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1、备战中考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之化学推断题及答案一、初中化学推断题1 往含有 AgNO3、 Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3 的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：(1)康康认为滤液里可能有AgNO3、 Zn(NO3)2 和 Al(NO3)3。老师认为他的猜想是错的，为什么 ?_(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式_。【答案】锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银） Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2【解析
2、】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO 3、 Cu（ NO3） 2 和 Al（NO 3） 2 的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）；(2)由于锌的相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2。点睛：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后
3、边的金属从其盐溶液中置换出来。2 实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH 溶液、 CuSO4 溶液、 BaCl2 溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：（1）呈蓝色的溶液为 CuSO4 溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH 溶液和 BaCl2溶液。鉴别出 NaOH 溶液的现象是 _。（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2 溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_。（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_（填化学式）。取少量无色滤液滴加Na2
4、4SO 溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_。A Ba(OH) 溶液B AgNO 溶液C MgD酚酞溶液23【答案】产生蓝色沉淀H 2SO4 BaCl 2 BaSO 42HClNaCl C【解析】【详解】（1）呈蓝色的溶液为 CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加4CuSO溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液。 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液产生白色沉淀；CuSO4 溶液与 NaOH 溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH 溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别
5、滴加BaCl2溶液，能与2BaCl溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4+2HCl；故填： H2SO4+ BaCl2 =BaSO4+2HCl（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题
6、意；C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；故填 C3A、 B、 C、 D、 E、 F 都是初中化学中常见的化合物，其中A、 B 是盐，且 B 中含有钠元素； D 是酸， C 为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应： C+D=A+2F 2E+D=B+2F A+2E=C +B根据上述信息回答问题：（ 1）写出物质的化学式： D_， F_；（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _；反应 _。【答案】 H2SO4H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgS
7、O4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4（合理即可）【解析】【分析】根据反应 C+D=A+2F，且 D 是酸， C 为白色沉淀，A 为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F 是水，由于F 的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀 C 为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A 可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据 2E+D=B+2F， E 和酸反应生成盐和水，且 E的化学计量数是 2，那么 E 可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则 B 可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入A+2E=C +B 检验，推断成立。【详解】（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：H2SO4
8、； F 为水，化学式为：H2O；（ 2）反应是难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生的酸碱中和反应，生成盐和水，反应的化学方程式为： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2 SO4=FeSO4+2H2O）；反应是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 +Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生
9、成相应的盐和难溶性的氢氧化亚铁白色沉淀。4.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中 A、B、 C、 D 分别表示不同类别的化合物，“”表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题。（ 1）从物质类别看， D 物质属于 _ （填“氧化物、酸、碱、盐”）；（ 2）若反应常用于检验 CO2，则反应的化学方程式为： _（3）若反应有生成蓝色溶液，则反应的化学方程式为：_（写一条）（4）以上反应中不属于复分解反应的是_（填反应序号）。【答案】盐 CO2232CuO+H SO=CuSO4+HO +Ca(OH) =CaCO +H O
10、242【解析】【分析】盐的化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出的信息可知： A 物质属于氧化物， B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则 C 能与非金属氧化物反应，则C 为碱，则D 为盐。【详解】（1） A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C 为碱，则D 为盐。（2）若反应常用于检验CO2，则反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2 +Ca OH2 =CaCO3+H2 O 。（3） A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，反应有生成蓝色溶液，则反应可以是氧化铁
