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1、2020-2021 备战高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生成
2、B 为 Fe2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成B 为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反
3、应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解
4、析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中 Fe2+、 SO42-等，溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是： FeCl ，上述框图中 SO 失去电子转化为硫酸根离32子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D E的离子方程式为：2+42-4Ba +SO=BaSO ；22+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 SO 是
5、足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。3 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，A 在该反应中作为 _(填 “氧2化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaO
6、H 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生 FeCl 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl ，22据此分析解答。【详解】(1)操作X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A 是H2 ；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液 B 是反应产生的 N
7、aAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。4A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B、C 均为气体。 D、 E、 F、 G、 H
8、、 X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、 E 为黑色固体，为液体。它们之间的转化关系如图所示 (其中某些反应条件和部分反应物已略去H 在常温下)。（ 1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号 )。（ 2）写出的离子方程式： _（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol 的 A，可转移电子_mol 。在解决此题时的关键一步是_。【答案】Fe3 4+3+2+223 420.8molO +8H=2Fe +Fe +4H O3Fe+4H O(g)Fe O +4H【解析】【分析】A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，
9、常见的是铁离子遇到SCN-生成的 Fe(SCN)3，所以可以确定金属为铁。通常情况下， A 为固体， B、 C 均为气体，所以A 为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故 B 和 C 分别为氧气和氯气中的一种。铁和B 生成的 D 加 KSCN显红色，所以 B 为氯气， D 为 FeCl33 4X 是一种无氧强酸，即为盐酸，3 4和盐酸反；则C 为氧气， E 为 Fe O 。Fe O应生成 FeCl23和水， H 在常温下为液体，所以2。 Fe 可以和水蒸气、 FeClH 为水， G 为 FeCl在高温下生成 Fe34和氢气。综上所述， A223O为 Fe， B 为 Cl，C 为 O ， D
10、为 FeCl ， E为-的溶液， G 为 FeClFe3 O4， F 为含 SCN2， H 为 H2 O。【详解】（1）反应是 2Fe+3Cl2323 4；是2FeCl ；是3Fe+2OFe OFe O +8HCl=2FeCl+FeCl +4H O；是2FeCl +Fe=3FeCl； 是 2FeCl+Cl =2FeCl ；是3432232233+-323 42Fe +3SCN=Fe(SCN)；是 3Fe+4H O(g)Fe O +4H 。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中氧化还原反应；（ 2）的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O，故离子方程式为 F
11、e3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)342。该反应中每消耗 3mol铁，转移Fe O +4H电子 8mol ，所以每消耗0.3 mol 的铁，可转移电子0.8mol 。在解决此题时的关键一步是第步，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有 X 是一种无氧强酸、H 在常温下为液体都可以做出直接的判断。5 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X
12、 的化学式是 _。2 高温22323 223【答案】 Cu4CuO2Cu O O Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g2.40g色溶液为CuSO4 溶液； n(H2O)= 18g/mol =0.01 mol ，黑色化合物n(CuO)= 80g/mol =0.032.00gmol ，无色无味气体n(CO )= n(CaCO )=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式23100g/molCu C H O ，则推断出X 为Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2C
13、uCO，据此分析。3228323 223【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO4 溶液； n(H2O)= 18g/mol =0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物2.40g=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO)=2.00gn(CuO)= 80g/mol100g/mol =0.02 mol ，故23n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu C H O ，则推断出 X 为3228Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)2
14、2CuCO3。(1)蓝色溶液为 CuSO4 溶液，含有的金属阳离子是Cu2 ；(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温224CuO2Cu O O ；(3)X 的化学式是Cu(OH)22CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。6 已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答：(1)写出 B 的化学式 _ ， D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式 _。(3)写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 FeCl2KCl333+2+KCl+AgNO=A
