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1、备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题及详细答案一、钠及其化合物1 两种常见的非金属元素A 与B，与常见的三种金属元素C、 D、 E，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成H 2 ，E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题：1 物质 X 的名称 _ 。2将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因 _。3写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g C的单质投入足量 CuSO 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。A
2、 钠沉在溶液底部B 熔化成银色光亮的小球C 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音D 生成红色固体物质5第4 中可能的离子方程式为_。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 A 在少量 B2中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 A 与 B2的物质的量之比为 _。【答案】过氧化钠Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2 O gFe3O 4 4H 2BC2NaCu 22H 2 O Cu(OH) 22NaH 249a8： 523【解析】【分析】A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为 C 元素， B 与 C 的单
3、质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， X 为 Na2 O2 ， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2 ， D 为 Al， E的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知E为，B为，Y为 Fe3O 4，则可知C为，以此解答该题。FeONa【详解】1 由以上分析可知X 为过氧化钠；2 Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 E 为 Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe4H 2 O gFe3O 44H 2 ；4 C 为 Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢
4、气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5 反应的相关离子方程式为2Na Cu22H 2OCu(OH) 22NaH 2 ，依据反应的定量关系， ag 钠物质的量aga mol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g / mol23到 Cu(OH) 2 ，依据反应定量关系得到，2Na Cu(OH) 2 ，固体质量amol98g / mol49ag ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和 CO2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y32， ： y3 ：，则32g / mol ，可设生成 COxmol， CO2 ymol ，则yx1xn(C) ： O23 1
5、：318 ： 5。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2 ，体现 Al 的两性，而 E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是 Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。2 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A 为淡黄色固体 ， C、 X 均为无色气体， Z为浅绿色溶液 ， D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（ 1）写出下列物质的化学式： A_ B _ D _（2） A 与 SO (g
6、)的反应类似于A 与 X 的反应，请写出A 与 SO (g)反应的化学方程式为：33_。（3）向 Z 溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 E 转化为物质F 的现象为_ ，化学方程式为：_ 。（ 5）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，溶质 D 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 Na2O2 Na2CO3NaOH 2Na2O22SO3= 2Na2SO4 O2 酸性高锰酸钾溶液（
7、或K3Fe(CN)6） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 Fe(OH)2 2H2OO =4 Fe(OH) 避免碳酸氢钠在温度过高时分解Na CO 和 NaHCOn(Na CO ):2323323n(NaHCO )=2:13【解析】试题分析：由题中信息可知，A 为淡黄色固体，则A 可能为过氧化钠；C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，则Z 含亚铁离子；D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断， A 为过氧化钠、 B 为碳酸钠、 C 为氧气、 D 为氢氧化钠、 E 为氢氧化铁、 F 为氢氧化铁 、 X 为二氧化碳、 Z 为亚铁盐溶液。（ 1） A 为 Na2O2
8、 、 B 为 Na2CO3、 D 为 NaOH。（2） A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，因此，A 与 SO3(g) 反应的化学方程式为2Na2 O2 2SO3= 2Na2SO4 O2。2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K6（3） Fe3生成蓝色沉淀，所以，检验ZFe(CN)中 Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6 ）。（4）物质 E 转化为物质 F 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为 4 Fe(OH)2223 2H O O=4 Fe(OH) 。（5）向含 10g NaOH 的溶液中通入一定量的
9、二氧化碳，溶质NaOH 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g NaOH 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成 0.125mol 碳酸钠，即13.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为 21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为Na23CO和 NaHCO314.8g可知， 106g/mol233。由固体总质量为n(NaCO )+ 84g/moln(NaHCO )=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO
10、 )+n(NaHCO )=0.25mol ，与上式联立方程组求解，33n(Na2CO3 )=0.1mol， n(NaHCO3)=0.05mol ，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1。3 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B， A 露置在空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成C，A 和B 都能与水生成E， E 和D也能生成CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向G中通入酸性气体D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式
11、）：A 和水生成E：,B 和D 生成C：,E 和D 也能生成C,F 与E 的水溶液：G与过量的D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO2+2OH=CO3+H2O 2Al+2OH +2H2 O=2AlO +3H2-（各 2分）AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质A 为金属钠；淡黄色固体B 为过氧化钠； C 为碳酸钠；酸性气体D 为二氧化碳；与水生成E 为氢氧化钠；
12、 E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2、 Na 2CO3， CO2，2+-2； B 和 D 生成 C：NaOH ,NaAlO ;(2) A 和水生成 E： 2Na+2HO=2Na +2OH+H2NaO+2CO=2Na CO+O； E 和 D也能生成 C CO + 2OH-=CO2-+H O； F 与 E 的水溶液：22232232-+ CO + 2H O = Al(OH)+2Al+2OH +2H O=2AlO + 3 H ； G与过量的 D反应 AlO232222-;HCO3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；
13、4 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体应均为黄色，且H 为淡黄色固体。C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： X_； H_ 。(2) 写出 E+AlG反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)NaHCO3； Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H2+3
14、H2O=2NaAlO-(3) AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2+(4) HCO 3+Ca +OH =CaCO3+H2O(5 )6.02 1022或 (0.1NA)【解析】试题分析： A、 X、 E、 G、 H 的焰色反应均为黄色，都含有Na元素， H为淡黄色固体，故 HNa2O2Al为 Na2O2， X 分解生成无色液体B，故 B 为 H2O， BuuuuuurE uur G，可知 E 为 NaOH， G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2 反应生成白色固体A， C 为CO2， A 是Na2CO3， 2mol白色固体粉末 X 受热分解，生成白色固体1molNa2CO
