《备战中考化学备考之溶液的除杂分离和提纯压轴突破训练∶培优易错难题篇.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学备考之溶液的除杂分离和提纯压轴突破训练∶培优易错难题篇.docx（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()除杂质所用试剂和方选项物质杂质法ACO2点燃，使 CO 变为COCO2BCaCl溶液加入过量的 CaCO3 粉HCl2末、过滤CMnO2加足量水溶解、过KCl滤、洗涤、干燥D加入过量的稀硫酸、铜粉锌粉过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则
2、会引入新的气体杂质，故A 不正确；B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的CaCO3 粉末、过滤可以除去HCl，故 B 正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰，故 C 正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故 D 正确。故选 A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是KNO3 先结晶出选项物质（括号内的物质为杂质）选用的
3、试剂及操作方法ACO（ H O）通入生石灰22BH （ CO）通入灼热氧化铜2CNaCl 溶液（ NaOH）加入适量的稀硫酸DKNO3 固体（ NaCl）冷却热饱和溶液，过滤，烘干A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、氢气、 CO 均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、 Na
4、OH 能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选D。3根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:选项实验目的所用试剂或方法A除去 CO2 中的少量 CO气体通入氧气、点燃B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】
5、【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A 错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 B 正确；C、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 C 错误；D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 D 错误。故选 B。4 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜
6、适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合
7、除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。5 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除杂方法AO2水蒸气通过足量的浓硫酸BCu 粉Fe 粉磁铁吸引CCOCO点燃2DNaCl 溶液Na2CO3滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、 Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂
8、质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。D、 Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO（ CO）O点燃22BMg （ Al）
9、过量稀盐酸过滤CCO2（ HCl）饱和 NaHCO3 溶液洗气DFeCl2 溶液（ CuSO4 溶液）足量 Fe 粉过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、镁和铝都能和盐酸反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，洗气可以分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 Fe 与 CuSO4 溶液反应
10、生成铜和硫酸亚铁，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。7 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项 A 错误；B、灼热的炭层能与 O2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B 错误；C、 KCl易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采
11、取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。8 以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）物质提纯实验方案AN （ O ）通过灼热的铜网22BKCl固体（ MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶CCaCO（CaO）高温灼烧3DFeCl3 溶液（ HCl）加入过量的氧化铁，过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂。除杂原
12、则：杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。【详解】A、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，向混有H
13、Cl 的 FeCl3 溶液中加入过量氧化铁，再过滤，可除去HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。故选 C。9 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（CO通入氧气并点燃）BKCl固体（ K2CO3 固体）加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶CFe 粉（ Cu 粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶液（ MgCl2）加入适量氢氧化钾溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用
14、气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 为除去样品中
15、杂质（括号中为杂质），选用的试剂及操作均正确的一组是（）样品组成选用的试剂选用的操作ANaClNa SO）BaNO）过滤（2（243BMnO （ KCl）H O过滤22CK CO（ KCl）HCl搅拌23DCO2CO2点燃（）OA AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、加入硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合题意；B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水，溶解、过滤，可得二氧化锰，符合题意；C、加入 HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氯化钾与盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除
16、去了原物质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意。故选 B。11 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A澄清石灰水B硝酸银溶液C石灰石粉末D生石灰粉末【答案】C【解析】【分析】【详解】A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性；故选项错误；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过量的碳酸钙能通过过滤除
17、去，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故选项正确；D、生石灰遇水生成熟石灰，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；故选： C。12 下列除杂方法正确的是选项物质杂质除杂试剂与方法A二氧化碳一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加入过量的氢氧化钙C硫酸钾碳酸钾加入过量的稀硫酸D氧化钙碳酸钙高温煅烧A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 一氧化碳在二氧化碳的环境中, 不能燃烧 , 故选项错误 ;B, 故选项错误 ;. “过量”一词 , 决定了反应后溶液会增加氢氧化钙新杂质C. 依旧是“过量”一词, 决定了反应后溶液会增加硫酸新杂质, 故选项错误 ;D. 碳
18、酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳, 故选项正确。故选： D。13 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作AFeCu过量稀硫酸过滤B2HCl过量NaOH溶液洗气COCCO2H2O浓硫酸洗气DFeCl溶液CuCl溶液过量镁粉过滤22A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，不但没除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧
19、化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；D、加过量镁粉，镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选 C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下列除去物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )的方法，错误的是A N2(O2 )通过足量的灼热铜网B KNO3 溶液 (KCl)加过量的AgNO3 溶液，过滤C MnO2 粉末 (KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥D H2(水蒸气 ) 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶【答案
