《考化学化学方程式的计算及答案(word).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考化学化学方程式的计算及答案(word).docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、【化学】考化学化学方程式的计算及答案（word）一、中考化学方程式的计算1 工业上冶炼150 吨含杂质为2%的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨？【答案】 262.5t【解析】【分析】【详解】解：设需要纯氧化铁的质量为x高温3CO+ Fe2O32Fe+3CO2160112x150t (1-2%)160 =150tx2%)112(1x=210t故需要含杂质为20%的铁矿石的质量为：210t =262.5t1-20%答：需要含杂质20%赤铁矿石的质量为262.5t?2 某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_？（要求写出计算过程）【答案】 18kg【解析】
2、【分析】【详解】设消耗水的质量为x通电2H 2 O2H 2+O 23632x16kg36 = x32 16kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg。3 为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应 )。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数_。（写出计算过程）【答案】 11.2%【解析】【分析】根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。【详解】设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x反应的稀盐酸溶液的质量为40
3、g-20g=20gKOHHCl=KClH 2O56 36.520g x 20g 7.3%56 36.5=20gx20g7.3%x=11.2%答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4 某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的80g 倒入烧杯中，加入pH 变化如图所示。(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_。(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_ (写出计算过程)。(3)往上述 80g 废水中逐渐加入稀硫酸至过量，
4、请在答题卡中画出Na2SO4 质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_。(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:物质纯度价格 (元 /kg)浓硫酸 (工业级 )98%0.6浓盐酸 (工业级 )98%0.4若工厂每天需处理上述废水8 吨 ,选用 _(填 “浓硫酸 ”或 “浓盐酸 ”)更合算 ,每天可节约 _元 (保留整数 )。【答案】红色变为无色10%浓硫酸 373【解析】【分析】【详解】(1)当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；(2)根据图可知，加入100g 硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g 9.8%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量分数为x，
5、生成的硫酸钠的质量为y，2NaOH +H 2SO4 = Na2SO4 +2H2O809814280gx9.8gy80gxy9.8g=9880142x=10%， y=14.2g，(3)往上述 80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na SO 质量随加24入稀硫酸质量变化的曲线如图：；(4)设若工厂每天需处理上述废水8 吨，需要的98%硫酸的质量为a，需要的30%的盐酸的质量为 b，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可得：2HCl
6、2NaOH H 2SO4738098b8t10%98%a98%ab8t10%98=8073a=1t， b=0.73t ，所用硫酸的价值为1t 1000kg/t 0元.6 /kg=600 元，所用盐酸的价值为0.73t 1000kg/t 0元.4/kg=292 元，若工厂每天需处理上述废水8 吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约600 元 -292 元 =308 元。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5 现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某 NaOH 溶液的溶质质量分数为20%。
7、（ 1）需要加入 _g 水来配得上述稀盐酸。（ 2）测得溶液 pH=7 时，消耗稀盐酸 200g。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。 _（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）若所测NaOH 溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH 质量 _（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。【答案】 3758.4%不变【解析】【分析】【详解】（1）由题意设需要 29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有： x 29.2%=500g7.3%解得 x=125g，则需要加入水的质量为 500g-125g=375g。（2）由题意当测得溶液 pH=7 时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
8、，消耗稀盐酸200g。设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：NaOH+HCl= NaCl +H 2O4036.558.5y200g 7.3%z40=y由200g解得 y=16g36.57.3%58.5=z由200g解得 z=23.4g36.57.3%则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g20%=80g23.4g恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为100% 8.4%200g+80g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。（ 3） NaOH 溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳
9、和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH 质量不变。6 黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工。若增加锌的含量，则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值。某兴趣小组对某黄铜样品进行探究，称取样品 10.0g，再用 100.0g 稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：（ 1）铜锌合金中， Zn 的质量是 _g。（ 2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少 _？（请写出解题过程）【答案】 3.25 9.8%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，铜锌合金与稀硫酸完全反应后，剩余6.75g，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，故铜锌
10、合金中，锌的质量是：10.0g-6.75g=3.25g ；（2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是xZn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H 265 983.25g 50gx65 = 3.25g98 50gxx=9.8%答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。7 将 10 克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3 克气体。（杂质不溶解，也不参加反应。）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7 克。试求（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少_？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？_（结果保留到0.1%）【答案】 7.5 克 5.5%【解析】【详解】（1）设石
11、灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y，CaCO 3 +2HCl= CaCl 2 +H 2O +CO 21007344xy3.3g100 = 73 =44xy3.3g解得 x=7.5g， y=5.475g答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g 。5.475g（2）所用盐酸的溶质质量分数为：100% 5.5% 106.7g 3.3g 10g答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。8 某学习小组测定 某工业废水中H2 SO4 的含量。取 100g废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为
12、H 2SO4 BaCl 2 BaSO42HCl ）（ 1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（ 2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？_（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】 23.39.8%【解析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g 。（2）设废水中硫酸的质量分数为xH 2SO4BaCl 2 = BaSO4 2HCl98233100g x23.3g98 233=100gx23.3gx=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完
13、整。9 我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。高温反应原理用化学方程式表示为2CaCO3 242。若用 6.25t含碳酸+O +2SO2CaSO+2CO钙 80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到 0.1t ）【答案】 3.2t【解析】【详解】设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x高温2CaCO3+O 2 + 2SO22CaSO4 + 2CO22001286.25t 80%x200 128=6.25t80%xx=3.2t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为3.2t 。10 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠 )进行了下图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量_。【答案】 4.4g3.65g【解析】【详解】(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：12g+100g-107. 6g=4. 4g ，故答案为： 4.4；(2)设 50g 稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO 为：212g+50g- 59. 8g=2. 2g，Na2 CO3 +2HCl2NaCl +CO2 +H 2 O7344x2.2g73 x=442.2gx=3.65g答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。