备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学键含答案.docx

《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学键含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学键含答案.docx（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之 化学键含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2 O NH4Cl+NaHCO3。完成下列填空：（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_，第二周期原子半径由大到小的是 _。（ 2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是 _，该分子为 _（选填“极性”、“非极性”）分子。（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是_（填编号）a. 最高价氧化物对应水化物的酸性b

2、. 两元素形成化合物的化合价c. 气态氢化物的稳定性d. 氢化物水溶液的酸碱性侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3（4）工业为了提高H2 的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是_（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2 的转化率的影响是_，对 H2 的反应速率的影响是_。（ 5）该反应的催化剂是 _（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是： _。【答案】 OCNO非极性1s22s22p3bc无影响减小变大铁触媒高温加快反应速率，催化剂适宜温度【解析】【分析】【详解】( 1) 上述反应体系中出现的几种短周期元

3、素为 : H、C、N、O、Na、 Cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是O；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，C、 N、 O 为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：CN O；( 2) 铵根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是CH4，其电子式是，该分子为非极性分子；( 3) 上述元素中有三个未成对电子的原子为N，其核外电子排布式为1s22s22p3，关于 N 与O 元素之间非金属性大小判断依据：a. O 无最高价氧化物对应的水化物

4、，a 不能作为判据；b. 可根据两元素形成化合物NO 中两元素的化合价来判断两者的非金属性大小，b 能作为判据；c. 两者的气态氢化物分别为H2O、 NH3，根据氢化物的稳定性可判断两者的非金属性大小，c 能作为判据；d. 氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断两者的非金属性大小的依据，d 不能作为判据；答案选 bc；( 4) 工业为了提高H2的转化率，加入稍过量的2N ，因为温度不变，所以反应的平衡常数不变，增大 N2 的量，平衡移动最终只能削弱条件改变带来的影响而不能彻底消除，所以N2的量会比加量前平衡时的量要多，所以N2 的转化率会降低，但会提高另一反应物( H2 ) 的转化率；( 5) 合成

5、氨反应的催化剂是铁触媒。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：高温能够加快反应速率，且在该温度下适合催化剂发挥作用，即催化剂的活性强。【点睛】元素非金属性大小的主要比较方法：根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2 化合越容易，则非金属性越强。从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强。从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。从非金属阴离子还原性强弱判断 : 非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱 , 其

6、非金属性越弱。根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断：一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。2自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法 ”。完成下列填空：（ 1） l0 Be 和 9Be_（填序号）。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素（2）写出 A1(OH)3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _。（3）研究表明 28A1 可以衰变为 26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是

7、_（填序号）。a.比较 Mg(OH)2 与 A1(OH)3 的碱性强弱b.比较这两种元素的最高正化合价c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种金属的硬度和熔点（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法 ”。两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar 相同，两者的半径大小关系为：_(用化学符号表示 )；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程： _。【答案】 cd 2Al+2H2 O+2NaOH= 2NaAlO2+3H22-ac S Cl【解析】【分析】【详解】（1） l0 Be 和 9Be 是中子数不同，

8、质子数相同的Be 的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为： cd；（2） A1(OH)3 具有两性，能与NaOH 溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2 O+2NaOH=2NaAlO +3H ，故答案为：2Al+2H O+2NaOH= 2NaAlO +3H ；22222（3） a. 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2 与A1(OH)3 的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a 正确；b . 金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b 错误；c. 判断金属性可以用金

9、属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c 正确；d. 硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d 错误；综上所述，故答案为：ac；（ 4）核外电子排布与 Ar 相同的阴离子可以为 S2-、 Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则 S2-Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故答案为：S2-Cl-；。3现有下列物质：KCl CH4 NH4NO3 I2 Na2O2 HClO4 N2 CO SO2 金刚石? CH CH OH ? MgO ?MgCl2? KOH ? HCl ? Al O3

