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1、2020-2021 【化学】化学铁及其化合物推断题的专项培优练习题一、铁及其化合物1 某铁的化合物A 存在如下转化关系:已知 B 为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（ 1） A 的化学式 _。（2）向 C的溶液中滴加适量KSCN溶液 ,无明显现象 ,再滴加几滴B 的水溶液 ,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程_、_。（ 3）若 D 为金属 ,则 D 的化学式 _ (写出 2 种 )。【答案】 FeC12+3+-3+-Fe、 Cu、Zn 等 (任选两种 ,其他答32Fe+Cl2=2Fe +2ClFe +3SCN=Fe(SCN)3案合理也给分 )【解析】 （1） B 为 Cl2，由题可知 A
2、和 C 的组成元素相同，均含Fe 和 Cl 元素，且 C 可以与 Cl2 反应生成 A，则 A 为 FeCl3， C 为 FeCl2， A 的化学式为 FeCl3。（2） Fe2+与 SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+， Fe3+与 SCN-反应生成红色的32+23+-3+-3Fe(SCN )，对应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe +2Cl 、 Fe +3SCN=Fe(SCN)。（3） Fe3+转化为 Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn 或不活泼金属如Cu，均可将 Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A 和 C 均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变
3、化，C 可以与氯气反应生成 A，说明 A 中铁元素的化合价高于C 中铁元素的化合价，故A 是 FeCl3， C是 FeCl2。2 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A
4、 加热分解生成 B 为 Fe2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生成 B 为 Fe2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反
5、应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。3 已知A B CD是中学化学的常见物质，且A BC均含有同一种元素。在一定条件、 、 、 、下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O 已略去 )。请回答下列问题：（1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到B。则 B 的化学式为 _。（2）若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 A 的焰色反应呈黄色，D 为二氧化碳
6、，则反应的离子方程式是_。【答案】 FeCl3 Al OH-2-3+OH =AlO2 +2H2O2H2S+SO2 3S+2H2O CO3+CO2+H2O 2HCO3()【解析】【分析】(1)D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D 是铁， A 可用于自来水消毒，A 为 Cl 2；(2) 若(3)CD 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性， D 为 NaOH 、 B 为 Al(OH) 3；是形成酸雨的主要气体，则A 为 H2S、 D 为 O2、 B 为 S、 C 为 SO2；(4) 若 A 的焰色反应呈黄色，说明 A 中含有 Na 元素，且 A 、 B、 C 均含有同一种元素据此分析
7、。【详解】(1)D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则由转化关系可知，A 为 Cl2、 B 为 FeCl3、 C 为 FeCl2；D 是铁，A 可用于自来水消毒，(2)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，由转化关系可知，A 为铝盐、D 为NaOH、B 为 Al(OH)3、 C 为 NaAlO2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O；(3)若 A、 C、 D 都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A 为 H2S、 D 为 O2、B 为 S、 C为 SO2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，
8、反应的化学方程式为：2H2S+SO2 3S+2H2O；(4)若 A 的焰色反应呈黄色，D 为二氧化碳，由转化关系可知，A 为 NaOH、 B 为 Na2CO3、 C为 NaHCO3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：2-+CO2+H2O 2HCO3-。CO34A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系略去 )。下列说法正确的是（ ）(部分产物已A若B若C若X 为 KOH溶液，则A 可能为 AlX 为 Fe，则 C可能为 Fe(NO3)2 溶液A、B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO2D若 X 为 O2，则 A
9、可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】 B【解析】【详解】A. 若 X 为 KOH 溶液、 A 为 A1 时， Al 和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A 可以为 Al3+，故 A 错误；B. 若 X 为 Fe，则 A 和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A 为氧化性酸，判断 A 可以为 HNO33 33 2溶液，故B 正确；，B 为 Fe(NO )溶液，则 C 可能为 Fe(NO )C. 若 A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A 可以是 NaOH， X可以是二氧化碳或二氧化硫，B 为碳酸钠或亚硫酸钠，C 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错
10、误；D. 若 X 为 O2， A 为有机物乙醇，可以实现A BC的转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现 ABC的转化，但不能实现AC的转化，故 D 错误；答案选 B。5 钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2 的反应。（ 1）其中反应最剧烈的是 _。（ 2）其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：_ ；产物为氧化物而非氢氧化物。你对和的关联性作何解释？_（3）证明的氧化物含Fe3+必需的试剂是_。【答案】钾反应需在高温条件下进行铁的氢氧化物在高温条件下会分解稀硫酸（或稀盐酸）、 KCNS试液【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性分析判断；(2)根据铁与水的反应条件分析；根据高温下铁
