素，不含氧元素，C 错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D 错误。故选B。考点：质量守恒定律16 在化学反应A+2BC+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到
21、0.4g D，需要 A 的质量为（）A5.6gB 11.2gC 14.6gD无法计算【答案】 B【解析】【详解】生成 D 的质量： 5.6g+7.3g 12.7g 0.2g设参加反应A 物质的质量为xA+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g = 0.2gx0.4gx 11.2g答：参加反应A 物质的质量为11.2g。17 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为27:14D若 D 为氧化物，反应掉的【答案】 DA 和B 的分子个数
22、比为5:4， D 的化学式为NO2【解析】【分析】【详解】A、根据图示， B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：4NH点燃32+3O6H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O2+4NH36H2O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N
23、原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为NO，故错误；故选 D。18 元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是3A CoCO O强热强热2CoO CO2CoO COB2CoCO O3323222强热强热C 4CoCO3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO OCoO CO中 CoCO与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；
24、32323B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO 中 CoCO 与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。19 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应前后原子个数不变B该反应前后分子个数不变C参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3D该反应属于置换反应【答案】 C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子
25、个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 C20 在一个密闭容器中放入W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为1
26、3【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W、 P 质量都减少，是反应物， G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故 B 正确；HC、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测 13g，反应后物质待测值W 的质量为： 18g 5
27、g 13g，故 D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。21 在反应 A+3B2C+2D 中， A 和 B 的相对分子质量之比恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B 和生成物A2： 1B 2：3C 3： 19： 11，已知 1.8gA 与一定量C 的质量比为？（）D 1： 2B【答案】A【解析】【详解】由于 A 和 B 的相对分子质量之比 9： 11，则设 A 的相对分子质量为 9a，则 B 的相对分子质量是 11a。设 1.8gA 与 B 反应时 B 的质量为 xA+3B 2C+2D 中9a 33a1.8g x解
28、得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成C 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 B 和生成物C 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 A。22 下列关于反应C+2H2SO4(浓 )=CO2 +2X +2HO 的分析，正确的是AX 的化学式为SO3B X 的水溶液能使酚酞溶液变红C CO2 和 X 的质量比为11： 16D碳元素的化合价在反应前后由0 价变为 +4 价【答案】 D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓 ) =CO2 +2X +2HO 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前 C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、 S 原子个
29、数为 2、 O 原子个数为 8；反应后 C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、O 原子个数为 4；可以推测 X 气体为 SO2；因此：A、根据分析， X 气体为 SO2；说法不正确；故不符合题意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、 CO2 和 SO2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0， CO2 中碳元素的化合价为+4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 D23 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A反应前后分子
30、总数不变B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 D.考点：物质的构成质量守恒定律24 在一个密闭容器中放入X， Y， Z， W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYZW反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025A若 W
31、为水，则X 或 Y 必定为酸或碱B若 X 为化合物， Y 为单质，则该反应一定为置换反应C m 的数值为32D参加反应的X 与 Y的质量比为1： 4【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，的 X 的质量为8g；同理可以确定X 的质量减少了10g 2g=8g，故 X 是反应物，参加反应Z 是生成物，生成的Z 的质量为30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的质量为 25g7g=18g；由质量守恒定律， Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。【详
32、解】A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若 X 为化合物，项说法错误。Y 为单质，无法确定Z 和W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选C、 Y 应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X 与 Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。25 在反应2A+5B=2C+4DCD的相对分子质量之比为9 22若2.6gA与一定量的B中， 、：恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和 D 的相对分子质量质量比为A4： 9B
33、8：11C 10： 11D 13： 44【答案】 C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、 D 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gD 同时生成 C 的质量为x2A +5B=2C + 4D29422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 B 与 D 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。26 在反应2A+5B 2C+4D 中， C、 D 的相对分子质量之比
34、为9 22，若2.6g A 与B 完全反应后，生成8.8g D则在此反应中B 与D 的质量比为（）A4 9B 81C 10 11D 31 44【答案】C【解析】【分析】根据 C、 D 的相对分子质量之比及反应中C、 D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、 D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。【详解】根据C、 D 相对分子质量之比为922，则假设C、 D相对分子质量分别为9、 22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x，2A+5B= 2C+4D29422x8.8g2 9 = 4 22x 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g- 2.6g 8g，则 B 与 D 的质量比为8g 8.8g 10 11。故选 C。