《2020-2021高考化学复习硫及其化合物专项综合练及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学复习硫及其化合物专项综合练及答案.docx（36页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学复习硫及其化合物专项综合练及答案一、高中化学硫及其化合物1 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2 O5。装置 II 中有 Na2S2 O5 晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 =Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） Na2S2 O5
2、 溶于水即生成 NaHSO3。证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH) 溶液c加入盐酸2d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是S O_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 Na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2计算 )的方S O(以游离 SO案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量1(以游离 SO2 计算 )为_g L。（7）在上述实验过程中，若有部分
3、HI 被空气氧化，则测得结果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不变 。【答案】 Na2 3 2 424222324422过滤SO+H SO =Na SO +SO +H O(或 Na SO +2H SO =2NaHSO+SO +HO)da、e取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2 SO3+H2SO4=Na2 SO4+SO 2 +H2O 或Na2SO3 +2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O，装置制取Na2S2O5 晶体，Na2S
4、O3+SO2 =Na2S2O5，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)NaHSO 3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；225晶体在空气中易被氧化为24，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫(5)Na S ONa SO酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合SO2 222
5、4+I +2H O H SO +2HI 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a 错误；b该
6、装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)NaHSO 3 溶液中 HSO3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH) 2 溶液、 HCl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)Na2S2O5 中 S 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+6 价，即晶体在
7、空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2 +2H2 O+I 2 =H 2SO4+2HI64g1molmg0.025L0.01mol/L所以， 64g:mg=1mol:0.025L 0.01mol/L ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算 ) 为 0.016g0.1L=0.16g/L ；若有部分 HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测
8、定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。2 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O2SO2 FeSFeS3Fe 2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO222；，反应方程式为：S+OSO（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe+S FeS；（3）有火星射出是因为Fe
9、与 O2反应生成3 423 4Fe O ，反应方程式为：3Fe+2OFe O 。3 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2 造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。(2)SO2 使紫色 KMnO4 溶液褪色的离子方程式为_； (提示： KMnO4 被还原为 Mn 2+)(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A 是 _。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为 _。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?
10、_(填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 _。【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO 4-+5SO2+2H 2O=5SO42-+2Mn 2+4H +2CaSO3 +O2+4H2O 2CaSO4?2H2O过滤 氨气 合理 二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。【解析】【分析】(1)当雨水的 pH5.6 时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO 具有还原性， KMnO溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶24液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚
11、硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以SO2 造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO中 S 元素化合价为+4价，具
12、有强的还原性，而KMnO溶液具有强的氧化性，二者会24发生氧化还原反应而使紫色KMnO4 溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO 4-2242-+2Mn2+；+5SO +2H O=5SO+4H(3)亚硫酸钙中的 S 元素化合价为 +4 价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为： 2CaSO3 +O2+4H2O 2CaSO4?2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作 A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理
13、该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。【点睛】本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作。 14 在 50 mL 4 mol L 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。 _【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)组成的混合
14、物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】NaOH 的物质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反应，若0.2mol全部生成 Na2 S 时，白色固体的质量 m(Na2S)=78g/mol =7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟2H S 反应，若全部生成NaHS 时，白色固体 (NaHS)的质量为2m(NaHS)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是 Na22和 NaHS 的混
15、合物，根据题意列方S 和 NaOH 的混合物；另一种是 Na S程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全部生成 Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合： Na2S 和 NaOH 的混合物； Na2S 和 NaHS 的混合物。设 Na
16、2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得 x=0.04mol ； Na2S 的质量 m(Na2 S)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量 m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得 y 0.0965 mol，所以 Na2S 的质量 m(Na2 S)=78g/mol 0.0965 mol=7.52g，NaH
17、S 的质量 m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。5 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉 -KI 溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生滴加 NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液第三份试液体积
18、(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量 (n) 的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI 溶液时发生反应的离子方程式：_。（ 3）第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：最初发生的离子反应 _。最后发生的离子反应 _。（4）该小组为了探究NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO 在上述反应中的作用是 _。【答案】 SO3 2-、 Ba2+Na+、
19、Cl-6I- 2NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2O H+ OH-=H2O3-2- 2H2Al(OH) OH =AlOO 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI 溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因 NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和 NO3-，一定不含有SO32-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液，产生气体，一定是氨气，所
