《2020-2021备战高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021备战高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案一.docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 备战高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优易错试卷篇含答案 (1)一、钠及其化合物1 生氢材料甲由 X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H22取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞2NaH
2、+O2NaOH试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-
3、0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。2 根据下面物质间转换的框图，回答有
4、关问题：（1）写出框图中物质A 和 F 指代物质的化学式：A_， F_；（ 2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（ 3）如果 2molNa2O2 与足量水蒸气反应生成 O2，该反应中转移电子总数是 _；（4）如果A、 B 混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol-1 ），在与G 充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2 O2 增重 _g，并得到O2_mol 。【答案】H2Na2CO32NA 或1.20410243.00.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应
5、生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成O2，一碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与D 反应得到F，所以E 是NaOH，D 是CO2， F 是Na2 CO3，C 是H2O，则A 为H2， B 为CO，据此解答。【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与D 反应得到F，所以E 是NaOH，D 是CO2， F 是Na2 CO3，C 是H2O，则A 为H2， B 为CO；(1)框
6、图中物质A 和F 指代物质的化学式为，A 为H2 ， F 为Na2 CO3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2 ，可知 2mol Na 2O2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中 O 元
7、素化合价由 -1 价升高为氧气中0 价，转移电子为2A-1=2NA1mol 2Nmol；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na O +2H2O=4NaOH+O ，2222Na O +2CO =2Na CO +O 可知，过氧化钠增重等于CO 与 H的质量，故过氧化钠增重22223223.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1 ，氢气的物质的量是n2，则28n12n2n1=15，整理的n 2n1:n2=1:1，由二者质量有 28n 1+2n2=7.8，联立解得 n1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒CO、 H2 与 O2 反应后生成 0.1molCO2， 0
8、.1molH 2O，由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成氧气的体积为11 0.1mol+ 0.1mol=0.1mol。223 中学化学常见物质 A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0.
9、10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2 22+ 4OH-+O22-+ 2H2233-2O + 2H O=4NaAlOO + CO =Al( OH) + HCONa O或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物 A 能与液体 x 反应生成 NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧
10、化钠反应，则B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是Na2 22O2 22+ 4OH-O与H反应，所以离子反应方程式为2Na O+2H O 4Na=+O22通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：2-+ 2H2；反应是向NaAlOAlOOCO23-；3+Al OHHCO= ( ) +( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相
11、互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。4 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（3）写出反应的化学方程式：_ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaN3CuO+2NaN 3223Cu+8H+ 2NO 3-=3Cu2- Cu+Na O+3N2
12、NO 4H 2O【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D；中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N 2 、 Na2O和Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2
13、；（ 4）反应为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3-=3Cu 2- 2NO4H 2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。5 .A、 B、C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。该反应的离子
14、方程式 为 _ 。（ 2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物，E 为白色沉淀，且A、 C、 E 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（4）若 A 是黄绿色气体； C 的焰色呈黄色， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D 是一种酸式盐， E 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H SO 存在下与Na SO 反应制得。请写出反应的离子方程式_。2423（6）过
15、碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2322CO和 H O 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。A MnO2B KMnO 溶液C稀盐酸D Na SO 溶液423【答案】2Al + 2OH-2-222 22243+2-+ 2H O =2AlO+ 3H SO +I +2H O = H SO +2HI Al+ 3AlO+6H O=4Al(OH) 4Cl + Na S O + 5H O=2NaHSO + 8HCl 2ClO-+ SO2-+ 2H =2ClO +232223243322-+ H2O
16、 DSO4【解析】 .A、B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断为 H2O；(1)若 A 为短周期的金属单质，0.1mol/L C 溶液的 pH=13，说明 C 为强碱性溶液， D 为气态单质，判断 A 为 Al， D 为H2-22-2，该反应的离子方程式为2Al+2OH +2H O=2AlO +3H，故答案为： 2Al+2OH-22-2+2H O=2AlO+3H ；(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A 为碘单质 ，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2 2224+I+2H O = H SO +2
17、HI，故答案为：SO +I+2H O = H SO +2HI；22224(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且 A、C、 E 含有同一种元素，则A 为氯化铝， C 为偏铝酸钠， E 为 Al(OH)3、D 为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ，故答案为：Al3+-+3AlO2 +6H2O 4Al(OH)3；(4)若 A 是黄绿色气体，则A 为氯气， C 的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C 为硫代硫酸钠；生成物 D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E 是一种强酸，则E
18、 为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 +Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案为： 4Cl2 + Na2S2O3+ 5H2 O=2NaHSO4 + 8HCl； .(5)KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应， SO32-被氧化成 SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，故答案为： 2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有