11、和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4 =CuSO 4 +H 2O 。（ 4）由物质的相互转化关系可以可看出，之间发生的反应，属于两种化合物相互交换成分，生成了新的两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应的。【点睛】A、 B、 C、 D 分别表示不同类别的化合物，A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C 能与非金属氧化物反应。5 某校化学兴趣小组的同学用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：（ 1）操作 a 为 _。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作是：将_，并用玻璃棒不断
12、搅拌。（ 3）滤液 A 中的溶质是 _。（ 4）铜在空气中灼烧的反应方程式_。（ 5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：Cu+2H SO（浓）24CuSO +2H O+SO42 2，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？请说明理由。_（答一点理由即可）。【答案】过滤浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中硫酸锌和硫酸（或H2SO4 和ZnSO4）2Cu+O 22CuO途径 途径 不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径 消耗的硫酸少，原料利用率高【解析】【分析】浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，稀释浓硫酸的操作是
13、：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，黄铜是合金，里面含有锌，黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。【详解】（ 1）操作 a 得到固体和液体，所以为过滤。（ 2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，所以实验室稀释浓硫酸的操作是：将 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）由于是黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，所以滤液A中的溶质是硫酸锌和硫酸（或H2 44）。SO和 ZnSO（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，对应的
14、反应方程式为2Cu+O 22CuO 。（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：Cu+2H SO（浓）CuSO +2H O+SO，以上两种途径，途径途径制取硫酸铜晶体24422更好。途径不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径消耗的硫酸少，原料利用率高。【点睛】黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。6AD 是四种不同种类的物质，其中A 可用于金属除锈，B 难溶于水。它们相互之间的关系如图所示（部分物质已略去）。则 A 的化学式为 _ ； A 与 D 反应的实质为 _； AB的
15、化学方程式为_； C 与 D 反应的化学方程式为_（合理即可）。【答案】 HCl（或 H24氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或+-H2O） HClSO ）H +OHAgNO332424223 AgCl HNO （或 H SO BaCl BaSO 2HCl）CO + Ca(OH)CaCO +2H O（其它合理答案均可）【解析】【分析】A 可用于金属除锈，故A 可能是盐酸（或硫酸），B 难溶于水，则是盐酸与硝酸银反应生成的氯化银沉淀（硫酸与氯化钡钡反应生成硫酸钡沉淀）；水能生成D，且 D 能与盐酸（或硫酸）反应，故D 是氢氧化钙， C 能与水和氢氧化钙反应，故C 可能是二氧化碳，带入框图，推断合
16、理。【详解】A 是盐酸（或硫酸），其化学式为（或H2SO4 ）， A 是盐酸， D 是氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或H+OH- H2O）。 A 生成 B 是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸（或稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢），反应方程式为：HCl+AgNO3 AgCl +HNO3（或 H2SO4 BaCl2 BaSO42HCl）。 C与 D 反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO22+ Ca(OH)CaCO32 + H O。（其它合理答案均可）CaO+H2O Ca( OH) 2；故7 甲、乙、丙、丁、 M 是初
17、中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属酸、碱、盐、氧化物中不同类别的化合物， M 与甲属于同种类别的化合物。甲是石灰石的主要成分，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“”表示物质之间的转化关系）。（ 1）甲的化学式为 _， M 的化学式为 _；（ 2）乙 丙的反应方程式为 _；（ 3）甲 M 的反应类型为 _。【答案】 CaCO3222复分解反应CaClCaO+H O Ca( OH)【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的化合物；甲是石灰石的主要成分，则甲是碳
18、酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M 是氯化钙，带入框图推断合理，据此分析解答。【详解】（1）由上分析可知甲是碳酸钙，化学式为CaCO， M 是氯化钙，化学式为CaCl2；故填：3CaCO3； CaCl2（2）乙 丙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，方程式为：填： CaO+H2O Ca( OH) 2（ 3）甲 M 是碳酸钙和盐酸反应的过程，该反应的类型为复分解反应；故填：复分解反应【点睛】物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上
19、，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。8A E 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示 (部分物质已经略去是目前世界上年产量最高的金属 ;B 是胃酸的主要成分 ;C 中金属元素的质量分数为)。 已知 A40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D 属于碱;E 属于盐。则C 的化学式为_;A 与B 反应的化学方程式为_； E 转化为D 的化学方程式为_。【答案】 CuSO4 Fe+2HCl=FeCl+H2
20、 Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 【解析】A 是目前世界上年产量最高的金属，则A 是铁； B 是胃酸的主要成分 ，则 B 是盐酸； C 中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则 C 是硫酸铜； D 属于碱 ， E 属于盐 ，且 E、 D 能与 HCl 反应， D 能与 CuSO4 反应，并且常见，则D 可能是 NaOH， E 可能是 Na2 34，反应CO 。C 的化学式为 CuSO ；A 与 B 的反应是铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2，反应的化学方+H ；E 转化为 D 是碳酸钠转化为氢氧化钠程式为 Na2CO
