高考化学钠及其化合物推断题的综合复习含答案解析.docx

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1、高考化学钠及其化合物推断题的综合复习含答案解析一、钠及其化合物1 中学化学常见物质A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2 22+ 4OH-+O22-+ 2H2233

2、-2O + 2H O=4NaAlOO + CO =Al( OH) + HCONa O或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物 A 能与液体 x 反应生成 NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH)

3、3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是Na2 22O2 22+ 4OH-O与H反应，所以离子反应方程式为2Na O+2H O 4Na=+O22通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：2-+ 2H2；反应是向NaAlOAlOO+CO233- ；=Al( OH) + HCO( 2) 由分析可知 Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。2 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件

4、及产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 H2SO4Na2CO3 N2 + 3H 22NH3【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则 BC的化学方程式为2SO2 233224；（ 2） C 是淡黄+O2SO，SO与 HO 反应的生成物为 H SO色固体 Na2 2222O ，则 A 为 Na、B

5、为 Na O、 C 为 Na O ， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na2CO3CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 2，过氧化钠能与CO2=2 Na2CO3+O2 ，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下N2 与 H2 合成氨的化学方程式N+ 3H2NH 。2233 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、 C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是 _或 _ ，C 是 _， F 是 _。(2)反应 中若消耗 Na O 7.8 g，则转移的电子数为_ 。22(3)反应 的离子方程式： _ 。(4)A 与 CuO 在加热条

6、件下能反应生成N2和 Cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】(NH4 2 34320.1NA3Cu 2NO3- 8H2 2NO) CONH HCO 二氧化碳NO=3Cu4H2322O2NH 3CuO3Cu N 3H O【解析】【分析】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH ) CO 或4 23NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝

7、酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物W 可能是 (NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ； C 是二氧化碳， F 是 NO2 ，故答案为： (NH4)2CO3； NH4HCO3；二氧化碳； NO2；(

8、2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa2 O2 反应转移 1mol电子，消耗 Na2O27.8 g，即 0.1mol Na 2O2，转移的电子数为0.1NA，故答案为： 0.1NA；(3)Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3-8H2 2NO 3Cu 2NO=3Cu22NO3- 8H2 2NO 4H24H O，故答案为： 3Cu=3CuO；(4) 氨 气与CuO 在加 热条 件下能反应生成N 和 Cu ，反应 的化学方程式为 2NH323CuO3CuN 3H O，故答案为： 2NH 3CuO3Cu N 3H O。223224 下面的框图中涉及A L 十

9、几种物质。其中H 是一种无色无味的单质气体，D 在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E 为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出 L 的化学式： _。(2)写出 C 与 E 反应的化学方程式：_ 。(3)由溶液 A 制备固体 A 的实验操作方法是： _；(4)举例说明大气中生成气体J 的方法： _ 。(5)写出 A 溶液与过量 F 溶液在加热条件下反应的离子方程式：_ 。【答案】 HNO32 22232224 +3-2Na O +2CO =2Na CO +O 常温结晶N +O2NO NH +HCO+2OH332-+2H2ONH +CO【解析】【分析】D 在较高的温度下是气体，但

10、常温时为无色液体，则D 为 H2O， E 为含钠的化合物，能与水反应生成 H， H 是一种无色无味的单质气体，可知H 为氧气， E 为过氧化钠，则气体C为 CO2，大气中能生成气体 J，且在框图中，气体 B 和氧气也生成 J， J还能进一步与氧气反应生成 K，而 K 又与水反应生成 J，所以可以推知， J 为 NO， K 为 NO2， L 为 HNO3， B 为NH3， I 为 NH3?H2 O， NH3?H2O 与过量的CO2 反应生成A 为 NH4HCO3，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，L 的化学式为HNO3；(2)C 与 E 的反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2

11、Na2CO3+O2；(3)由于NH4HCO3 受热易分解，且能双水解，所以由溶液A 制备固体A 的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N2+O22NO；(5)NH4HCO3 溶液与过量NaOH 溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4+ - - +HCO3 +2OHNH3 +CO32-+2H2O。5 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2NaCl( 熔融)2Na+Cl2。己知物质A、 B、C、 D、 E、F 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变

12、化写出A、B、 C、 D、E、 F 的化学式：A_,B_ ，C _,D_,E _,F_.（2）请写出AC 以及 B D 两个反应的化学方程式。 A C_, B D_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） Na； Cl2； NaOH；FeCl3； Na2CO3； CaCl2（2） 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； 2Fe+3Cl22FeCl3（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（ 4） 2Cl2+2Ca(OH)2

13、=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O【解析】试题分析：由转化流程可知， A 与水反应生成 C，且 C 与二氧化碳反应，则 A 为 Na， C 为NaOH、E 为 Na2CO3， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 CaCl2。（ 1）由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Cl2 ，C 为 NaOH， D 为 FeCl3， E 为 Na2CO3， F 为（ 2） AC的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为： 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； BD 的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）过氧化钠与

