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1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A除去 NaCl 溶液中含有的 Na2CO3加入适量的稀盐酸B鉴别 NaCl 和 NaOH 固体加水溶解并测温度C鉴别 CO和 CO2气体通入澄清石灰水D除去 CaO 中的 CaCO加适量的稀盐酸3A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2，选项A 正确；B、 NaCl 溶于水溶液温度不变，NaOH 固体溶于水溶液温度升高，选项B 正确；C、 CO2 可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；D、 CaO 和CaCO3 都与稀盐酸
2、反应，选项D 不正确。故选D。2 某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3 顺序正确的是A氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠C氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠【答案】 BD硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠【解析】【分析】【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A 错误；B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，
3、氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故 B 正确；C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B 选项中的多了，故C 错误。D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D 错误。故选 B。3 铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）待分离混
4、合物方案一方案二A铜粉（铁粉）磁铁吸引加稀硫酸B镁粉（铝粉）加稀盐酸加氢氧化钠溶液CCO（ CO ）通入澄清的石灰水点燃2D铁粉（氧化铁）高温下用 CO还原加稀盐酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故 A 正确；B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B 不正确；C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D 不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能
5、与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4 下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是A NaCl 溶液（ MgCl2 ）；适量NaOH 溶液，过滤B CaO（ CaCO3）；稀盐酸C铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤D O2（水蒸气）；固体NaOH【答案】 B【解析】【分析】【详解】A 、 MgCl 2 能与适量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、 CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能与硫
6、酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5 除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是选项物质杂质（少选用试剂操作方法量）A食盐泥沙水加水溶解、过滤、蒸发结晶BFeCl2CuCl2Fe
7、加入足量 Fe 粉，过滤CaCl 溶Ca（ OH）C2HCl加入过量 Ca（ OH） 2液2DN22Cu将混合气体通过足量灼热Cu粉OA AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、食盐易溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐，选项正确；B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，再过滤除去剩余的铁粉，得到氯化亚铁溶液，选项正确；C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水，引入新杂质，选项错误；D、将混合气体通过足量灼热Cu 粉，氧气与铜在加热的条件下反应生
8、成氧化铜，氮气不与铜反应，选项正确，故选C。【点睛】除杂的原则： 1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6 下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂和主要操作方法AZnCl 溶液（ CuCl ）加入足量的铁粉后过滤22B铜粉（木炭）在空气中灼烧CCO （ CO）通入过量的氧气后点燃2DKCl（MnO 2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁
9、，不符合除杂原则，选项错误；B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则： 1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。7 下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg（ NO ）溶液（ AgNO）加入过量铁粉，过滤
10、323BNaCl 溶液（ Na2SO4）加入适量 BaCl2 溶液，过滤CCO2（ CO）通过足量澄清石灰水DN2（O2）通过灼热的氧化铜A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 Na2SO4 能与适量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂
11、原则，故选项所采取的方法错误。D、 O2 不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2 应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH NO和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解43CKNO （CuSO ）溶液除杂加过量的 Ba(OH) 溶液，过滤342DCaCl2（ N
12、aCl）溶液分离加适量 Na2CO3 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴别NH4 NO3 和NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH， B 正确；C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，加适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选C。