《2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习附答案解析.docx（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学复习铜及其化合物推断题专项综合练习附答案解析一、铜及其化合物1 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物( 某些物质已经略去) ，其中常温下A、C、 D 为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： _； F：_。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： _；CE： _。【答案】 NHHCO 或（ NH） CONO2NaO 2NaCO O4NH 5O4NO434232222CO232326H2 O【解析】【分析】C 为无色气体且C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 为氨气； A 为无色气体， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为二
2、氧化碳、 D 为氧气； C 与 D 在催化剂作用下产生E，则 E 为一氧化氮 ；E 与 D 进一步反应产生F，则 F 为二氧化氮； G 在稀释时与铜反应产生E，在浓溶液时产生 F，故 G 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B 为水。【详解】由分析可知， A 为二氧化碳， B 为水， C 为氨气， D 为氧气， E 为一氧化氮， F 为二氧化氮， G 为硝酸。 X 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知， X 可能为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3。（ 1） X为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3； F： NO2 ；（ 2） AD的化学方程
3、式为： 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2；CE的化学方程式为：4NH3 5O24NO 6H2O。2 A、 B、 C、 D、 X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若 A为两性氢氧化物, B 为 NaOH溶液，写出反应A+BC+D的离子方程式_，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_（2）若 A为金属单质， B、 C、D 都是化合物， A与 B 发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 _ 。 2H2O 2H2OCO Al(OH)3+2+【答案】 Al(OH) OH =AlOAlO23 HCO 2Fe +
4、Cu=2Fe3223+Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A 为两性氢氧化物，即A 为 Al(OH) 3， B 为 NaOH ，A 和 B反应的离子反应方程式为Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO 2 2H2OCO2 Al(OH) 3 Cu 2Fe3HCO 3 ；（ 2）A 与 B 反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为=Cu 22Fe2。3 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。（ 1）请同学们写出该反应方程式 _ ；（ 2）其中 _为还原剂，浓硫酸表现的性质 _ （酸性、强氧化性、强氧化性和酸性
5、）；（3）当 3molCu 参加反应，转移的电子数为 _ 。【答案】Cu+2H2SO4CuSO4+SO2 +2H2OCu强氧化性和酸性6NA（浓）（或铜）24（或 3.612 10 ）【解析】【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、SO 和水，该反应方程式为Cu+2H SO224（浓）CuSO4+SO2 +2H2O；(2)在 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 中， Cu 元素化合价升高，则Cu 发生氧化反应，是还原剂，而 S 元素部分化合价 +6 价降为 +4 价，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；(3)反应中 Cu 从 0 价升高为 +2 价，则当 3molC
6、u 参加反应，转移电子的物质的量为3mol 2=6mol，数目为6NA。4 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 度，原因是_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固
7、液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】 CuSO42+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+32-或 Cu2Cu +SO+2Cl242-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H O=2CuCl +SOB、 D【解析】【分析】【详解】（1）海
8、绵铜的主要成分是Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为：2Cu2+32-242-+ ；+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO +2H（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，
9、所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，K2 Cr2O7 被还原为Cr3+，则 bmL、 a-3-3mol/L K 2Cr2O7 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab
10、 10 23mol=6ab mol10 ， +12+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中-3 100%=0.597ab/m。100%CuCl 的质量分数是 (6ab 10mol 99.5g/mol)/mg5 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：71%Cu、20%Al、 5%Fe及已知： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2H2 O+2NO2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2
11、+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO4 24的瓷质主要仪器 _。5H O 晶体加热制备无水CuSO（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4 )318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后
12、续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为 Fe(OH)3和 Al(OH)3, 所以在制取24 323+影响。Al (SO ) 18HO 时要考虑除去 Fe【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2O，反应产物只有