10、223请回答下列问题。(1) 两性氧化物是 _（填序号），其电子式为 _。(2) 最简单的有机化合物是 _（填序号），用电子式表示其形成过程：_。(3) 属于共价化合物的是 _（填序号），含有共价键的离子化合物是_（填序号）。(4) 由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。【答案】 ?点燃 ? ?2Na+O2Na2 O2【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价

11、键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3 ，Al2O3 是离子化合物，其电子式为：，故答案为： ?；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4 、HClO4、 CO、 SO2、 CH3CH2OH、 HCl 中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、 Na2O2、 KOH，故答案为

12、： ?； ?；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式： 2Na+O2点燃点燃Na2O2，故答案为：； 2Na+O2Na2O2。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。4著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排

13、布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。H2C2O4 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol H2C2O4 分子中含键和 键的数目之比为 _。H2O 的VSEPR模型为_；写出与H2 O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。HCI 和H2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO 中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_a.配位键 b.极性键 c.非极性键d.离子键 e.金

14、属键 f 氢键 g.范德华力 h. 键 i. 键(3)表中列出了核电荷数为21 25 的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)PrO2 (二氧化镨 )的晶胞结构与CaF2 相似，晶胞中Pr(镨 )原子位于面心和顶点。假设相距最近的 Pr 原子与 O 原子之间的距离为a pm ，则该晶体的密度为 _g?cm-3 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110 sp2 杂化7:2 四

15、面体形NH2-abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc(钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2+核外电子排布式； s、p、 d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，基态Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，据此计算 Sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析H2O的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此

16、写出与之为等电子体的阴离子；HCl?2H2O中含有H5O2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3) 根据表中数据，分别写出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。V【详解】(1)Sc(钪 )为 21 号元素，基态Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能级分别含有 1、 3、

17、5 个轨道，但基态 Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，故共占据 13+32+1=10个，故答案为： 1s22s22p63s23p63d1； 10；224，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为(2) H C O 的结构式为sp2 杂化，分子中含有7 个 键、 2 个 键，所以 键和 键数目之比为： 7:2 ，故答案为： sp2 杂化； 7:2；H2O 中 O 原子的价层电子对数= 6+2 =4 ，且含有两个 2 个孤对电子，所以 H2O 的 VSPER2模型为四面体形，分子空间构型为V 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 H2O 互为等电子体的阴离子可以是NH2-

18、，故答案为：四面体形； NH2-；HCl?2H+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢2O 中含有 H5O2键和 键，故答案为： abfi ；(3)根据表中数据，分别写出Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn 的外围电子排布式为： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4)由图可知，相距最近的Pr 原子和 O 原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的1 ，

19、4则该晶胞的晶胞参数=34a 10-10cm ，每个晶胞中占有234 个 “ PrO”，则该晶胞的质量4141+162= m 可得，该晶体的密度为：4141+162g ，根据3 4a 10-103为NANA，故V34141+162答案为：3 4a310-10。NA3【点睛】本题考查新情景下物质结构与性质的相关知识，意在考查考生对基础知识的掌握情况以及对知识的迁移能力；本题第(2)小题的第问中H2 O 的 VSEPR模型容易习惯性写为空间构型V 形，解答时一定要仔细审题，注意细节。5已知： W、 X、 Y、 Z、 T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：（1） W 、 Z 是形成化合物种

20、类最多的两种元素，写出Z 的核外电子的轨道表示式_。（2）化合物 YW 3 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因_。（3）元素 T 的原子中电子占据7 根轨道，则 T 在元素周期表 _周期 _族； T 的化合物 TY 熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于_。a 离子晶体b 原子晶体c 分子晶体d 无法判断（4） YX 3与YW3具有相同的分子空间构型，YX3“” “”属于 _（填 极性 、 非极性 ）分子，其中 Y 的化合价为 _。【答案】NH3+H2O?NH3?H2O NH4+OH-三IIIA b极性+3?【解析】【详解】（1） W、 Z 是形成化合物种类最多的两

