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1、2020-2021 高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优易错试卷篇及详细答案 (1)一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3
2、） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式 _ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（4）若 C为淡黄色固体，则B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（ 1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】 abcNaHCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH3 N234NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2
3、S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二
4、氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、
5、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C
6、为淡黄色固体，则X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A
7、 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B 为二氧化硫、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（
8、乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00gA 中含有 Ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60gE能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E为NH3；气体，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有
9、N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L1.60g，则其=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H ，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参2考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体 A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为 +2价，已知固体A 中
10、 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和 H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测 A 的化学式可能为422Ca2 HN ；Ca N H ，化为最简整数比为(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有NH4+ ，H2， Ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为： Ca2HN 5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。3 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下
11、列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+；(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2 与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。4 下面的框图
12、中涉及A L 十几种物质。其中H 是一种无色无味的单质气体，D 在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E 为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出L 的化学式：_。(2)写出C 与E 反应的化学方程式：_ 。(3)由溶液A 制备固体A 的实验操作方法是：_；(4)举例说明大气中生成气体J 的方法：_ 。(5)写出A 溶液与过量F 溶液在加热条件下反应的离子方程式：_ 。【答案】HNO32Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2常温结晶N2+O22NONH4 +HCO3-+2OH-NH3 +CO32-+2H2O【解析】【分析】D 在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则水反
13、应生成 H， H 是一种无色无味的单质气体，可知D 为 H2O， E 为含钠的化合物，能与 H 为氧气， E 为过氧化钠，则气体C为 CO2，大气中能生成气体 J，且在框图中，气体 B 和氧气也生成 J， J还能进一步与氧气反应生成 K，而 K 又与水反应生成 J，所以可以推知， J 为 NO， K 为 NO2， L 为 HNO3， B 为NH3， I 为 NH3?H2 O， NH3?H2O 与过量的CO2 反应生成A 为 NH4HCO3，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，L 的化学式为HNO3；(2)C 与 E 的反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(
14、3)由于 NH4HCO3 受热易分解，且能双水解，所以由溶液A 制备固体A 的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N2+O22NO；(5)NH HCO溶液与过量 NaOH 溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH+-4343NH3 +CO32-+2H2O。5 短周期元素形成的物质A B CDEA与物质B、 、 、 ，它们的转化关系如下图所示，物质之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A、B 两种物质中的某种相同 )。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物， D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭
15、鸡蛋气味， D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸，且 E 与 A 相同，则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】H+H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-+2-2c(Na )+c(H )=2c(S )+c(HS)+c(OH )Mg(OH)【解析】【分
16、析】(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则 C 可为 Na2O2(或 NaH)，生成气体为 O2 或 H2 ；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH) ， E 的水溶液呈现弱酸性， E3可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸， C 应为 NO ，则 D 为 HNO ，E 为 NO，结合物质的性23质解答该题；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的
17、C 为 Mg2N3。那么化合物 D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2 是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；ED 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+ +H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子
18、浓度存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：(3)若 C 是一种气体，D 是一种强酸，应C 为 NO2，则 D 为 HNO3， E 为 NO；NO2 与水反应生成HNO3 和 NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D 为 Mg(OH)2。6 已知甲、
19、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次
20、反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO232 324，而24， G 是 SO ，进一步推出 D 是 Na SO，E 是 Na SONa SO 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，X 为 Na23S， G 为 SO ；（2） D 为 Na2 3，具有还原性，丙是2232SOO ，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na
21、 SO O2Na2 433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为：SO 2NaOH Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。7 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体应均为黄色，且H 为淡黄色固体。C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： X_； H
22、_ 。(2) 写出 E+AlG反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)NaHCO3； Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H2+3H2O=2NaAlO(3) AlO2-+CO+2H O=Al(OH)+HCO-2233(4) HCO3-2+32+Ca +OH =CaCO+H O(5 )6.02 1022或 (0.1NA)【解析】试题分析： A、 X、 E、 G、 H 的焰色反应均为黄色，都含有Na元素
23、， H为淡黄色固体，故 HNa2O2Al为 Na2O2， X 分解生成无色液体B，故 B 为 H2O， BuuuuuurG，可知 E 为 NaOH， G为E uurNaAlO ；无色气体C与 Na O 反应生成白色固体A， C 为 CO， A 是 Na CO， 2mol 白色固体粉222223末 X 受热分解，生成白色固体1molNa2CO，1molH O， 1molCO，根据元素守恒可知， X 为322足量盐酸，符NaHCO，与 NaOH反应生成 Na CO， Na CO uuuuuuuuuur CO，CO+NaAlO D， D 为 Al(OH)332323222合转化关系， NaHCO3+
24、FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3， H为 Na2O2，故答案为： NaHCO3； Na2O2；(2)E 为 NaOH， G为 NaAlO2，E+AlG 反应的化学方程式2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2，该反应中氧化剂是H2O，故答案为： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 ； H2O；(3)G 为 NaAlO2， G溶液中通入过量CO制取 Al(OH) 3 的反应离子方程式为-AlO22-；+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3，故答案为： AlO2+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3(4)X 为
25、NaHCO， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO+Ca +OH33CaCO+H O，故答案为：-2+-HCO+Ca +OHCaCO+H O；32332(5)C 为 CO，与 Na O 反应为 2Na O+2CO=2NaCO+O ，反应中 O元素化合价由 -1价降低为 -222222321价，由 -1 升高为 0 价， Na O 既是氧化剂又是还原剂，各占2， 0.1molNa O 完全反应转移22221电子物质的量为 0.1mol 22=0.1molA-1=0.1NA，转移电子数目为： 0.1mol N mol，故答案为： 0.1N A【考点定位】考查无机物的推断【名
26、师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na O 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能22力提出较高的要求。8 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2NaCl( 熔融)2Na+Cl2。己知物质A、 B、C、 D、 E、F 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、 C、 D、E、 F 的化学式：A_,B_ ，C _,D_,E _,F_.（ 2）请写
27、出 AC 以及 B D 两个反应的化学方程式。 A C_, B D_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） Na； Cl2； NaOH；FeCl3； Na2CO3； CaCl2（2） 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； 2Fe+3Cl22FeCl3（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（ 4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O【解析】试题分析：由转化流程可知， A 与水反应生成
28、C，且 C 与二氧化碳反应，则 A 为 Na， C 为NaOH、E 为 Na2CO3， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 CaCl2。（ 1）由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Cl2 ，C 为 NaOH， D 为 FeCl3， E 为 Na2CO3， F 为CaCl2，故答案为： Na； Cl2； NaOH； FeCl3； Na2 CO3；CaCl2 ；（2） AC的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2 O=2NaOH+H2； BD 的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）过氧化钠与二氧
29、化碳反应的化学方程式为2Na2 22232，故答案为：O +2CO =2Na CO +O222322Na O +2CO=2Na CO +O ；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。9 根据下列框图回答问题：已知白色固体N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（ 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4
30、）某同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-Fe2+S 2-=FeS 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42- +4H+【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸
31、，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成 C，C 能和水反应生成 D， D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子，N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色
32、固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气，则M 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成C， C 能和水反应生成D，D 和E 能反应，则B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M 中含有 NH4+、 Fe2+和 SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