2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题(大题培优易错难题)附详细答案.docx

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1、2020-2021 备战高考化学铝及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 ) 附详细答案一、铝及其化合物1(1)选用方案 I 时， X 应该具有的性质是 _ ，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某黑色粉末 (含有 MnO2 和 CuO)中分离 X(MnO2)，加入的试剂是 _；王同学参照以上方案 I 和，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的3FeCl 。(3)操作所需的玻璃仪器为 _ ；(4)试剂 a 为 _ ；试剂 b 为_；(5)请描述操作的步骤： _；(6)李同学认为在溶液 C 中滴加适量的试剂 b 就能得到溶液 E，从而得到 AlCl固体，你3_(填“赞同 ”或 “不赞同 ”

2、)李同学，理由是 _。【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸 (或稀硫酸或稀硝酸 ) 烧杯、漏斗、玻璃棒过量的 NaOH(或 KOH)溶液 适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同 会得到含有 NaCl 杂质的 AlCl3【解析】【分析】(1)加热 X 的混合物进行分离可得X， X 应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从 MnO2 和 CuO 中分离 MnO 2，应加入酸的稀溶液；除去 AlCl3 固体中的 FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH 溶液分别生成Fe(OH)3 沉淀和 NaAlO2 溶液，过滤分离后，

3、再向滤液中通入过量的CO2 气体生成 Al(OH)3 沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到3AlCl ，以此解答(3) (6)小题。【详解】(1)加热 X 的混合物进行分离可得 X， X 应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知试剂a 为过量的 NaOH(或 KOH)溶液，试剂b 为适量的盐酸；(5)操作是从AlCl3 溶液中获得AlCl3 固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，水解产生Al(OH)3 和 HCl， HCl 易挥发，

4、所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在HCl 气氛中加热蒸发结晶可到 AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在 NaAlO2 溶液中滴加盐酸，就会得到AlCl3 和 NaCl 的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质NaCl 的 AlCl3，所以不赞同李同学的观点。【点睛】本题考查物质的分离提纯的实验设计，注意把握物质的分离、提纯的基本操作方法，要结合 Al(OH)3 的两性分析判断，注意把握物质的性质，根据性质设计实验方案。2 实验室有 NaHSO4 、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3 、KAl(SO4)2

5、 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。ABCDEABC DE 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B，E 的化学式分别为_、 _。(2)写出 A 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 NaHSO4 Ba(OH)2 NH3H2O? NH4+ OH 0.25 【解析】【分析】NaHSO4、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有NaH

6、CO3 与 KAl(SO4)2 的反应，只生成气体的反应只有NaHCO3 和 NaHSO4 反应，故 B 为 NaHSO4， C 为 NaHCO3， D 为 KAl(SO4)2，与 NaHSO4、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 都能生成沉淀的物质为Ba(OH)2，故 E 为 Ba(OH)2， A 为 NH3H2O，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，B 为 NaHSO ， E 为 Ba(OH) ，故答案为： NaHSO ； Ba(OH) ；4242(2)A 为 NH3H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和 OH-，电离方程式NH3H2ONH4+OH-，故答案为： NH3H2ON

7、H4 +OH-；(3)向含有 0.1mol溶质的 D溶液中滴加 E溶液， Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为 2Al3+42-2+-3434的物质的量+3SO+3Ba +6OH =2Al(OH) +3BaSO，此时沉淀 Al(OH)和 BaSO之和 0.25mol ， SO42- 好完全沉淀 反 的离子反 方程式 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O，此 沉淀 BaSO4 的物 的量 0.2mol， 生成沉淀的物 的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物 的量之和最多 0.25mol ，故答案 ：0.25。3A、 B、

8、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体。C 与 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 D 与 F 同周期。 G 的 常用作半 体材料。 回答：(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、+AlO-Al(OH) 33+-H2 +H2OAl +3OH3SiO +6C+2N2Si N +6CO234【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H

9、 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为 H；G 的 常用作半 体材料， G 为 Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为 N、 C 为 O、 H 为 S， D 与F 同周期，位于第三周期，D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，A 为 H、 B 为 N、C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Mg 、 F 为 Al、G 为 Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合

10、物分 是H O、 H S，其中沸点 高的是H O，原因是222H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的 离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物 的水化物Al(OH)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表

11、示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。4 某铝合金 (硬铝 )中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1)溶液中的溶质为_(填化学式，下同)，溶液中的溶质为_ 。(2)上述第步反应中，生成沉淀的离子方程式为_。(3)该合金中铝的含量为_ 。【答案】 AlCl3、MgCl2、HClNaAl(OH)4、 NaCl、 NaOHAl(OH)4 CO2=Al(OH)3 HCO39b17a【解析】【分析】由测定该合金中铝的含量流程可知，加盐酸，Cu、 Si 不反应，则过滤得到的固体为Cu、S

