《2020-2021备战高考化学备考之铜及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021备战高考化学备考之铜及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案一.docx（26页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 备战高考化学备考之铜及其化合物推断题压轴突破训练培优易错难题篇含答案 (1)一、铜及其化合物1 周期表中短周期7种主族元素A BC D E F GA的原子半、 、 、 、 、 ，原子序数依次增大。径最小， A 和 D、 C 和 F 分别同主族， F 的单质是淡黄色固体，B 所形成的化合物种类最多， E 的最外层电子数等于其电子层数。（ 1） F 的离子结构示意图为： _。 C、 D、E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 _（填微粒符号）； A、 C 元素组成的 10 电子阴离子的电子式_， A、 G、 C 元素组成具有漂白性的分子的结构式为_。（2）用电子
2、式表示B 的简单氢化物的形成过程_。（3）写出 E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式_。写出铜单质与 F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Cu+2HSO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7 种主族元素A、 B、 C、 D、E、 F、 G，原子序数依次增大。F 的单质是淡黄色固体，F 为S，C 和F 同主族，C 为O； B 所形成的化合物种类最多，B 为 C；E 的最外层电子数等于其电子层数，E 为Al； A 的原子半径最小，A 为H，A 和 D 同主族，D
3、为Na；因为G 的原子序数比F(S)的原子序数大，所以G 为Cl。【详解】由分析可知， A 为 H、 B 为 C、 C 为 O、D 为 Na、E 为 Al、 F 为 S、G 为 Cl。（1） F 为 S， S2-的结构示意图为：； C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子分别为 O2-、 Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 Al3+； A 为 H、 C 为 O， A、 C 元素组成的10 电子阴离子为OH-， OH-的电子式为；A、G、 C 元素组成
4、具有漂白性的分子为HClO，其结构式为；（2） B 的简单氢化物为 CH4CH4的形成过程为；，用电子式表示（3） E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-22 -+2H O=2AlO+3H2； F 的最高价氧化物的水化物为H2SO4，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O 。2 已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、 Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /L 、
5、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、 D，反应后溶液中所含 X 为 n mol ，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为_mol 。（3）常温下A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W 的转化关系如图所示(无关物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2 溶液，实验现象是 _。若经反应 I 得到 16 g 固体，产生的气体 M 恰好被0.3L1mol L 1 NaOH 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。+2-+NO n+0.2产生白色沉淀3+-2+2-【答案】 SO2 +NO2 +H2O=2H +SO42F
6、e +HSO3+H2O=2Fe +SO4+3H+【解析】【分析】常见金属 A 为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B 为红色金属确定为Cu，根据 D 为红棕色气体，确定 D 为 NO23； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸， C 为 NO， X 为 HNO铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2 反应生成硫酸和硝酸，确定B为 Cu， Y 为硫酸， F 为 SO24， G 为 CuSO ；（ 3） A（ Fe）与 Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定 W 为FeSO442 32323， 2FeSOFe O +SO +SO ，气体M 为 SO 和SO的混合物， M
7、与 NaOH 反应生成盐和水， N 为 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和 +4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为SO2、 NO2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2 O=2H+SO42-+NO；答案： SO2+NO2 +H2O=2H+SO42- +NO（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、 NO，反应后溶液中所含 HNO3 为 n mol ，溶液中所含N O 3 的物质的量为： n（ NO 3） =
8、n（ Cu2+）6.4g22+n=+n= n+0.2mol ；64g / mol答案： n+0.2（3）将（ SO2、 SO3）通入 BaCl2 溶液，发生反应 SO3+H2O+BaCl2=BaSO4 +2HCl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应： 2FeSO4Fe2O3+ SO2 + SO3；反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；根据固体M（ Fe2O3）的量计算出SO2 和 SO3 的物质的量。2FeSO4Fe2O3 + SO2 + SO3160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反应SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O1mo
9、l2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molSO2+ NaOH = NaHSO31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+；答案： 2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42- +3H+3 根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：（1）写出 A、 B、 C 的化学式：A_、B_、C_。（2）写出有关的化学方程式：AB_ ；A Cu_ 。【
10、答案】（ 7 分）1）CuSO4Cu(OH)2CuO （每格 1 分）2）AB： CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4（2 分）A Cu： CuSO4 Fe=FeSO4 Cu （ 2 分）【解析】【分析】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成A，所以和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，气还原为铜；据以上分析进行解答。【详解】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成A，所以和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，气还原为铜；A 是C为A 是C为CuSO4；硫酸
11、铜CuO； CuO被氢CuSO4；硫酸铜CuO； CuO被氢（ 1）结合以上分析可知， A 为 CuSO4， B为 Cu(OH)2， C 为 CuO；综上所述，本题正确答案： CuSO4、 Cu(OH)2 、CuO。（ 2）结合以上分析可知，AB反应方程式为：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4；ACu 反应方程式为：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu；综上所述，本题正确答案：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4； CuSO4 Fe=FeSO4 Cu。4 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室
