备战中考化学综合题-经典压轴题含详细答案.docx

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1、一、中考初中化学综合题1 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（ mL）（均取 20 mL）（均取 1g）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_ ，氢气应从_（填 e 或 f 或 g）管通入。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是下表是小兵第组实验的详细数据。_。时段第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟H2 的体积3.1mL16.7mL

2、11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_ 。解释原因 _ 。（2）保险粉（化学式Na 2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2 S2 O4制备流程如下：已知反应的原理为：Zn + 2SO 2 = ZnS 2O4，反应为复分解反应，反应的化学方程式为 _ 。操作a 的名称为_。滤液中含有Na 2S2O4，为使Na 2S2O4 结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_ ， 加入 NaCl 的原因是 _。 198gZn(OH) 2 理论上能得到

3、 Zn 的质量为 _ 。【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f或由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 =Zn(OH)2+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低Na 2S2O4 在水中的溶解度130g【解析】（ 1）该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e 端排出，故氢气从f 端通入；要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响

4、，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是或；由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应是氢氧化钠和ZnS2O4 分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4 反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4= Zn(OH)2+Na2S2O4；通过操作a 分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na 2

5、S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下， Na2S2 O4 在水中溶解度显著下降，故加入 NaCl 的原因是降低 Na 2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；198gZn(OH) 中锌元素的质量65130g，根据质量守恒定律化学=100%2198g6534反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn 的质量为 130g。2 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯

6、化银是白色沉淀），得出结论：样品中_（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。（ 2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；由此判断，实验 中滤渣的成分是 _ （填化学式）。（3）根据以上实验，得出的结论正确的是_（填序号）。A、样品中无NaClB、样品中只有NaOH和 Na2CO3C、样品中无NaOHD、样品中有Na2CO3、 NaOH和 NaCl（4）配制100mL质量

7、分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL） _mL,水_mL。（计算结果精确到0.1 ）【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3【解析】【详解】（ 1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先 “向其中加入过量稀盐酸 ”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；（ 2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（ 3）由实验可知，样品中含有碳酸钠；由实验可知，样品中含有氢氧化钠；由实验可知，样

8、品中含有氯化钠，故选D；（3） 100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL ）的质量为100mL1.11g/mL=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g 10=x 1.43g/mL40，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL1.43g/ mL=83.3g ，约83.3mL。3 某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为aCuCO和 CuCO3 受热都3?bCu(OH)2。已知 Cu(OH)2能分解，分别生成两种常见的氧化物。某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究。小组同学称取了样品 17.3g，用下图装置进行了实验。（1）请写出一种你所熟悉

9、的碳酸盐类铜矿的名称_。（2）请写出A 中发生化学反应的化学方程式_。（3） D 装置中试剂的作用是_，实验过程中持续通入空气的目的是_， C 装置中的现象 _。（4）对样品进行热分解，直至C 装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气。冷却后测得装置D 增重 0.9g，装置 E 增重 4.4g通过计算可得a b=_。若缺少B 装置，测得的a b 的值会 _。（选填 “偏大 ”、“偏小 ”、 “不变 ”）（5）此实验对温度控制要求较高。若温度控制不当，会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。有的同学认为这一定是生成了铜，你同意他的观点吗？_（选填 “同意 ”或“不同意 ”），理

10、由是 _。【答案】孔雀石COCO+HO吸收水蒸气使反应生成的水蒸气、二氧化碳被+2NaOH=Na322D、 E 装置充分吸收样品变黑色2： 1偏小 不同意氧化亚铜也是红色固体【解析】【详解】（ 1）碳酸盐类铜矿有孔雀石、石青等。（ 2） A 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生化学反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O。（ 3） D 装置中试剂的作用是吸收水蒸气，实验过程中持续通入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳被 D、 E 装置充分吸收， C装置中最终生成氧化铜，因此样品变黑色。（4）冷却后测得装置D 增重 0.9g ，说明氢氧化铜分解生成了0.9g 水，

11、装置E 增重 4.4g ，说明碳酸铜分解生成了4.4g 二氧化碳，设样品中氢氧化铜质量为x，碳酸铜的质量为y，Cu(OH) 2高温 CuO + H 2O9818x0.9gCuCO3 高温 CuO+CO 212444y4.4g解得 x=4.9g ， y=12.4g根据题意，124a = 12.4ga = 298b 4.9gb 1若缺少 B 装置，会导致测定的水的质量偏大，从而导致测得的a： b 的值会偏小。（5）不同意，理由是氧化亚铜也是红色固体。4 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称 ) 。配制 5

12、0g 质量分數为6%的 NaC1溶液，需称量NaCl 固体 _g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl 的质量分数会 _( 填“偏大”、偏小”或“无影响“) 。探究活动: 以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na 是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（提出问题） Na 与 CuSO4溶液反应，是否有Cu 生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I. 向大试管中加入一定体积煤油。II. 用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III. 打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入 CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现

