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1、备战高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题(1)一、镁及其化合物1 下图中 A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 的化学式为 _， B 的电子式为 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出 J与 F 反应的化学方程式： _。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24L G 时，转移电子的物质的量为_mol 。【答案】 NH433224+3-HCO4NH +5O4NO+6H O NH +HCO +2OHNH3 +CO32-+2H2O C+HNO3(浓 )
2、CO2 +4NO2 +2H2O 0.2【解析】 A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成B、 C、 D，则 B 为二氧化碳， C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O2，D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH3， G 是 O2 ，H 是NO， I 是 NO ，J 是 HNO ，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C 和浓硝酸反应生成二氧23化碳、二氧化氮和水，则E 是 MgO ，F 是 C，通过以上分析知，A
3、为 NH43HCO ，(1)根据上面的分析可知，A 为 NH HCO ，B 为 CO ，其电子式为；432(2)反应为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2 O；(3)在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为：+-NH4+HCO3 +2OHNH3 +CO32-+2H2O；(4)在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为： C+4HNO3222(浓 )CO +4NO +2H O；(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下 2.
4、24L 氧气时转移电子的物质的量2.24 L=0.2mol 。=22.4 L / mol解：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“ ”题眼 即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。2 用 C、 Mg和 Al 组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（ 1）气体 X 为 _，固体 Z 为_ 。（ 2）滤液 Y 中除
5、 H+外，还含有的阳离子为 _与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 _ 。（ 3）滤液 N 中除 Na2SO4 和 NaOH外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 M的离子方程式为： _ 。【答案】 H2C Al3+2+Mg + H 2SO= MgSO + H NaAl(OH)Al3+ 4OH=Mg4442Al(OH) 4 2+Mg+ 2OH = Mg(OH) 2 【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C 与稀硫酸不发生反应，故固体Z 为 C， Mg、Al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X 为 H
6、2，滤液 Y 中溶质为H2SO4、MgSO4、 Al2(SO4 )3；加入过量的 NaOH 溶液后，生成可溶性的NaAl(OH) 4和 Na2SO4以及难溶物Mg(OH) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X 为 H2；固体 Z 为 C；（ 2）由上述分析可知，滤液 Y 中还含有的阳离子为 Mg 2+、 Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： Mg + H2SO4= MgSO4 + H2；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为NaAl(OH) 44；生成 NaAl(OH) 的离子方程式为： Al 3+ 4OH-= Al(OH) 4 -；（4）固体 M为 Mg(OH)
7、 2，生成 Mg(OH) 2 的离子方程式为： Mg 2+ 2OH-= Mg(OH) 23 已知一定条件下，单质X、 Y、 Z 与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：(1)若 X 是 O2， Y 是 S， Z 是 H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是_，化合物乙是 _。(2)若 X 是 Mg ，Y 是 C， Z 是 O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是_ ，化合物乙是 _ 。【答案】 H2S H2OCO2 MgO【解析】【分析】根据已知的 X、 Y、 Z 以及化合物甲的性质，结合物质的性质分析判断。【详解】(1)若 X 是 O ， Y 是 S， Z 是 H ，化合物甲是一种可燃性
8、气体，则硫在氢气反应生成H S，222H S 与氧气的反应生成H O 和 S，则化合物甲为H S，化合物乙为 H O，故答案为 H S；22222H O；2(2)若 X 是 Mg ，Y 是 C， Z 是 O2，化合物甲是一种不可燃气体，则碳与氧气反应生成二氧化碳， Mg 与二氧化碳反应生成 MgO 和 C，则化合物甲为CO2 ，化合物乙为MgO，故答案为CO ； MgO。24 工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg 2Si 。如图是进行Mg与 SiO2 反应的实验
9、装置，试回答下列问题：（1）由于O2 和H2O（ g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X 作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号) 。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X 气体，再加热反应物，其理由是_；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_ 。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物MgSi遇盐酸迅速反应生成SiH （硅烷）气体，然后 SiH424自燃。用化学方程式表示这两个反应_， _。【答案】 SiO2 + 2CSi + 2CO b防止加热条件下H2 与空气混合爆炸Mg
