《备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题附答案.docx（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题附答案一、钠及其化合物1 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 是常温下的气态单质， X 是 Na2CO3，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 E 为难溶于水的白色沉淀， B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHCO3 分解产生的
2、气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2 +HClO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O3+2-23-4-4 7.5VC -Al +3AlO +6HO=4Al(OH) 5VC 105VC mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)X 是Na CO ， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO，C 与碳酸钠反应所生产的D 为232NaHCO ，若 A 是常温下的气态单质，则A
3、为 Cl ；32(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na O ， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为22铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X 是 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：Cl232
4、+NaHCO =NaCl+CO +HClO；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为MgN ， E 为 Mg(OH) ，B 为 NH ， C 为NO， D 为 NO ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；22， X 与 C 反应生成 D 的离子方程式为：2-(a) A 为 Na O ，电子式为3A
5、lO3+23+Al+6H O=4Al(OH) ；(b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 Na2 O2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则2111n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2Na2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4-5V
6、c 10mol =2.5Vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc 1024232-4mol，还发生反应： Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，生成二氧化碳小于5Vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vv 10mol，故答案为：-4-4-45Vc10mol ； 2.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计
7、算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2 有三种金属单质 A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色， B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系 (图中有些反应的产物和反应的条件没有标出 )。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途 _ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是 _，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶
8、液【答案】Na FeCl-3 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 2Al + 2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸氢氧化钠与物质 G 反应生成红褐色沉淀 H 是 Fe(OH)3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系： HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe
9、，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有 Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ；(1)根据上面的分析可知： A 的
10、化学式为 Na； G 的化学式为 FeCl ；3(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl 和 H ，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl +222H ；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H和 NaAlO ，发生反应的离子方程式为2Al +222-22-22OH +2H O=2AlO+ 3H ；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl溶液是浅绿色；G 为 FeCl3 溶液，含有3+，检验时向 FeCl的溶液中加入2Fe3KSCN溶液，可观
11、察到溶液显血红色；3 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、 E、 F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为1： 1， B 为常见液体 ，F 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)X 是 _； F 是 _。 (写化学式 )(2)写出 G E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现 _性质。(4)写出 X A 的离子方程式 ： _。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产G，若使 amolC 的中心原子完全转化到G 中，理论上至少需要D_mol 。【答案】 NH4HCO3NO2酸性和氧化性H+HCO3-=H
12、2O+CO2 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(NH )与4323D(O2)反应生成 E 为 NO，E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成23NO、 NO ，则 G 为 HNO ，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A
13、 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(NH )与4323D(O )反应生成 E 为 NO，E 与氧气反应生成 F 为 NO ， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成22NO、 NO2，则 G 为 HNO3。(1)由上述分析可知，X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2)稀 HNO3 与 Cu 反应产生Cu(NO3)2、 NO、 H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
14、，用双线桥法表示电子转移为：(3)Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；43422+3-(4)NH HCO 与 HCl 溶液反应生成NH Cl、 HO、 CO ，反应的离子方程式为：H +HCO=H2O+CO2；(5)以 NH3、 H2O、 O2 为原料可生产HNO3，使 amolNH3 完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量a 53=n(O2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 X 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 A 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要
15、注意利用电子转移守恒解答。4A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式_ 。（2）若 A 为电石（ CaC2）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出式为 _ 。D + X反E应的化学方程（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与H2O 反应的离子方程式为_。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为_。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl2 溶液c
16、NaOH 溶液d Ca（ OH） 2 溶液（4）若A 为氧化物，X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加KSCN溶液会变红色 。A 与H2O 反应的化学反应方程式为_。指明X 在元素周期表中位置为_。【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr22Na2 O2+ 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2O=C=Oab3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO第四周期第 族【解析】【详解】(1)若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO2，则 B 为 H2， C 为 NaOH， D为 Na2SO
