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1、2020-2021 备战高考化学 硫及其化合物 培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 含详细答案一、高中化学硫及其化合物1 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨
2、可作制冷剂B可用排水法收集氨气C氨气是一种无色无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有NO、 NO2、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色变红H2SO42AD用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的
3、、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。242224e-，由此可计算(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：CO出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。
4、(6) CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2。【详解】(1)将 SO2 通入品红溶液中，因为SO2 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为H2SO4。答案为： H2SO4 ；242224e-，生成 0.5 mol(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：COCO2，转移电子的物质的量是0.5 mol4=2mol。答案为：2；(4)A氨分子间易形
5、成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂，确；A 正B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红， D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 ( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满) （或其他合理答
6、案）；(6) CO和NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为：2CO+2NON2+2CO2。【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。2 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为： 3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2。该反应中 H2O 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加2_（填 “ BaCl”
7、或“ NaCl；（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2 沉淀。该沉淀剂是_(“” “”)填 生石灰 或 盐酸 。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2_232= 2Na CO +O ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂BaCl生石灰CO2 钠2【解析】【详解】(1)在 3Fe4H2 O(g)Fe3O4 4H2 中氢元素的化合价从+1 价降为 0 价，则 H2O 作氧化剂；2-(2)检验某溶液中是否含有 SO4 ，先加稀盐酸，可以排除银
8、离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 Mg 2 沉淀是生成 Mg(OH) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2 与 CO2 或水蒸气反应生成氧气，则 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。3 物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3180A按（在升华）和一种盐物质的量之比1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化
9、学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀 NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2O3， C 为 FeCl3 溶液，无色D 气体能使品红褪色，则D 为 SO2，由
10、元素守恒可知A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，X的组成为AlCl3 2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol?【详解】(1)根据上述分析，X 的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混
11、合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H O；2(3)若在高温下长时间煅烧 X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。4 A、 B 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 A F 各物质的化学式：A_ 、 B_、 C_、 D_、 E_、 F_。(2) 写出 A、 B 跟水反应的离子方程式：_。【答案】
12、Cl 2 SO2 H2SO4 HCl BaSO32- 2ClBaSO4 Cl 2 SO2 2H2O=4H SO4【解析】【详解】(1) 由 A、 B 是两种有刺激气味的气体。且A、B 和水反应的产物能与2 和 AgNO均产Ba(OH)3生沉淀 , B 能与 Ba(OH)2 产生沉淀 , 由此可知 A 为 Cl 2；B 为 SO2；A、 B 与 H2O反应的化学方程式为：Cl 2 SO 2HO= H SO 2HCl；2224B 与 Ba(OH)反应的化学方程式为：Ba(OH) + SO = BaSOH O；22232含 C、 D 的无色溶液与 Ba(OH)2 反应的化学方程式为：H2SO+ Ba
13、(OH) 2= BaSO42H2O；4溶液 D 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl HNO3；故 C 为 H2SO4； D为 HCl；E 为 BaSO3； F 为 BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、 B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl 2 SO22HO= H2SO4 2HCl。5 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂X 为 _
14、，加入试剂X 发生的离子方程式是_ 试剂Z 为_。(2)操作为_(填实验分离方法)。(3)溶液2 中含有的溶质有_(填化学式)。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式)。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+24 32424 3242=2Al+3Cu 氨水过滤 Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al2(SO4)3、 Na2 SO4，不溶性物质为过量的Al 和
15、Cu 的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al2(SO4)3，而 Cu 不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，由于 Al(OH)3 是两性物质，能够与过量的强碱NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3 可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂 Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、
16、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属 Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为： Cu+2H2SO4 (浓 )
17、CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。6 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl222 4FeCl33+222+42-+4H+SO HClH SO2Fe +SO +2H O 2Fe +SO【解析】【分析】A 与硝酸酸化的 AgNO3溶
18、液反应产生白色沉淀，A 中含 Cl-；B 与盐酸酸化的BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，B 中含 SO42-；又根据X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2+2-+。2Fe +SO4 +4H7 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系
19、如图所示。已知A 是黄色固体，回答下列问题。(1)写出 B 、 E 的化学式： B _、 E _。(2)写出 CD 的化学方程式： _。(3)将足量的物质 C 通入 BaCl 2 溶液中，下列说法正确的是_（填序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入 Cl 2，则溶液中出现白色沉淀【答案】催化剂H 2 SH 2SO4 2SOO垐 垐?2SOac噲 垐?22V3【解析】【分析】A 为黄色固体， A 既能与 O 反应，又能与H2反应，则 A 为 S， C 为 SO ，B 为 H S， D 为222SO ， E 为H SO ，据此分析；324【详解】A 为黄色固体， A 既能