20、】 B【解析】【分析】【详解】A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（）选物质所含杂除去
21、杂质的方法项质A铜粉铁粉适量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥B氯化钠溶碳酸钠适量的稀盐酸液C二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液D碳酸钙氯化钙加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁粉能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题
22、意；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，不符合题意。故选C。二、中考初中化学推断题16 A F 是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，关系， “”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出( “”表示物质间的转化)。物质 A 由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C 是一种常见的碱，D 是厨房中常用的调味品， F 溶液呈黄色，反应、都有白色沉淀生成。试回答：(1)D 物质的化学式_；(2)反应所属的基本反应类型_；(3)物质 B 的一种用途是_；(4)反应的化学方程式为_。【答案】 NaCl复分解反应除锈Ca(
23、OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A F 是初中化学常见的六种物质，D 是厨房中常用的调味品，所以D 是氯化钠，物质A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A 是碳酸盐，A 会转化成氯化钠，所以A 是碳酸钠，碳酸钠转化成的C 也会转化成氯化钠，所以C 是氢氧化钠，B 会与碳酸钠反应，反应和都有白色沉淀生成，所以B 是盐酸，E 是氯化银沉淀，F 的溶液呈黄色，所以F 是氯化铁。【详解】(1)由分析知 ， D 是氯化钠，化学式为NaCl。(2)反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。(3)物质 B 是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生
24、成氯化铁和水，用途是除锈。(4)反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Ca OH 2 +Na 2 CO3 =CaCO 3+2NaOH 。17 已知 A、 B、 C、 D 是初中化学常见的物质，其中气体C 是绿色植物进行光合作用的原料， “”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。（1） C 的固体俗称 _。（2）若 A 是一种红色固体单质，B、 C、 D 是同一类別的物质，则 CD的化学反应方程式是_，该反应是 _（选填 “吸热 ”、“放热 ”）反应。（ 3）若 B、 C、D 是不同类别的物质，且 B 是单质，写出 B 的一种用途 _； D
25、A 的基本反应类型是 _（答一种即可）。点燃【答案】干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C 是绿色植物进行光合作用的原料，故C 是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。（2） A 是一种红色固体单质， A 可能是金属铜； B、 C、 D 是同一类別的物质，故 B 可能是氧化铜， D 可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一点燃氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。（3）若 B、 C、D 是不同类别的物质，且B 是单质，则B 是氧气， D 是碳酸钠， A 是水，故B 的用途是供给呼吸；碳酸钠
26、与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。18 下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、 B、 X、 Y均为无色气体，E、F 为常见金属。已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：（1） B 物质的化学式为；（2）蓝色溶液与E 反应的化学方程式为；（3）黑色固体甲与X 反应的化学方程式为。【答案】（ 1） O2（ 1 分）（2） Fe + CuSO分）4 = FeSO4+ Cu（ 1（3） 4CO+ Fe3Fe +4CO2（1 分）3O4【解析】根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、 E 及
27、B、 F 间反应的条件为点燃，可知B 为氧气，则 A 为氢气，根据 E 与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E 为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X 为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y 为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以 F 为铜。19 A G是初中化学中常见的七种物质，其中A、 B、 C 均含有两种相同的元素，B、 D、E、 F、 G是物质不同类别的物质，B 和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、 F 反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“”表示反应关系，“”表示转化关系，部分反应物、生产物及反
28、应条件已略去）请回答下列问题：（ 1） E 的化学式为 _。（ 2）FG的基本反应类型是 _。（ 3）AC的化学方程式为 _ 。高温【答案】 (NH4)2CO3化合反应CaCO3CaO+CO2【解析】【分析】B、 D、 E、 F、 G是物质不同类别的物质，而且D 能和其他的四种物质发生反应，所以D 是酸，可能是盐酸或者硫酸，D 和 E、 F 反应均有气体生成，所以E、 F 可能是碳酸盐（或碳酸氢盐）和活泼金属，G为黑色固体，常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉，又因为G和 F 能够相互转化，所以G是四氧化三铁，F 是铁单质，铁和氧气能反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳
29、在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳， F 是铁单质，那么E 是碳酸盐或碳酸氢盐，E、 F、 G分别是盐、金属氧化物、金属单质，那么B 是碱，可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠，因为B 和 E 反应同时有气体和白色沉淀生成，那么B 是氢氧化钙或氢氧化钡，而E 是碳酸铵，因为A、 B、C 均含有两种相同的元素，且 B 能转化为 A，A 能转化为 C， C能转化为 B，所以 B 是氢氧化钙， A 是碳酸钙， C是氧化钙。【详解】（ 1） E 的化学式为（ NH4） 2CO3；（ 2） FG的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应；（ 3） AC的反应是碳酸钙在高温的条件下
30、生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2。20 有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3 、 MgCl2 、Na2SO4、 NaOH、 NaNO3 中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； 向 步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； 将 步得到的无色溶液A 进行如下图所示的实验。请回答下列问题：（1） B 的化学式是 _。（2） A 中一定存在的溶质的化学式是_。（ 3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是 _ 。（ 4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_ 。【答案】 BaSON
31、aCl、 Na2SO4 MgCl2+2AgNO3=2AgCl +Mg(NO)32MgCl2、 NaNO34【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可 原粉末中可能含有CaCO3、 FeCl3 、MgCl2、 NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，粉末中一定含有硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，步得到的无色溶液CaCO3、 FeCl3、 NaOH；根据A 中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行
32、分析【详解】（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B 的化学式是：BaSO4过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A 中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A 中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、 NaCl。（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（ OH）3+3HCl FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D 的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3。（ 5） MgCl2 和 NaNO3 是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是： MgCl2、 NaNO3。