备战高考化学专题《化学能与电能》综合检测试卷.docx

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1、备战高考化学专题化学能与电能综合检测试卷一、化学能与电能1 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴铁片表面产生蓝加 K3Fe(CN)6 溶液色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验 i 中的现象是 _。用电极反应式解释实验i 中的现象： _。(2)查阅资料： K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象iii蒸馏水无明显变化-1铁片表面产

2、生大量蓝0.5mol Liv 1.0mol LNaCl 溶液色沉淀136K Fe(CN) 溶液-124溶液无明显变化v 0.5mol LNa SO以上实验表明：在有Cl-存在条件下， K3 Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 _。(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii 结果的影响，又利用（ 2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序号 )。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(C

3、N)6溶液 (已除 O2 )产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K Fe(CN) 和NaCl(O )产生蓝色沉淀362C铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液(已除 O )产生蓝色沉淀362D铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液 (已除 O )产生蓝色沉淀362(4)综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后， _(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2 ，即发生了电化学腐蚀。【答案】碳棒附近溶液变红O2-2H2-362 ，会4eO=4OHK Fe(CN) 可能氧化Fe 生成 Fe干扰由于电化学腐蚀负极生成2的检验-AC

4、 取铁片 (负极 )FeCl破坏了铁片表面的氧化膜附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成-在碳棒上，发生O2 得电子生成OH 的电极反应。OH-，使酚酞变色。(2)据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K3Fe(CN)6具有氧化性，就可直接与Fe 作用。用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜去除，再进行实验iii，铁片表面产生蓝色沉淀，则Cl-的作用与硫酸相同。(3)A. 酸洗后的铁片、K3 Fe(CN)6溶液 (已除 O2)反应产生蓝色沉淀，表明K3 Fe(CN)6 能与铁作

5、用生成 Fe2+；B.酸洗后的铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (未除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是362K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀；362-破坏氧化膜，C. 铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (已除 O )反应产生蓝色沉淀，只能是Cl然后 K362+；Fe(CN) 与铁作用生成FeD. 铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液 (已除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成 Fe2+，也可能是K362+。Fe(CN) 与铁作用生成Fe(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，不让K

6、Fe(CN) 与 Fe 接触，而是36取 Fe 电极附近的溶液，进行 Fe2+的检验。【详解】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，发生2-的反应，从而使碳棒O 得电子生成OH附近溶液变红。答案为：碳棒附近溶液变红；在碳棒上， O2 得电子生成 OH-，电极反应式为O2 4e-2H2O=4OH-。 答案为： O2 4e-2H2O=4OH-；(2)有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K3Fe(CN)6 具有氧化性，就有可能发生K3Fe(CN)6与 Fe 的直接作用。答案为：K3Fe(CN)6可能氧化 Fe 生成 Fe2 ，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2的

7、检验；用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜被破坏，再进行实验iii ，铁片表面产生蓝色沉淀，则 Cl-的作用与硫酸相同，也是破坏铁表面的氧化膜。答案为：Cl-破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A.已除O2 的铁片不能发生吸氧腐蚀，只能发生铁片、K3 Fe(CN)6 溶液的反应，从而表明K3Fe(CN)6能与铁作用生成Fe2+，A 符合题意；B.酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (未除 O2)，同时满足两个反应发生的条件，既可能是 K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，B 不合题意；C. 铁片、 K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (已除 O2

8、)，不能发生吸氧腐蚀，只能是Cl-破坏氧化膜，然后 K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+， C符合题意；D. 铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液(已除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成Fe2+，也可能是K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+， D 不合题意。答案为：AC；(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，取Fe 电极附近的溶液，放在另一仪器中，加入K3Fe(CN)6 溶液，进行Fe2+的检验。答案为：取铁片(负极 )附近溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀。【点睛】在进行反应分析时，我们需明确Cl -的作用，它仅能破

9、坏铁表面的氧化膜，而不是充当铁与K3Fe(CN)6反应的催化剂，从硫酸酸洗铁片，命题人就给我们做了暗示。2 某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。实验装置电解质溶液实验现象a 极附近b 极附近5mol / L NaCl开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉产生溶液入 U 形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随无色后 a 极附近沉淀自下而上也变为橙黄色气泡资料显示：氯化亚铜（ CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu 2O ； Cu水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2和 Cu；氢氧化铜可以溶于浓NaOH 得到蓝色溶液（1）2，

10、 b 极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、经检验， b 极产生的气体是H或“不变”）应与电源的 _（ 填“正”或“负”）；铜丝 a极相连。（2）CuCl，则该极的电极反应式是 _。同学们分析 a 极附近生成的白色浑浊是（3）22O 的原因是 _（ 用方程式表示）橙黄色沉淀中含有CuO ，则 CuCl 转化为 Cu；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是_。1（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有Cu ：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol / L H 2 SO4 至过量，应观察到的现象是_。同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu 做阳极先被氧化

