《2020-2021高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析附答案.docx（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析附答案一、高中化学硫及其化合物1 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。（ 1）将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中，现象是 _ ；反应的离子方程式是 _ 。（ 2）为了探究 -2 价硫的化合物与 +4 价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1将等浓度的 Na223溶液按体积比2 1 混合无明显现象S和 Na SO未见明显沉淀，再加入少量稀实验 2将 H2S 通入 Na2SO3溶液中硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3将 SO2 通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡
2、常数：H2S1-7； K2-15K =1.3 10= 7.1 10231-2 ；K2= 5.6-8H SOK =1.7 10 10根据上述实验，可以得出结论：在_条件下， +4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量，下列表示溶液pH 随 SO2 气体体积变化关系示意图正确的是 _ （选填编号）。ABCD（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2 SO3 溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。要证明Na SO 具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是23_ 。 要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有_ ，反应的离子方程式是_ 。（4）文
3、献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S 与 Ag 发生了置换反应_。【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊3+2+酸性 (或2Fe + H2S 2Fe + S +2 H酸性较强 ) C 溴水 溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2S232+ 3S+3H2O 将反+SO+6HH2S 后，点燃，若观察到应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应（或做爆鸣实验）【解析】【分
4、析】【详解】(1)将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+；(2)根据实验 1 可知 NaS 和 Na SO 不反应，根据实验2 和实验 3可知在酸性条件下 Na S2232和 Na2 3SO 反应生成硫沉淀；将 SO2气体通入222H S 水溶液中直至过量，发生的反应为：SO +2H S=3S +2HO，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH 增大；当 SO22223过量时， SO +H O=H SO，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以p
5、H 又减小；由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的pH 比最初要小，故 C 正确；(3)溴水能氧化 Na2SO3，所以要证明Na2SO3 具有还原性，可选用溴水与Na2SO3 反应，反应后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S 元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；其反应的离子方程式为： 2S2-32-+6H+2+SO=3S +3HO；(4)H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的火焰呈淡蓝色，说明有
6、H2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应。2 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 Y 物质的化学式为_。(2)治理含 CO、 SO2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体则治理烟道气反应的化学方程式为_。(3)实验室中 X 气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于 Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.Na S+Sb.Z+Sc.NaSO +Yd.NaHS+NaHSO2233Na2
7、 2 3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后2 32-转变为 SO42- 。S OS O现需处理含标准状况下Cl22.24L 的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2 2 3S O 溶液的体积为_L。【答案】 SO32CO+SO2+2+2252CO +SFeS+2H=Fe +H S bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X 为气态氢化物为H2 S， Y为硫元素的 +6 价氧化物为SO3， Z 为 +4 价的盐可以为Na2SO3。(1)Y 是 S 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸
8、发生复分解反应产生H2S 和 FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) Na2S2O3 中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于2和小于2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3 的物质的量，再根据n=cV 计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X 是 H2S， Y 是 SO3， Z 是 Na2SO3。(1)Y 为 S 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 Y 为 SO3；(2) CO、 SO2 反应产生 S 单质和 CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO2CO2+S；(3)FeS与稀硫
9、酸发生复分解反应产生H2S 和 FeSO4，反应的离子方程式为：+2+FeS+2H =Fe +H2S；(4) Na S O中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2223和小于 2， A 中 S 化合价都小于 2， C 中物质中 S化合价都大于 +2 价， B、 D 中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2 2 32224S O +4Cl +5H O=2NaCl+2H SO +6HCl，标准状况下 2.24L Cl2 的物质的量是 n(Cl2)=2.24L 22.4L/mol=0.1mol
10、，在反应中获得电子变为 -1 价的-， 0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol2 32- 转变为SO42-，每1mol S2 32- 失去 8molCl； S OO电子，则转移0.2mol 电子，需消耗 S2 32- 的物质的量 n(S2O32-)=0.2mol 8=0.025mol，根据On=c V可知理论上需要 0.00100mol/L Na S O溶液的体积 V=0.025mol 0.00100mol/L=25L。223【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了
