2020-2021精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断附详细答案.docx

《2020-2021精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断附详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断附详细答案.docx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2020-2021 精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断附详细答案一、无机综合推断1 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 和 C 为无色气体。填写下列空白：（ 1）物质 M 可以是 _； C 是 _；F 是_（填化学式）。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的离子方程式是 _。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3NO22Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O28H 2NO3-3Cu=3Cu2 2NO 4H2O【解析】【分析】M 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为NH3 ，气体A 能与Na2O2 反应，故

2、A 为CO2 ，则A 应为碳酸铵或碳酸氢铵，B 为H2O，结合转化关系可知，D 为O2 ，E 为NO，F 为 NO2 ，G 为HNO3。【详解】(1)根据上述推断，M 可以为：NH4HCO3 或 (NH4)2CO3， C 为NH3，F 为NO2，故答案为：NH4HCO3 或 (NH4)2CO3； NH3； NO2；(2)根据分析和框图可知反应是过氧化钠与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2 O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2，故答案为：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2；(3)根据分析和框图可知反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离子方程式为

3、8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O，故答案为：8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O。2 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：（ 1）甲的化学式为 _。（ 2）甲发生爆炸反应的化学方程式为_。（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的

4、主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.01mol ，一氧化碳的物 的(3-2.16-0.0128)g量 n（ CO）=0.02mol ，由此可知甲中C、 N、 O 的原子个数比 28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有2M+84x = x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M

5、=108 ， R 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故答案 ： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N2 +2CO，故答案 ：2AgOCN=2Ag+N +2CO；（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ：1： 2。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物 的相互 化关系如附

6、 所示（反 条件未 出）（1）若A、 D 短周期元素 ，且所含元素的原子序数A 是D 的2 倍，所含元素的原子最外 子数D 是A 的 2倍，与两个反 中都有 棕色气体生成，反 的化学方程式是 _。（2）若A、 D、 F 都是短周期非金属元素 ，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期， 反 的化学方程式是_。（ 3）若 A 常 的金属 ， D、 F 是气 ，反 在水溶液中 行， 反 （在水溶液中 行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气 ，且 B 黄 色，和两个反 中都有水生成，反 需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有3mol

7、电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案】 C+4HNO3加热高温2+=2Cl（浓）22+2H2O2Si+2CO2CO +4NO2C+SiOCl +2Fe3+催化剂2Fe4NH35O24NO 6H2O3mol+加热【解析】【分析】【详解】(1) 若A D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最、外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、 A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3

8、， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是： C+4HNO3( 浓 )CO2+4NO2+2H2O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C+SiO2Si+2CO；(3) 若A是常见的金属的单质，D F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质、化合反应生成 B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2，D 为 H2， B

9、 为 HCl， C 是 FeCl2， E 为 FeCl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则 B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH ，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化3学方程式是： 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，反应为： 2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成加热6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3m

10、ol 电子转移，生成 HCl 的物质的量为 3mol。4 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式为_。【答案】CuFeS24CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO23Fe2 ( SO4) 312NaOH Na2Fe6( SO4) 4 ( OH) 12 5Na2 SO4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 CuO，得到红褐色

11、固体氧化物应该为 Fe2O3，根据图示中提供的数据计算含有 S、Cu、 Fe 元素的物质的量确定 X 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，再加入NaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素， B 为 Na2SO4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688Ln(SO2)=0.12mol，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量22.4L / mol4.8gn(CuO)=0.06mol ，得到红褐

12、色固体氧化物应该为Fe2O3，物质的量80g / mol4.8gn(Fe2O3)= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含Fe、 Cu、 S，物质的量之比n(Fe) n(Cu) n(S)=0.032 0.060.12=1 1 2，因此 X 化学式为 FeCuS2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，则 nFe2(SO4)3=0.03mol ，4.8gNaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na2S

13、O4，4.8g7.1gn(NaOH)= 40g / mol =0.12mol ， n(Na2SO4)= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守恒， 0.03molFe 2(SO4)3 和 0.12molNaOH 反应得到 0.05molNa 2SO4 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(Na+3+-42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(Fe )=0.06mol ，n(OH )=0.12mol， n(SO)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：n(Na+) n(Fe3+) n(OH-) n(SO42-)=0.0

14、2 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为 NaFe3 (SO4)2(OH)6。(1)根据上述计算可知 X 为 FeCuS2，故答案为： FeCuS2；(2X 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4FeCuS4CuO+2FeO3+8SO2，故答案为： 4FeCuS+13O222+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；(3)溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀 (0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，反应的化学方程式

15、为： 3Fe2(SO4 )3+12NaOH=5Na2 SO4+ Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，故答案为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+ Na2 Fe6 (SO4)4 (OH)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。5 已知甲、乙、丙为常见单质，AB C DE F GX均为常见的化合物；B和X的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空

16、：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 O2322322 42 2 2SO 2Na + SNa S2Na SO + O = 2Na SONa O +S+2H O=4OH+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同

17、，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO232 3， G 是 SO ；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na SO ，E 是24。Na SO【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为： 2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成

18、氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S+2Na6 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加

19、入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl2FeCl2+Fe(OH)3+3H+3+2Na+2H2O=2Na +2OH+H2=Fe +3H2O2+23+221 100nm 是否有丁达尔现象2Fe +Cl =2Fe +2ClCl +2OH =Cl +ClO +H O【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为 Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属 B

20、与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是 Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 F

21、e(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2222+23+-；， FeCl与Cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2-2+2 OH =Cl +ClO+H O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在