12、内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A。(1)判断 A 为 _，键型 _ 。(2)A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式_。(3)歧化产物之一与 A 的阴离子反应方程式 _。(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由_色变成 _色。写出反应方程式_( 已知反应产物之一是配合物)。【答案】 CuI 共价键2 Cu2 4I 2CuI I2白 红4CuI Hg2Cu Cu2Cu24Cu HgI 2Cu【解析】【分析】根据题干信息，化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧
13、化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A，则化合物 A 为 CuI，是共价化合物；检测汞蒸气时，发生反应4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色。【详解】(1)据以上分析可知化合物A 为 CuI，是共价化合物，Cu 和 I 形成共价键，故答案为：CuI；共价键；(2)A 的阳离子为+2 Cu，故答案为：Cu ，在水溶液中的歧化反应方程式为2Cu Cu2CuCu2 Cu；(3)歧化产物之一2+-22(Cu )与 A 的阴离子 (I )发生氧化还原反应生成CuI 和 I ，反应方程式是2Cu 4I 2CuI I2，故答案为： 2Cu2 4I 2CuI I2；
14、(4) 检测汞蒸气时，发生反应 4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色，故答案为：白；红； 4CuIHgCu2HgI4 2Cu。5 氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl 浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图。回答下列问题：（1）步骤中N 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式_。（ 2）步骤中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是 _，滤液中可循环利用的物质是_ 。（ 3）步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水
15、，防止滤渣被空气氧化为Cu 2 (OH) 3 Cl ， CuCl 被氧化为 Cu 2 (OH) 3 Cl 的化学方程式为_ 。（4）用 K 2Cr2 O7 溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g ，将其置于过量的 FeCl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL 溶液，取溶液10.00mL 用 0.1000molLK 2Cr 2O 7 溶液进行滴定，反应中 Cr2 O72被还原成 Cr 3，相关数据记录如表所示：该样品中CuCl 的质量分数_ 。实验编号123消耗 K 2Cr2 O7 溶液的体积 /mL14.981
16、6.0315.02（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量Cu NH 3 42等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl ，电解时阴极的电极反应式为_，生成 CuCl 的离子方程式为_ 。【答案】 4Cu+NO 3- +10H + =4Cu 2+ +NH 4+ +3H 2O 使完全反应，阻止生成的被氧化硫酸 4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH) 3Cl+2HCl 89.55%2+e- +2H 2O= Cu NH 3+Cu NH 342 +2NH 3 H 2 OCu NH 322H Cl CuCl2NH 4【解析
17、】【分析】铜与硝酸根和氢离子反应生成铜离子，加入亚硫酸铵和氯化铵生成硫酸、氯化亚铜等，过滤得到氯化亚铜，经水洗、醇洗、烘干等到氯化亚铜产品。【详解】步骤中N 元素被还原为最低价变为铵根离子，铜变为铜离子，因此反应的离子方程+2+式； 4Cu+NO 3 +10H =4Cu+NH 4 +3H 2 O ；故答案为：+2+4Cu+NO 3 +10H=4Cu+NH 4 +3H 2O 。步骤中，亚硫酸根具有还原性，铜离子具有氧化性，CuCl在潮湿空气中易水解氧化，因此亚硫酸铵要略保持过量，原因是使完全反应，阻止生成的被氧化，Cu2+、 Cl 、SO32- 和H2O 反应 CuCl、 SO22- 、 H+，
18、因此滤液中可循环利用的物质是硫酸；故答案为：使完全反应，阻止生成的被氧化；硫酸。步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu 2 (OH) 3 Cl ，CuCl 与空气中氧气、水反应生成Cu 2 (OH) 3 Cl 和 HCl，其反应的的化学方程式为 4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH) 3Cl+2HCl；故答案为：4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH) 3Cl+2HCl。三次消耗中第二次是错误数据，舍去，求另外两次平均数为15.00mL，根据得失电子守恒关系得到 n(CuCl)=6n(Cr2 72-1O) = 6 0.1 mol?L 0
19、.015L = 0.009mol，该样品中 CuCl的质量分数 0.009mol10 99.5gmol 1100% 89.55%10.0g2+根据图中信息，阴极Cu NH 3 4得到电子变为 Cu NH 3 2和 NH 3 H 2 O ，因此2+电解时阴极的电极反应式为Cu NH 34+e- +2H 2O= Cu NH 32 +2NH 3 H 2O ，电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，生成 CuCl 的离子方程式为Cu NH 322HClCuCl2NH 4 ；故答案为：Cu NH 322HClCuCl2NH 4 。6 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2( OH) 2C
20、O3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2( OH) 2CO3，写出该反应的化学方程式： _。（ 5）产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取 mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI- 淀粉溶液后，用c mol / L 的 Na22 3溶液滴定S O至终点，消耗 Na2 23溶液 v mL。实验中反应的离子方程式为2+4
21、I- 2CuI（白色）S O2Cu+I222 3 2- 2I-+S4 62- 。； I +2S OO（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）产品中 Cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示）。【答案】 NO、 NO2取最后一次洗涤液测其pH, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 pH（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜）。2CuSO若溶液酸性过强，则4+2Na2CO3 +H2 O Cu2( OH) 2CO3+2N
22、a2SO4+CO2 + S2-S SOH2ONa2SO30 064cv m2H + 2O3 + 2+溶液，多消耗./【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节pH 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ NO），故答案为： NO、 NO2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，
23、故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢， pH 过低，得不到碱式碳酸铜， pH 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 pH，故答案为：温度和 pH；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： pH 过低，得不到碱式碳酸铜， pH 过高则生成氢氧化铜；（4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（ OH） 2CO3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2CuSO2Na2CO3H2OCu2（OH2CO32Na2SO4CO2，4
24、+）+故答案为： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3+2Na2SO4+CO2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H+S2O3 2- S+SO2+H2O，多消耗 Na2S2O3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则2H+S2 O32- S+SO2+H2O，多消耗Na2SO3 溶液；根据反应 2Cu2+4I- 2CuI（白色）+ I2 、I2 +2S2O3 2- 2I- +S4O62 - 可得关系式 Cu2+S2O32- ，根据题意可知， Na2S2O3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0.