13、 H2O 和 Fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质Fe2 (SO4)3 成分。如果采用乙方案，加适量Al 粉可以置换出 Fe 同时生 Al3+。丙方案加入NaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。6 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和
14、铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是 _ 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（ 2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH 在 5.56.0 之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH 的方法是 _。+3+【答案】 Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O产生有污染的气体F
15、e2O3+6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或 Fe2O3+Cu+6H+=3H2 O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+ +O2=4Fe2+2H2O加热、蒸发4NH3 2224 242调节氨水的流量?H O+2SO +O =2(NH ) SO +2H O【解析】【分析】【详解】（1） 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是Cu+2H2 4SO (浓)CuSO+SO +2H O，此法的最大缺点是产生有污染的SO 气体。4222 稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁，硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，所以化学方程式是 Fe2O3 +Cu+6H+=3H2O+2
16、Fe2+Cu2+；向混合溶液中通入热空气亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是4Fe2+4H+O2 =4Fe2+2H2O；加热蒸发滤液可得到无水硫酸铜。（2） 吸收塔中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O； 当控制一定流量的尾气时，调节氨水的流量可调节溶液的pH。7 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿( 主要成分为Cu2S) 为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：( 1) 用黄铜矿 ( 主要成分为 CuFeSCu2S，其原2) 、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的理如图所示，该反应的离子方程式为_。( 2)
17、从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3 溶液作浸取剂。反应： Cu2 S 4FeCl32CuCl2+4FeCl2S1mol CuCl2+=+ ，每生成，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 _。( 3) “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH 的关系如图所示。当pH 1. 7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，其中3+Fe 萃取率降低的原因是 _。( 4) 用“反萃取”得到的 CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质
18、量之比为 _( 5) 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、 _等操作可得到 Fe2O3 产品。+4Fe2+生【答案】 CuFeS2 Cu 2H =2CuS Fe2 H2S 2 molO2 4H=4Fe3 2H2O成的硫覆盖在 Cu23+水解程度随 pH 的升高而增大32： 7洗涤煅S 表面，阻碍浸取Fe烧( 或灼烧 )【解析】【分析】辉铜矿（主要成分为 Cu2S）用 FeCl3 溶液作浸取剂发生反应 Cu2S+4FeCl3 =2CuCl2+4FeCl2 +S，过滤得到氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的
19、CuSO溶液，调节溶液2+与4pH，在碱性条件下， CuN2H4 反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。【详解】（1）根据图示，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 Cu22+和 H22+=Cu22+H2S，同时生成FeS，反应的离子方程式为：CuFeS+Cu+2HS+FeS，故答案为： CuFeS2+=Cu22+H2+Cu+2HS+FeS；（ 2）反应 Cu2S+4FeCl3 2CuCl2+4FeCl2+S，反应中， FeCl3 中 Fe 元素的化合价由 +3 价降低为+2 价， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由+1 价升高为 +2 价，硫元素的
20、化合价由- 2 价升高为0价，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数 =4，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol ，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为： 4Fe2+4H+O2=4Fe3 +2H2O，故答案为： 2mol ； 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O；浸取过程中，由于生成的硫覆盖在Cu2 S表面，阻碍浸取，则洗涤硫和未洗去硫相比较，未洗涤硫时铜的浸取率偏低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S 表面，阻碍浸取；（3）由于 Fe3+的水解程度随着pH 的升高而增大，当pH 1. 7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，3+pH
21、的升高而增大；故答案为： Fe的水解程度随着（4）在碱性条件下， Cu2+-与 N2H4 反应生成氮气和铜，反应为： 2Cu2 +N2H4+4OH=2Cu+N2+4H2O，反应中还原产物为 Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2 64）：28 327，=：故答案为： 32： 7；（ 5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2 O3 产品，故答案为：洗涤；煅烧（或灼烧）。8 氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用
22、如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体，目的是 _。（6）在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+CuO(或【答案】 Cu+Fe=Cu +Fe 、 Fe+2Fe=3Fe 或 Fe+2H =Fe+H2 过滤、洗涤Cu(OH)2 等）在 HCl 气流中蒸发结晶减少 CuCl的损失硫酸 (或 H2S
23、O4)【解析】【分析】酸性废液中含Cu2+、 Fe3+、 H+、 Cl-，加入过量铁粉，Cu2+、 Fe3+、 H+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： Cu + Fe = Cu+ Fe ， Fe + 2Fe= 3Fe， Fe + 2H= Fe + H2，反应后所得的固体 a 为 Cu 与过量的 Fe，加入足量稀盐酸，Fe 溶解为 Fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 Cu，加入浓硫酸可得SO2和硫酸铜，所得22+再反应制备 CuCl，据此分SO 与 Cu析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要2+2+3+2+2+反
