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1、高考化学压轴题专题复习元素周期律的综合一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：族 A A AA A A A0周期123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_ 。（ 2）、的原子半径最小是_ （用元素符号 回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_ （用化学式 回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式 回答）。（ 5）和按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式 为 _，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_ 。（ 6）和形成的化合物属于 _（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于
2、_晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_ 。【答案】第3 周期IVA 族FNaOHH F分子间作用力共价化合物原子Al( OH) 3+NaOH NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别是H、 C、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA 族；（ 2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是 Mg O F，即原子半径最小的是 F
3、；（ 3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOHMg ( OH) 2 Al( OH) 3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HFH2O CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H F；（5）和按原子数1: 2 形成的化合物是 CO2，其电子式为：2属于分， CO子晶体，熔化时克服分子间作用力；（ 6）和构成的化合物是 SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（ 7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，是 Al，其最高价氧化物的水化物是 Al( OH) 3， Al( OH) 3
4、 表现两性，与碱反应的化学方程式为Al( OH) 3 NaOH NaAlO22H2O。2 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的
5、最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。【答案】O=C=ONeO 2Na+2HO=2NaOH+H2 2HClO42324223-2-222 22+Na CO =CO +2NaClO +H OH SAl(OH)+OH = AlO+2 H OH O( 或 H O )Na O( 或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳 (C)，为磷 (P)，为氧 (O)，为钠(Na)，为镁 (Mg)，为铝 (Al)，为硫 (S)，为氯 (Cl)，为氖
6、 (Ne)。【详解】(1)、为 H 和 O，二者按原子个数比 1:1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为 C 和 O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：； O=C=O；(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是 O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，答案为： Ne； O； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为C 和 Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方程式为： 2HC1O4+Na2C
7、O3=CO2 +2NaC1O4 +H2O，答案为： 2HC1O4+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，非金属性： S 大于 P，易于制备的是 H2S，答案为： H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物3反应，生成22A1(OH)3-2-2Al(OH)NaAlO和 H O，其离子方程式为+OH = A1O+2 H O，答案为： A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分别为H、 O、 Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为H
8、2O(或 H2O2)；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或 Na2O2 或 NaH)，答案为： H2O(或 H2O2)； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；可以利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。3 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B 和 E 同主族， A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大， D 是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍 .请回答下列
9、问题：（ 1）画出 F 的原子结构示意图 _。（ 2） B、C、 E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3） A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_（填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。（ 4）加热条件下， B 单质与 C 单质的反应产物的电子式为 _。（ 5） D 元素最高价氧化物对应水化物与 C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为 _。【答案】S2- O2- Na+离子化合物Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 均为短周期主族元素，且它们的原
10、子序数依次增大，B 和 E 同主族， D是地壳中含量最多的金属元素，则D 为 Al 元素； E、 F 原子序数均大于Al，处于第三周期，而 E 元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，最外层电子数为6，故 E 为 S元素， F 为 Cl； B 和 E 同主族，则 B 为 O 元素； A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，A 为N 元素； C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA 族，原子序数介于氧、铝之间，故 C 为 Na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：F 为 Cl 元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素
11、， E 为 S 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- O2- Na+，故答案为： S2- O2- Na+；(3)根据上述分析可知：A 为 N 元素， A 的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na O ，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：22；(5)根据上述分析可知：D 为 Al 元素， C 为 Na 元素。 Al 的最高价氧化物对应水化物为Al(OH) ，
12、 Na 最高价氧化物对应水化物NaOH , 两者能发生中和反应，反应的化学方程式3为： Al(OH)322322+ NaOH = NaAlO + 2H O，故答案： Al(OH)+ NaOH = NaAlO + 2H O。4 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8 种元素在周期表中的位置。（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、 D 形成的是 _。c 与氯气反应生成的二元取代物有_种， d 分子的结构简式 _。（2） Na 在 F 单质中燃烧产物的电子式为 _。该燃烧产物中化学键的类型为：_。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(写化学式 )。（3） A 与 D 组成的化合物中
