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1、2020-2021 备战高考化学二轮化学能与电能 专项培优 易错 难题及答案解析一、化学能与电能1 亚硝酰氯 NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用Cl2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为 -5.5，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO 的离子方程式为：(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为:a _ 。( 按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置 A 和 B 作用是干燥NO 和 Cl2， _ 。装置 D 的作用是 _ 。装置 E 中 NOCl 发生反应的化学方程式为 _。(3)工业生产过程中N
2、O 尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：该过程中阴极的电极反应式为： _ 。【答案】 3Fe+8H+32+2+2NO=3Fe +2NO +4H O e f c bd或 f e c bd观察气泡调节气体流速防止E中水蒸气进入FNOCl的水解NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2，引起+H O2HSO+= S O2+ 2H O+2e +2H3242【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意NOCl遇水易水
3、解。（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2。【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为+32+2+32+23Fe+8H +2NO=3Fe +2NO +4H O，故答案为3Fe+8H +2NO =3Fe +2NO +4H O；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾e f （或 f e） c b d； 装置 A
4、 和 B 作用是除干燥 NO、 Cl2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为观察气泡调节气体流速； NOCl 遇水易水解，装置D 中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止器 F 中，引起 NOCl 的水解，故答案为防止E 中水蒸气进入F，引起E 中水蒸气进入反应 NOCl 的水解； 装置 E 的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl 与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、 NaNO2和 H2O，反应的化学方程式为 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O，故答案为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O；（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2
5、O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2，阴极的电极反应式为2HSO3+2e+2H+= S2O42+ 2H2O，故答案为2HSO3+2e+2H+= S2 O42+ 2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重考查分析问题和解决问题的能力，注意化学方程式的书写和排列实验先后顺序的方法，掌握电极反应式的书写方法是解答关键，2 我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧 ”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu 和 _。
6、（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2 CO3 和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl 分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_。（ 3）文献显示有害锈的形成过程中会产生 CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： 过程的正极反应物是_。 过程负极的电极反应式是_ 。（4）青铜器的修复有以下三种方法：柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3 的缓冲溶液中浸泡，使CuCl 转化为难溶的Cu2(OH)2CO3； BT
7、A保护法：请回答下列问题：写出碳酸钠法的离子方程式 _。三种方法中， BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_。A在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B替换出锈层中的 Cl-，能够高效的除去有害锈C和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧 ”【答案】 O222、 H O、CO碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀氧气（H2O） Cu-e-+Cl- =CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【解析】【分析】（ 1）由质量
8、守恒定律可知，反应前后元素种类不变；（ 2）结合图像可知， Cu2(OH)2CO3 为致密结构， Cu2 (OH)3Cl 为疏松结构；（3）正极得电子发生还原反应，过程的正极反应物是氧气，Cu 作负极；（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈； BTA保护法不破坏无害锈。【详解】（ 1）铜锈为 Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有 Cu 和 O2、H2 O、 CO2；（ 2）结合图像可知， Cu2(OH)2CO3 为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。 Cu2(OH)3Cl
9、为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（ 3）结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程的正极反应物是氧气，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-；结合图像可知，过程中Cu 作负极，电极反应式是Cu-e-+Cl- =CuCl；（4）碳酸钠法中， Na2CO3 的缓冲溶液使 CuCl转化为难溶的 Cu2(OH)2CO3，离子方程式为 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2 CO3+4Cl-；A在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A 正确；B Cu2(OH)3Cl 为疏松结构，潮湿空气
10、可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；C酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2 CO3， BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到 “修旧如旧 ”，这能使 BTA保护法应用更为普遍，故C正确；答案选ABC。3 （ 1）利用原电池装置可以验证Fe3+与 Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（ 2）某研究性学习小组为证明 2Fe3+2I ? 2
11、Fe2+I2 为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 2mL0.1mol/L的 FeCl3 溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2 溶液。方案二中， “读数变为零
12、”是因为 _.“在右管中加入 1mol/L FeCl2溶液 ”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填 “向左 ”、“向右 ”或 “不”），可证明该反应为可逆反应。【答案】 Cu+2Fe3+2+2+3+2+4=Cu+2FeCu Fe + e= Fe下层（ CCl层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe3+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【解析】【分析】（1）验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱时，应将反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属C 作正极，电解质溶液