11、学生的分析能力及综合应用能力。3 在 50 mL 4 mol L 1 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。 _【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】NaOH 的物质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反应，若全部生成 Na2 S 时，白色固体的质量
12、0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟m(Na2S)=78g/mol 2H2S 反应，若全部生成NaHS 时，白色固体 (NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为 7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是 Na2S 和 NaOH 的混合物；另一种是Na2 S 和 NaHS 的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全部生成0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的
13、NaOH 跟 H2S 反应，若全Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol 2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合： Na2S 和 NaOH 的混合物； Na2S 和 NaHS 的混合物。设 Na2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得x=0.04mol ； Na S 的质量 m(NaS)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量 m(NaOH)=7
14、.92 g-223.12g=4.80 g；设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得y 0.0965 mol，所以 Na S 的质量 m(NaS)=78g/mol 0.0965 mol=7.52g，NaHS 的质量22m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。4 A、 B 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 A F 各物质的化学式：A_ 、 B
15、_、 C_、 D_、 E_、 F_。(2) 写出 A、 B 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 Cl 2 SO2 H2SO4 HCl BaSO32- 2ClBaSO4 Cl 2 SO2 2H2O=4H SO4【解析】【详解】(1) 由 A、 B 是两种有刺激气味的气体。且A、B 和水反应的产物能与2 和 AgNO均产Ba(OH)3生沉淀 , B 能与 Ba(OH)2 产生沉淀 , 由此可知 A 为 Cl 2；B 为 SO2；A、 B 与 H2O反应的化学方程式为：Cl 2 SO 2HO= H SO 2HCl；2224B 与 Ba(OH)反应的化学方程式为：Ba(OH) + SO = BaSOH
16、 O；22232含 C、 D 的无色溶液与 Ba(OH)2 反应的化学方程式为：H2SO+ Ba(OH) 2= BaSO42H2O；4溶液 D 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl HNO3；故 C 为 H2SO4； D为 HCl；E 为 BaSO3； F 为 BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、 B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl 2 SO22HO= H2SO4 2HCl。5 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠2 23 。现以硫化亚铁FeS 为Na S O主
17、要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知FeS能与 O 2 反应生成 Fe2O3 和 SO2 。图中 A 、 B 、 C 、 D 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应 (I)的离子方程式为_。(2)物质 B 的化学式为 _(3)物质 D 的化学式为 _【答案】 FeS2H =Fe2H 2SSO2Na 2SO3【解析】【分析】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3（ C 和 D）；再正向思考：能与酸反应生成H 2S，也能与O2 反应生成SO2， SO2 能与 NaOH 溶液F
18、eS反应生成 Na 2SO3； H 2S具有还原性，能与SO 2 发生归中反应生成S 。将以上关系理顺后，据此分析；【详解】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3（ C 和 D）；再正向思考：能与酸反应生成H 2S，也能与O2 反应生成SO2， SO2 能与 NaOH 溶液FeS反应生成 Na 2SO3；H 2S具有还原性，能与SO 2发生归中反应生成S ；A为H2 SB为，SO ， C 为 S，D 为 Na SO ；223(1)根据上述分析，反应I 应是 FeS与酸反应，其离子方程式为： H2S；FeS2H =Fe2(2)根据上述分析，B 为
19、 SO2；(3)根据上述分析，D 为 Na2 SO3。6 按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化：甲乙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。写出下列物质间的转化：甲乙的化学反应方程式_；丙甲的化学反应方程式_。【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2 O2SO + O22SO32H2SO4 (浓 ) +
20、CuCuSO4 + 2H2O +SO2【解析】【分析】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成 SO2 。【详解】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生
21、成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为 Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：甲乙为氧化铝溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为Al2 O3+ 6H+=2Al3+ 3H2O；丙甲为氢氧化铝受热分解，发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成SO2 ，则：甲乙为 SO2 的催化氧化生成 SO3223甲为浓硫酸与 Cu，发生反应的化学反应方程式为2SO + O2SO ；丙在加热条件下生成 SO2，发生反应的化
22、学反应方程式为2H2SO4(浓 ) + CuCuSO4 + 2H2O+SO2。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应，又能和NaOH 溶液反应，则甲为两性氧化物，结合所学元素及其化合物，只能是氧化铝。7.A、B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；A+O 2B+O 2C+H 2 OD. 若 A 是一种黄色固体单质；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问
23、题:(1)将 B 通入 KMnO 溶液的现象为 _ ，体现 B 的 _4（选填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO nH O，则 n 值为 _（可写成分数形式）32.若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出 AB的化学方程式_ 。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A 气体，请在框中画出实验室收集A 气体的装置图_。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_ 。【答案】紫色溶液褪色还原性1032催化剂2防止倒吸94NH +5O4NO+6H O【解析】【分析】.常温下 A 为淡黄色固体单质，即说明A 是 S，则 B 是二氧化