21、种元素，化合物种类最多的是烃，则W 是 H 元素、 Z 是 C 元素；原子核外有6 个电子，分别位于1s、 2s、 2p 轨道，其原子核外电子轨道表示式为，故答案为：；（ 2）化合物 YW3 的水溶液能使酚酞变红，说明该物质为 NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故答案为：NH3+H2O? NH3?H2O? NH4+OH-；（3）元素 T 的原子中电子共占据了7 个轨道，则 T 为 Al 元素， Al 原子核外有3 个电子层、最外层电子数是 3，所以位于第三周期第IIA 族； Al 的化合物 AIN 熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温

22、材料，说明该物质属于原子晶体，故选b；故答案为：三； IIIA； b；（4） NX3 与 NH3 具有相同的分子空间构型，X 为第 VIIA 族元素，其原子半径小于N 元素，则 X 为 F 元素，氨气分子为三角锥形结构，则NF3也是三角锥形结构，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子；NF3 中 N 元素电负性小于F 元素，所以 N 元素显 +3 价、 F 元素显 -1 价，故答案为：极性；+3。6碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC 具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）碳元素在周期表中的位置是_ ，其原子核外通常未成对电子数为_个。（ 2）已知 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)

23、 P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有_。a离子键b.极性共价键c. 非极性共价键（ 3）一定条件下， Na 还原 CCl4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 _ 。（ 4）下列叙述正确的有 _填序号）， Na 还原 CCl4 的反应、 Cl2 与 H2O 的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同NaSiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断Si 与 S 的非金属性强弱Si 在一定条件下可与FeO 发生置换反应【答案】第二周期第IVA 族 2 abc水（或乙醇） 【解析】【分析】【详解】（1）碳元素的电子层数为2，

24、最外层电子数为4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA 族，碳元素的2p 能级上有2 个未成对电子。（ 2）由 2Ca3(PO4 )2（ s）+10C（ s）P4（ g） +6CaO（ s） +10CO，可知：钙离子和磷酸根离子之间的离子键被破坏，磷原子和氧原子间的极性共价键被破坏，另外C 中非极性共价键也被破坏，因此答案选abc。（ 3）由于 Na 可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇）。（4） Na 还原 CCl4生成 NaCl 和 C，属于置换反应，但22Cl与 H O 反应生成 HCl 和 HClO，不是置换反应，故错误；水

25、晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，前者是共价键，后者是分子间作用力，故错误；Na2SiO3 溶液与 SO3 的反应，说明酸性 H2SiO3比 H2SO4 弱，可用于推断 Si 与 S的非金属性强弱，故正确； C 和 Si 同主族性质相似，Si 在一定条件下可与 FeO 发生置换反应，故正确，答案选。7在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、 b 、c、 d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多

26、的金属元素。( 1) 元素a 在元素周期表中的位置为_； a 原子的核外能量不同的电子有_种。(2)下列可以证明b、 c 金属性强弱的是_。A最高价氧化物对应水化物的溶解性：b cB单质与水反应的剧烈程度：b cC相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b cD c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b( 3) 人类冶炼 d 的时候一般得到的是d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_。A腐蚀过程中，一定会有气体放出B腐蚀过程中，水膜的碱性会增强C在酸性条件下，负极的电极反应式为：+-=H22H +2eD与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀( 4)

27、 d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出 37. 68 kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。【答案】第四周期第A 族6 种BCBD3Fe( s)+ 4H2O( g)= Fe3O4( s)+ 4H2( g)H=-150.72 kJ mol/【解析】【分析】a、 b、 c、d 四种金属元素， a 是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b 是地壳中含量最多的金属元素， b 为 Al； c 是海水中含量最多的金属元素，c 为 Na； d 是人类冶炼最多的金属元素，为 Fe，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：a 是 Ca；b 是

28、 Al； c 是 Na； d 是 Fe。( 1) a 为 Ca，原子序数为20，核外电子排布为2、 8、 8、 2，原子结构中有4 个电子层、最外层电子数为2，因此位于元素周期表中第四周期A 族； a 原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共6 种；( 2) A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A 错误；B. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度： bc，则金属性： b c， B 正确；C盐溶液的pH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越