13、为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加 KSCN后溶液呈血红色；但在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明Fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2被还原，指针应偏向左。【详解】（1） Fe3+氧化性比 Cu2+强，可发生 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反应，反应中Cu 被氧化， Cu 电极为原电池的负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，选用金属性弱于铜
14、的金属或石墨作正极，正极上 Fe3+发生还原反应，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+，故答案为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+； Cu；Fe3+ + e = Fe2+；（2） 若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的Fe3+不能完全反应，溶液中依然存在 Fe3+，则证明有碘单质和Fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入 2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色； 在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3
15、+，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为 4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe3+，故答案为4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+； 若该反应为可逆反应， “读数变为零 ”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到了化学平衡状态； 当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答
16、的关键。4 硫酰氯 (SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点 / 沸点 / 其它性质易水解，产生大量白雾SO Cl-54.169.122易分解 ： SO2Cl2 SO2 +Cl2H SO10.4338具有吸水性且不易分解24实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol 。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（ 1）仪器 B 的作用是 _ 。（ 2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_。（3）写出丁装置中
17、发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移_。（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快_( 填序号 )若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为_ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_ 。（6）工业上处理SO2 废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3 酸性溶液处理，其工艺流程如下溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为_；有的工厂用电解法处理含有SO2 的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_A 电极
18、a 连接的是电源的正极B 若电路中转移0.03mole -，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol 离子C 图中的离子交换膜是阳离子交换膜D 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42- +2H2O【答案】吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 SO2 22 2224Cl 水解SO Cl +2H OH SO +2HCl2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2蒸馏4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O B【解析】（ 1） .甲装置发生的反应是： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，二氧化硫和氯气都是有毒的气体，产物SO2Cl2易水解
19、，所以可以在仪器B 中盛放碱石灰，以吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入甲装置中，防止SO2 2Cl水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2 水解；（2） .乙硫酰氯发生水解生成硫酸和氯化氢，水解反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl；（3） .在丁装置中 ， KClO3与浓盐酸反应生成2KCl、 Cl 和水 ，反应方程式为： KClO3223+5 价降低到 0+6HCl=KCl+3Cl+3H O，在该反应中，KClO
20、 中氯元素的化合价从价， HCl 中氯元素的化合价从1 价升高到 0价，根据得失电子守恒，表示电子转移的式子为：，故答案为：；（ 4） .由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，正确，故答案为：；（ 5） .根据题意可知，氯磺酸（ ClSO 3H ）加热分解，也能制得硫酰氯与硫酸，该反应的化学方程式为 2ClSO
21、3H H2SO4+SO2Cl2；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1 ，沸点为 69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，故答案为：2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；蒸馏；（ 6） .根据流程图可知，硫酸铁酸性溶液和SO2 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，反应的离子方程式为： 4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O；由装置图可知，通入二氧化硫的一极生成硫酸，则a 为阳极，发生氧化反应，b 为阴极，发生还原反应， A. a 为阳极，则电极 a 连接的是电源的正极，故A 正确； B. 阳极
22、发生SO2 -2e-2-+2H2O=SO4+4H ，若电路中转移 0.03mole - ，则离子交换膜左侧溶液中生成0.015molSO42- 和 0.06molH +， 其中 0.03molH +移向阴极，增加0.045mol 离子，故 B 错误； C. 电解使阳极生成氢离子，阴极消耗氢离子，则氢离子向阴极移动，所以图中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C 正确； D. 阴极发生还原反应 ，电极反应式为 2HSO3-+2 42-2O，故 D正确 ；故答案为：+2e +2H =S O +2H+2+23+24H +4Fe +O 4Fe +2H O； B。5 有 A、 B 两位学生均想利用原电池反应验
23、证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。分别设计如图所示的原电池,请完成以下问题：(1)负极材料： A 池 _， B 池 _。(2)电极反应式： A 池正极 _；B 池负极 _。由上述实验分析 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是 _(填 “可靠 ”或“不可靠 ”)。【答案】 Mg Al 2H+-2-2 -2+2e =H Al-3e +4OH =AlO+2H O 不可靠【解析】由两装置图可知，A 池中电解质为硫酸，镁较活泼作负极，总反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气； B 池中电解质为氢氧化钠溶液，由于铝可以被氢氧化钠溶液溶解，而镁不溶，所以此时铝较活泼，铝作负极，总反应为铝 、
24、氢氧化钠 、水反应生成偏铝酸钠和氢气。(1)负极材料： A 池 Mg， B 池 Al。(2)电极反应式： A 池正极 2H+2e-=H2；B 池负极 Al-3e-+4OH-=AlO2 -+2H2O。由上述实验分析 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极 ”是不可靠的。点睛：金属的活动性与所处的化学环境有着密切的关系，所以要具体问题具体分析。本题中镁和铝两种金属，在酸性条件下，镁较活泼，但是在强碱性条件下，铝则较活泼。6 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25mL），并检验氯气的氧化性。（1） A 极发生的电极反应式是_ ； B 极发