25、 064cvg，进而确定产品中 Cu 的含量为 0. 064cv/ m，故答案为： 0. 064cv/ m。7 黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中所加 Zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液 中含有的主要金属阳离子是 _（ 3）写出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热 CuCl2 22xH O 晶体得不到纯的无水 CuCl ，原因是_ （用化学方程式表示）（6） CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定：称取3.420g 产品溶解于适量水中，
26、向其中加入含3-23-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-AgNO 4.400 10mol 的 AgNO 溶液（溶液中除Cl完全沉淀后，用含3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的Fe 的溶液作指示剂，用0.2000 mol LAgNO3Ag+以 AgSCN白色沉淀的形式析出。使剩余的 滴定终点的现象是 _ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则 CuCl xH O 中 x 值为22_。【答案】加入过量的Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O洗涤 干燥2CuCl22222溶液变为血红色，且 30s不褪xH OCu(
27、OH) CuCl +2HCl+(2x-2)H O色 2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应，滤渣 为铜，过滤后进入反应 主要含有 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、 H+反应生成铜单质。过滤 后，铜进入反应 与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液 中为产生的 Zn2+和未反应的 Fe2+。【详解】(1)反应 中所加 Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应 ，使后面产品CuCl2 xH2O 晶体含有杂质；(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的 Fe2+；(3)反应
28、 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；(4)“系列操作”为了从 CuCl2 溶液中得到 CuCl2 xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为AgSCN，而与 Fe3
29、+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s 不褪色；+-1-3-3 与 KSCN反应的 Ag 的物质的量为： 0.2000mol L 20.00mL 10L/mL=4.000 10mol ，则+-2-3-2与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为： 4.40010mol-4.000 10mol=4.000 10mol ，则22-22.000-2CuClxH O 的物质的量为：2.000 10mol，则 10mol (135+18x)g/mol=3.420g，解得x=2。8 工业常用FeCl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 FeCl
30、3 溶液与金属铜反应的离子方程式_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3 溶液。操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。(3)若某腐蚀液中含 1212 131.5mol L CuCl 、 3.0mol L FeCl 、1.0mol L FeCl ，取 200mL 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 Cu 2Fe32 2Fe2漏斗、玻璃棒、烧杯Cu，Fe222.4g=CuCl【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化
31、亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；(3)由于氧化性3+2+3+2+，然后再发生反应：Fe Cu ，故先发生反应：2Fe+Fe=3FeCu2+Fe=Fe2+Cu，结合方程式计算需要加入Fe 的物质的量和质量。【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯
32、化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入Cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁；Cl2；(3)溶液中 CuCl为 0.2L 1.5mol/L=0.3mol， FeCl 为 0.2L 3mol/L=0.6mol， FeCl 为2230.2L 1.0mol/L=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2
33、个反应： 2 Fe+Fe=3 Fe 和Cu2+Fe=Fe2+Cu，要将铜全部回收，加入Fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。29 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于 H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 Cu2 (OH)4-nCln，随着环境酸度的改变n 随之改变。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_
34、。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。(3)析出的 CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 干燥 2h，冷却密封包装。 70， 真空干燥、密封包装的原因是：_。(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4，工业上用 (NH4)2SO4 与 Al2(SO4)3 制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_。(5)随着 pH 值减小 Cu2(OH)4-nCln中 Cu%_。(填字母 )A 增大B 不变C 不能确定D 减小(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响。由图可知，溶液温度控制在 60时， CuCl 产率能达到 94%，当温度高于65 时， CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_。(7)以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_。【答案】2+2-2-+加快乙醇和水的挥发，防止C