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1、备战高考化学易错题专题训练- 硫及其化合物练习题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1 随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（ 1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是_（2） SO2 是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2 排放的措施。_（ 3）某酸雨样品的 pH=5，则该样品中 c（ H+ ）=_mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 _（用化学方程式表示）。【答案】可用测量溶液pH 的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-52H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2SO2 +2H 2O+O 2 =2H 2
2、SO4【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为 5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（ 2）减少 SO2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（ 3） pH=-lg c（ H+），由此计算 c（ H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为 5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的
3、pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（ 2）减少 SO2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3 ）某酸雨样品的 pH=5，则 pH=-lg c（ H+） =5 则该样品中 c（ H+） =10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大2H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2SO2 +2H 2O+O 2 =2H 2SO4 ，故答案为：10-5； 2H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2S
4、O2 +2H 2O+O 2 =2H 2SO4 。【点睛】亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。2 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O22FeS23 4SO FeS3Fe 2OFe O【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应
5、生成 FeS，反应方程式为： Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2反应生成3 423 4Fe O ，反应方程式为：3Fe+2OFe O 。3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 Y 物质的化学式为 _。(2)治理含 CO、 SO2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体则治理烟道气反应的化学方程式为_。(3)实验室中 X 气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)Na S O (硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。223下列物质用于 Na2 23的制备，从氧化还原反应的角度
6、，理论上有可能的是_。S Oa.Na S+Sb.Z+Sc.NaSO +Yd.NaHS+NaHSO2233Na2S2O3 具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为 SO42- 。现需处理含标准状况下Cl22.24L 的织锦物，理论上需要 0.00100mol/L Na2 2 3S O 溶液的体积为_L。【答案】 SO32CO+SO2+2+22CO +SFeS+2H=Fe +H S bd 25【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X 为气态氢化物为H2 S， Y为硫元素的 +6 价氧化物为SO3， Z 为 +4 价的盐可以为Na2SO3。(1)Y 是 S 元素化
7、合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S 和 FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) Na2S2O3 中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3 的物质的量，再根据 n=cV 计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X 是 H2323S， Y 是 SO， Z 是 Na SO 。(1)Y 为 S 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 Y 为 SO ；3(2) CO、 SO2
8、 反应产生 S 单质和 CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO22CO +S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H S 和 FeSO ，反应的离子方程式为：24+2+2FeS+2H =Fe +H S；(4) Na S O中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2223和小于 2， A 中 S 化合价都小于2， C 中物质中S化合价都大于 +2 价， B、 D 中 S 元素化合价必须分别大于2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2S2 O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
9、，标准状况下 2.24L Cl2 的物质的量是n(Cl2)=2.24L 22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为-1 价的-， 0.1molCl2获得电子的物质的量是2 32- 转变为 SO42-，每 1mol S2 32- 失去 8molCl0.2mol ； S OO电子，则转移 0.2mol电子，需消耗S2O32- 的物质的量 n(S2O32- )=0.2mol 8=0.025mol，根据n=c V可知理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积 V=0.025mol 0.00100mol/L=25L。【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应
10、的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。4 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为： 3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2。该反应中H2O 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（ 2）检验某溶液中是否含有 SO42-,先加盐酸，再加 _（填 “ BaCl2”或“ NaCl；（ 3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 +
11、2_= 2Na2 CO3 +O2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂BaCl生石灰CO2 钠2【解析】【详解】(1)在 3Fe4H2 O(g)Fe3O4 4H2 中氢元素的化合价从+1 价降为 0 价，则 H2O 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有 SO42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 Mg 2 沉淀是生成 Mg(OH) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用
