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1、备战高考化学化学键综合题一、化学键练习题（含详细答案解析）1(1)写出表示含有8个质子、 10个中子的原子的化学符号 _；(2)元素周期表中位于第8 列的 Fe元素属于 _族；(3)相同质量的14182CO2与 SO 的核外电子数之比为 _；(4)在 KCl、 NaOH、 CaCl2、 H2O2、 Na2O2 中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_；(5)某化合物 XY2中， X、 Y 均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molXY2 含有 54mol 电子。用电子式表示该化合物的形成过程_；(6)A+ 、B+、 C-、 D、 E 5种微粒 (分子或离子 )，
2、它们都含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： A+C-VD+E 其离子方程式为_。【答案】 18822:25和O VIIINH4+OH-NH3+H2O【解析】【分析】（ 1）质子数 =原子序数，质子数 +中子数 =质量数，根据原子表示法来回答；（ 2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3） 14 18 2264 g/mol ，含C O的物质的量为 50g/mol ，含有的电子数为 22， SO 的物质的量为有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键； H2O2为共价化合物，只
3、含有共价键； Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5） A+，B+， C-， D， E 五种微粒（分子或离子），均含有D+E，10 个电子，由 A+C可知 A+为 NH4+ 、C 为 OH-、 D 为 H2 O、 E为 NH3。【详解】（1）含有 8个质子的原子为O 原子，原子含有10 个中子，其质量数=10+8=18，则核素的18188O；符号为8O，故答案为：（2）周期表中位于第 8 纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII 族，故答案为： VIII；（3） 14C18O2的物质的量为50g/mol ，含有的电子数为22， SO2的物质的量为64 g/mol ，含1418 2m
4、2222 ，故答案有的电子数为32，则相同质量的25032 =mC O 与 SO 的核外电子数之比为6425为： 22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2 为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH 和 Na2O2 的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2， X、Y 均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有 54mol 电子可知阴、阳离子核外电
5、子数为542223=18，则 XY为 CaCl ，用电子式表示 CaCl 的形成过程为，故答案为：；（5） A+，B+， C-， D， E 五种微粒（分子或离子），均含有D+E，10 个电子，由 A+C可知 A+为 NH4+ 、C 为 OH-、 D 为 H2 O、 E为 NH3，则 NH4+与 OH- 共热反应的离子方程式为NH4+-324+-32+OHNH +H O，故答案为： NH+OHNH +H O。2煤气中主要的含硫杂质有H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2 从而引起大气污染。煤气中H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 H2
6、3S 通入 FeCl 溶液中，该反应的还原产物为 _。（2）脱除煤气中COS的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、 H2 还原法以及水解法等。COS的分子结构与 CO2 相似， COS的电子式为 _。Br 2 的 KOH 溶液将 COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_ 。已知断裂 1mol化学键所需的能量如下( 能量的单位为 kJ) ：HHCOC SHSCO4367455773391072H2 还原 COS发生的反应为H2（ g）+COS（ g） H2S（g） +CO（ g），该反应的H=_kJ mol-1 。用活性 AlCOSCOS g+ H2 O g垐 ?COg+ H2S2O3催化
7、） 噲 ?2）水解的反应为（ ）（g） HCl【解析】【分析】【详解】（1） l0 Be 和 9Be 是中子数不同，质子数相同的Be 的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为： cd；（2） A1(OH)3 具有两性，能与 NaOH 溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2 O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 ，故答案为： 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2；（3） a. 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2 与A1(OH)3 的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a 正确；b. 金属性为元素是否容易失去电子，而不是
8、失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b 错误；c. 判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c 正确；d. 硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d 错误；综上所述，故答案为：ac；（ 4）核外电子排布与 Ar 相同的阴离子可以为 S2-、 Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则 S2-Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故答案为：S2-Cl-；。5短周期元素A、B、C、 D、 E 在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答
9、下列问题：（1） D 在元素周期表中的位置为（2） A 和 C形成的一种摩尔质量为_。-盐，其化学方程式为_。（3） M 为 A 的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。N 为 A 的另一种氢化物，其相对分子质量比M 大 15，N 为二元弱碱，在水中分步电离，并与M 的电离方式相似，则N 第一步电离的电离方程式为_， N 与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_。（4）下列事实能说明E 元素的非金属性比D 元素的非金属性强的是 _ ( 填序号 ) 。E 的单质与 D 的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀E 与 H2 化合比 D 与 H2
10、 化合更容易D 与 Fe 化合时产物中Fe 为 +2 价， E 与 Fe 化合时产物中Fe 为 +3 价等浓度的 D 和 E 的最高价含氧酸的水溶液中的c( H+) ： D E（5） D2 28 电子结构，则22E 分子中各原子最外层均满足DE 的电子式为 _。【答案】第三周期A 族AlN 4HCl=AlCl3432222 NH Cl 2NH3HO =N 6H O 或2NH3H2O 3H2O2N28H2ON2H4H2O OHN2H6HSO4N2H5(2= )【解析】【分析】由短周期元素 A、 B、 C、D、 E 在元素周期表中的相对位置可知， A 为 N， B 为 O，C 为Al， D 为 S