20、与O 反应，又能与H2反应，则A 为 S， C 为 SO，B 为 H S， D 为222SO3， E 为 H2SO4，(1)A 为黄色固体，结合 A 的相关反应可判断出A 是 S ，从而得出 B、 E 分别是 H 2 S、H 2 SO4 ；催化剂(2)的化学方程式为垐 垐 ?2SO3；C D2SO2 O2 噲 垐?V(3) SO2 与 BaCl2 不发生反应，若继续通入Cl 2 ，与 SO2 反应生成 H 2SO4 ，则溶液中出现白色沉淀。【点睛】无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A 为黄色固体，高中常见的黄色有 Na2O2、 AgBr、 AgI、 S，A 能与 O2、 H2
21、反应，则A 为 S，应注意S 与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是SO2，然后按照流程就可以得到结果。8 研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4-。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8
22、+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O8+2Mn2+-2-+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4+14SO4+16H【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )=233g/mol)=0.01mol，22.4L/mol30.896L4+n(NH )=0.04mol 。在 X 中， m(NH)=0.04mol 18g/mol=0.72g，22.4L/molm(S
23、)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X 中所含 O 的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56gn(O)= 16g/mol0.16mol 。X 中所含 NH4+、 S、O 的个数比为 0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 X 的最简式为 NH4SO4，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成BaSO4、 NH3、 O2 等。
24、（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为： N、H、 S、 O；（2）反应 中， (NH4 2 2 8与 NaOH 反应，生成432等，且三者的物质的量) S OBaSO、 NH、 O之比为 4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4
25、Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -2 价，共得 2e-； MnCl2 中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价， Cl-由 -1价升高到0 价， MnCl 2 共失 7e-，从而得到下列关系： 7S2O82-+2Mn2+-2-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反+4Cl 2Cl2 +2MnO4 +14SO4应的离子方程式为 7S2O82-+2Mn 2+4Cl-
26、+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为： 7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。9 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀 2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀 1
27、.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（ 1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断 Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。（ 3）该雾霾中肯定含有的离子为 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀为 _（写化学式）。（ 5）反应中消耗的 BaCl2 的物质的量为 _mol 。（ 6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_ 。【答案】Ba2+、 Fe3+、 CO32-0.2mol/LMg2+、 SO4 2-、 Cl-20.01molMg(OH)Mg OH 2 +2H+ =Mg 2+ +2H 2O【解析】【分析】取试样溶液 100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色
28、沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42- ，一定不含有CO32-，并且 SO42-的物质的量为2.33g=0.01mol ，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；233g / mol另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16=0.02mol ，一定不58g / mol含 Fe3+；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】(1)根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、 Fe3+、 CO32-；2
29、+42-0.01mol2+42(2)由分析知溶液中含有 Mg 0.02mol， SO，根据 n(Mg ) 2 n(SO)2，可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有Cl-，则 n(Mg 2+42-) 2=n(SO) 2+n(Cl) 1，解得：n(Cl-)=0.02mol，因溶液中还可能含有Na+，则溶液中n(Cl-) 0.02mol，其最小浓度为0.02mol=0.2mol/L ；0.1L(3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、 SO42-、 Cl-；(4)根据以上分析，1.16g 白色沉淀为Mg(OH)2 ；(5)根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2
30、 溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2 的物质的量为2.33g=0.01mol ；233g / mol(6)根据以上分析， 1.16g 白色沉淀为 Mg(OH)2 ，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为 Mg (OH) 2 +2H+=Mg2+2H2O。10 一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2 O2 的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：（1） Cu2+、 NH4+ 、Al3+、 Mg2+、Na+ 、Fe3+、K+、 SO4 2-等离子中一定存在的
31、离子是_；可能存在的离子是 _；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由 _等物质混合成。【答案】 SO4 2-、 Al3+、 Mg 2+Na+、K+2+、 Fe3+、 NH4+24 34CuAl (SO )、 MgSO【解析】【分析】因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有42-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色SO无味气体，说明该溶液中不含 NH4+ ，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且
32、沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+；因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+，据此进行解答。【详解】(1)因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有42- ；向溶液中加入过氧化钠，产生无SO色无味气体，说明该溶液中不含NH4+，因为若有NH4+，会与过氧化钠与水反应生成
33、的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+，因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+；(2)溶液中一定含有的离子为SO42- 、Al3+、 Mg2+，所以至少存在的物质为：Al2(SO4)3、MgSO4。11 锰酸锂 (LiMn 24(主要成分为O )可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰
34、矿浆MnO ，含少量 Fe O、 FeO、 Al O 、SiO 等杂质 )吸收含硫烟气 (主要成分SO )制备锰酸锂，2232322生产流程：已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表：沉淀物Fe(OH)32Al(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是_ 。(2)滤液 1 中所含金属阳离子有 _(填离子符号 )。(3)在实际生产中， Li2CO3 与 MnO 2 按物质的量之比1 4 混合均匀加热制取LiMn 2O4，反应过程：升温到 515时， Li2 3开始分解产生2A，写出 A 的名称 _，此COCO 和碱性氧化物时比预计 Li2 3CO 的分解温度 (723 )低得多，可能原因是 _；升温到 566时， MnO 2开始分解产生另一种气体X， X恰好与中产生的2物质的量