15、gCl +KNO2Fe +Fe =3Fe 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，依据转化关系得到，C 为 KOH， B 为 FeCl2， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3，判断 A 为 Fe；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D
16、 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B， B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， B 是氯化亚铁， D 是氯化钾， B 和 D 的化学式分别是： FeCl2、KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 为 AgCl， D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，故答案为： K
17、Cl+AgNO3=AgCl+KNO3；(3)G 为 FeCl3， A 为 Fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，3+2+，2Fe +Fe =3Fe故答案为： 2Fe3+Fe =3Fe2+；(4) E是氢氧化亚铁， F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。7 有 A、 B、 C
18、 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光； C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A _； B _； C _。(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应_ ；A 与水反应 _ 。高温【答案】Na Mg Fe 3Fe4HFe3O4 4H22Na 2H2O=2NaOH H22O(g)【解析】【分析】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠；空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成种黑色固体，则C 为铁，据此分析。【
19、详解】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠；空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成种黑色固体，则C 为铁。B 也能在H2 和一B 也能在H2 和一(1)A、 B、C 的化学式分别为Na 、 Mg 、 Fe。(2)化学方程式为C 与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2 O(g)高温Fe3O4 4H2；A 与水反应化学方程式为2Na2H2 O=2NaOH H2 。8AJ都是初中化学常用的物质。其中B、 E、 H、 J 是单质，其余均为化合物，气体C 可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应
20、条件已略去）。请回答下列问题：写出物质D、 J 的化学式： D_,J_。“气体 CB”的转化过程，在自然界中称为_作用。反应的反应条件_，其基本反应类型_。写出反应的化学方程式：_ 。若要实现 “H+I红色固体J”的转化，物质I 必须满足的条件是_。【答案】 CaCO高温Cu 光合点燃化合反应 C + CO22CO 可溶性铜盐3【解析】【分析】根据 A-J 都是初中化学常见的物质，B、E、 H、 J是单质，其余均为化合物，气体C 可用于灭火，所以C 是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以D 是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭， F 是一氧化碳，一氧化碳和G
21、 生成的会转化成红色固体J，所以 G 是氧化铁， H 是铁， I 可以是硫酸铜，J 是铜，铁和B 会生成黑色固体A，所以 B 是氧气， A 是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，（ 1） D 是 CaCO3 ，J是 Cu，故答案为： CaCO3； Cu；（ 2） “气体 CB”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案为：光合；（ 3）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；（ 4）反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温
22、C+CO22CO；（ 5）若要实现 “H+I红色固体 J”的转化，物质 I 必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为：可溶性铜盐。9 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、丙以及物质D、E、 F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属 C 的名称 _气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应 _ 。【答案】铁HCl 2Na 2H22333NaClO 2NaOH H 3NaOH FeClFe(OH)【解析】【分析】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应，气体甲为H 2，物质 D 为NaOH ，金属 B
23、能与NaOH 反应生成 H 2，则金属 B 为 Al ，气体甲与 Cl 2 反应生成 HCl ，溶于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色， H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有 Fe3 ，则物质 F 中含有Fe2 ，即金属 C 为 Fe，据此分析；【详解】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应， 2Na 2H 2O=2NaOH H2，气体甲为 H2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成H2，则金属 B 为 Al ，气体甲与Cl2 反应生成 HCl ，溶于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色，H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有32氧化成3，
24、则物质 F2，即金属 C 为 Fe，Fe，氯气表现强氧化性，将 FeFe中含有 Fe根据上述分析，金属C 为 Fe；答案为铁；气体丙为 HCl ；答案为 HCl ；反应的化学方程式为2Na 2H 2O=2NaOH H 2；反应发生FeCl33NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl ；答案为 2Na 2H2O=2NaOH H 2； FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl 。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A 的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。10 A、 B、