20、以一定含有 NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3- +8H+=2NO +3I2+4H2O；(
21、3)第三份试液滴加NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+ OH-=H2O；最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即 NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第 (3) 小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉
22、淀的反应，最后发生沉淀溶解的反应；6 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl 溶液，得到白色沉淀 2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，2向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀 1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（ 1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断 Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明
23、理由）_。（ 3）该雾霾中肯定含有的离子为 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀为 _（写化学式）。（ 5）反应中消耗的 BaCl2 的物质的量为 _mol 。（ 6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_ 。【答案】 Ba2+、 Fe3+、 CO32-0.2mol/LMg 2+、 SO4 2-、 Cl-Mg(OH)20.01molMgOH+2H+ =Mg 2+ +2H 2O2【解析】【分析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42- ，一定不含有CO32-，并且 SO42-的物质的量为2.33g=0.01mo
24、l ，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；233g / mol另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有1.16Mg2+，并且物质的量为=0.02mol ，一定不58g / mol含 Fe3+；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】(1)根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、 Fe3+、 CO32-；2+2-0.01mol2+2(2)由分析知溶液中含有 Mg 0.02mol， SO4，根据 n(Mg ) 2 n(SO4)2，可知电荷不守恒，而溶液
25、一定是电中性的，则溶液中一定含有-2+2-Cl ，则 n(Mg) 2=n(SO4) 2+n(Cl) 1，解得： n(Cl-)=0.02mol ，因溶液中还可能含有Na+，则溶液中 n(Cl-) 0.02mol，其最小浓度为 0.02mol =0.2mol/L ；0.1L(3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、 SO42-、 Cl-；(4)根据以上分析，1.16g 白色沉淀为Mg(OH)2 ；(5)根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl溶液，得到白色沉淀2.33g，2BaCl2 的物质的量为2.33g根据钡离子守恒，则消耗的=0.01mol；233g / mol(6)根据
26、以上分析， 1.16g 白色沉淀为Mg(OH)2 ，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg (OH) 2 +2H+=Mg2+2H2O。7A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件及其他产物已略去 )：（1）若 A、 D 的水溶液均呈酸性，且D 为强酸。A 、D 分别为 A：，D：。 (填写化学式，下同 ) 写出 BC转化的化学方程式：。 简述检验 B 物质的方法。 写出 D 的浓溶液和 Cu 在加热条件的化学方程式。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。 工业上合成 A 的化学方程式
27、： _。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体 A，其化学方程式为。 写出 CD的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 写出 AB的化学方程式192g 铜投入一定的 D 浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL 气体 (标准状况 )。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积为mL。【答案】（ 1） H 2S； H2SO4； 2SO 2+O22SO3(条件不写扣1 分，不写不得分 )； 将 B 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 2HSO(浓 )+CuCuSO+2H O+SO ；24422（2） N
28、2+3H22NH3；2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H O； 4NH 3+5O24NO+6H2O； 336mL【解析】试题分析：（ 1） 若 A、D 的水溶液均呈酸性，且D 为强酸， S 元素化合物符合转化关系，可推知， A 为 H2S、 B 为 SO2、 C 为 SO3、 D 为 H2SO4 ，故答案为 H2S； H2SO4； BC 转化的化学方程式为 2SO +O2SO ，故答案为 2SO +O2SO ；223223 简述检验 SO2 物质的方法：将 B 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，故答案为将B 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红
29、色； 硫酸的浓溶液和 Cu 在加热条件的化学方程式：2H SO (浓 )+CuCuSO +2H O+SO ，24422故答案为 2H2 SO4 (浓 )+CuCuSO4+2H2O+SO2 ；（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 A 为 NH3， B 为 NO，C 为 NO2 ，D 为 HNO3。 工业上合成氨的化学方程式为N +3H2NH3；在实验室中则用加热固体混22合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H O，故答案为 N2+3H22NH3； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaC
30、l2 +2NH3+2H2O； CD 的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下：，故答案为； AB 转化的化学方程式： 4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O4NO+6H O；221.92 gD 浓溶液为 HNO3， 1 92g Cu 的物质的量为：n(Cu)= 64g / mol =0 03mol ，反应时失去电子为： 20 03mol=0 06mol ，反应整个过程为HNO3NO、 NO23HNO ，反应前后 HNO3 的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu 失去电子数目等于220.06molO 得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O )=4=0 0
31、15mol ，标况下需要氧气的体积为： V(O2)=0015mol 224L/mol=0 336L=336mL，故答案为336。【考点定位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及Na、 S等元素单质及化合物的转化。旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验
32、：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。8 常温下某淡黄色固体单质 A，与它的气态氢化物 B 和氧化物 C 之间，有如右图的转变关系，试回答 :(1)A 是 _、 B 是 _、 C 是 _。(2)B 的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当 B 跟氧气恰好反应，完全转化为A 时， x与 y 的数值关系为 _；若当 B 转化为 C 时，反应后，常温下体系中只有C 一种气体， x 与 y 的数值关系是 _。【答案】 SH1x3x2SSO2y 222【解析】【详解】(1)常温下某淡黄色固体单质A 为 S， S与 O在点燃时发生反应产生C 是 SO ，它的气态氢22化物 B 是 H2
33、22O，完全燃烧产生22S， H S 不完全燃烧产生 S 和 HSO和 H O，因此 A、 B、C 三种物质分别是： A 为 S， B 为 H22S， C 为 SO ；(2) H2S 物质的量是 x，氧气的物质的量为y，当 H2S 跟氧气恰好反应，完全转化为S 时，发生反应：2H2221；S+O2S+2H O，根据方程式可知x 与 y 的数值关系是： y： x=2当 H2S 部分转化为 S 单质，部分转化为SO 气体， 2H S+O2S+2H O 反应后，在常温2222下体系中只有 SO21 y：x，根据方程式 2H2222O 可这一种气体，此时S+3O2SO +2H2知，当 y： x=3：
34、2时，只有SO2一种气体剩余，若3时，O2过量，2y： xH S 完全转化为2SO ，O还有剩余， 2H S+3O2SO +2H O 反应后，常温下体系中除了有SO气体外，2222222还有剩余的 O2x 与 y 的数值关系是x3x 。，所以符合要求的y 229已知甲、乙、丙为常见的单质，A、 B、 C、 D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，摩尔质量比略）。B 为淡黄色固体， Y 的摩尔质量数值比 Z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同， B 的 D 小 2， B、 X 的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件请回答：（1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体L（标准状况）。（2） X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是。（3）将 C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。D 中含的化学键类型为。（4）在 101KPa时， 4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式是（5）比甲元素的原子序数少4 的 M 元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH 5。已知 MH 5 的结构与氯化铵相似，MH 5 与水作用有氢气生成，则MH5 的电子