29、弱，其金属元素的金属性.越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b c，则金属性 b c，C 正确；D. 活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na 非常活泼，能与水反应，Na 不与溶液中的金属离子反应，因此c 不可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b， D 错误；故合理选项是BC；(3AFe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A错误；) B Fe 的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH- 会逐渐增大，因此水膜的碱性会增强，B 正确；C在酸性条件下，负极为 Fe 失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：

30、Fe- 2e- =Fe2+， C错误；D与电源的负极相连，Fe 作阴极被保护，就可以防止Fe 发生原电池的腐蚀作用，D 正确；故合理选项是BD；( 4) 根据 d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37. 68 kJ 热量，故热化学方程式为：3Fe( s)+ 4H2O( g)= Fe3 O4( s)+ 4H2( g) H=- 150. 72 kJ/ mol 。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。8Q、 R

31、、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小 (不包括稀有气体 )， R、 X、 Y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中 R 的一种单质的熔点最高， Y 与 Q、R、 X、 Z 均能形成多种常见化合物。(1)周期表中的位置：_，其原子核外有_种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_(用元素符号表示)。(2)Q 分别与X、 Y 形成的最简单化合物的稳定性_(用分子式表示)(3)Q 与 R 两元素组成的分子构型可能是_(填写序号 )。a直线型b平面形c三角锥形d正四面体(4)元素 X、 Y 在

32、周期表中位于同一主族，化合物Cu2 X 和 Cu2 Y 可发生如下转化粉水解的最终产物)：(其中D 是淀非金属 X_Y(填 “或”“”)，请用事实说明该结论：_。【答案】第二周期第VA族2 C O HNH3 abd【解析】【分析】Q、 R、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小(不包括稀有气体 )，则 Q 的原子半径最小，Z 的原子半径最大，所以Q 是 H 元素， Z 是 Na 元素； R、 X、 Y 三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R 的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R

33、是C 元素，Y 与Q、 R、 X、 Z 均能形成多种常见化合物，则Y 是O 元素，所以X 是 N元素。【详解】根据上述分析可知Q 是H， R 是C， X 是N， Y 是O， Z 是Na 元素。(1)X 是N 元素，原子核外电子排布为2、 5，所以其处于第二周期第VA 族，其核外电子排布式为1s22s2 2p3，有s、 p 两种轨道，故有两种不同形状的电子云，这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C 和O 元素；(2)Q 分别与定性越强，X、 Y 形成的最简单化合物是NH3 、H2 O，元素的非金属性越强，其氢化物的稳O 的非金属性大于N 元素，所以氢化物的稳定性：H2ONH3；(3)Q

34、与 R 两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故合理选项是abd；(4)X 是 N， Y 是 O，二者是同一周期的元素，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，活动性强的可以把活动性弱的置换出来，所以可根据置换反应：2H2S+O2=2H2O+S，比较出元素的非金属性：NO。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，掌握元素周期律的应用及判断方法。9合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I

35、）、氨水 吸收在生产过程中产生的CO和 CO2 等气体。铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（ NH3） 2Ac CO NH3 噲垐?Cu（ NH3） 3COAc完成下列填空：（1）如果要提高上述反 的反 速率，可以采取的措施是_。（ 填 号）a 减 b 增加NH3 的 度c 升温d 及 移走 物（2） 液中的氨可吸收二氧化碳，写出 反 的化学方程式_（3） 液的 成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列 序 元素原子最外 子排布的 道表达式是_。通 比 _。其中氮_可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性 弱。（ 4）已知 CS2 与 CO2 分子 构相似， CS2 的 子式是 _。 CS2 熔点高于 CO2，其原因是 _。【答案】 bc 2NH3224 23423224C N CO HO（ NH ）CO、（ NH） CO CO H O 2NH HCOOHO2 和 S的氧化性CS2 和 CO2 都是分子晶体， CS 的相 分子 量大，分子 作用力大2【解析】【分析】【 解】（ 1）增大 度、升高温度等，可增大反