21、3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9A G 是初中化学常见的物质，已知A、 D、F 均为单质，其中D 是日常生产生活中使用最多的金属， B 是一种氧化物，C 是一种常见的酸，E(相对分子质量为160) 的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：(1)B 的化学式： _。(2)A 在生产生活中的一种用途_。(3)反应的化学方程式_；图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是_(填序号 )。【答案
22、】 CuO冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【分析】AG 是初中化学常见的物质，已知 A、 D、多的金属，所以 D 是铁， B 是一种氧化物，F 均为单质，其中 C 是一种常见的酸，D 是日常生产生活中使用最E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E 是硫酸铜，G 通电会生成A，A 会与氧化物B 反应生成F，所以G 是水， A 是氢气，B 可以是氧化铜，F 就是铜，氧化铜和C 反应生成硫酸铜，所以C 是硫酸，经过验证，推导正确。【详解】(1) B 是氧化铜，其化学式：CuO；故填： CuO。(2)A 在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。(3)反应是铁和硫酸
23、铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是，故填：Fe+CuSO=FeSO+Cu，44【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10 框图中 B 用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G 是红棕色物质，E、 F、 I 为无色气体， I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D 中滴入AgNO3 溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。写出反应 、 的化学方
24、程式 :，指出反应 的基本反应类型。日常生活中为了阻止反应 发生，通常采取的措施是（写一条）。白色沉淀 H 的化学式为。【答案】 (本题共 10 分，每空2 分) 2H 2O2H2 +O2 ； Ca(OH)2 2NH4Cl=CaCl2 2NH32H2O置换反应； 刷油漆、涂油、保持干燥等(若答 “隔绝空气 ”不给分 )； CaCO3【解析】析：此题的解题突破口在于B 用于改良酸性土壤，说明B 是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成无色气体 I， I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明I 是氨气， C 通电能生成 E 和 F 两种无色气体，说明 C 是水， E 和 F 是氢气和氧气，在溶液D 中滴入 Ag
25、NO3 溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D 中含有氯离子，则A 可能是盐酸， D 是氯化钙， J是最常见的金属，能与盐酸反应生成 E 为氢气，则 F 为氧气， J 与水和氧气能生成红棕色物质G，则 J 可能铁，生成的 G 为氧化铁，代入框图，推断合理解：（ 1） C 通电能生成 E 和 F 两种无色气体，说明 C 是水， B 用于改良酸性土壤，说明B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成无色气体I， I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明I 是氨气，所以本题答案为： 2H2O2H2 +O2；Ca（ OH） 2+2NH4 Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O；（2）在溶液 D 中滴入 AgNO3溶液产
26、生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D 中含有氯离子，则A 可能是盐酸， D 是氯化钙，J 是最常见的金属，能与盐酸反应生成E 为氢气， J与水和氧气能生成红棕色物质G，则 J 可能铁，铁与盐酸反应属于置换反应，所以本题答案为：置换反应；（3）铁易生锈，防止铁生锈可以在表面覆盖保护层等措施，所以本题答案为：刷油漆；（4）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以本题答案为：CaCO3点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论11 甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要
27、气体，它们之间的转化关系如图请根据相关信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。（2）写出反应 的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。（3）生活中，物质丙的用途之一为。【答案】（ 1）甲 CaCO3）干燥剂3，丁 Ca(OH)2（ 2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；复分解（【解析】试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应 为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=C
28、aCO3 +H2O；该反应属于复分解反应。考点：物质的性质和变化反应的类型12 图中的 AH 是初中化学常见的化合物，且分别是由H、 O、 S、 Na、 Ca、 Cu 中的两种或三种元素组成的。其中B、 E 是氧化物， E中两种元素质量之比为2： 3；C、 F、 H 为相同类别的化合物， F 易溶于水并放出大量的热；G 的溶液呈蓝色。图中的“表”示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（ 1） G 的化学式为 _。（ 2）写出 E 和 F 反应的化学方程式 _ 。（3） G 和 H 反应的基本反应类型为_ 。（ 4）写出 CB发生分解反应的
29、化学方程式： _ 。【答案】（ 1） CuSO4（ 2） 2NaOH+SO3=Na2SO4 +H2O （ 3）复分解反应（4） Cu（ OH） 2CuO +H2O【解析】试题分析： F 易溶于水会放出大量的热，故F 是氢氧化钠； G 的溶液呈蓝色，那么 G 是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B 和 E 是氧化物， E 中两种元素的质量比为2:3，那么 E 是三氧化硫， S： O=32:48=2:3 ；三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B 也是氧化物，故 B 是水，那么 A 是硫酸钠； C、 F、 H 的物质类别相同， F 是碱，故 C 和 H 液是碱； G 是硫酸铜，硫酸铜与碱H 发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C 是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水； F 是氢氧化钠，故 H 一定是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。考点：物质的推断