12、i，溶液中含AlCl3、 MgCl2 以及过量的盐酸，加足量的NaOH，过滤得到的沉淀为Mg(OH)2，溶液中主要含NaAl(OH)4、与过量盐酸反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，通足量的二氧化碳，反应生成Al(OH)3，灼烧氢氧化铝分解得到Al2O3。【详解】(1)根据分析可知溶液 中的溶质为AlCl3、MgCl2、HCl；溶液 中的溶质为NaAl(OH)4 、NaCl、 NaOH，故答案为：AlCl3、 MgCl2、HCl； NaAl(OH)4、 NaCl、 NaOH；(2)第步通入二氧化碳与Al(OH)4 反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：Al(OH) 4 233；CO =Al(OH) H

13、CO(3)因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3 中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为 bg27273100%= 54b g ，样品质量为 ag，所以铝的质量分数2+1610254b9b 。= 102100%=9b ，故答案为：a17a17a【点睛】本题利用了守恒法来进行计算，能很好的考查学生的实验能力、分析和解决问题的能力，题目难度中等。5 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)请画出钠的原子结构示意图_ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条 )_ 。(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_；可观

14、察到的实验现象是 _ (填字母)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.水变红色(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。【答案】强还原性Na Al Fe2Na + 2HO=2NaOH + H 22bc2Al+6H+=2Al3+ 3H2【解析】【分析】(1)钠原子核外有11 电子；最外层小于4 个电子的原子易失去电子；(2)结合金属活动顺序表判断；(3)Na 的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成力不均导致四处游动；NaOH 和氢气同时放出大量热，钠受(4)Al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。【详解】(1)钠原子核外有11 电子，则钠原子的结构示意图是，最外层只有1 个电子，易失电子

15、，具有强还原性；(2)由金属活动顺序可知，Na、 Al、 Fe 的金属性强弱顺序为Na Al Fe；(3)Na 的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成同时放出大量热使钠熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH 和氢气NaOH 导致溶液呈碱性，但是水中没有滴加酚酞，则溶液不变色，故发生反应的化学方程式为2Na +2H2O=2NaOH + H2，实验现象正确的是bc；(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气，发生反应的离子方程式为2Al +6H+=2Al3+ 3H2。6 粉末状试样A 是由等物质的量的MgO和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量A 进

16、行铝热反应，产物中有单质B 生成；1另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量 KClOFe FeO23 6HCl=2FeCl3 3H2O

17、、 MgO3，插上镁条并将其点燃2232、 Fe 2H2 H20.67 mol L12.3 mol L12HCl=MgCl H OFe 2Fe=3Fe=Fe【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO条后放出3 固体并插上 Mg 条，点燃 Mg热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2Al高温Al2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃； Fe；(2

18、)Fe O和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe O 6HCl=2FeCl 3HO，232332MgO 2HCl=MgCl H O，故答案为： Fe O 6HCl=2FeCl 3H O、 MgO 2HCl=MgCl 2223322H2O；(3)混合物中只有Fe2O3 能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的 HCl。发生的离子反应为Fe 2Fe3 =3Fe2 、 Fe2H =Fe2 H2。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则 Fe2O3 的物质的量也为x，则40 g mol 1x160g mol 1

19、x 20g，解得： x 0.1mol 。根据 MgO MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl 13，也就是溶2 的浓度为 0.1 mol 0.15 L 0.67。步骤说明溶液中没有FemolL质为 FeCl22守恒的关系，可知MgCl22和 MgCl。根据 Cl和 FeCl 的总的物质的量等于0.15L6.0mol gL-1 0.45mol ，所以， FeCl2 的浓度为 0.45mol-0.1mol20.15L 1， 2.3 molL322 1故答案为： Fe 2Fe=3Fe、Fe 2H =Fe H2；0.67 mol L；本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁

20、、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键， (4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。7 重铬酸钾 (K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主要含有 Cr3+、 Fe3+、 Fe2+、Al3+等 )Cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： Al(OH) 3 与 Cr(OH)3 性质相似。 2CrO2-+2-+H2O。4+2HCr2O7 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_(写一条即可 )，滤渣 III 的成分是 _(填化学式 )。（2）步骤 中操作需要

21、的玻璃仪器有_，步骤 加入 H2O2 的作用是 _。（3）步骤 反应能够发生的原因是_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中 K2Cr2O7 的含量，某兴趣小组将mg 产品溶于水配制为500mL 溶液，准确量取 50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI 充分还原，加 _作指示剂，到达终点消耗 30.00mL0.0500molL-1 的 Na22 322 7S O 溶液。则该次生产的样品中K Cr O 含量为 _%。(已知： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)【答案】除去蛋白质等有机物(改变污