13、象。（实验现象）(1)Na 在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2) 溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3) 打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。（查阅资料） Na 通常存放在煤油中；煤油不溶于水且不与水反应； 2Na+2H2O=2NaOH+H； Cu(OH)2 CuO+H2O。（实验分析）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_( 答出一点即可 ) 。(2) 实验中长颈漏斗的作用 _( 填数字序号 ) 。便于添加 CuSO4溶液 收集气体 防止压强过大冲开活塞(3) 对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是 SO2。小

14、组同学经过讨论，排除了 SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是H2.(4) 将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式 _( 写出一个即可 ) 。（实验结论） Na 与 CuSO4溶液反应，无 Cu生成。（实验反思） Na 与 CuSO4溶液无 Cu 生成，原因可能是 _。（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数 _。( 写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】玻璃棒3偏小硬度小（密度比水小，比煤油大）SO2 不可燃Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或 CuO+

15、H2SO4=CuSO4+2H2O）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH 2.84%【解析】在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl 的质量分数会偏小；【实验分析】根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；(2) 实验中长颈漏斗的作用是便于添加 CuSO4溶液 , 防止压强过大冲开活塞，故选;二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为 Cu

16、(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）； Na 与 CuSO4溶液无 Cu 生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x2 NaOH+ H 2SO4= Na2SO4+ 2H 2O9814210g9.8% x98=142 ，解得 x=1.42g10g 9.8%x最终生成 6.4g的铜，则含6.4g 的铜的氢氧化铜的质量为 6.4g64=0.98g ，设生成 0.98g98的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y2 NaOH+ CuSO

17、4= Na 2SO4+Cu（ OH） 2142 98 y 0.98g142 98= ，解得 y=1.42g ，y 0.98g故 100g 溶液中硫酸钠的质量为 1.42g+1.42g=2.84g无色溶液的溶质质量分数为2.84g100g100% =2.84%5 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。（ 1）我国 “蛟龙 ”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 _。（填字母代号）a易加工 b密度小c熔点高d耐腐蚀（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_。（3）向含有 Cu（NO3 23的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后

18、过滤，所）和 AgNO得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分_。写出一个有关反应的化学方程式_。（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼 ”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。ab写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_。虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2 并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_， _接d。请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。_（简要写出实验步骤、现象及结论）（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_？【答案】 d Fe2 332

19、33 2O +6HCl=2FeCl+3H O 银、铜或银、铜、锌Zn +2AgNO = 2Ag+ Zn(NO )或 Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2b a 取 C 中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。 10.8t【解析】【分析】【详解】（ 1）我国 “蛟龙 ”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选 d；（ 2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，

20、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜 银，向含有Cu（ NO3） 2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65 份质量的锌生成216 份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每 65 份质量的锌生成 64 份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）

21、或银、铜、锌（锌过量）； 有关反应的化学方程式Zn +2AgNO3 =2Ag+ Zn(NO3)2 或 Zn + Cu(NO3)2 =Cu + Zn(NO3)2；（4） A 装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化高温碳，化学方程式Fe2 32；O +3CO2Fe+3CO 虚线框内选择D 装置用于吸收CO2 并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接 b， a 接 d； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2 323CO 或 Na CO 、 NaOH；设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分的方法：取 C 中溶液适量

22、，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；（5）设电解20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是x2Al 2O3 通电 4Al + 3O 2204 10820.4tx204 108= x=10.8t20.4tx6 中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。（ 1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是 _。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_”。（2）高铁水箱中

23、装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_性。请写出节约用水的一种做法_（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_（填“金属”或“合成”）材料。（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_的性能。【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属 硬度大【解析】【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。【详解】（ 1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；（ 2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异

24、味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；（ 3）合金属于金属材料；（ 4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。7 厨房中，蕴藏着很多化学知识：（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的_性。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_。（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是_（填字母序号）。A米饭和馒头B花生油和大豆油C鸡蛋和牛肉D水果和蔬菜（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_（填字母序号）。A食醋 B 食盐水C食用油

25、D洗洁精【答案】吸附隔绝氧气C A【解析】【分析】【详解】（ 1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；（ 2）物质燃烧的条件是，物质具有可燃性、温度达到可燃物的着火点、与氧气充分接触，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的；（ 3）米饭和馒头中富含淀粉，属于糖类，花生油和大豆油富含油脂，鸡蛋和牛肉富含蛋白质，水果和蔬菜富含维生素；（ 4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能和碳酸钙、氢氧化镁反应，能够去除水垢。8 海水中含有丰富的自然资源 ，一般是先将海水淡化获得淡水 ，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品 ，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题(1)用浓海

26、水可以制得粗盐，方法是 _。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为_ 。(3)溶解 1.16 吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸 _ 吨?请写出计算过程。通电【答案】蒸发溶剂MgCl2Mg+Cl 214.6t【解析】(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。(2)电解通电熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl 2。(3)解 设溶解1.16 吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为xMg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O58731. 16t10%x5873， x14.6t.1.16t10% x点睛物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。正确书写化学方程式 ，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。