15、3，1molH2O， 1molCO2，根据元素守恒可知，X 为足量盐酸NaHCO3，与 NaOH反应生成 Na2CO3， Na2CO3 uuuuuuuuuur CO2，CO2+NaAlO2D， D 为 Al(OH) 3，符合转化关系， NaHCO3+FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3， H为 Na2O2，故答案为： NaHCO3； Na2O2；(2)E 为 NaOH， G为 NaAlO2，E+AlG 反应的化学方程式2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2，该反应中氧化剂是H2O，故答案为： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3
16、H2 ； H2O；(3)G 为 NaAlO2， G溶液中通入过量CO2制取 Al(OH) 3 的反应离子方程式为AlO2-；+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3，故答案为： AlO2+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3(4)X 为 NaHCO， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO+Ca +OH33CaCO+H O，故答案为：-2+-HCO+Ca +OHCaCO+H O；32332(5)C 为 CO，与 Na O 反应为 2Na O+2CO=2NaCO+O ，反应中 O元素化合价由 -1价降低为 -222222321价，由-1升高为0 价， Na2O2
17、既是氧化剂又是还原剂，各占2 ， 0.1molNa 2O2 完全反应转移1电子物质的量为0.1mol 2 2=0.1mol ，转移电子数目为： 0.1mol N Amol -1 =0.1N A，故答案为： 0.1NA【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na2O2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。5 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化
18、物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） A 与水反应的离子方程式： _。（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时，11.6gCO2 和H2O的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象：，则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成
19、了溶液D只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2Na+2HO=2Na+OH +H2（ 2） 2NA 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） OH+H=H2O；（ 5） A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A 为活泼金属，前18 号元素中只有Na 符合。+（1） A 为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH +H2；故答案为：+ 2Na+2HO=2Na+OH +H2；（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO=
20、2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为： 2NA；（3）200时水为气态，向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体只增加了 3.6g ，是因为生成 O2，根据质量守恒定律可知 m（ O2） =11.6g-3.6g=8g ，氧气的物质的量为： n（O2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+
21、O2可知： n（混合气体） =2n（ O2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）CD转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO，离子方程式为-+OH+H =HO，；故答案22-+为： OH+H=H2O；（ 5） Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成 Na2CO3。 A、发生氧化还原反应生成了氧
22、化钠，故 A 正确； B、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 B 错误； C、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 C 错误； D、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。A 为活泼金属K、Ca、 Na、 Mg等；各步反应都需要
23、一步形成。6 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A( 化学式为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体B( 不溶于水) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、 B 两种物质进行探究, 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用C第步分离混合物的方法是结晶BD 设计的目的是制取氧气 白色沉淀D为 CaCO3【答案】BC【解析】试题分析： A、黑色固体为 MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确； B、设计的目的是证明 MnO2作催化剂，故说法错误； C、混合物是 Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na
24、2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液C为 Na2CO3，加入 CaCl 2，发生 Ca2 CO32 =CaCO3，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。7A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，A、 D、 E 为第 A 族元素单质。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态； C 是一种有磁性的
25、化合物；E 是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 B 由短周期元素X、 Y 组成，且 X、Y 原子个数比为1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E 的循环。则 B 的电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Cl22223 4222H2 Br I3Fe 4H OFe O 4H CO H OCO2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2【解析】【分析】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，故 E
26、为 Cl2、 A 为 Br2、 D 为 I2，据此解答；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物， C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 是一种无色、无味的有毒气体， E 与四氧化三铁反应生成铁，则 E 为 CO， F 为CO2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 为过氧
27、化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠， E 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E A D，故 E 为 Cl2、A 为 Br2 、D 为 I2，因此 A、 D、 E 的氧化性由强到弱的顺序为Cl2 Br2 I2 ，故答案为Cl2Br2 I2；(2)B 是某元素R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则B 为水； C 是一种有磁性的化合物，C为 Fe3O4，根据框图， A 为
28、铁， D 为氢气， E 与四氧化三铁反应生成铁，E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO， F 为CO2，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe 4H2OFe3O4 4H2，反应为 CO 与水的反应，反应的化学方程式为COH2OCO2 H2，故答案为3Fe4H2OFe3O4 4H2； CO H2OCO2H2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 只能为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气，
29、 C 为氢氧化钠， E为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。B 为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为，反应为过氧化钠与水 的 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 ， 故 答 案 为4OH O2。； 2Na2O22H2O 4Na8 根据下列框图回答问题：已知白色固体N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（ 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某
30、同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-Fe2+S 2-=FeS4FeS+7O22Fe2O3+4SO22Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42- +4H+【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G
31、是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成 C，C 能和水反应生成 D， D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A
32、 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气，则 M 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫， B 能和空气在一定条件下反应生成C， C 能和水反应生成D，D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M 中含有 NH4+、 Fe2+和 SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为： 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+。9已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空