22、泥构造，便于酸浸等合理即可)Al(OH)3烧杯、玻璃棒、漏斗2 3242将 Fe氧化成 Fe2 2 7的溶解度小2 8OH 6ClK Cr O3Cl 2CrO=2CrO73.54H2O淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3 ，其次是 Fe2 、 Al3 和 Cu2 ，加入过量氢氧化钠， Fe3 、 Cu2生成沉淀，滤液的成分是NaAlO2 和 NaCrO2 ，通入氯气， NaCrO2 被氧化为Na CrO ，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化24为重铬酸根，即 2CrO42 722+2H =Cr O+H O；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯

23、化钾可得重铬酸钾。【详解】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，AlO2 溶液中通入过量 CO2，会生成Al(OH)3，可得滤渣II 的成分是Al(OH)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧水，目的是将23，便于除去；Fe氧化为 Fe(3)加入 KCl 的目的是使 Na2Cr2O7 转化为 K2Cr2O7，根据信息，一定温度下，K2Cr2O7 溶解度最小，故步骤反应能够发生；由信息Al(OH)3 与 Cr(OH

24、)3 性质相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是NaAlO2和 NaCrO2 ，通入氯气， NaCrO2 被氧化为 Na2CrO4，故离子方程式为 3Cl2+2CrO2 +8OH =2CrO42+6Cl +4H2O；(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：Cr O23+6I +14H =2Cr272 2 ，可得 Cr22， ag 产品最终消耗n(S23I2+7H2O 和 I2+2S2O3=2I +S4O62O7 3I26S2O32O3 3500mL2 72)=0.0500mol/L 30.00 L10=0.0150mol ，则 n(Cr O50mL1)=0.01

25、50mol=0.00250mol ，则样品中 K2Cr2O7 含量为60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm8 某工厂废金属屑的主要成分为Cu Fe和Al，此外还含有少量Al2 32 3、O和 Fe O ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO47H2O)和胆矾晶体。完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取CO2 并通入溶液 A 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C 的生成，在药品和装置上可采

26、取的改进措施是_。（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。5）将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO溶液，写出反（4应的化学方程式： _。【答案】 2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO3 溶液浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 HCl3+2+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2

27、 +2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe2O3 都不与 NaOH 溶液反应， Al 和 Al2O3 可与 NaOH 溶液反应，用含有Al、 Fe、Cu 和 Al2O3 和 Fe2O3 的废金属屑制取中 Al、 Al2O3 与 NaOH 反应，所得滤液AlCl3、绿矾晶体 (FeSO4?7H2 O)和胆矾晶体流程为：合金A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应：-AlO2 +CO2 +2H2 O=AlOH3+HCO-3 ，反应可生成Al(OH)3 固体C，生成的Al(OH)3 再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3 较纯净；溶液D

28、 为NaHCO3 溶液；滤渣B 为Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，反应的离子方程式为：2Al+2H 2O+2OH - =2AlO -2 +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO -2 +H 2O ；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X 为稀硫酸；溶液 D 为 NaHCO3 溶液；（3

29、）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 HCl 气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去 HCl 的装置，二氧化碳在饱和NaHCO3中不溶，氯化氢和3NaHCO 反应生成二氧化碳气体，所以可降低盐酸浓度；在装置I 和 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+

30、，原因是 Fe3+被 Fe、 Cu2+3+2+还原生成 Fe ，所以加入 KSCN溶液没有明显现象，故答案为：2Fe +Fe=3Fe 、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）用固体 F 继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4 溶液，说明在加热条件下， Cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 2Cu+O2 +2H 2SO4 = 2CuSO4 +2H2 O 。9 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟

31、化过程中发生的反应有：Al2 O3 2SiO+3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3 2SiO+9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_ ，放置冷却，得到Al2(SO4)3 18H2O。(2)Al2(SO4)3 18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4) xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： _。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为_。(6)粗氧化铝制备冶金级氧

32、化铝过程中发生反应 Al(OH)4- +CO2=Al(OH)3 + HCO3- ，该反应的平衡常数为 _已知 Al(OH)3 2 Al(OH)4-+1-132322+H O ?+HK =4 10； H CO? HO +COK2 =600； Kal (H2CO3 ) =4.2-7、 K-11 10a2(H2CO3) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜32Al2焙烧4 32322取粗氧化铝少(SO ) +3C2Al O +3CO +6SO许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质Na2 3223221.75 103SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO nHO【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3 SiO2，还含有少量Fe2O3、CaO等，加入浓硫酸反应生成硫酸、铝，水浸主要得到SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