19、 D 选项符合，故答案为： D。6A、 B、 C、 D、 E 是中学化学中的常见物质， A、 B 是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若 C的焰色反应为黄色；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成A 的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a A 与冷水剧烈反应b C 与水反应可生成Bc E 与酸反应可生成D（2）若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 与 D 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol 电子时，生成B 的体积为D 是黄绿色气体（标准状况）【答案】（ 1）第三周期IA 族； abc（ 2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4
20、Cl 或 2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L【解析】解：（1）若C 的焰色反应为黄色，含有Na 元素；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D 为CO2，二者反应生成单质B，则C 为Na2O2， B 为O2 ， E 为Na2CO3，单质A 为Na 组成 A 的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA 族，故答案为第三周期a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b 正确；IA 族；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c 正确，故选abc；（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为NH3， D 是黄绿色气体
21、，则C 为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B 为N2，A为 H2， E 为HCl 或NH4 ClC 与 D 反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或故答案为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3 +3Cl2=N2+6HCl；2NH3+3Cl2=N2+6HCl， 上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及 Na、氮、 Cl 元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握
22、7 下列图示中，A 为一种常见的单质，B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 BD的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2CO 2Na2CO3 O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；Na，反应是加热，因此B 为（ 1 ）根据以上分析可知C
23、是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1
24、）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色： H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生
25、成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应， A、 D、 E 为第 A 族元素单质。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态； C 是一种有磁性的化合物；E 是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、Y 原子个数比为1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E 的循环。则 B 的电子式为 _，反应 的离子方程式
26、 _ 。【答案】 Cl2 Br2 I2 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 CO H2 OCO2H22 22 4OHO22Na O 2H O 4Na【解析】【分析】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，故 E 为 Cl2、 A 为 Br2、 D 为 I2，据此解答；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物， C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 是一种无色、无味的有毒气体， E 与四氧
27、化三铁反应生成铁，则 E 为 CO， F 为CO2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠， E 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E A D，故 E 为 Cl2、A 为 Br2
28、、D 为 I2，因此 A、 D、 E 的氧化性由强到弱的顺序为 Cl222222 BrI ，故答案为Cl Br I ；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物，C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 与四氧化三铁反应生成铁， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO， F 为CO2，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe 4H2OFe3O4 4H2，反应为 CO 与水的反应，反应的化学方程式为COH2OCO2 H2，故答案为3Fe4H2OFe3O4 4H
29、2； CO H2OCO2H2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 只能为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠， E为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。B 为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为，反应为过氧化钠与水 的 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Na2O2 2H2O 4Na
30、4OH O2 ， 故 答 案 为4OH O2。； 2Na2O22H2O 4Na9 已知 A、B、 C、 D、E 五种物质，且 A、 B、C、 D 的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知 E 为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：ABCD（2） C 物质中阴阳离子个数比为（ 3 ）其中X 与C 的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为（4） A 分解的化学方程式为【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 1： 2；（ 3） 2CO+2Na2O2=2NaCO3+O2；（4） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+
31、H2O【解析】 A、 B、 C、 D 的焰色反应呈黄色，均含有Na 元素， E 为气体单质，能使带火星的木条复燃，则E 为 O2，分别由X 和 Y 与 C 反应生成，则C 应为 Na2O2， X、 Y 为 CO2和 H2O 中的物质， A 加热分解生成X、Y、 B， B 应为 Na2CO3，则 D 为 NaOH，所以 X 为 CO2， Y 为 H2O， A加热生成Na2CO3、 CO2、和 H2O，则 A 为 NaHCO3，（ 1）由上述分析可知， A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， C 为 Na2O2， D 为 NaOH，（2） C 为 Na O ，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构
32、成，物质中阴阳离子个数比为1： 2，22（ 3） X 为 CO2， C 为 Na2O2 ，发生的反应生成碳酸钠与氧气，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为： 2CO+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4） A 为 NaHCO3， A 分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，【点评】本题考查无机物推断，涉及钠的化合物之间的转化，题目难度中等，焰色反应、E的性质且均由C 与 X、 Y 反应得到是推断突破口，关键是掌握元素化合物性质10 已知化合物A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应
33、，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质， B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下， C 是一种无色液体请回答下列问题（ 1） C 的化学式 _；（ 2） D 的电子式 _；（ 3）写出 C+EF+乙的离子方程式 _；（4）写出 B+C+乙 A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】 H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B 为 SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水，D 为 CO2 ，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2 223O ，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO ，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，C 为 H2O，故答案： H2O；(2) 由上述分析可知，D 为 CO ，其电子式为，故答案：；2