2020-2021化学探究题的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1 氢化钙（ CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探CaH究氢化钙的性质，将一定量的2 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是_（填写化学式）。为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）猜想一：NaOH:猜想二： NaOH 和 Na2CO3;猜想三： _；猜想四： NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2经过分析，大家一致认为上述猜想_不需要验证 ,

2、肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示） _ 。（实验探究）方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。（讨论交流）根据实验现象，得出猜想_是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 _。（拓展探究）上述小组同学将5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g 碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：（ 1）样品中 CaH2 的质量分数为 _。（ 2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为_。（ 3）反应后溶液中溶质的质量分数为_。（计算

3、结果保留一位小数）【答案】 CaCO3NaOH、 Ca(OH)2四Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了84%10.6g18.3%【解析】【详解】将一定量的 CaH2 加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO3。提出猜想：猜想一： NaOH；猜想二：碳酸钠过量，NaOH 和 Na2CO3；猜想三：氢化钙过量，NaOH、Ca(OH)2；猜想四： NaOH、Na2CO

4、3、 Ca(OH)2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3。讨论交流：方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。因为稀盐酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是否正确。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，生成的色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。故猜想二正确。拓展探究：上述小组同学将5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g 碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。

5、实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。解：设氢化钙样品中氢化钙的质量为x，生成的氢氧化钙的质量为y，参与反应的碳酸钠的质量为 z，生成的氢氧化钠为m，生成碳酸钙的质量为n，CaH2 + 2H 2 O= Ca OH 2 + 2H242744xy0.4g42744=y，解得 x=4.2g ， y=7.4g ，杂质 =5g-4.2g=0.8g ，样品中 CaH2 的质量分数为x0.4g4.2g100% =84%。5gNa2 CO3 + Ca OH 2 = 2NaOH+ CaCO31067480100z7.4gmnz=10.6g， m=8g， n=10g，故原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g，

6、反应后放入溶质为氢氧化钠，反应后溶液中溶质的质量分数为8g 100% 18.3%。5g-0.8g+50g-0.4g-10g答：（ 1）样品中 CaH2 的质量分数为 84%。（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。（3）反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%。2某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC）与水反应制取乙炔（C H）222反应的方程式为 CaC222 2 2。在实验室中该同学把一定量的2加入+2H O=Ca(OH) +C HCaCNa2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：N

7、aOH猜想二： NaOH，Ca(OH)2猜想三： NaOH，Na2CO3（设计并实验）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向试管这猜想二不成立滴入适量的碳酸钠溶液实验二另取少量滤液于试管中，向其中产生气泡猜想成立加入过量稀盐酸写出实验二中产生气泡的化学方程式：（拓展延伸） 若向 Cu(NO3)2 溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。 实验室保存电石应注意。【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2 【拓展延伸】 有气泡产生，生成蓝色沉淀 密封保存【解析】试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2233 +2

8、NaOH，故取少+Na CO =CaCO量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3 ，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2 【拓展延伸】 若向 Cu(NO3)2 溶液中加少量 CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2， Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀 根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封

9、保存考点： Ca(OH)2、 Na2CO3 的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断3 实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。（初步分析）（ 1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是_溶液。（ 2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_ 。（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象2溶液产生白色沉淀 取少重该无色溶液于试管中，

10、慢慢滴加BaCl 静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生大量气泡，沉淀全部溶解（实验结论）（3）该瓶无色溶液的溶质是_（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是_。（实验反思）（ 4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象_（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用_测量溶液的pH值_7（填、=、），则结论与以上同学一致。【答案】氯化钠碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1碳酸钠Na2CO3 +BaCl2=B

11、aCO3 +2NaCl取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）pH 试纸【解析】【分析】【详解】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO，硝酸钠的化学3式为 NaNO3，碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠 ；（ 3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐

12、酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl；（ 4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：实验操作实验现象取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）（5）用 pH 试纸可以测量溶液的pH 值，根据pH 7 为碱性。42019 年 5 月， 187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对 “白色污染 ”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两

13、种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。（查阅资料）无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)实验过程中，在装置C 中观察到 _现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 _。（记录数据） 6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。装置BCDE反应后装置增加的质量/g1.803.650.098.80（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为 _g，该塑料样品的组成元素是_。（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目

14、的是_。【答案】溶液变浑浊HCl+AgNO330.3g 碳、氢、氯排出装置中的空气，=AgCl +HNO以防止影响实验结果【解析】【分析】氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】 设计实验 氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置 C 中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3 。分析与结论 根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B 中氢元素的质量为 1.8g2=0.2g ， C 中氢元素的质量为3.65g1 =

