备战中考化学备考之探究题压轴突破训练∶培优易错试卷篇含详细答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1 实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。实验一：实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中，向开始无明显现象，后产生 _小红认为该溶液为稀硫酸其中插入没有打磨的铝片小明用 pH 试纸测定其 pHpH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液小红和小明操作均无误。（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2 易溶

2、于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2 与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_ 溶液。（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_。（用化学方程式表示）（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为 _（填字母序号）。A 产生大量气体B 弯管内温度升高C 堵塞物变软被气体

3、赶出，落入烧杯中实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小红对小明的结论提出了质疑，理由是_，小红把酚酞改用_（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。【答案】气泡，铝片逐渐溶解氢氧化钠Al 2 O3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2OABCNaAlO2 易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红硫酸铜溶液等【解析】【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和

4、水，铝和氧气生成氧化铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。【详解】实验一：铝和氧气生成氧化铝，没有打磨的铝片，表面有氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管开始无明显现象，后产生气中，向其中插入没有打磨的小红认为该溶液为稀硫酸泡，铝片逐渐溶解铝片小明认为该溶液为氢氧化钠小明用 pH 试纸测定其pHpH=13溶液 分析实验得出结论 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物。 NaAlO2 易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2 与铝、氧化铝均不反应，用pH 试纸测定其 pH，溶

5、液的pH=13，故溶液为氢氧化钠溶液。 交流反思 实验一中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故实验开始无明显现象，化学方程式为Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O 。实验二：管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通产生大量气体，弯管内温度升高，堵塞物变软被气体赶出，故可能出现的现象为ABC。实验三：NaAlO2 易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，小红把酚酞改用硫酸铜溶液等进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确

6、保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。【点睛】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠具有腐蚀性，能使无色酚酞溶液变红色。2 氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。（1） A 中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_。（2） B 中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_（填数字序号） 加入 Na2CO3 溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生 加入 CuSO4 溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生

7、。 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。（ 3） C 中发生反应的化学方程式是 _。该实验证明碱能与某些盐反应。（ 4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想： NaCl ； _（实验验证）将猜想 补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加_ 溶液_猜想 正确老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是示）【答案】 pH 试纸2NaOH+MgCl2 Mg （ OH） 2 +2NaC

8、l出现白色沉淀CO2232_（用化学方程式表NaCl和 MgCl2氢氧化钠+2NaOH Na CO +H O【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（1） A 中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH 试纸。（2） B 中没有明显的现象，加入下列物质： 加入 Na2CO3 溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生； 加入 CuSO 加入紫色4 溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选。（ 3） C 实验证明碱能

9、与某些盐反应，即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为 2NaOH+MgCl 2 Mg(OH) 2 +2NaCl 。（ 4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；经过讨论，大家作出两种合理的猜想：NaCl ； NaCl 和 MgCl2；将猜想设计实验加以验证，取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想正确；空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此要密封保存，化学方程式为CO2 +2NaOH Na 2CO 3 +H 2 O 。【点睛】空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。3 某实

10、验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）猜想一：溶质是CaCl猜想二：溶质是 CaCl2和 Ca(OH)22；猜想三：溶质是 _ ； 猜想四：溶质是 CaCl2、 Ca(OH)2 和 HCl（资料） CaCl2 溶液呈中性同学们经过讨论，一致认为猜想_是错误的，理由是_ ；（进行实验）实验操作实验现象结论取少量反应后的溶液于试管_实验一猜想二不成立中，滴入酚酞溶液再取少量反应后的溶液与另_实验二猜想三成立一只试管中，加入少量铁粉（交流反思）边巴同学认为，只用下列一种试剂_

11、（填序号），也可以得出上述猜想三成立。AgNO3 Fe2O3 NaOH（拓展延伸）（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑CaCl2，故填写：碳_；（2）写出实验二中反应的化学方程式_ ；（ 3）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量 _并过滤，才能使废液中的溶质只含有 CaCl2。【答案】 CaCl2 和 HCl 四 氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应酚酞溶液不变红有气泡产生 反应物是否过量Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2碳酸钙【解析】【详解】(1)反应后溶液的溶质成分，有三种可能：第一、两种反应物恰好完全反应，溶液中只有生成物溶质氯化钙，第二、其中一种反应物

12、过量，溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙，第三、另一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，故填写：CaCl2 和 HCl；(2)猜想四不合理，因为氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应，故答案为：四，氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应；(3)滴入酚酞溶液，结论为猜想二不成立，说明溶液中没有显碱性的物质，故现象为：酚酞溶液不变红，填写：酚酞溶液不变红；(3)猜想三成立，说明溶液中溶质为CaCl2 和 HCl，当加入铁粉时，铁粉与稀盐酸反应，产生氢气，故填写：有气泡产生；(4)、猜想一、二、三种都有氯化钙，加入AgNO3 后，都产生白色沉淀，无法鉴别，故不符合题意；、Fe2O3 只与稀盐酸反应生成黄