13、，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：_（4）关于（ 1）中 d 分子有下列问题：d 分子中同一平面的原子最多有_个。若用 C4H9 取代 d 上的一个H 原子，得到的有机物的同分异构体共有_种。【答案】 acd1Na + :O:O: 2- Na +离子键和非极性共价键KOHCH41316【解析】【分析】A 为 H、 D 为 C、 F 为 O、 G 为 Mg 、Q 为 Al、 M 为 S、R 为 Cl、 N 为 K；(1)由 A、 D 形成的是烃，据此选择； c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类， d 为甲苯，据此写分子的结构简式；(2)Na 在 F 单
14、质中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；(3)A 与 D 组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；(4) d 分子为甲苯， C4H9 有 4 种，据此回答；【详解】(1)由 A、 D 形成的是烃，据此选择acd；答案为： acd；c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；答案为： 1；d 为甲苯，其结构简式为；(2)Na 在 F 单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为Na + :O:O:2- Na + ，所含化学键为离子键和非极性共价
15、键；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为 KOH；答案为： Na + :O:O: 2- Na + ；离子键和非极性共价键；KOH；(3)A 与 D 组成的化合物为烃，等质量的甲烷、乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；答案为：甲烷；(4) d 分子为甲苯，甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13 个原子共面；答案为： 13；甲苯苯环上一个H 被 C4 94 9和甲基可以处以邻位、间位和对位，49H取代时， C HC H有 4 种，可得 12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H 被 C4H9 替代，又可得到可得4种同分异
16、构体，故一共16 种；答案为： 16。5 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 P _F酸性 H3PO4 _ H2SO4碱性 Mg （ OH） 2 _Al（OH）3稳定性H2S _ H2O还原性 H2S _ HCl氧化性Cl2 _Br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越
17、强，单质的氧化性越强分析。【详解】P 和 F 分别位于周期表第三周期和第二周期，P 原子核外有3 个电子层， F 原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；P 和 S 位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；Mg 的金属性大于 Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；O 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：； Cl 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：；Cl 的非金属性大于 Br
18、，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。68 种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。GHABCDEF（ 1） D、 B 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素A 与元素B 相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。A A 单质的熔点比B 单质低B A 的化合价比B 低C A 单质与水反应比B 单质与水反应剧烈D A 最高价氧化物对应的水化物的碱性比B 的强（3） G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 G、C、 F
19、三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（4） F 元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） E 和 H 形成的一种化合物，相对分子质量在170 190 之间，且E 的质量分数约为70%该化合物的化学式为【答案】磷铝NaCD_。NH3?CH4HClO4?H2 CO3?H2SiO32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OS4N4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D 位于第三周期，D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，令该原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即D 为P，结合其他元素在周
20、期表中的位置可知：A 为Na、 B 为Al、 C 为Si、 E为S、 F 为Cl、 G 为C、 H 为N。【详解】( 1) 由分析可知：D 为 P、B 为 Al，元素名称分别为磷、铝；( 2) A 为 Na、 B 为 Al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是 Na。A A、B 金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，A 错误；B A、 B 金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，B 错误；C金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，Na 与水反应比 Al 与水反应剧烈可以证明 Na的金属性比 Al 的强， C 正确；D最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金
21、属性越强，Na 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Al 的强，可以证明 Na 的金属性比 Al 的强， D 正确；答案选 CD。( 3) G、 H 的简单气态氢化物分别为CH43、NH ，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3?CH4； G 为 C、 C 为 Si、 F 为 Cl，非金属性 Cl?C?Si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4?H2CO3?H2SiO3；( 4) F 元素的单质为Cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO
22、)2+2H2O；( 5) E 为 S、 H 为 N，形成的化合物中S的质量分数为70%，则 S 和 N 的原子个数比为70%30%1:1，其相对分子质量在170190 之间，设化学式为 (SN)x，当 x=4 时，32：14(32+14) 4=184,满足相对分子质量在170 190 之间，所以该化合物的化学式为S4N4。141416352352387 .在 6C 、 7 N、 8 O、 17 Cl、 92U、 92 U 中：（ 1） _和_的质量数相等，但不能互称为同位素。（ 2） _和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_种元素。.物质的类别和核心元素的化合价是
23、研究物质性质的两个基本视角。（ 3） Y 的分子式为 _。（4）图中X 的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是_(用化学方程式表示)；该变化体现出：S 非金属性比O_(填 “强 ”或 “弱 ”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。（ 5） Z 与图表中某物质反应生成 SO2 的化学方程式是 _。14C1414C16弱电子层数增多，原子【答案】 67 N68 O 5 SO3 2H2S O2=2S 2H2O半径增大Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2H2O【解析】【分析】. (1)同位素中核素质子数相同；(2)中子数 =质量数 -质子数；一种元