17、3， E 为 NaHSO3， C 和 E 反应的离子方程式为 OH-+HSO3-2-+H2O，故答案为-2-+H2O；=SO3OH+HSO3 =SO3(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br222 Br CHCHBr ，故答案为 BrCH=CHBr+ Br Br CHCHBr ；222(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na O ， X为非金属单质，通常为
18、黑色粉末，则X 为 C，根据转22化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na222+O + 2H O = 4Na +-22 22+-24OH +O ，故答案为2Na O + 2H O = 4Na + 4OH +O ；D 为二氧化碳，则 D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则 C 为 NaOH， D 为 Na2CO3 ，E 为NaHCO3，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；(4)若 A 为氧化物， X 为常
19、见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知 C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2与水反应的方程式为2232233NO +H O=2HNO +NO，故答案为3NO +H O=2HNO +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。5 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A 为淡黄色固体 ， C、 X 均为无色气体， Z为浅绿色溶液 ， D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（ 1）写出下列物质的化学式：
20、A_ B _ D _（2） A与SO3A 与 X 的反应，请写出3(g)的反应类似于A 与 SO (g)反应的化学方程式为：_。（3）向 Z 溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 E 转化为物质F 的现象为_ ，化学方程式为：_ 。（ 5）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，溶质 D 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 Na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ONa C
21、ONaOH 2Na O2SO = 2Na SO OK Fe(CN) ） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 Fe(OH) 2HO3622O =4 Fe(OH)避免碳酸氢钠在温度过高时分解Na CO 和 NaHCOn(Na CO ):2323323n(NaHCO3)=2:1【解析】试题分析：由题中信息可知，A 为淡黄色固体，则A 可能为过氧化钠；C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，则Z 含亚铁离子；D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断， A 为过氧化钠、 B 为碳酸钠、 C 为氧气、 D 为氢氧化钠、 E 为氢氧化铁、 F 为氢氧化铁 、 X 为二氧化碳、
22、 Z 为亚铁盐溶液。（ 1） A 为 Na2O2 、 B 为 Na2CO3、 D 为 NaOH。（2） A 与 SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，因此，A 与 SO3(g) 反应的化学方程式为2Na2 O2 2SO3= 2Na2SO4 O2。（3） Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6 生成蓝色沉淀，所以，检验Z中 Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K36）。Fe(CN)（ 4）物质 E 转化为物质 F 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为 4 Fe(OH)2 2H2O O2 =4 Fe(OH)3。5）
23、向含10g NaOH 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g NaOH 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为Na2 CO3和 NaHCO3。由固体总质量为14.8g 可知， 106g/moln(Na2CO3)+ 84g/moln(NaHCO3)=14.8g；
24、由钠离子守恒可知， 2n(Na2 CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol ，与上式联立方程组求解， n(Na2CO3 )=0.1mol， n(NaHCO3)=0.05mol ，它们的物质的量之比为 n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:1。6A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是所有原子中半径最小的原子； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X； D 与 A 同主族，且与 E 同周期； E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， A、 B、 D、 E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答
25、下列问题：(1)D 位于元素周期表第_周期 _族。(2)C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是_( 填元素名称 )，可以验证该结论的是_(填写编号 )；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素气态氢化物的稳定性D比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出 C、 D 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)A 与 C 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 _ ；(5)A、 C 、 D、 E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_【答案】三A 氧
26、CD 2NaO2+2H2O=4Na+4OH-+O2OH-+H+=H2O H+HSO3-22=H O+SO 【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 E 为 S； D 与 A 同主族，且与 E 同周期，则 D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、 B、 C、
27、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 E 为 S； D 与 A 同主族，且与E 同周期，则D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C 为 O；(1)D 是 Na 位于元素周期表第三周期，A 族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于
28、物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB 错误、 CD 正确；(3)C、D 两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为 Na2 O2 与水反应的离子方程式为：2Na2 O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2；(4)A 与 C 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，为 OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为： OH-+H+=H2O；(5)A、 C、 D、 E 四种元素分别为H、 O、Na、 S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、 NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+ +HSO3-=H2O+SO2 。7A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大
29、。元素有关信息A 原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmD 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3F 单质为有色的气体(1)D2C 的电子式 _；(2)沸点： A C_A E(填 “ 或”“ 弱 H2223S+C1=S+2HCl（或 2Fe + 3C1 = 2FeCl 、 Fe + S = 2FeS）HCO3 +H+=CO2 +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数
30、相等，应为H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主
31、要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，(1)D2C2 为 Na2O2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；(2)因为 H2O 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)S 和 Cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关
32、的反应方程式为H223、S+C1=S+2HCl(或 2Fe+3C12FeClFe+S2FeS)；(4)化合物甲由 A、 B、 C、 D 四种元素组成，其化学式量为84，应为 NaHCO ，易与盐酸反3应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+ CO2 +H2O。8 根据下列框图回答问题：已知白色固体N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（ 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-2+2-22 32Fe +S =FeS4FeS+7O2Fe O +4SO 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和