22、 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】7 已知 A 为一种盐， C、 D、 F、 N、 O 在常温常压下均为无色气体，色、无味的液体，N、 H、 L 为高中常见的单质，I 为常见的无氧强酸，色，反应常用于气体F 的检验。E 在常温常压下为无 M 的焰色反应为紫（ 1）写出 D 的电子式： _；（ 2）写出反应的化学方程式： _；（ 3）已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2%，且 A 分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)： n(C)： n(D)： n(E)： n(F)=1： 2： 2：1 ：2，则A 的化学式为： _

23、。【答案】4NH3+3O22N2 +6H2O(NH4)2 Fe(C2O4)2【解析】【分析】E 在常温常压下为无色、无味的液体，则E 为 H2O； I 为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则 F 为 NH32223； K；则 L 为 O，N 为 N，O 为 NO， P 为 NO ，Q 为 HNO为 Fe(NO3 3222.2%进行计算)， C)， J 为 FeCl ， H 为 Fe， B 为 FeO(由 B 中氧元素的质量分数为为 CO， D 为 CO2。(1) 由以上分析知，为CO2 ，电此可写出其电子式。2 反应 是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。3 A 在隔绝空

24、气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F1：2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化学式为【详解】通过上面分析 ，可推知， E 为 H2322， O 为 NO， P 为O， I 为盐酸， F 为 NH ； L 为 O ， N 为 NNO ， Q为 HNO ； K 为 Fe(NO )， J 为FeCl，H 为 Fe，B为 FeO， C 为 CO， D 为 CO 。233 3221 D 为 CO2 ，电子式为。答案为：。点燃2 反应 是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为4NH 3 3O2 ?2N 26H 2 O 。点燃答案为：

25、4NH 3 3O22N 2 6H 2 O ；3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F1：2：2：1： 2，即 FeO： CO： CO2 ： H 2 O ： NH 3 1 ： 2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0A的化学式为(NH 4 )2 Fe(C2 O 4 ) 2 。，结合推断中生成物的性质推断出答案为： (NH 4 ) 2 Fe(C 2O4 )2 。【点睛】本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从F+I( 常见的无氧强酸 )用于 F 气体的检验切入，确定F 为 NH 3，I 为盐酸，然后才能逐步深入推断。由F推出

26、一连串物质： F 为 NH3， L 为 O2， N 为 N2， O 为 NO， P 为 NO2， Q 为 HNO3， K 为3 32为 Fe，再利用信息“已知 B 中氧元素的质Fe(NO ) 。由 Q 与 J 的反应，推出 J 为 FeCl ，H量分数为 22.2%”推出 B 为 FeO，最后完成C、D 的推断。8A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A、 F 为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体，B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气

27、中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式 _。离子键、共价键Ag+4H+NO3-=3Ag+【答案】 C+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2H2 O 1:4+NO +2H2O4AgNO3+2Cl2 =2N2O5+O2+4AgCl 【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则 A 为 S， B 为

28、 H2S，C2324为 SO， D 为 SO ， E为 H SO ， F 为 C；（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为23NO ， E 为 HNO ， F 为 C。【详解】(1)经分析， A 为 S， B 为 H2 S， C 为 SO2，D 为 SO3， E 为 H2SO4， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2HO； B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，

29、二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下

30、，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。9A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为易挥发液体， C 为气体。D、 E、 F、G、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（ 1）写出化学式： A_， D_， E_， X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 _mol 。【答案】

31、 FeFe(NOFe3O43+Fe(SCN)3 3Fe 4H2 O(g)3)3HCl Fe + 3SCNFe O 4H 0.8342【解析】【分析】根据 D 加 F 为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D 到 G 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D 为铁离子， G 为亚铁离子， A 为单质铁，而 B 和 A 要反应生成铁离子，再联系A 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和 X 反应生成 D、 G、 H，说明 E 中有铁的两个价态，E 为黑色固体，且 Fe 和 C 点燃变为黑色固体，想到E 为四氧化三铁， X 为盐酸， H 为水。【详解】根据前面分析得出化学式： A：Fe，

32、 D：Fe(NO3)3， E： Fe3O4， X： HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3； Fe3O4； HCl；在反应 中， 反应分别属于 氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应， 氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是 ，故答案为 ；反应 的离子方程式为Fe3+33+ 3SCNFe(SCN)，故答案为Fe + 3SCNFe(SCN)；3反应 的化学方程式为3Fe 4H2O(g)3 42，故答案为2Fe O 4H3Fe 4H O(g)Fe3O4 4H2；反应 中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8 个价态即转移8mol 电子，因此

33、每消耗0.3mol 的 A，可转移电子 0.8 mol ，故答案为 0.8 mol 。10 已知 A、 B、 C、D、 E 是化学中常见的物质，常温下， E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A是一种红色金属单质， B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 _，若反应放出 1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体A 和 B 的反应制备气体C， C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验C 的方法为 _。（3）若 B是黄绿色有毒气体，上述关系

34、经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B 的试管口，看到的现象为_。+= 2NO+ 4H O + 3 Cu2+0.052NH Cl+ Ca （ OH）CaCl【答案】 2NO + 3Cu + 8H22324-+2NH3+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 Cl 2+2OH =Cl - +ClO- + H 2O试纸变为蓝色【解析】A、 B、 C、 D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为 H2O；（1） A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为 Cu，B为稀硝酸， C为 NO， D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+=2NO +4H2 O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