10、与 SiO2的反应是放热反应Mg2244222Si 4HCl= 2MgCl SiH SiH2O = SiO2H O【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、 H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X 作为保护气， X 由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X 为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 +
11、2CSi +2CO。（1） Mg可以与 CO、 N 发生化学反应， Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护22气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与 SiO2 反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与 SiO2 的反应是放热反应；（3） MgSi 遇盐酸迅速反应生成 SiH（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si 4HCl 2MgCl224SiH44 常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42
12、2，SiH 2O SiO 2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。5 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O22MgO； 3Mg+N23 2；Mg N2Mg+CO22MgO+C Mg+H 2OMgO+H2 Mg3N2+6H2 O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置 A、 E 外，还应选择的装置 (填字母代号 )及其目的分别为 (可不填满 )装置目的_(
13、2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号 )_ ；(3)通气后，应先点燃_处的酒精灯，再点燃_处的酒精灯；如果同时点燃A、 F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_；(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_。【答案】 B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生D目的是除去空气中的CO2，避免反应发生F目的是除去空气中的氧气，避免反应发生j hgdckl(或l k) a或b( b a)F A 制得的氮化镁不纯将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如
14、果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2【解析】【分析】本题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁，为了保证产品的纯度，需要除去空气中的氧气、二氧化碳及水气，分别利用还原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸完成，产品的检验可利用氮化镁的性质来设计实验操作。【详解】(1)根据题中信息可知Mg 在空气中点燃可以和O2、 CO2、 H2O 反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、 CO2 、H2O 除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气；所以在设计实验方案时，除装置 A、 E 外
15、，还应选择的装置B，目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；D，目的是除去空气中的 CO2 ，避免反应发生； F，目的是除去空气中的氧气，避免反应发生；(2)气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体除杂 干燥 制备 尾气处理；需除去空气中的O2、 CO2、 H2O 制备氮化镁，浓硫酸B 的作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠D 是除去空气中二氧化碳，还原铁粉F 是为了除去空气中氧气，所以装置连接顺序是， j h(除二氧化碳 ) gd(除水蒸气 ) ck(除氧气 ) l(或 l k) ab或( ba)；(3)通气后，先排除空气中的杂质，所以应该先点燃F，再点燃F，因为 A 装置没有排完空气前
16、就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F 中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；(4)依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。6Mg 能在 NO2 中燃烧，产物为 Mg3N2、 MgO 和 N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；（2）连接好
17、仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_；（3）装置 A 中盛装的干燥剂是；装置 F 的作用 _；（4）验证产物中存在Mg 3N2 的具体实验操作为确定产物中有 N。生成的实验现象为；（5）已知装置E 中初始加入Mg 粉质量为 13 2 g，在足量的NO2 中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21 0 g，产生N2 的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_。【答案】（ 1） BAEAFC(D)（ 2 分）；（ 2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段
18、水柱，表示气密性良好（ 2 分）；（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1 分）除去二氧化氮（2 分）（ 4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2 分）；装置C 中收集到大量气体（2 分）；（5） 11Mg+4NO2=Mg3 N2+8MgO+N2（ 2 分）【解析】【分析】【详解】（1）铜与浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮，用干燥剂干燥，通入硬质玻璃管与镁粉反应，用 F 装置除去多余的二氧化氮，装置C、 D 排水法收集氮气，故装置的链接顺序为BAEAFC(D)；（ 2）连接好仪器，装药品前装置的气密性检验方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端