24、应的离子方程式为 Cu+ Fe = Cu+ Fe 、 Fe + 2Fe= 3Fe或 Fe + 2H= Fe + H2 ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质X 为 CuO 或 Cu (OH)2 或 CuCO3 等；（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在HCl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤CuCl 晶体的目的是减少 CuCl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质
25、的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（ 4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在 HCl 气流中蒸发结晶。9 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（ 1）填充物用 60温水溶解，目的是 _。（ 2）操作 A 的名称为 _。（ 3）铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 _ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用 _方法除去溶液中过量的 H2O2。（ 4）碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为 Zn+2MnO2+2H2 O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应
26、式为 _。（ 5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO 2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2 +6H2O。当 1 mol MnO 2 参加反应时，共有_mol 电子发生转移。MnO(OH) 与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】加快溶解速率过滤 Cu H2 22442H2O加热 2eO H SO =CuSOZn 2OH=Zn(OH) 4 2MnO(OH)6HCl(浓 )2MnCl Cl 4H O2222【解析】【详解】（1）由于物质的溶解速率随温度
27、的升高而增大。所以填充物用60 温水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤；（3） H2O2 具有强氧化性， Cu 与稀硫酸不反应，但在酸性条件下，加入 H2O2 的 Cu 就会被溶解变为 Cu2 ，反应的化学方程式是 Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O； H2O2 不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn 2MnO2 2H2O= 2MnOOH 2 2e2Zn(OH) ，负极 Zn 发生氧化反应，电极反应式为Zn 2OH=Zn(OH) 。（
28、5） 根据方程式 2MnO(OH) MnO2 2H2C2O4 3H2SO4=2MnSO4 4CO2 6H2O 转移4e ，可知：当1 mol MnO 2 参加反应时，共有4 mol 的电子发生转移；2MnO(OH) 6HCl(浓 )2MnCl2Cl2 4H2O。10 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：固定浸出温度固定 HSO 浓度24H2SO4浓度浸出率 /%浸出温度浸出率 /%/ mol 1/ LCu
29、 Ag Au Se TeCu Ag Au Se Te495.14.670.20.838.933087.14.58 0.20.086.83394.54.650.20.286.904094.54.65 0.20.286.90278.12.650.20.052.855096.15.90 0.20.648.73(1)步骤 I 的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为_；分析表 2 数据，可知步骤I 最适合的条件为 _。(2)步骤 II 中，加入 Cu 粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl 的目的为 _。(3)步骤 III 的操作方法为 _。(4)步骤 IV 中，反应温度为75 。加入
30、H2O2溶液作用为 _；此过程中 H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_。(5)步骤 VI 中所发生反应的化学方程式为_。(6)步骤 VII 中，碱性环境下电解 Na2TeO3 溶液可得 Te 实现，阴极的电极反应式为_。【答案】 2Cu O22442硫酸浓度-1、浸出温度 40除去滤液 2H SO2CuSO 2H O3 mol L中的 Ag+ 加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中增加硒和碲的浸出率、H22会有部分分解232324ONa SeO 2Na SO 2HCl Se 2Na SO 2324e 3H22NaCl H OTeOO Te6OH【解析】【
31、分析】(1)根据阳极泥的成分和流程图，及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，配平方程式即可；根据题目中所给表格中数据分析，综合考虑浸出率和经济性等原则得出结论；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是使Ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)步骤中，反应温度为75 加入 H2O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中 H2 O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率， H2O2 会有部分分解，有损失；(5)根据流程图中的反应物和生成物，配平方程式即可；
32、(6)根据反应物Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式。【详解】(1)根据阳极泥的成分和流程图及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，反应的方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；根据题目中所给表格中数据分析，可知当硫酸浓度为2 mol?L -1、浸出温度30时浸出率太低，硫酸浓度为3 mol?L-1、浸出温度40时浸出率已较高，再增大浓度和升温对浸出率影响不大，但会浪费试剂和能源；故可知步骤 I 最适合的条件为 ：硫酸浓度 3 mol?L-1、浸出温度 40；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是使Ag+
33、转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)硒和碲不溶于水，步骤中，反应温度为75 加入H2 O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率；H2O2 会有部分分解；(5)根据流程图中的反应物和生成物，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的方程式为 Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4 +2NaCl+H2O；(6)根据反应物 Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式 TeO32- +4e-+3H2O=Te+6OH-。