24、硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸。.若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则 B 为 NO， C 为 NO2， D 为HNO3。【详解】 . (1)SO2 有还原性会被高锰酸钾氧化，将 SO2 通入 KMnO4 溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现 SO2 的还原性；(2)设 98%的浓硫酸质量为100g ，则 m（H2SO4） =100g 98%=98g， m（ H2O） =100g-98g=2g，则 n（ H2SO4 ） =98g2g1=1mol ， n（ H2O）=mol ， 100g98%的浓硫98g/mol18g/mol91酸中 1mol 硫酸分子等价1molSO3 和
25、1molH 2O，水的总物质的量为910氧化物形式SO3nH2O，则 n=；10mol+1mol=，改写为.(1)由分析可知A 为 NH3B为NONO，方程式为：，氨气的催化氧化可以生成催化剂4NH3+5O24NO+6H2 O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。8A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、 Ag+、 Na+ 、 Cu2+ 和 NO3-、 SO42-、 Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管
26、中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_， B_。（ 2）写出醋酸与 D 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。（4） C 溶液中阴离子的检验方法：_。2-【答案】 BaCl2 AgNO3 CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2 +H2On( Cl )： n( NO3 ) ：n( Cu2+) =1： 1： 1 Zn+Cu2+ Zn2+Cu
27、取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】根据题中所给的 8 种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO324、BaCl 、 CuSO、Na CO ；C 盐的溶液呈蓝色，则C 为 CuSO；向这 4 种溶液中加入盐酸，B 盐溶液生成沉234淀， D 盐溶液生成无色无味的气体，则B 为 AgNO3232。， D 为 Na CO， A 为 BaCl【详解】经分析， A 为 BaCl2， B 为 AgNO3，C 为 CuSO4， D 为 Na2CO3；（ 1） A 为 BaCl2， B 为 AgNO3；（2） D
28、为 Na2CO3，醋酸与 D 的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2 +H2O；（3）有相同物质的量的 BaCl2、 AgNO3、 CuSO4的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有1mol Ba2+、 1mol Ag +、 1mol Cu2+、 2mol Cl-、 1mol NO 3-、 1mol SO42-，混合后 1mol Ba2+和1mol SO42-沉淀， 1mol Ag+和 1mol Cl-沉淀，剩 1mol Cu2+、 1mol Cl-、 1mol NO 3-，则三种离子的物质的量之比为1：1： 1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+
29、=Cu+Zn2+；（ 4） C 溶液中的阴离子为 SO42- ，其检验方法为：取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- 。9 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀 2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量 NaOH 溶液，
30、得到白色沉淀 1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（ 1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断 Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。（ 3）该雾霾中肯定含有的离子为 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀为 _（写化学式）。（ 5）反应中消耗的 BaCl2 的物质的量为 _mol 。（ 6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_ 。【答案】Ba2+、 Fe3+、 CO32-0.2mol/LMg2+、 SO4 2-、 Cl-20.01molMg(OH)Mg OH 2 +2H+ =Mg 2+ +2H 2O【解析】【分析】取试样溶液 100mL，向其中加入足量BaCl2
31、 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42- ，一定不含有CO32-，并且 SO42-的物质的量为2.33g=0.01mol ，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；233g / mol另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16=0.02mol ，一定不58g / mol含 Fe3+；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】(1)根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、 Fe3+、
32、 CO32-；2+42-0.01mol2+42(2)由分析知溶液中含有 Mg 0.02mol， SO，根据 n(Mg ) 2 n(SO)2，可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有Cl-，则 n(Mg 2+42-) 2=n(SO) 2+n(Cl) 1，解得：n(Cl-)=0.02mol，因溶液中还可能含有Na+，则溶液中n(Cl-) 0.02mol，其最小浓度为0.02mol=0.2mol/L ；0.1L(3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、 SO42-、 Cl-；(4)根据以上分析，1.16g 白色沉淀为Mg(OH)2 ；(5)根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加
33、入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2 的物质的量为2.33g=0.01mol ；233g / mol(6)根据以上分析， 1.16g 白色沉淀为 Mg(OH)2 ，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为 Mg (OH) 2 +2H+=Mg2+2H2O。10 I（ 1）在 MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为 _，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为 _ 。（2）在 AlCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为 _ ，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。II 将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（ 1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气