19、插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（3）二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U 形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C 中收集到大量气体；（5）设生成二氮化三镁的物质的量为x 摩尔，氧化镁的物质的量为y 摩尔，可得3x+y=0 55mol ， 100x+40y=210g，解 x=0 05 y=0 4，氮气的物质的量为0 05 摩尔，即可得方程式为： 11Mg+4NO2=
20、Mg3N2+ 8MgO+N2。7 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1) 以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3HO(g)Fe2O3+3H2(2) 把 NaOH、 MgCl2、 AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为_。写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程
21、式：_。某溶液中溶有MgCl2 和 AlCl 3 两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_和盐酸。C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_mL。【答案】 AMg(OH)2-+AlO2 +H+H2O= Al(OH)3CO2130.0 （130也给分）【解析】（ 1）金属钠非常活泼，能够与水、氧气等物质发生反应，但与石蜡油或煤油不反应，可以保存在石蜡油或煤油中， A 正确；铝的熔点低，加热后会熔化，但铝在氧气中燃烧生成氧化铝，因为氧化铝的熔点高，加热时氧化膜包裹着内层的熔化的铝而不会低落，B 错误；铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；正确选项A。（2）从题给
22、信息中可知：产生的白色沉淀加盐酸后，沉淀质量不变，说明原溶液中氢氧化钠过量，所以1.16g 白色沉淀为氢氧化镁，而氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧化钠，溶液中-+存在偏铝酸根离子，继续加盐酸，会发生AlO2 +H+H2O= Al(OH) 3 ，沉淀达到最大值，为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀质量之和（B 点）；接着再加入足量的盐酸，两种沉淀都溶于酸中，沉淀消失；A点的沉淀物为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；正确答案： Mg(OH)2。写出 A 点至 B 点发生反应为偏铝酸根离子与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程-+；正确答案：-+。式： AlO 2+H +H2O= Al(OH) 3AlO2+H +H
23、2O= Al(OH) 3含有 MgCl2 和 AlCl 3 的混合液中，先加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，得到沉淀氢氧化镁，再加适量的盐酸，生成MgCl2；滤液为偏铝酸钠溶液，通入足量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤得到沉淀固体，再加入适量盐酸，得到AlCl3，从而实现二者的分离；正确答案：CO2。根据上述分析可知：氢氧化镁沉淀质量为1.16 克，物质的量为0.02 mol，AB 过程为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，共消耗盐酸的量为（30-10 ） 10-3 1=0.02 mol，生成Al(OH)3 沉淀的量为0.02 mol，两种沉淀
24、恰好与盐酸反应只生成氯化镁和氯化铝溶液，根据氯离子守恒可得：V(HCl)1=0.02 2+0.02 3=0.1, V(HCl)=0.1L=100mL, C点（此时沉淀恰好完全溶解） HCl 溶液的体积为30+100=130.0 mL, 正确答案： 130.0 （ 130 也给分）。8 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：（ 1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 _，还生成少量的 _（填化学式）。（2） CH3 MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为_， CH3 MgCl 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_ 。（3）
25、Mg(OH) 2 是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、 MgCO3，不考虑杂质）为原料制备Mg(OH)2 和 CaCO3 工艺流程如下：溶解度： Ca(OH)2 _ （填 “ 或”“ 8.7 g15 g【解析】试题分析 ：（ 1）镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 MgO，还生成少量的 Mg3N2。（2） CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为3水解时除生成+2， CH MgCl甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为 2CH3 MgCl+2H2O=2CH4
26、+MgCl2 +Mg(OH)2。（3）氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2 Mg(OH)2。“煅烧 ”时称取 27.6 g 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2 为 6.72 L(标准状况下 )，则 CO2 的物质的量为0.3mol 。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.3mol ， 100g/moln(CaCO3)+84 g/moln(MgCO3)=27.6g，解之得n(CaCO3) =0.15mol ， n(MgCO3)=0.15mol ，若工艺中不考虑Ca、 Mg 损失，则 Mg( OH)2 的质量为 58g/mol0.15mol