15、0.1g ，氯元素的质量为1836.53.65g35.5 =3.55g，E 中碳元素的质量为 8.8g12 =2.4g ，故样品中氢、氯、碳元素的36.544总质量为 0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g ，故该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯，不含氧元素。 反思评价 电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。5 在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 )，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：(1)将三瓶试剂分别标记为A、 B、 C，然后两两混合，观察和记录实

16、验现象。实验编号甲乙丙实验操作实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象根据上述实验现象可知：C 中溶质的化学式是_；A 和 B 发生了化学反应，不能肯定C与 A， C 与 B 发生了化学反应。(2)验证 C 分别与 A、 B 是否发生化学反应。实验操作和现象如图实验结论试剂X 的名称是_，C 与 _发生了化学反应。(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是 _(填化学式 )。【答案】NaOH无色酚酞H2SO4NaCl【解析】【详解】(1)因 A 和 B 发生了化学反应，所以，是氢氧化钠溶液，溶质NaOH；A 和B 分别是

17、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，C 只能(2) 氢氧化钠溶液滴加试剂 X 后，溶液由无色变为红色，故试剂X 为无色酚酞；氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化钡不反应，故填写：H2SO4；2+与SO 2-结合会生成BaSO沉淀， H+与 OH-结合会生成水，故在复分解反应中始(3)因为 Ba44终没变的离子是Na+和 Cl-它们会结合生成氯化钠，所得滤液中肯定含有的溶质是NaCl。【点睛】该题为科学探究题，难点是 (3)，解题技巧是找复分解反应中，反应前后没变的离子，进行组合，就是最终滤液中肯定含有的溶质。6 某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：A 向 Ca（ OH） 2 溶液中通入少量的C

18、O2B 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴加酚酞溶液C 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴如稀盐酸D 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴CaCl2 溶液请回答下列问题：（ 1）提出问题：该小组探究的问题是碱的_性质。（ 2）交流与讨论：实验 A 中观察到的现象是_、反应的化学方程式为_。实验C 中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（ OH） 2 与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca（ OH） 2 与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca（ OH） 2 溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图：所加试剂甲乙丙分别是：甲_乙_丙 _。写出 Ca（ OH） 2 与稀盐酸反应的化学方程式_ 。

19、（ 3）探究拓展：小宇和小娟对实验 D 反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和_。为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，加入_ _滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确的。【答案】化学 Ca（ OH） 2 溶液变浑浊Ca（ OH） 2+CO2322溶液=CaCO +H OCa（ OH）酚酞试液 稀盐酸 Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl+2H2O Ca（ OH） 2 酚酞试液 溶液由无色变为红色【解析】【详解】（ 1）上述实验 A.B.C 中

20、都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的化学性质；故填：化学；（ 2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到氢氧化钙溶液变浑浊；故填： Ca（ OH） 2 溶液变浑浊； Ca（ OH）2+CO2=CaCO3 +H2O；探究 Ca（ OH） 2 与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加无色的酚酞试液，观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；故填： Ca（ OH） 2 溶液；酚酞试液；稀盐酸；Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl+2H

21、2O；（ 3） D 实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的石蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正确的；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变成红色。7 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实ABCDE验请回答：(1)写出 E 中反应的化学方程式_。(2)将反应后 D、 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下

22、探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一： NaCl猜想二： NaCl 和 CaCl2猜想三： NaCl、 CaCl223和 Na CO猜想四： _。（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加无明显现象猜想二不成立适量的碳酸钠溶液取少量滤液于试管中，滴加_猜想四成立氯化钡溶液（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。【答案】 Na2 32223三有白色沉淀产生反应物CO +2HCl 2NaCl+H O+CONaCl和 Na CO是否过量【解析】【分析】【详解】

23、(1)E 中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2，故填： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2 O+CO2。(2)将反应后 D、 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl 和 Na2CO3，故填： NaCl 和 Na2CO3。 进行讨论 由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想三是

24、错误的，故填：三。 设计实验 猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加无明显现象猜想二不成立适量的碳酸钠溶液取少量滤液于试管中，滴加有白色沉淀产生猜想四成立氯化钡溶液 反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。8 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。（查阅资料） Na2SO4

25、 溶液、 NaCl 溶液呈中性。（提出猜想）猜想 1：Na2SO4、 NaCl；猜想 2： Na2SO4、NaCl 和 _；猜想 3： Na2SO4、NaCl 和 H2SO4；猜想 4： Na2 42423SO、NaCl、 H SO 和Na CO 。（交流讨论）小强同学认为猜想4 一定是错误的，他的理由是_（用化学方程式表示）。（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，_猜想 3 正确加入几滴紫色石蕊溶液方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，_加入少量铁粉请写出方案二中有关反应的化学方程式：_。（反思与总结）分析反应后溶液中溶质