11、为1。为此，他们用 CuCu（5）电极电解 5mol / L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：_。【答案】增大正CueCl CuClCuClOHCuOHCl 、2CuOH Cu 2OH 2 O通电时，在阴极产生的 OH向阳极定向移动沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化【解析】【分析】( 1) 电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断；( 2) 结合 a 极附近生成的白色浑浊是CuCl 写出电极反应式；( 3) 根据电极反应式结合溶

12、度积常数判断；( 4) 氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；( 5) 用 Cu 电极电解5mol/ LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH。【详解】（1）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b 极产生的气体是H 2 ，则 b 极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H 2O 2eH 22OH，因为 b 极生成氢氧根离子，所以附近溶液pH 增大； a 为阳极，与电源正极相连，故答案为：增大；正；（1）a 极为阳极，铜做阳极为活性电极，a 极附近生成的白色浑浊是CuCl，（2）依据可知则其电极反应式为：CueClCuCl ，故答

13、案为： Cu eClCuCl ；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu eClCuCl ，阴极发生还原反应，电极方程式为2H2eH 2 ，开始时生成 CuCl 白色生成，随着反应进行，溶液pH 逐渐增大，因 K ap (CuOH)K ap (CuCl) ，则可生成 CuOH 橙黄色沉淀， CuOH 不稳定分解生成Cu 2O 和水。橙黄色沉淀中含有Cu2 O ，则 CuCl 转化为 Cu2 O 的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大，使CuCl 转化为 CuOH，方程式： CuClOHCuOHCl ，CuOH 不稳定分解生成 Cu 2O 和水，方程式：2CuOHC

14、u 2OH 2 O ，故答案为：CuClOHCuOHCl 、 2CuOHCu2 OH 2O ；通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl 转化为CuOH，而 CuOH 不稳定分解生成Cu2 O 和水，所以看到现象为“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色，故答案为：通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式为：Cu 2 OH 2SO4CuCuSO 4H 2O ，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所以现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（ 5）用 Cu

15、电极电解 5mol / LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论，故答案为：不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化。3 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在 5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 沉淀。 Fe(OH)3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（ 1）实验时若污水中离子浓度

16、较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。a H2SO4 b BaSO4cNa2SO4d NaOH（ 2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是 ._ ； ._；（ 3）电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是_ ；（ 4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质， CH4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。负极的电极反应是 _；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物质参加循环（见上图）。A 物质的化学式是 _；（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气

17、体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） _L。【答案】 CFe 2e2-222 10H223=Fe4OH-4e =2H O+O 4FeOO =4Fe(OH) 8HCH4-8e-+4CO32 -=5CO2 +2H2 OCO211.2 L【解析】【分析】（1）从所加入物质能增大溶液离子的浓度，并能保持污水的pH 在 5.06.0 之间进行分析；（ 2）根据阳极电极材料和离子的放电顺序分析放电的离子，书写电极反应；（ 3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价；（ 4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；根据两极上发生的反应确定循环使用的物质；（ 5）在燃料电池和电解池的串联电路中，转移

18、的电子数目是相同的。【详解】（1）为了增强溶液的导电性，可选用易溶的强电解质溶液，排除B 项，考虑到污水的pH在 5.06.0 之间，因此不能使用氢氧化钠，硫酸能将Fe(OH)3 溶解，因此应向污水中加入适量的硫酸钠；（2）电解时，铁作阳极，失电子，发生反应Fe-2e-=Fe2+，同时溶液中的OH-失电子被氧化为 O2，因此，电极反应为： .Fe-2e-=Fe2+， . 4OH-4e-=2H2O+O2 ；（3） Fe2+具有还原性，能被氧气氧化为三价，那么得到Fe(OH)3 沉淀的离子方程式为：4Fe2 10H223；O O =4Fe(OH) 8H（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应

19、，电极反应为：CH4 -32 -2-8e +4CO=5CO+2H O；2由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2；（5）阴极的电极反应为2H+2e-=H2，阴极产生了44.8 L（即 2mol）气体，转移的电子的物质的量为 4mol ，由 CH4-8e-+4CO32-=5CO2 +2H2O 可知，当转移的电子的物质的量为4mol时，消耗 CH4的体积为 V=nVm=1 4mol 22.4L/mol=11.2L 。84 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

20、白钨矿的主要成分是钨酸钙（ CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (FeWO4 和 MnWO 4 )，钨酸（ H2 WO4）酸性很弱，难溶于水。已知： CaWO 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。（ 1） 74W 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 FeWO4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼 W。理论上，等物质的量的CO、H2、 Al 作还原剂，可得到W 的质量之比为 _。用焦炭也能还原WO3 ，

21、但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 Ca(OH)2、 CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线，则 T1 时sp42。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离K (CaWO )_(mol/L)子方程式为 _ ， T2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D 并放出CO2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】六4 FeWO4223242+8NaOH+O2Fe O +4Na WO +4H OCaWO

22、+Na COCaCO+Na WO42 2 3 焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂42332质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气-42-2-1 104WO + Ca(OH) =CaWO + 2OH3-2242+1 10 mol/L WC 10e +6H O= H WO +CO + 10H【解析】 (1)W 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)FeWO4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 FeWO4223242+8NaOH+O2Fe