27、=8.7 g、 CaCO3 的质量为 100g/mol0.15mol=15 g 。点睛 ：混合物的计算通常可以用守恒法快速列方程组求解。常见的守恒关系有质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、元素（原子或离子）守恒等等。利用守恒关系可以把题中的相关数据转化为方程式，联立成方程组，即可解题。9 金属 Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题（1） MgO的重要用途有_。（写出一种）（2）井水中含有较多的2+2+-2+Ca 、 Mg 、 HCO等离子，可以通过煮沸的方式将Mg 转化为32_。Mg(OH) ，发生的离子方程式是：（3）金属 Mg可以用来冶炼 Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl 2。
28、可以用作该反应保护气的是_。A HeB C02CN2D HCl（4）在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是 _（填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I 2，增大了 I 2 与 Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I 2 与 H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I 2 与 Mg的反应，请利用供选试剂： 0.01mol/L I2 的 CCl4 溶液、0.01 mol/L I2 水、 I 2 粉、 Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：_。（包括实验过程、现象和结论）（5）一种新型的Mg-H2O2 酸性介质电
29、池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：_。2+-Mg(OH) 2 +2CO A I2 取少量的【答案】 做耐火材料或冶炼 Mg Mg + 2HCO30.01mol/L 的 CCl4 溶液于试管中，加入少量Mg 粉，振荡；再加入少量蒸馏水振荡，对比加水前后反应的快慢，如加快明显说明乙同学正确，如加快不明显，说明甲同学正确。或取两支试管，分别加入相同体积的两种碘的溶液，同时加入相同量的Mg 粉，观察两支试管反应的快慢，如盛水溶液的试管明显快些，说明乙同学正确，如两试管反应速度相差不大，说明甲同学正确H2 2+-2O +2H+2e =2H O【解析】 （1） MgO 的重要用途有做耐火材料或冶炼M
30、g 等。（ 2）加热时促进镁离子和碳酸氢根离子的水解反应，因此发生的离子方程式是Mg2+3-+ 2HCOMg(OH) +2CO。（ 3）镁与 CO 、氮气和氯化氢均反应，所以可以用作该反应保22护气的是 He，答案选A；（ 4）碘是紫黑色固体，所以紫烟的成分是I2；根据两个假设可知实验方案为：取少量的0.01mol/L 的 CCl4 溶液于试管中，加入少量Mg 粉，振荡；再加入少量蒸馏水振荡，对比加水前后反应的快慢，如加快明显说明乙同学正确，如加快不明显，说明甲同学正确。或取两支试管，分别加入相同体积的两种碘的溶液，同时加入相同量的Mg 粉，观察两支试管反应的快慢，如盛水溶液的试管明显快些，说
31、明乙同学正确，如两试管反应速度相差不大，说明甲同学正确。（5）原电池中正极发生得到电子的还原反应，因此正极是双氧水得到电子，电极方程式为H2O2 +2H+ +2e-=2H2O。10 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含2+3+2+Fe 、 Fe 和 Mn 等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表 1: 生成氢氧化物沉淀的pH表 2: 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格 ( 元 / 吨 )Fe(OH)32.73.7a. 漂液 ( 含 25.2%NaClO)450Fe(OH)27.69.6b. 双氧水 ( 含 30%H2O2)1500Mn(O
32、H)28.39.8c. 烧碱 ( 含 98%NaOH)2200Mg(OH)29.611.1d. 纯碱 ( 含 99.5%Na2CO3)800已知 Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3 沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答:（1）流程中加入的试剂 X、 Y、 Z 的最佳选择依次是表 2 中的 _( 选填试剂编号 ) 。（2）步骤发生反应的离子方程式为_ ；步骤中发生反应的化学方程式为_。（3）为尽量除去杂质，步骤调节pH 为 _时，停止加入Y。调节为该 pH的目的是_。（4）若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪
33、器是_。A酒精喷灯 B 铁三脚 C 坩埚D 蒸发皿 E. 泥三角 F. 烧杯G. 石棉网（ 5）向装有少量 Mg(OH)2 浊液的试管中加入适量 CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_。【答案】 a、 c、d 2Fe2+-+-3+232229.8 使+ClO +2H =Cl +2Fe +H OMgCO +H O Mg(OH) +COMg2+以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去ABCEMg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(s)(aq)； CH3COONH4 电离出的 NH4+与 OH-结合成弱电解质 NH3H2O，降低了 c(OH-)，
34、Mg(OH) 2 溶解平衡向右移动【解析】【分析】卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、 Fe3+和 Mn 2+等杂质离子，由流程可知，加稀盐酸溶解后，为除去 Fe2+，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，漂液和 H2 O2 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故X 为漂液；步骤的目的在于使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入 NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的pH，由表 1 提供的数据可知，除去杂质离子合理的 pH 范围是 3.7 pH 9.8，在此范围内，如果pH 过高，就会有大量的Mg2+生成Mg(OH)2 而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高；为了兼顾产品质量和生产成本，选择 pH=9.8 最合理，当然此时 Mg2+也会部分生成 Mg(OH)2 沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失可忽略，过滤后，分离出Mn(OH) 2、 Fe(OH)3，在滤液中加入Z 为纯碱将 Mg 2+从溶液中以 MgCO3 沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH) 2，气体为二氧化碳，Mg(OH)2灼烧后得到 MgO ，以此来解答。【详解】