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1、2020-2021高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优题篇及答案易错 难一、钠及其化合物1 现有金属单质 A、 B 和气体甲、乙、丙及物质 C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该
2、液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl2FeCl2+Fe(OH)3+3H+3+2Na+2H2O=2Na +2OH+H2=Fe +3H2O2+3+Cl +2OH =Cl +ClO +H O 1 100nm 是否有丁达尔现象2Fe +Cl =2Fe +2Cl222【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与 Cl2反应的气体甲为2H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红
3、褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为 Fe，所以 F为 FeCl ，G为 FeCl ， C为23Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是 Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙
4、为Cl2， F为 FeCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2+3+-；2， FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl2=2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用
5、光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】2A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1若 A、 B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在C 中以阴离子形式存在，将A、C 的水溶液混合可得B 的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X 物质，X 对水的电离平衡的影响是_ (填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ”) 。 A与 C 的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为_ 。2 若 A 为固态非金属单质， A 与 X 同周期，同时 A 在 X 中燃烧，生成 (AX 3 和 A
6、X 5 ) 白色烟雾，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8 电子结构。若A 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为A 4 ，则 1molA单质中含共价键数目为_ N A ， B 的电子式为 _ 。 X 与水反应的离子方程式为_ 。3 若 A、B、C 的焰色反应呈黄色， A 为淡黄色固体， B、 C 的水溶液均为碱性， A 溶于水后可与 X 反应生成 C，常温下， X 为气态酸性氧化物。 A 中所含有的化学键类型是 _。 B 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第 A 族 抑制Al 33AlO 26H 2O4Al OH 36Cl 2H 2 O HClH
7、ClO 离子键、共价键c Hc HCO 3c OHc CO32c Na【解析】【分析】A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 A、 B、 C 中均含同一种常见金属元素，将A、 C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知， A 含有铝离子， B 为氢氧化铝， C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；A 中含有的金属元素为Al；加入 X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；A 与 C 的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e-结构
8、，同时A 在X 中燃烧，由转化关系可知，A 为磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体 X 产生，则 A 为氢氧化钠， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；C 为 NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1 若 A、 B、C 中均含同一种常见金属元素，将A、C 的水溶
9、液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知， A 含有铝离子， B 为氢氧化铝， C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。 A 、 B、 C 中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，A 族，向水中加入X 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； A 的水溶液含有铝离子， C 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al 33AlO26H 2O4Al(OH)3 ；2若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e 结构，由转化关系可知，A 为白磷， B 为三氯化磷，C 为五氯化磷， x 为氯气； A是
10、白磷，是正四面体结构，所以1molA单质中含共价键数目为6NA； B 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷B 的电子式为； X 为 Cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl 2H 2 OHClHClO ；3若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体X 产生，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键； C 为 NaHCO 3
11、 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c CO32c Hc OHc HCO 3c Na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。3 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化
12、关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 H2SO4 Na2CO3N2 + 3H22NH3【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则 BC的化学方程式为 2SO2 233224；（ 2） C 是淡黄+O2SO，SO与 HO 反应的生成物为 H SO色固体 Na2 2222O ，
13、则 A 为 Na、B 为 Na O、 C 为 Na O ， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na2CO3，过氧化钠能与CO2 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 2CO2=2 Na2CO3+O2 ，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下N2 与 H2 合成氨的化学方程式N2 + 3H22NH3。4 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，
14、同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH4+3+42-3+2+2+32-+用洁净的铂丝蘸取少量试、 Al、 SO 、 ClFe 、 Mg、 Ba、COK样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃
15、观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断
16、其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：0.05mol =1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L含有 Fe3+、 Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， Al3+浓度为：0.02m
17、ol =0.4mol/L ；2=0.02mol102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、
18、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+2+2+32- ；无法确定是否存在K+、 Mg、 Ba 、 CO；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实
19、验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。5 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出 X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。（3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式：_ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol
20、 。【答案】Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠， A 是氧化钠，甲为钠；又因为B 和 X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为硫， F 为二氧化硫， G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、 E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式
21、Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案： 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；SO +2NaOH=Na2SO+H O。342（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 2；该反应转移电子2 mol ，消耗 Na 2O22 mol
22、，现消耗0.5molNa2O2转移电子0.5mol ；正确答案：2Na2 O2+2H 2O=4Na+4OH-+O 2 0.5。；点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na 2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。6A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质， B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子
23、数为 _mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物。B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2CO+O22CO2 1-16:17 2Al+2H2O+2OH 2AlO2 +3H2【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则 B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；
24、a当b当A 为非金属单质时，则 A 为金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠；A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠；(2)若A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物，A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是S， B 是H2S， C 是SO2；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O
25、和 Na2O2、SO 和 SO 、 NO 和 NO 、 CO和 CO ， D 为纯碱，则 B 和 C 只能是 Na O 和 Na O 或 CO 和2322222CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O222CO；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na O、 C 是 Na O 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二222氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2 22232O +CO 2NaCO +O ，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1m
26、ol ；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H22S， C 是 SO，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为： 2Al+2H2O+2OH-2AlO2
27、-+3H2。7 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO
28、4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（ 1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为SO（浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一2Cu+2H44222种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H2S， w 为 S 单质，方程式为2HS+SO2=3S+2H2O；（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 N
29、a， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断8A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A 原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmD 与
30、A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3F 单质为有色的气体(1)D2C 的电子式 _；(2)沸点： A2C_A2E(填 “ 或”“ 弱 H2 S+C12=S+2HCl2Fe + 3C12 = 2FeCl3、Fe + S = 2FeS（或）HCO3 +H+=CO2 +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元
31、素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且A 为H 元素； E 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且A 为H 元素； E 原子半
32、径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，(1)D C为 Na O ，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；2222(2)因为 H2O 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)S 和 Cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H223、S+C1=S+2HCl(或 2Fe+3C12FeClFe+S2FeS)；(4)化合物甲由 A、 B、 C、 D 四种元素组成，其化学式量为
33、84，应为 NaHCO，易与盐酸反3应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+22+H CO +H O。9已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B 是无色气体，是主要的大气污染物之一，C 常温下为无色液体，E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成1mol 乙气体，反应中转移【答案】（ 1） Na2CO3；mol 电子（ 2） C+2H2
34、SO4（浓）CO2 +2SO +2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；（3） 2Na2 22+ 2O +2H O=4Na +4OH+O ； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水，D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2223O ，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO，（1）上述分析可知G 为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为 Na2CO3；（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+1mol 乙为氧气电子转移2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成【点