26、成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。【答案】 Na2 CO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 +H2O 溶液变红 产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】【分析】【详解】提出猜想 猜想 1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、 NaCl；猜想 2：碳酸钠过量时：Na2SO4、 NaCl 和 Na2CO3；猜想 3：稀硫酸过量时：Na2SO4、 NaCl 和 H2SO4；猜想 4： Na2 4242323SO 、NaCl、 H SO和 Na CO 故填：Na CO ；交流讨论 小强同学认为猜想4 一定是错误

27、的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4 +Na2CO3 =Na2SO4+CO2+H2O 故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 +H2O进行实验 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于洁净的试管方案一溶液变红色中，加入几滴紫色石蕊溶液产生气泡，溶液猜想 3 正确取少量烧杯中的溶液于洁净的试管方案二由无色变成

28、浅绿中，加入少量铁粉色故填：溶液变红色；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_。（ 2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的

29、是铜离子猜想三：生成物质起到促进作用为了验证上述猜想是否正确。 小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确。 小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_，发生反应的化学方程式为 _。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_正确。（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_。【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（ 2） 一； 有少量红色固体产生，反应速率加快； Zn+2HCl=ZnClH2 中含有杂质 HCl 而不纯，硫2+H2；（ 3）盐酸具有挥

30、发性，使制取的酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。【解析】（1）用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl+H2；（ 2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因， 小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，说明硫酸根离子没起到催化作用，故小明得出猜想一是不正确的； 小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快；发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl+H2 ；小刘得出猜想二正确；（3）小王

31、觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是盐酸具有挥发性，使制取的H2 中含有杂质HCl 而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。10 小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣（品名和成分如图所示），于是和同学一起，设计实验进行探究：提出问题 久置固体食品防腐剂的成分是什么？查阅资料 铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。作出猜想 久置固体中可能含有Fe、 Fe2 O3、 CaO、 Ca(OH)2 和 CaCO3。实验探究 甲同学的探究方案如下表：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁

32、发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。固体中一定含有 _和钙。此过程的化学方程式（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀固体逐渐消失，有大量无色气固体中一定含有Fe， Fe盐酸稀盐体产生，得到浅绿色溶液。Fe2O3（3）将步骤（ 2）中产生的气体通入到澄清的石_固体中一定含有CaCO3灰水中交流与反思 （1）“ 504 双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的_、 _。（ 2）实验操作（ 2）的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有 _，可能含有 _。（3）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 _。（4）丙同学认为甲同学的实

33、验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 _。【答案】氧化钙CaO+HO=Ca（ OH）2石灰水变浑浊氧气 水蒸气 二氧化碳氢气氧2化钙与水反应后也得到氢氧化钙氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁【解析】(1)生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易于二氧化碳反应生成碳酸钙；根据固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红，那么固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热并生成呈碱性的氢氧化钙，化学方程式为： CaO+H2OCa（OH） 2；(2) 滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，那么一定含有铁，铁

34、与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，肯定无氧化铁，因为氧化铁与盐酸反应生成黄色溶液；(3)将步骤 (2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明固体中一定含有CaCO3； 交流与反思 (1)“ 504双吸剂 ”中的铁粉可以吸收空气中的氧气和水蒸气； (2)实验操作 (2)的实验现象里 “有大量无色气体产生”， 根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有二氧化碳，可能含有氢气；(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2 的结论 ，理由是氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙； (4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3 的结论 ，理由是：氧化钙与水反应后也

35、得到氢氧化钙 ，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁 。11 某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验实验结束后，同学们把 A、 B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中( 如图二 ) ，充分混合后发现白色沉淀明显增加。(1) 甲同学的实验完成后， A 试管一定有剩余的物质是 _( 水除外 ) ；(2) 乙同学的实验发生的化学方程式是_；小组同学将C 中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：（猜想假设）实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、 CaCl

36、2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、 CaCl2、 HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl（讨论交流）通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是_；（实验探究）甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。（评价交流）甲同学的实验_( 填“能”或“不能” ) 得出正确结论。乙同学的实验 _ ( 填“能”或“不能” ) 得出正确结论，你的理由是_。（归纳总结）通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从_角度选择试剂。【答案】碳酸钠Na2 323 +2NaCl稀盐酸与碳酸钠能反应