11、，E 为 Cl。【详解】A 为 N， B 为 O， C 为 Al， D 为 S， E 为 Cl。( 1) D 为 S，原子序数为16，位于周期表中的第三周期A 族；( 2) A 和 C 形成的一种摩尔质量为41g mol 1 的化合物，则该化合物为AlN。根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4ClAlN 4HCl AlCl3+NH4Cl，其化学方程式为+=；( 3) M 为 A 的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3 H2O，可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH33H2O2=N2 6H2ON为A的另一种氢化+；物，其相对分子质量比M 大 15，
12、则 N 为 N2H4。 N 为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为N2H4+H2O+； N2H4 作为二N2H5 +OH元弱碱，其阳离子为N2，与过量硫酸反应生成的酸式盐为硫酸氢盐，阴离子为HSO2H64，化学式为N2H6HSO42() ；( 4) E 的单质，即 Cl2，与 D 的气态氢化物H2S 的水溶液反应，生成淡黄色沉淀，发生反应 Cl2222Cl( E)HS=S 2HCl， Cl 置换出 S， Cl 的氧化性大于 S 的氧化性，则可知非金属性S D)，正确；大于(非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易。Cl2 与 H2 化合比 S与 H2
13、化合更容易，可知非金属性Cl ES D() 大于() ，正确；S 与 Fe化合时产物中Fe 为+2 价， Cl2与 Fe 化合时产物中2得到电子能力Fe 为 +3 价， Cl强，可知非金属性Cl E大于S D()() ，正确；D 的最高价含氧酸为H24， E的最高价含氧酸为424 )SOHClO 。同浓度下，H SO溶液中 c( H大，是由于 H2SO4 为二元酸， HClO4 为一元酸，且均为强酸，在溶液中完全电离，与它们的非金属性强弱无关，错误；综上符合题意；( 5) D2 28 电子结构， S 达到稳定结构需要形成2 对共用电子E 分子中各原子最外层均满足对， Cl 达到稳定结构需要形成
14、1 对共用电子对，可知 S2Cl2 分子中 S 原子间共用1 对电子，每个S原子与Cl原子共用一对电子，结构式为Cl S S Cl。- - - ，其电子式为6著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“”稀土界的袁隆平。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子 (Sc2+)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。H2C2O4 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol
15、 H2C2O4 分子中含键和 键的数目之比为 _。H2O 的 VSEPR模型为 _；写出与 H2 O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。HCI 和 H2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO 中含有5 2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_H Oa.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h. 键 i.键(3)表中列出了核电荷数为21 25 的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合
16、价，你发现的规律是_(4)PrO (二氧化镨 )的晶胞结构与CaF 相似，晶胞中Pr(镨 )原子位于面心和顶点。假设相距最22近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_g cm-3A表示阿伏?(用 N加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110 sp2 杂化7:2 四面体形NH2-abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc(钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2
17、+核外电子排布式； s、p、 d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，基态Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，据此计算 Sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 H2O的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；25 2+，据此分析该粒子存在的作用力；HCl?2H O中含有 H O，结构为(3) 根据表中数据，分别写出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外围电子排布式为：12223d 4s、3d4s、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有
18、五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。V【详解】(1)Sc(钪 )为 21 号元素，基态Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能级分别含有 1、 3、 5 个轨道，但基态 Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，故共占据 13+32+1=10个，故答案为： 1s22s22p63s23p63d1； 10；224的结构式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为(2) H C Osp2 杂化，分子中含有 7 个
19、 键、 2 个 键，所以 键和 键数目之比为： 7:2 ，故答案为： sp2 杂化； 7:2；H2O 中 O 原子的价层电子对数= 6+2 =4 ，且含有两个 2 个孤对电子，所以 H2O 的 VSPER2模型为四面体形，分子空间构型为V 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 H2O 互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：四面体形； NH2-；HCl?2H+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢2O中含有 H5O2键和 键，故答案为： abfi ；(3)根据表中数据，分别写出Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn 的外围电子排布式为： 3d14s2、 3d24s2、3
20、d34s2、3d 54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4)由图可知，相距最近的Pr 原子和 O 原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的1 ，4则该晶胞的晶胞参数 =34a10-10cm ，每个晶胞中占有4 个 “ PrO2”，则该晶胞的质量34 141+162m4141+1623为g ，根据 =可得，该晶体的密度为：NA3 4a 10-10，故NAV34141+162答案为：3 4a310-10。NA
21、3【点睛】本题考查新情景下物质结构与性质的相关知识，意在考查考生对基础知识的掌握情况以及对知识的迁移能力；本题第(2)小题的第问中H2 O 的 VSEPR模型容易习惯性写为空间构型V 形，解答时一定要仔细审题，注意细节。71100 时，在体积为 5L 的密闭容器中，发生可逆反应：Na SO (s)+4H (g)Na S(s)+4H O(g)24222并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_，非金属性最强的元素原子的电子排布式_，其电子的自旋方向共有_种。（2）该反应中 O、S 属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式_Na2O和Na2 S的熔点高低：，比较Na2O_Na2S。（ 3）上述平衡的平衡常数表达式 K _ 。降低温度， K 值减小，则正反应为 _(填 “吸热 ”或“放热 ”)反应。（ 4）能判断反应达到平衡状态的依据是_(填序号 )。A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C