24、素符号对应一种元素；.(3)Y 为 S 元素 +6 价的氧化物；(4) H2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；(5) Z 为 S 元素 +4 价的盐，可以与硫酸反应生成SO。2【详解】. (1)同位素中核素质子数相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为146 C 和147 N ，故答案为：146C ；147 N ；(2)中子数 =质量数 -质子数，上述核素的中子数分别为8、 7、 8、 18、 143、146，因此146C 和168 O 的中子数相等，但质子数不相等，二者不是同一种元素
25、；一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5 种元素，故答案为：146 C ； 168 O ； 5；. (3)Y 为 S元素 +6 价的氧化物 SO3，故答案为： SO3；(4)X 为 H2S，H2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为 2H2S O2=2S 2H2O，所以 S 非金属性比 O 弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：2H2SO2=2S2H2O；弱；电子层数增多，原子半径增大；(5)Z 为 S 元素 +4 价的盐，如 Na2SO3 ，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+
26、Na2SO3=Na2SO4+SO2 +H2 O，故答案为：H2 SO4+Na2 SO3=Na2 SO4+SO2 +H2O。【点睛】本题注意区分 ，不同核素可能具有相同的质子数，如21 H 、31 H ；也可能具有相同的中子数，如 146 C 、168 O ；也可能具有相同的质量数，如146 C 、147 N；同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；同位素之间可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、 D2、T2、 HD、 HT、 DT，他们的物理性质(如密度 )有所不同，但化学性质几乎完全相同；同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O(普通水
27、 )、 D2O(重水 )、 T2O(超重水 )等，他们的相对分子质量不同，物理性质 (如密度 )有所不同，但化学性质几乎完全相同。8 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族 A0周期1 A A A A A A23（ 1）三种元素构成的化合物的电子式： _；的最高价氧化物对应水化物的化学式： _。（ 2）、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写 )。（3）用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为_。（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q，元素、元素形成化合物M， Q 和 M
28、的电子总数相等。以M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：_。【答案】HClO42- F- Al3+222-22-S2F +2H O=4HF+O2Al+2OH+2HO=2AlO+3H2N2 H4 2H2 O2=N2 4H2O【解析】【分析】由元素周期表可知为H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl；（1）三种元素构成的化合物为NaOH；的最高价氧化物对应水化物为HClO4；（ 2）、的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；（ 3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；（ 4）的单质为 Al的最高价氧化物
29、对应水化物的水溶液为NaOH；（ 5）元素、元素以原子个数比为 11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等， M 为 N2H4，以此分析。【详解】由元素周期表可知为 H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl。（1）三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为，的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，故答案为：； HClO4；（2）、的简单离子为F-、 Al3+、 S2-，则离子半径S2-F- Al3+，故答案为： S2- F-Al3+；（3）氟气与水反应生成氧气可证明F 的非金属强于O，反应方程式为：2F2 +2H
30、2 O=4HF+O 2 ，故答案为： 2F2 +2H 2O=4HF+O 2 ；（4）的单质为 Al，的最高价氧化物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH- +2H 2O=2AlO 2- +3H 2 ；（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等，则M 为 N2H4，该反应的化学方程式为：N 2H 42H 2O 2 =N 24H 2 O ，故答案为：N 2 H 42H 2O 2 =N 24H 2O 。9 下列问题涉及前 20 号元素
31、，请按要求用相应的化学用语作答：（1）族序数等于周期数 2 倍的元素 _（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素，其在周期表中的位置是 _（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为1:1 的化合物，其阴离子符号为_（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式_（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_（6）简单离子 Xn+与 Yn-具有相同的电子层结构，X n+的焰色为淡紫色，则Y 的最高价氧化物对应水化物的名称为 _【答案】 C、 S 第两周
32、期 IA 族 O2-高氯酸2SiO2+ 4HF = SiF4 +2H2O【解析】【分析】（ 1）族序数等于周期数 2 倍的元素是碳和硫元素；（ 2）最外层电子数是内层电子数的一半，单质可作为电极材料的元素，该元素为金属，是锂元素；（ 3）原子半径最大的短周期元素是Na、地壳中含量最多的元素是O；（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 A 族的 C、 Si ，其最高价氧化物分别是 CO2、 SiO2，短周期元素中最稳定的气态氢化物是HF；（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素是Al；（6） X n+的焰色为淡紫色，X 是 K 元素，简单离子K+与 Y-具有相同的电子层结构，则Y
33、是Cl 元素；【详解】（1）族序数等于周期数2 倍的元素，如为第二周期的元素，族序数是4 ，则为 C，如为第三周期的元素，族序数是6，则为 S；（2）最外层电子数是内层电子数的一半，单质可作为电极材料的元素，该元素为金属，所以是锂元素，在周期表中的位置是第两周期 IA 族；（3）原子半径最大的短周期元素是Na、地壳中含量最多的元素是O，形成原子个数比为1:1 的化合物是Na2O2，其阴离子符号为O2 2-；（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 A 族的 C、 Si ，其最高价氧化物分别是 CO22HF，能与 HF 反应的是2、 SiO ，短周期元素中最稳定的气态氢化物是SiO ，反
34、应方程式是 SiO2+ 4HF = SiF4 +2H2O；（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素是Al， Al3+结构示意图为；（6） Y 是 Cl 元素， Cl 的最高价氧化物对应水化物是HClO4，名称为高氯酸；10 工业上可用微生物处理含KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成 KHCO3 和 NH3( 最佳 pH: 6. 7 7. 2) ；第二步是把氨转化为硝酸： NH3+2O2微生物=32O, 完成下列填空：HNO +H(1) 写出第一步反应的化学方程式_ 。(2) 标出第二步反应中电子转移的方向和数目：NH32微生物32=+2OHNO +H O_写出产
35、物水的电子式 _。(3) 物质KHCO),其中属于短周期且原子3 属于化合物 _（选填“离子”或“共价”半径最大的元素是_（填元素符号）： KHCO3的水溶液 pH_7（选填“”、“ =”或“” ) 。( 4) 写出一个能比较KCN中碳元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：_。(5) 工业上还常用氯氧化法处理含KCN 的废水：22KCN+2KOH+Cl =KOCN+2KCl+ H O2KOCN+4KOH+3Cl2=N2 + 6KCl+2CO2+ 2H2O比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_。微生物微生物【答案】 2KCN + O223332+ 4H O2KHCO + 2NHHNO +H O