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1、2020-2021 【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案解析一、钠及其化合物1 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的
2、溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH或-2-+H ONa CO， NaCl2-+-Ba(OH) +Na CO=BaCO+2NaOH OH+HCO=COCO +H=HCO22333322333【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，
3、所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应
4、，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-2-+ H2 O；OH +HCO3 =CO3（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na23CO 、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HC
5、l反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析2 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色； C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)B 是 _， E 是 _。 (填化学式 )(2)写出 E 转化为 G 的离子方程式 _ 。(3)写出 C 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 A
6、lCl3 Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为Na， D 判断为NaOH；F 判断为Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为Al(OH)3； B 为AlCl3，判断A 为Al， G 为NaAlO2 ，依据判断物质分析判回答问题。【详解】A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成D，
7、还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为Na， D 判断为NaOH；F 判断为Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为Al(OH)3 ； B 为AlCl3，判断A 为Al， G 为 NaAlO2；(1)依据上述分析判断，B 为 AlCl3， E 为 Al(OH)3；-(2)E(Al(OH)3)转化为 G(NaAlO2)的离子方程式：Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。3A、 B、 C、 D、 E 是中学化学中的常见物质，系如图：A、 B 是短周期元素组成的单质其转化
8、关请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成A 的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a A 与冷水剧烈反应b C 与水反应可生成Bc E 与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是黄绿色气体C 与D 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol电子时，生成B 的体积为（标准状况）【答案】（ 1）第三周期 IA 族； abc（ 2） 8NH3224Cl 或 2NH322+3Cl =N +6NH+3Cl =N +6HCl；4.48L【解析】解：（ 1）若 C 的焰色反应为黄色，含有Na 元素；常温下， D
9、为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则 D 为 CO222223，二者反应生成单质 B，则C 为 Na O ， B为 O ， E 为 Na CO ，单质 A 为 Na 组成 A 的元素为 Na，在周期表中的位置是：第三周期IA 族，故答案为第三周期IA 族；a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b 正确；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c 正确，故选 abc；（2）若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为 NH3， D 是黄绿色气体，则C 为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则 B 为 N2，A 为 H2， E 为 HCl
10、或 NH4 ClC 与 D 反应的化学方程式是：8NH +3Cl =N +6NH Cl 或 2NH +3Cl =N +6HCl，3224322故答案为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3 +3Cl2=N2+6HCl； 上述反应中转移1.2mol 电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、 Cl 元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握4A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质，一定条件下有如下图所示的
11、转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且A、 D、 E 是常见的卤素单质，B、 C、F为化合物。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为_（用字母表示），其中 A 的化学式为 _ （用元素符号表示）。（2）若 B 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D 和 E的循环，则化合物B 的化学式为 _ ； F 的饱和溶液与足量E 反应的离子方程式是 _ 。（3）若B 是水， C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 D 的一个重要反应，假设反应后的气体中只
12、有F 和 D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。_ 。【答案】 E A D Br222232-23-2342将混NaOCO +CO+H O=2HCO3Fe + 4H O Fe O + 4H 合气体通入氨水中【解析】【分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，A、 D、E 为卤素单质，由反应知，氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D 和 E 的循环，则 D 和 E 分别是 CO2 和 O2 的一种，
13、B 是淡黄色固体，则B 可能是硫、溴化银、 Na2O2 ，由反应可知 E和 B 反应生成 D，可以推断 B 是 Na2O2， E 是 CO2， D 是 O2， F 为 Na2CO3；(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO2， D 为H2；除去 H2 中的 CO2 应选择氨水，可提高经济效益。【详解】(1)均为水溶液中的置换反应，A、 D、 E 为卤素单质，由反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴(Br2)， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F
14、 为氯化物；(2)淡黄色固体有 S、 Na O 、 AgBr 等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中22O和 CO 的循环当淡黄色固体B 为 Na O且 D 为 O时合理，此时E 为 CO， A 为H O，222222223232-23-；C 为 NaOH， F 为 Na CO ，反应的离子方程式为CO +CO+H O=2HCO(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO2， D 为H2，反应的方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2；从经济效益的角度分析，除去H2 中的CO2 可将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气
15、，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢铵。5 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、 B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B_,C_,D_,E_,F_。【答案】 A CaC12； BNa2CO3； CCaCO3；D NaCl； E.CO2； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物 A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶液 D,向
16、白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO3，C 沉淀是 CaCO沉淀， E 是 CO, 因此说明 B 的阴离子是2-， B是 Na CO；向 D 的溶液中CO323233F，则 F 是 AgCl，说明 D 溶液含有-， D 物质是加入 AgNO溶液和稀硝酸，产生白色沉淀Cl-NaCl； Cl 是 A 溶液产生的，A 是 CaCl2 溶液；6 有 A、 B、 C、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的 pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、
17、D 都能反应，但仅与 B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、 B、C、 D 的化学式并写出B 和D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_【答案】 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCO3OH H2O CO32【解析】【分析】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有2-，结合 A 的3)2SO4pH 小于 7，可知 A
