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1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇附答案一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为B。A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为C
2、 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下 B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下， D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O2Al+2NaOH+2H O =2NaAl
3、O3-NO 不能2NO+2CO2CO2 +N2+3H2 Al + 4OH =AlO2 + 2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中 A、
4、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4)AWBCASWO2B 为 SO2、 C 为【详解】SO3 。(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则W 为CO2、 B 为Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na2-；2CO3 溶液中通入 CO2 生成 NaHCO3的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO
5、3+H2O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，
6、则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O。2 已知C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，D、G、 I 常温下为气态，且
7、G 为黄绿色；形成D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下
8、不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2；K 为红棕色固体粉末，2 3K 为 Fe O ；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al23L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体2O ，G 为 Cl ，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应
9、呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成 KOH、 H2 和 Cl2，过量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为：高温2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温Al2O3+2Fe；大于；应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al
10、+Fe2O3（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为： 2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(
11、OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)；（ 3）白色沉淀 Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在224Cl 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H
12、 、 CH ；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝： NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。3 某盐 A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A 的三种元素符号_。(2)混合气体 B 的组成成份 _。(3)写出图中由C转化为 E 的离子方程式_。(4)检验 E 中阳离子的实验方案_。(5)当 A 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 Fe、 O、SSOFe2O3+6H+3+取少量 E 溶液于试管中，滴加几2 和 S
13、O3=2Fe +3H2O滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为3+2+FeFe-2e =Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，说明 A 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 B 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D 为硫酸钡、气体B 中含有三氧化硫，由硫原子个数2.33g守恒可知，三氧化硫的物质的量为233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448L=0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，A 中含有硫元
14、素、气体 B 为二22.4 L / mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（SO322 3） +m （SO ）+m（Fe O ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 A中 nFe）： n（ S）： n（ O） =1：1 ：4，则 A 为 FeSO4。【详解】（1）由分析可知， A 为 FeSOFe、 O、 S，故答案为： Fe、 O、 S；4，含有的三种元素为（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为
15、0.448LA 中含有硫元素、气体B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO23和 SO ；（ 3） C 为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（ 3） E 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E
16、中阳离子为Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生2+2+成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe，故答案为： Fe-2e=Fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断 A 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。4 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀（ 0.01mol ）的化学方程式为 _。【答案】 CuFeS4CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO2 3Fe2 ( SO4) 3
17、12NaOH Na2Fe62( SO4) 4 ( OH) 12 5Na2 SO4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，得到红褐色固体氧化物应该为Fe2O3，根据图示中提供的数据计算含有 S、Cu、 Fe 元素的物质的量确定X 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe24 3溶液，再加入 NaOH 反应生成溶液为 7.1g，单(SO )一溶质且只含一种金属元素，B 为 Na24SO ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图，
18、11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688Ln(SO )=22.4L / mol =0.12mol ，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量24.8gn(CuO)=0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为Fe2O3，物质的量80g / mol4.8gn(Fe2O3)=0.03mol ，则化合物中含Fe、 Cu、 S，物质的量之比160g / moln(Fe) n(Cu) n(S)=0.032 0.060.12=1 1 2，因此 X 化学式为 FeCuS2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04
19、g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，则 nFe2(SO4)3=0.03mol ，4.8gNaOH 反应生成溶液为 7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na2SO4，n(NaOH)=4.8g， n(Na2SO4)=7.1g=0.12mol=0.05mol，结合元素守恒和电荷守40g / mol142g / mol恒， 0.03molFe 2(SO4)3 和 0.12molNaOH 反应得到0.05molNa 2SO4 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(Na+)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(Fe3+
20、)=0.06mol ，n(OH-)=0.12mol ， n(SO42-)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：n(Na+) n(Fe3+) n(OH-) n(SO42-)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为 NaFe (SO ) (OH) 。34 26(1)根据上述计算可知 X 为 FeCuS2，故答案为： FeCuS2；(2X 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为： 4FeCuS4CuO+2FeO3+8SO2，故答案为： 4FeCuS+13O222+13O24CuO+2Fe
21、2O3+8SO2；(3)溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀 (0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，反应的化学方程式为： 3Fe2(SO4 )3+12NaOH=5Na2 SO4+ Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，故答案为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+ Na2 Fe6 (SO4)4 (OH)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应
22、用。5 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO222222NaCuO 8HCl2NaCl2CuCl Cl 4H O【解析】【分析】固体混合物 Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸 HCl 中和，说明为 NaOH（易算出为 0.02mol
23、 ），混合气体能使 CuSO4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O 元素。（2）现象 2 获得紫色单质，说明Y 含有 Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有Na 元素，与 HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)=0.46 : 1.28: 0.64=1： 1： 2，故化学式为NaCuO2，X 与2
24、36416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl22蓝色溶液，因而化学方程式为2，和CuCl2NaCuO 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O6 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用0.05mol甲与0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H22NaH+O22NaOH取
25、少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到
26、2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。7 已
27、知A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、 F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _， F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为 _；（3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为 _，由此反应可知A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式_。【答案】 Na2 22-22-2OH2Al+2OH+2HO=2AlO +3H 白色沉淀迅速
28、变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 32Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2供氧剂Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2 O2； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为 Al；T 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3O4； Na2O2 与水反应生成NaOH 和 O2，所以 C 为 O2； Al 与 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H23 432， B 为 NaOH； Fe O与盐酸反应，生成 FeCl 、
29、 FeCl 和水，FeCl 再与 Fe 反应，又生成 FeCl ，所以 E 为 FeCl ；它与 NaOH 溶液反应，生成白色沉淀322Fe(OH) ，它是 H； Fe(OH) 在空气中被氧化为 Fe(OH) ，它与盐酸反应生成FeCl ，它为 W。2233（1）物质 A 的化学式为 Na2O2。答案为： Na2O2F 化学式为 H2。答案为： H2（2） NaOH 和 Al 在溶液中反应生成 H2的离子方程式为-22-22Al+2OH +2H O=2AlO+3H 。答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 3） Fe(OH)2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的实验现象
30、是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na22和水反应生成2的离子方程式为2 22+-2ONaOH 和 O2Na O +2H O=4Na +4OH +O 。答案为： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3 投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。答案为： Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O8 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X
31、)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 红色固体G 和 12.8g 红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得
32、到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO +7H2OCu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态，且1 个 B 分子含有 10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则 A 为 SO324C 可能为， D 为 H SO；黑色固体四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C
33、隔绝空气在 1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu O+H SO =CuSO+Cu+H O，所以红色固体 G 为氧化亚铜，气体F 为氧气，红色固体 H 为22442铜，蓝色溶液I 为硫酸铜，黑色固体C 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜，Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反+-2+应的离子方程式为：3Cu2O+14H +2NO3 6Cu +2NO +7H2O，故答案为：3Cu
34、2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析， A 为 SO3， B 为水， C 为氧化铜， D 为 H2SO4， E 为硫酸钡， F 为氧气， G 为氧化亚铜， H 为铜， I 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀 E(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn=0.1mol ，浅绿色盐 X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO3)=1 4，233g / mol仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4， Cu4(OH)mSO4mH2O ，根据氧元素守恒得： m=6，符合 M(X) 908g?mol-1 ，则该反4CuO+SO3+2应流程为： X 在隔绝空气、 570温度下加热Cu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O ，故答案为： Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为： 3CuO+2NH3223222