13、色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合题意；、 NaOH 与稀盐酸反应，无明显现象，无法得出猜想三成立，故不符合题意；(5) 判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填写：反应物是否过量；(6)实验二是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2(7)因猜想三中有氯化氢，倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量碳酸钙并过滤，使氯化氢转化为氯化钙，过滤掉多余的碳酸钙，才能使废液中的溶质只含有酸钙。【点睛】该题为实验探究中的探究物质成分题，解题关键是：三种猜想的确定（生成物必须有，反应物只能过量一种），验证猜想时

14、要找几种猜想中不同的物质验证，相同的物质不用验证。4 氢氧化钾是一种常见的碱某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：（提出问题1）溶液 C 中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？（猜想与假设1）猜想 1： K2 CO3猜想 2：Ca（ OH）2（实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究实验操作实验现象实验结论取少量溶液C 于试管中，滴加稀盐酸_猜想1 错误同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_（提出问题2）固体 D 中的成分是什么？（猜想与假设 2

15、）小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是 _（用化学方程式表示）；可能还含有 _（实验与探究 2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D 中存在猜想与假设2 中可能还含有的物质_（所用试剂只能为溶液）（表达与交流）由反应 和反应 原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应 的化学方程式 _（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_【答案】没有气泡产生加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应K CO +Ca（ OH） CaCO+2KOH 氢氧化钙取少量固体 D 放入试管中，无色酚酞试2323液，如果试液变为红色，则证明可能还

16、含有的物质是氢氧化钙H223O+CO +NaCl+NHNaHCO +NH ClCO 的循环使用， Ca（ OH）用作建筑材料等3422【解析】【详解】实验与探究1：碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C 于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1 错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；提出问题 2 ：碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2 CO3 +Ca（OH）2 CaCO3 +

17、2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙；实验与探究 2：取少量固体D 放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；表达与交流：二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：H2 O+CO2+NaCl+NH3NaHCO3+NH4Cl；反思与评价：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。上述流程中体现绿色化学理念的是： CO2 的循环使用， Ca（ OH） 2 用作建筑材料等。5 一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究（实

18、验一）取5 枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验实验图示生锈时较长时间不生3min1min8min5min间锈(1)通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越性”、 “碱性 ”或 “中性 ”)环境中铁钉生锈速率较快（实验二）为探究铁锈的成分，用图1 所示装置收均完全 )_(填 “慢”或 “快 ”)；在 _(填 “酸(夹持仪器已省略)进行实验 (每步反应和吸（查阅资料）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收(2)请指出图 1 所示实验装置的一个明显缺陷：_ (3)加热前，先通入CO 一段时间，目的是_CO2(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知

19、铁锈中一定含有_元素，从而推断出空气中的_参加了铁生锈反应（实验记录）铁锈样品的质量 /g装置 B 的质量 /g装置 C 的质量 /g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4(5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe O ?nH O 表示，则 n=_ ；若缺少 Dx y2装置， x：y 的值 _( 填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“无影响 ”)(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：O2 水 CO2 O2 和 CO2 CO2 和水 O2 和水 O2、 CO2 和水至少需要选用 _(填数字序号 )，才能达到探究镁带锈蚀的条件(

20、7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg 3(OH)2(CO3)2的化学方程式 _【答案】快酸性没有进行尾气处理排尽装置内的空气，防止发生爆炸氢 水 4偏小 6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（ OH） 2（ CO3） 2【解析】【详解】（1）对比实验1 和实验 4，实验 3 和实验 5 可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、 3 可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快；（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，该装置中没有将其处理； （ 3）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入 CO 一段时间，排净装置内的空气；（ 4）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，将铁锈样品加

21、热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，这说明了反应后有水生成，说明铁锈中含有氢元素，也就是铁锈蚀的过程中有水参与；（ 5）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：高温FexOy?nH2O+yCOxFe+yCO2 +nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量为：=7.2g，生成二氧化碳的质量为：=13.2g。设参加反应的CO 的质量为w，则高温FexOy?nH2O+yCOxFe+yCO2 +nH2O28y44yw13.2g28yw=13.2g44yw=8.4g由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g 13.2g 7.2g=11.2g；由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2

22、gFexOy?nH2O 中含铁元素的质量为11.2g；含有 “H2O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：23.2g 11.2g 7.2g=4.8g则： x： y： n=11.2g4.8g7.2g:=2：3： 4，则 FexOy?nH2O 的化学式为 Fe2O3?4H2O。561618D 装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2 ，防止了空气中二氧化碳与水被装置C 吸收而造成质量偏大，若没有装置D，则装置 C 因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：y 的值偏小；（ 6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应该选择这样几组实验：