12、于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2 与 CO2 或水蒸气反应生成氧气，则 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。5AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : A是酸式盐，B 是（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（2）写出下列反应的化学方程式:E F_；红热的木炭与 D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【
13、答案】 NH432322HSOSO 酸雨4NH +5O4NO+6H O242 +2SO +2HO+3-2+22取该溶液少许滴加C+2H SO (浓 )COCu+4H +2NO =Cu +2NO +2H ONaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO2； F 和 O2 反应生成 NO2，所以 F 是 NO； NO2 和水反应生成的H 是 HNO ； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成 E， E 和 O 反应生成 NO，则 E 是 NH；B 能使323品红溶液褪色，且B 能和 O2反应生成CB是SO2，C是SO3 S
14、O3和水反应生成的D，所以；为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是 NH4HSO3、 SO2 ，SO2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3 不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3 + 5O24NO + 6H2O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、 CO2 和 H2O，反应方程式为 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2HO，铜
15、和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、 NO 和=3Cu2+ + NO + 2HO；H2O，离子方程式为 3Cu + 8H+ + 2NO3（3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。6 在一定条件下，金属单质解反应生成气体G 和白色沉淀1.17。请填空：X 和非金属单质Y 能够反应，生成化合物Z， Z 能与水发生水P（如下框图所示），已知气体G 与空气之密度比约为（ 1）组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 _族和第
16、_族；（2） Z 与水发生水解反应方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移 _mol 的电子。【答案】 A A Al2 3232S + 6H O = 2Al(OH) + 3H S 6【解析】【分析】气体 G 与空气之密度比约为1.17，所以G 的相对分子质量为291.17=34，则 G 应为 H2S，在一定条件下，金属单质X 和非金属单质Y 反应，生成化合物Z，则 Z 中含有 X、 Y 两种元素，其中一种元素为S 元素， Z 与水作用可生成气体 G(H2S)和白色沉淀 P，可推知 Z 为Al S ，沉淀 P 为 Al(OH) ，所以 X 为 Al、 Y 为 S，据此分析解
17、答。233【详解】(1)根据上述分析， X 为 Al、 Y 为 S，所以组成单质X 和 Y 的元素分别属第 A 族和第 A族，故答案为： A、 A；(2)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 Al2S3，与水发生水解反应方程式为Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S，故答案为： Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S；(3)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 Al2S3， Al 由 0 价升高到 +3 价，每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移电子6mol ，故答案为： 6。7 按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系
18、，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化：甲乙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。写出下列物质间的转化：甲乙的化学反应方程式_；丙甲的化学反应方程式_。【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2 O2SO + O22SO32H2SO4 (浓 ) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2【解析】【分析】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶
19、液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成 SO2 。【详解】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为 Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：甲乙为氧化铝溶于稀
20、硫酸，发生反应的离子方程式为Al2 O3+ 6H+=2Al3+ 3H2O；丙甲为氢氧化铝受热分解，发生反应的化学方程式为2Al(OH)32 32Al O + 3H O；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO，乙2为 SO32422，丙应为 H SO ，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成SO ，则：甲乙为 SO 的催化氧化生成 SO3 ，发生反应的化学反应方程式为2SO2 + O22SO3；丙甲为浓硫酸与 Cu在加热条件下生成SO2，发生反应的化学反应方程式为24422H SO (浓 ) + CuCuSO + 2H O2+SO 。【点睛】解框图题的方法：最关
21、键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应，又能和 NaOH 溶液反应，则甲为两性氧化物，结合所学元素及其化合物，只能是氧化铝。8 研究表明不含结晶水的X4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛（由应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验Mn2+，它可将 Mn
22、2+氧化成 MnO4 -。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O8+2Mn2+-224-42-+4Cl +8H O=2Cl +2MnO+14SO+16H【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L， V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=9.32 g0.224L0.04mol， n(O2)=0.01mol，233g/mol22.4L/mo
23、l30.896L4+ 18g/mol=0.72g，n(NH )=0.04mol 。在 X 中， m(NH)=0.04mol22.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X 中所含 O 的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g0.16mol 。16g/molX 中所含4+、 S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 X 的最简式为 NH4 4NHSO ，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH) S O 。4228（1）从以上分析，可确
24、定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为： N、H、 S、 O；（2）反应 中， (NH4 2 2 8与 NaOH 反应，生成432等，且三者的物质的量) S OBaSO、 NH、 O之比为