14、二氧化碳反应的化学方程式为2Na2 22232，故答案为：O+2CO =2Na CO +O2Na2 O2 +2CO=2Na2 CO3+O2；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。6 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体B( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对A( 化学式A、 B 两种物质进行探究, 实验步骤及现象如

15、下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用B 设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是结晶D 白色沉淀 D为 CaCO3【答案】 BC【解析】试题分析： A、黑色固体为 MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确；B、设计的目的是证明 MnO2作催化剂，故说法错误；C、混合物是 Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项 C的分离，无色溶液22=CaCO3，故说法正确。C为 Na2CO3，加入 CaCl 2，发生 Ca CO3考点：考查元素及其化合物的性质等知识。7 下列图示中，

16、A 为一种常见的单质， B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（3）写出 BD的化学方程式_ 。Na2CO3+H2O+CO2【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2Na2CO O2CO32【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为 Na，反应是加热，因此B 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；（ 1 ）根据以上分

17、析可知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见

18、的有：（1）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色Fe （ OH） 3（由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C、 D 均含有钠元素，A、 C和盐酸反应均得到D，将固体

19、 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试判断：（1） A: _ E: _(写化学式 )（ 2）C加热分解的化学方程式 _ ；物质 C 在水溶液中的电离方程式： _ ；由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1） Na2CO3Fe(OH)3（ 2） 2NaHCO3 -2-+【解析】试题分析： A、 C、 D是均含有钠元素的化合物，A、 C 和盐酸反应均得到D，则 D 为 NaCl，CAAC断，无色无味的气体是CO2， A 为 Na2CO3， C为 NaHCO3

20、，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E，则 B 为 NaOH， E 为 Fe(OH)3 ，据此回答。（1）由以上分析可知A 为 Na2CO3 ， E 为 Fe(OH)3 ；（2）根据上述分析， C 为 NaHCO，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO和水，反应的化32学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2；NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为+-2-NaHCO3=Na +HCO3、 HCO3H +CO3氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2

21、O=4Fe(OH)3。考点：考查钠的重要化合物, 无机物的推断。9A、 B、 C、 D 表示中学化学中的四种常见物质，其中A、 B、 C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。（1）若 A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C 常用作食品添加剂，请回答下列问题：反应 的离子方程式是。现有 B 和 C 的固体混合物 a g，加热至质量不再改变时剩余固体为b g，则 B 的质量分数为。（2）若 A、 D 均为单质，且A 为黄绿色气体， D 的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：反应 的离子方程式是。取少许 C溶液于试管中，滴入 NaOH 溶液并振荡，发生反应的化学方程式为

22、：，。检验 B 溶液中金属阳离子的方法是。【答案】（ 12 分,每空 2 分）（ 1） CO 32- +CO2+H2 O 2HCO3- ； 84b53a （ 2）31a 2Fe 3+Fe3Fe2+ FeCl2+2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+(其他合理答案均可得分 )【解析】试题分析：（ 1） A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，A 为 NaOH； A、 B、 C 均含有同一种元素， C 常用作食品添加剂，再根据转化关系得出：B 为 Na2 33CO 、 C为 Na

23、HCO 、D 为232-223-；CO ，反应 的离子方程式为CO +CO +H O2HCO 碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O，质量减少的是CO2、 H2 O，根据化学反应方程式可以计算出84(ab)m(NaHCO3)g，则 m(Na 2CO3) a m(NaHCO3)31 84b 53ag，则 （ Na2CO3）84b 53a ；3131a（2） A 为黄绿色气体， D 的一种红棕色氧化物常用作颜料，推出：A 为 Cl2， D 为 Fe，根据转化关系图推知 B 为 FeCl323+2+；、 C 为 FeCl ，因此反应 的离子方程式是 2Fe +Fe 3Fe

24、取少许 C溶液于试管中，滴入NaOH 溶液并振荡，发生反应的化学方程式依次为FeCl22NaOH Fe(OH)2 2NaCl、 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3；3 验证 Fe一般用 KSCN进行检验，即取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+。考点：考查钠的化合物、氯气、铁化合物的性质、铁离子检验等10 已知 A、 B、 D、E、 F、 G、 X、 Y、 Z 满足下列转化关系。其中 A、 B、 E 为固体化合物，D、 G 为固体单质， F、 X、Z 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（ 1）写出 E 的名称： _ ；（2

25、） B 的电子式为；（3） E 生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是；（4） A 和 D 反应的化学方程式：_。【答案】（ 1）碳化钙 （2）（3）降低反应速率 （ 4） SiO2 2CSi2CO【解析】试题分析：化合物 A 与单质 D 反应得到单质G 与气体 F，单质 G 与 NaOH 溶液反应得到气体 X， X、 F 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X 为 H2， F 为 CO，A 为 SiO ， G 为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na SiO ， Y 为223CO ，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H SiO ，硅酸分解生成二氧化硅；可溶

26、性气体Z 由223化合物 E 与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E 是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和2CO ，因此 B是 CaO。（1）根据以上分析可知E 是 CaC，名称为碳化钙。2（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。（ 3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此 E生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；（4） A 和 D 反应的化学方程式为SiO2 2CSi2CO 。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。