23、O 2 和 CO2； CO 2 和水； O 2 和水； O2 、CO2 和水四组实验进行对比；（7）由镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁 Mg 3（ OH） 2（ CO3） 2 可以推测，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁 6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg 3（ OH） 2（ CO3）2 。6小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（ Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加知识回放 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnSn Pb（ H）Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号作出猜想 猜想 1 Cr

24、Fe Cu； 猜想 2 Fe Cu Cr； 猜想 3你的猜想是查阅资料 （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO）溶液4设计实验 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实试管1试管2试管3验实验操作实 铁片表面产生气泡较慢，溶液验 变为浅绿色象铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色结论与解释 （1）小聪得到的结论是猜想正确（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是知识运用 将铬片投入 FeSO4溶液中，反应“ ” “ ”（填 能 或 不能 ）进行若能进行，请你写出反应的化学

25、方程式【答案】 知识回放 Fe； Cu；作出猜想 Fe Cr Cu；设计实验 无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；结论与解释 （ 1） 1；（ 2）除去金属表面的氧化膜，利于反应；知识运用 能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【解析】试题分析： 知识回放 金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au；作出猜想 三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1 为 Cr Fe Cu；猜想 2 为Fe Cu Cr，故猜想 3 答案： Fe Cr Cu；设计实验 因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；结

26、论与解释 （ 1）试管 1 中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想 1 CrFe Cu 正确；（ 2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；知识运用 因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为： Cr+FeSO4=Fe+CrSO4考点：金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题是对金

27、属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养7在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL 饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加 CuSO4 溶液的量实验现象第 16 滴产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第 79 滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验 中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。实验 中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。（查阅资料）I氢氧化铜在室温下温度，70 80 时可脱水分解生成氧化

28、铜II铜酸钠 Na2Cu(OH)4 溶于水，溶液呈亮蓝色。（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。（实验探究）为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。实验序号实验方法与操作实验现象结论将少许 Cu(OH)2 粉末加到猜想一错误5mL 蒸馏水中，充分振荡猜想二正确（结论与反思）（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，

29、反应的化学方程式是。（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。【答案】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) +Na2 SO4【猜想与讨论】氧化铜是黑色固体【实验探究】 溶液颜色为无色 将少许Cu(OH)2 粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡溶液呈亮蓝色【结论与反思】（1）2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4（2）蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色【解析】试题分析：将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL 饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为： CuSO+2NaOH=Cu(OH) +Na SO4224【猜想与讨论】实验 中蓝色沉淀消失，形成

30、亮蓝色溶液，故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这一判断是错误的，理由：氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜，氧化铜是黑色固体【实验探究】为证明猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的，故对应的实验现象是：溶液颜色为无色，从而证明氢氧化铜不会溶于水，故猜想一错误 要证明猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色；故实验操作为：将少许 Cu(OH)2 粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，现象为：溶液呈亮蓝色，实验结论为：猜想二正确【结论与反思】（1）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2 Cu(OH)4，反应的化学方程式是： 2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(

31、OH)4（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是：蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色考点：碱的化学性质8某化学兴趣小组的同学为了探究 “复分解反应发生的条件 ”，做了两个实验： CuSO4 溶液分别与 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性（填 “酸 ”、 “中 ”、“碱 ”）（ 3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：（提出问

32、题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想：；猜想 ；猜想 （实验探究）实验操作实验现象实验结论实验 ：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶无明显现象猜想 不成立液，振荡实验 产生白色沉淀猜想 成立在实验 的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的【答案】（ 1） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（2）中；【作出猜想】 NaCl； NaCl、 BaCl2；NaCl、 Na2SO4；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）【解

33、析】试题分析：（ 1）第一个反应：CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH 溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（ 2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫

34、酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验 ：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想是 NaCl、BaCl ；2加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所

35、以猜想 是 NaCl、 Na24，猜想 是SONaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答9 某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3 溶液中加入一定量的稀 HCl，反应的化学方程式是： N

36、aHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O，待完全反应后 (假设反应产生的气体全部逸出 )，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：（假设与猜想）猜想 1： _猜想 2： NaCl、 NaHCO3猜想 3： NaCl、 HCl猜想 4： NaCl、 NaHCO3、 HCl同学们经过讨论一致认为猜想4 不成立，原因是_ 。（实验探究）实验用品pH 试纸、镁片、稀盐酸、 AgNO3 溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液实验方案实验操作实验现象实验结论(1)取反应后溶液，加无气泡产生猜想 _不成立入稀盐酸(2)取反应后溶液，滴试纸变色，对照比猜想 3成立在 pH 试纸上色卡， pH7取反应后溶液，加固体溶解，溶液由猜想 3成立，写出反应的(3)化学方程式：入氧化铜粉末无色变为蓝色_(4)取反应后溶液，滴产生白色沉淀猜想 3成立加 AgNO3 溶液（得出结论）猜想3 正确。（评价与反思）老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是_