25、4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -2 价，共得 2e-； MnCl2 中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价， Cl-由 -1 价升高到0 价， MnCl 2 共失 7e-，从而得到下列关系： 7S2O82-+2Mn2
26、+-2-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反+4Cl 2Cl2 +2MnO4 +14SO4应的离子方程式为 7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为： 7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。9 如图中A H 都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A 能使铁或铝钝化，B 是固体非金属单质，C 为水，D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F 是金属单质，G 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式： E_， H_；(2)写出 A 溶液
27、与 B 反应的化学方程式：_；试写出 E 与 F 的反应方程式： _ 。【答案】 CO23242222MgO+CSOC+2H SO (浓 )2SO +CO +2HO 2Mg+CO【解析】【分析】常温下 A 能使铁或铝钝化， A 可能为浓硝酸或浓硫酸，B 是固体非金属单质， C 为水， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A 为浓硫酸， B 为碳， D 为 SO222被， E 为 CO ， SO氧气氧化产生SO3，所以 H 为 SO3， SO3 与 H2O 反应产生 H2SO4，F 是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则F 是 Mg， Mg 在 CO2中燃烧产生CMgO，G可以用作耐火材料
28、，则G、为 MgO，据此解答。【详解】根据上述分析可知： A 为浓 H2SO4， B 为 C，C 为 H2O， D 为 SO2， E 为 CO2 ，F 是 Mg ， G 为MgO， H 为 SO3。(1)E 为 CO2 ，H 为 SO3；(2)C 与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、 SO2、 H2O，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓 )2SO2 +CO2 +2HO； Mg 在 CO2 中在点燃时反应产生 MgO 和 C，反应方程式为： 2Mg+CO22MgO+C。【点睛】本题考查了无机物的推断。常温下A 能使铁或铝钝化，D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌
29、握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。10 已知甲、乙、丙为常见的单质，A、 B、 C、D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，的摩尔质量比件略）。B 为淡黄色固体，Y 的摩尔质量数值比Z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同，BD 小 2 ，B、 X 的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条请回答：（1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体L（标准状况）。（2） X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是。（3）将 C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。D 中含的化学键类型为。（4）在
30、101KPa时， 4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式是（5）比甲元素的原子序数少 4 的 M 元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物知 MH 5 的结构与氯化铵相似， MH 5 与水作用有氢气生成，则 MH5 的电子式为用元素符号表示）。写出 MH 5 与 AlCl3 溶液反应的化学方程式【答案】（ 1） 11.2 （ 2 分）（ 2） 2S2-+SO32- +6H+=3S +3H2O （ 2 分）(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 共价键；（各 2 分）（4） S(s)+O (g)=SO(g)； H = -296kJ/mo
31、l （ 2 分）22MH 5。已（ M 要（5）（ 2 分） ； AlCl352342 (3分 )+3NH +3H O=Al(OH) +3NH Cl+3H【解析】试题分析：甲、乙、丙为常见的单质， A、 B、 C、 D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B 为淡黄色固体，则 B 为 Na2O2 ，甲为 Na，丙为 O2 ，B、X 的摩尔质量相同，则 X 为Na2232324S，乙为 S 单质， C为 SO， D 为 SO， Y 为 Na SO， Z 为 Na SO 。故（ 1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体体积为11.2L；（ 2） X 与
32、 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2 O；（ 3）将 C 通入溴水中，所发生反应的离子方程式是SO +Br +2H O=2HBr+H SO ； D 中含的化学键类型为共价键；（4）在 101KPa 时， 4.0g 乙在22224一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)； H =-（32 4.0 ）37= -296kJ/mol ；（ 5）比甲元素的原子序数少4 的 M元素，则 M 为 N 元素； NH5 的结构与氯化铵相似，故化学式为：NH4 H，与水作用有
33、氢气生成，则 MH 5 的电子式为，写出 NH4H 与 AlCl3 溶液反应，则为NH4H 与H2O 反应后生成的NHH O 与 AlCl反应，故化学方程式：323AlCl3 +3NH4H+3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl+3H2。考点：无机框图推断。11 锰酸锂 (LiMn 2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO 2，含少量 Fe2O3、 FeO、 Al2O3、SiO2 等杂质 )吸收含硫烟气 (主要成分 SO2)制备锰酸锂，生产流程：已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表：沉淀物F
34、e(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH) 2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是_ 。(2)滤液 1中所含金属阳离子有 _(填离子符号 )。(3)在实际生产中， Li2CO3 与 MnO 2 按物质的量之比1 4 混合均匀加热制取LiMn 2O4，反应过程：升温到515时， Li2CO3 开始分解产生 CO2 和碱性氧化物 A，写出 A 的名称 _，此时比预计Li2CO3 的分解温度 (723 )低得多，可能原因是_；升温到566时， MnO 2开始分解产生另一种气体X， X 恰好与中产生的2CO 物
35、质的量相等，同时得到固体 B，固体 B 是 _。升温到720时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_。(4)由 “滤液 1”得到 “滤液 2”同时回收 Al(OH)3 的实验方案如下：边搅拌边向滤液1 中加入_ ，再加入NaOH 溶液调节pH 范围为 _，过滤得到滤液渣，向滤渣中加入NaOH 溶液 pH12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的2 和滤CO2 过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。(5)工业上，将Li2CO3 粗品制备成高纯Li2CO3 的部分工艺：a.将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。a 中，阳极的电极反应