25、 C 为 3 种单质 (其中 A 为固体， B、 C 为气体 )， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀， B、 C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图：填写下列空白：物质（写化学式）A 是 _ B 是 _C 是_D 是 _E 是_F 是 _【答案】 FeCl2H2FeCl3HClFeCl2【解析】【分析】A 与 B 反应生成 D， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则D 是氯化铁， A、 B 都是单质，且A 是固体，所以A 是铁， B 是氯气； B 和 C 反应生成E， E 极易溶于水得无色溶液 E，则 C 是氢气， E 是氯化氢，盐酸
26、和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则 F 是氯化亚铁，据此解答。【详解】A 与 B 反应生成 D， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则D 是氯化铁， A、 B 都是单质，且 A 是固体，所以 A 是铁， B 是氯气； B 和 C 反应生成 E， E 极易溶于水得无色溶液 E，则 C 是氢气， E 是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则 F 是氯化亚铁，则： A 是 Fe、 B 是 Cl2、 C 是 H2、 D 是 FeCl3、E 是 HCl、 F 是FeCl2。11 AL 为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A
27、为金属单质， C、D 通常状况下为气体单质。B、 F 均为重要的化工产品，F 为具有刺激性气味的气体，将一定量F 通入 B 的稀溶液中可以得到两种盐K 和 L。 G 和 I 分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。（1） B 的化学式为 _；工业上冶炼金属A 的方法称为 _。（2）向 E 的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为_ ，反应的化学方程式为_。（3）写出 E 的酸性溶液与G 反应转化为 H 的离子方程式 _。（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、 L 溶液的 pH 大小关系为 K_L（用 “”、 “ ”或 “ =表”示），其主要原因是（用化学用语说明）_ 。【答案】 H2SO
28、4热还原法先生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2 SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O NH4+232+444+42-+H ONH H O+HNH HSO=NH+H +SO【解析】【分析】通常状况下， C、 D 都是气体，二者反应生成了具有刺激性气味的气体F，则 F 为 NH3 ，C为 H2， D 为 N。 NH 可以和 B 反应生成两种盐，则B 为 H SO ， E 为硫酸盐溶液。 G、 I 由2324相同的两种元素组成，且通常状况下为无色液体，则这两种物质为H2O、 H
29、2O2。由于 E 和G 可以发生反应，则 E 属于变价金属的硫酸盐溶液，G 为 H O ，所以 A 为 Fe， E 为22FeSO4， H 为 Fe2(SO4)3， K 为 (NH4)2SO4， J为 Fe(OH)3， L 为 NH4HSO4。【详解】（1）经分析， B 为 H2SO4 ，A 为 Fe，该物质的工业冶炼方法为热还原法；（2） E 为 FeSO，向该溶液中加入NaOH 溶液，可以看到有白色沉淀生成，白色沉淀会迅4速转变为灰绿色，最后转变为红棕色；涉及的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2 SO4， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3
30、） G 为 H2O2 ，H 为 Fe2(SO4)3， E+G H 的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（ 4） K 为 (NH4)2SO4， L 为 NH4HSO4；在 (NH4)2SO4 溶液中， NH4+发生水解NH4+232+，溶液呈弱酸性； NH44是强酸酸式盐，在溶液中4-完全+H ONH H O+HHSOHSO电离NH444+42-，相当于一元强酸；所以相同浓度的情况，(NH4 24HSO =NH +H +SO) SO 溶液的pH 更大。12 已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _ 。(2)写出由 E 转变成 F
31、的化学方程式 _ 。(3)写出用 KSCN鉴别 G 现象 _；向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。【答案】 (1)FeCl2； KCl(2)4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)33+2+。(3)溶液变血红色；Fe+2Fe =3Fe【解析】试题分析：白色沉淀 E 在空气中转化为红褐色沉淀 F，可推知 E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3， F 与盐酸反应得到 G 溶液，则 G 为 FeCl3， G 与 A 反应得到 B、 B 与 C 反应得到 E 与，可推知 B 为 FeCl2， A 为 Fe， C 为碱，反应得到D 为氯化物， D 溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀
32、 H 为 AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K 元素，故 D 为 KCl、 C 为KOH。(1)由上述分析可知，B 为 FeCl ， D 为 KCl，故答案为 FeCl ； KCl；22(2)E 转变成 F 的化学方程式为： 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，故答案为22234Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；2223(3)用 KSCN鉴别FeCl溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl溶液加入 Fe的离子方程式33为： Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+。考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、 K 元素化合物
33、的性质的相关知识。13 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀 A 中含有的单质是 _。(2)通入的气体 C的化学式是 _。(3)滤液与气体 C反应生成刻蚀液的离子方程式：_。【答案】 Fe、 CuCl2+3+-22Fe +Cl2=2Fe+2Cl【解析】【分析】2+3+2+3+2+废液中含有 Fe 、 Fe、 Cu，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe =3Fe 、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；过滤后得到的沉淀 A 为 Fe、 Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液 FeCl3溶液，则气体C 为氯气；沉淀A 与过量盐酸反应， Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B 为 Cu，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知沉淀A 为 Fe、 Cu，沉淀 B 为 Cu，滤液含有 Fe2+，气体 C 为 Cl2。