25、生的电极反应式是_（ 2）电极 A 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 A， B 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】（ 1） 2H 2e=H22Cl 2e =Cl2 2e（2）溶液变红，有气体产生（ 3） H F G D E C（4） Cl 2 2I=2Cl I 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则Fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 A 极发生的电极反应式是
26、 2H 2e=H2； B 极发生的电极反应式是 2Cl 2e =Cl2 2e（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极A 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边A 导管口产生H2，右边 B 导管口产生Cl 2，以电解池为中心，则有：HF、GA、BD、EC，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl 2 2I =2Cl I 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。7纳米级 Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）（
27、 1） a 的名称是 _；浓硫酸的作用是 _ 。（ 2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是_；反应一段时间后D 中变蓝， E 中溶液变浑浊，C 中发生反应的化学方程式为 _。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_。（ 4）反应一段时间后， B 中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn 反应，反应速率明显加快，原因是_ 。（ 5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是_。【答案】（ 1）蒸馏烧瓶（ 1 分）吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）（2分）（2）排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸（2 分）
28、 FeCO3222+HFe+CO +H O（ 2分）（3）调节 A 中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2 分，不全对扣1 分）（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2 分）（5）取少量 FeCO3加适量盐酸完全溶解，再加入少量33K Fe(CN) 溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。（溶解后加入氧化剂，检验Fe3+也可） （ 2 分）【解析】【分析】【详解】本题的实验目的是用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉，根据装置分析可知，A 为 H2 的制取装置， B 为干燥装置， C为 H23D 中无色硫酸铜可用于检验水还原 FeCO 制取纳米级铁粉。的存在， E
29、 中澄清石灰水则用于检验CO2。（ 1）仪器 a 是圆底烧瓶； B 为干燥装置，所以浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气。（ 2）因 H2 是爆炸气体，所以在操作时必须先排除装置中的空气，必须打开分液漏斗活塞，一段时间后再对 C 装置加热，防止装置中的空气干挠实验，造成爆炸的危险。反应一段时间后 D 中变蓝，说明有水生成， E 中溶液变浑浊，说明有 CO2 生成。则 C 中发生反应的化学方程式为FeCO3+H2Fe+CO2+H2O。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则说明A 处产生 H2 的速率过快，可调节A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度。（ 4）加少量硫酸铜再滴入与 Zn 反应，锌与
30、硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率。（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO3 加适量盐酸完全溶解，再加入少量 K3Fe(CN)3 溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。8(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号)A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2)D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁
31、片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象_现象 _解释 _现象 _解释 _【答案】 AD铜片表面有气泡2H+2e-=H2铁片逐渐溶解；Fe-2e-=Fe2+【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 A 正确；B铁、铜与氯气反应分别
32、生成FeCl3、 CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B 错误；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C 错误；D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D 正确；E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E 错误；故选 AD；(2)除了金属活动顺序表
33、外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2H+2e-=H2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。9 取 6 根铁钉， 6 支干净的试管及其他材料，如图所示。试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶( 是一种干燥剂 ) ，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水( 已赶出原先溶解在蒸馏水中的空
34、气) 浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触； 来源 : 学科网Z XXK试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把 6 支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。（ 1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 _ ( 填试管序号 ) ；在电化学腐蚀中，负极反应是 _ 。（ 2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 _。（ 3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_( 答两种方法 ) 。【答案】（ 1）Fe-2e - =Fe2+（2）水、空气、电解
35、质溶液和不活泼金属杂质的存在（3）在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法( 答出其中两种即可 )【解析】试题分析：（ 1）铁钉与水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；、两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀；铁钉与食盐水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁成为正极，铁未被腐蚀；铁的活泼性大于铜，铁作原电池的负极，发生电化学腐蚀；则发生了电化学腐蚀的是；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e - =Fe2+；（ 2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促 进铁钉被腐蚀需形成原电池，铁做负极，条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；（ 3）利用原电池原理，电解池原理，加保护层的方法都可防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法。考点：化学试剂的保存、鉴别10 CuSO4 溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制 CuSO4 溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，