18、为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为 Na CO 、 D 为NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与
19、B、 C 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH；(1)据分析可知： A 为 NaHSO4， B 为 NaHCO3，C 为 Na2CO3， D 为 NaOH；(2)B 为 NaHCO ， D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO33OH H2。2OCO37已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见
20、的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一， B 是无色气体，是主要的大气污染物之一， C 常温下为无色液体， E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（ 1） Na2CO3；（ 2） C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO +2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；（3） 2Na2 22+ 2O +2H O=4Na +4OH+O ； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色
21、有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水， D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明 E 为 Na2O2，则 F 为 NaOH， G 为 Na2 CO3，（1）上述分析可知 G 为碳酸钠，化学式为 Na2CO3，故答案为 Na2CO3；（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=
22、4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+乙为氧气电子转移2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物性质的考查，题目难度中等8 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F、G、 H、 I 九种物质，其中 A、B、 C 均为氧化物，且 A 为淡黄色粉末， I 、E 为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（
23、1）写出化学式：A， G，H。（2）写出下列反应的离子方程式“A+B D+EF+Ca(OH)2 DD+I G【答案】（ 9 分）（ 1） A:Na2O2 G:NaClO H:HClO（每空 2 分）+-分）（2） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（ 22-2+3分）3CO +Ca =CaCO（ 2Cl-分）+2OH=Cl +ClO +HO（ 222【解析】试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E 为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H 为次氯酸。则G为次氯酸钠，I为气体单质，为氯气，则D 为氢氧化钠。F 为碳酸钠。（1）通过上述分
24、析，A 为Na2O2；G为 NaClO； H 为 HClO。（ 2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：+-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为： CO32- +Ca2+=CaCO3。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程-式为： Cl 2+2OH=Cl +ClO +H2O。考点：无机推断，离子方程式的书写【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe34O黑色晶体Fe(OH) 白色沉淀3+Fe (SCN)
25、血红色Fe 黄色 Fe (OH) 红褐色沉淀323溶液FeO黑色的粉末Fe (NH 4) 2(SO4) 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色CuO 黑色Cu 2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 (OH) 2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3) 4SO4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2 、氯水黄绿色F 2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I2紫黑色固体
26、HF、 HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO紫色MnO-紫色4-44Na2 O2 淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO 2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.80C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体9已知 A、 B、 D、E、 F、 G、X、Y、 Z 满足下列转化关系。其中 A、 B、 E 为固体化合物，D、 G 为固体单质， F、 X、Z 为可燃性气体， F 和 X 的燃
27、烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（ 1）写出 E 的名称： _ ；（2） B 的电子式为；（3） E 生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是；（4） A 和 D 反应的化学方程式： _。【答案】（ 1）碳化钙 （2）（3）降低反应速率 （ 4） SiO2 2CSi2CO【解析】试题分析：化合物 A 与单质 D 反应得到单质G 与气体 F，单质 G 与 NaOH 溶液反应得到气体 X， X、 F 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X 为 H2， F 为 CO，A 为 SiO ， G 为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na SiO ， Y 为223CO2，与硅
28、酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2 SiO3，硅酸分解生成二氧化硅；可溶性气体Z 由化合物 E 与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E 是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和2CO ，因此 B是 CaO。（1）根据以上分析可知E 是 CaC2，名称为碳化钙。（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。（ 3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此 E生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；（4） A 和 D 反应的化学方程式为SiO2 2CSi2CO 。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元
29、素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。10 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体， G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请
30、根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A， E。（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。（3）在实验室中，欲检验F 溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为（4） F 转化为 G 的化学方程式：。（5）写出 中反应的离子方程式：。溶液，再加入【答案】（ 1） Na2O2、 HCl （ 2）第三周期、 A 族（ 3） KSCN、红、 Fe2+（ 4） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2 O = 4Fe(OH)3（ 5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2【解析】【分析】A 是淡黄色固体，B 是无色液体，二者反应生
31、成C 与单质甲，且甲为气态非金属单质，则是 Na2O2， B 是 H2O，甲是 O2 ，C 是 NaOH丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是ACl2；金属丁与氢氧化钠反应生成D 与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al， D 是NaAlO2，乙为 H2，甲与乙反应生成水乙与丙反应生成E 为HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成F， F 与氢氧化钠、氧气反应得到G 为红褐色沉淀，则戊为Fe， F 为FeCl2，G 为 Fe（ OH） 3， D 与 E 反应得到白色沉淀为无色溶液为AlCl3，据此来分析本题即可。Al（ OH）3 ，氢氧化铝与盐酸反应生成【详解】（ 1）根据分析， A 为 Na 2O 2 ， B 为 HCl ；（ 2）丁元素是铝，铝位于第三周期第IIIA 族；（3）欲检验 Fe2+ ，应向溶液中先加入 KSCN ，若不变色再加入氯水，此时变红即可证明溶液中有 Fe2+ ；（4） Fe(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ；（5）反应即铝与碱反应，其离子方程式为2Al+2OH- +2H 2O=2AlO 2- +3H 2 。