23、 O +4Na WO+4H O；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为 CaWO4 +Na2CO3CaCO3+Na2WO4，故答案为： 4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2 WO4+4H2O； CaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO4；(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO冶炼 W。理论上， 1mol 的 CO、 H 、 Al 作还32原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到W 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原 WO3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO 等有

24、污染的尾气，故答案为： 22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气；2+2-5-5-10，将钨酸钠溶液加入(4) 根据图像， T1 时 KSP(CaWO4)=c(Ca )?c(WO4)=1 10 1 10=1 10石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： WO42-+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH- ， T2 时， C(OH-)=10-2 mol/L ， c(WO42-)=10 -7mol/L ，平衡常数K等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系

25、 数 次 方 之 积 ， 即c2 OH=10K=210（）c WO4223-10； WO2-3，故答案为： 110+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH； 110；7=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+2e-=H2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+，故答案为： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+。5 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的-KNO3溶液和琼胶制成的胶冻

26、, 则 NO3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl 2 溶液换为NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极生成_mL（标况下）气体。【答案】（ 1）甲； 2H+2e- H2；（ 2）原电池；阳； Cu2+ +2e=Cu（ 3） 224【解析】试题分析：（1）

27、装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl溶液换为 NHCl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反24+-2n 型，应式 2H +2e H；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，

28、标况下的体积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。6 关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1）通 O2 的 Pt 电极为电池极（填电极名称），其电极反应式为。（2）若 B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X 电极材料为，电解质溶液为。（3）若 B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、 Fe、 Ag、 Au 等杂质，在电极（填“X”或“ Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为。（4）若 X、 Y 均为 Pt ， B 电池的电解质溶液为 500 mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，当电池工作一段时间断开电源 K

29、， Y 电极有 560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B 电池溶液的 pH=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。（5）若 X、 Y 均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。（6）若 X、 Y 均是 Pt ，电解质溶液为Na2SO4 溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有 N g Na 2SO?10H O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数42为。（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式

30、的关键。【答案】（ 1）正； O4e 2H O=4OH；（ 2） Ag； AgNO溶液223（ 3） X，三个方程式（ 4） 13； 0.05molHCl 2eCu2O H2O（6）%（5） 2Cu2OH【解析】试题分析：（1）根据装置图的特征， A 池是氢氧燃料电池，通O2 的 Pt 电极为电池正极，电极方程式为O 4e 2H O=4OH；（ 2）在电镀池中，镀层金属做阳极，待镀金属做阴22极，含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液，所以若B 电池为电镀池，实现某镀件上镀一层银，则X 电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液；（ 3）精炼铜的过程中，比铜活泼的金属在阳极失电子，不活泼的金属则

31、成为阳极泥，所以粗铜中若含有Zn、Fe、 Ag、 Au 等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、 Au。（ 4）根据装置图，通入氧气的Pt 电极是正极，则 Y 电极是阴极，电极反应为2H2O+2e =H2+2OH ，氢气的物质的量为-0.56L 22.4L/mol=0.025mol ，则溶液中c(OH )=0.05mol 0.5L=0.1mol/L,c(H)=1 1013mol/L,PH=13；该电解过程有0.025mol氢气和0.025mol氯气生成，所以要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl。（ 5）根据装置图，X 电极是阳极，Cu 失电子生成Cu2O，电极反应式为2Cu

32、2OH 2e Cu2O H2O。（ 6）用Pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，N g Na2SO410H2O 硫酸钠的质量 = N g =g ，设电解水的质量为x：2H2OO2+2H2，36g2molxcmol解得， x=18cg所以饱和溶液的质量分数=(N+18a)g100%=【考点定位】原电池、电解池的工作原理，电极反应，电解的计算等%。【名师点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理，电化学是重点也是难点，注意：构成原电池

33、的条件，一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、 Na、 Ca 等。原电池正负极的判断；电极反应式的书写：准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。要注意电解质溶液的酸碱性，要考虑电子的转移数目。7 铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将Cl22和 KSCN混合溶液中，现象为：通入 FeCl操作现象现象 1： A 中溶液变红现象 2：稍后，溶液由红色变为黄色（ 1） B 装置中反应的化学方程式 _ 。（2） A 中溶液变红的原因是_ 。（3）为探究产生现象2 的原因，该同学进行如下实验： 取少量 A 中

34、黄色溶液于试管加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。 取少量A 中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明， Fe3+与 SCN 生成红色 Fe（ SCN)3 的反应 _ 可逆反应（是或不是）。（4）该同学根据实验猜想，可能被氯水氧化。查资料得知的电子式为SCNSCN，离子反应为： SCN + Cl2+9H2OSO42 +NO3 +16Cl +18H+ + CO2 ； 上述反应中， 0.5molSCN 被氧化时转移的电子总数为_个。 若要检验产物中含有SO42 ，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。 Zn K2FeO4 碱性电池的某电极的放电产物为 FeOOH，该极电极为 _极，电极反应式为 _