11、的氢氧化物的稳定性分析解答；(3)需要将 Fe 的氧化物转化为溶于水的离子，再检验。【详解】(1)金属的活泼性越强，与水反应越剧烈，活泼性：K Na Mg Fe，所以与水发生置换H2反应最剧烈的是钾，故答案为：钾；(2)铁与水蒸气的反应，需要在高温条件下反应才能发生，故答案为：反应需在高温条件下进行；铁的氢氧化物不稳定受热易分解，所以高温下铁的氢氧化物会分解生成四氧化三铁，因此产物为氧化物而非氢氧化物，故答案为：铁的氢氧化物在高温条件下会分解；(3)四氧化三铁难溶于水，需要用HCl(或稀硫酸 )溶解生成Fe3+，Fe3+遇到 KCNS试液，溶于变红色，故答案为：稀硫酸(或稀盐酸 )、 KCNS
12、试液。6 目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法 ”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿(含有 ZnS、 FeS、 CuS、CdS及少量 SiO2 等 )为原料，采用“高氧催化氧化氨浸法 ”可以联合制取 Cu2O(红色 )、 CdS(黄色 )、锌钡白 (白色 )三种颜料，其流程如图：已知：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；：浸渣为 S、Fe(OH)CO3、 SiO2 等不溶性物质；：浸取液中含有 Zn(NH3)42+、 Cu(NH3)42+、 Cd(NH3)4 2+；： Cu+在溶液中不存在，但可以与NH33 2 +。形成稳定的 Cu(NH ) 回答下列问题：
13、(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项 )_；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是_。(2)浸取釜中有 O 参与生成浸渣Fe(OH)CO 的离子方程式为 _。23(3)蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 的主要作用是 _；沉降池1 中加入稀 H2SO4 的作用是_。(4)在制取 ZnSO 和 CdSO 时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是_。44(5)无论采用 “高氧酸浸法 ”还是 “高氧催化氧化氨浸法 ”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是“”“高氧酸浸法 需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，高氧酸浸法 ”存在的缺点是 (任答两条
14、 )_。【答案】粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度防止 NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解4FeS+3O232-23-将+4CO +6HO=4Fe(OH)CO +4S +8OHCu(NH3)42+还原为 Cu (NH+调节溶液的 pH，使 Cu(NH3)2+转化为 Cu产生 H2S3)22O 沉淀气体污染大气；降低锌钡白、CdS的产量 能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体 (SO2)污染大气【解析】【分析】由题干信息，分析流程图可知，高铁闪锌矿在浸取釜中与O2、碳酸铵、氨水、双氧水等组成的浸取剂反应生成S、 Fe(OH)CO3、 SiO2 等不溶性物质、
15、Zn(NH3)4 2+、 Cu(NH3)42+和3 42+，在蒸发炉中加入 (NH4 2 3342+还原为 Cu (NH3 2+，进入沉降池1 中Cd(NH ) SO将 Cu(NH)加入稀 H243 2+转化为 Cu2SO 调节 pH 使 Cu(NH )O 沉淀，剩下的溶液在置换炉中加入适量锌粉得到 Cd 单质，滤液进入沉降池2 加入碳化氨水得到Zn2234(OH) CO ，经稀硫酸得到ZnSO溶液， ZnSO4 与 BaS溶液反应得到锌钡白，据此分析解答问题。【详解】(1)由化学反应速率的影响因素可以知道，可采用粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度等方法加快浸取速率，由于浸取剂由
16、碳酸铵、氨水、双氧水等组成，受热易分解，故在实际生产中采取常温浸取而不采用加热的方法，故答案为：粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度；防止NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解；(2)浸取釜中 O2 与碳酸铵和FeS反应生 Fe(OH)CO3、 S，反应的离子方程式为4FeS+3O2+4CO32-+6H2 O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-，故答案为：4FeS+3O2+4CO32-+6H2O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-；(3)Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3 形成稳定的 Cu(NH3 )2 +，根据上述分析，(NH4)2SO3中 SO32-
17、 具有还原性，在蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 可将 Cu(NH3)42+还原为 Cu (NH3)2 +，从而加入稀H2 43 2+转化为Cu2O 沉淀，故答案为：将3 42+还原为 CuSO 调节pH 使Cu(NH )Cu(NH )32 +；调节溶液的pH，使 Cu(NH3 2+转化为 Cu2(NH) ) O 沉淀；(4)在制取 ZnSO和 CdSO 时使用硫酸过量会产生H S 气体污染大气并降低锌钡白、CdS的442产量，故答案为：产生H2S 气体污染大气，降低锌钡白、CdS的产量；(5) 高“氧酸浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出，此法需要在高温条件，能耗高；对设备的耐酸性要求高；
18、同时会产生大量有害气体 (SO2)污染大气，故答案为：能耗高、设备耐酸性要求高、产生大量有害气体 (SO2)污染大气。7 七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、 FeCO3、 CuO 等 )生产 ZnSO47H2O 的流程如下：在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH 如表：开始沉淀时 pH完全沉淀时 pHZn2+5.46.4Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+5.66.4请回答下列问题：(1)粉碎氧化锌矿石的目的是_；滤渣 X 的成分是 _ 。(2)步骤中加入H2O2 目的是： _，发生反应的离子方程式为：_
19、。(3) 除“铁 ”步骤中加入试剂 M 调节溶液的 pH，试剂 M 可以是 _(填化学式，一种即可)，控制溶液的 pH 范围为： _。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣 Z 的成分是 _。(5)取 28.70 g ZnSO4 7H2O(相对分子质量： 287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。 680 时所得固体的化学式为 _ 。a.ZnOb.ZnO(SO )2c.ZnSOd.ZnSOH O34442【答案】增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率H2 32+氧化成 Fe3+，便于后SiO将 Fe续步骤中将铁元素除去2Fe2+
20、H2O2+2H+=2Fe3+2H2 OZnO或 ZnCO3 或 Zn(OH)2 3.2 pH5.4防止生成氢氧化铁胶体，便于分离Cu、 Zn 降低烘干温度，防止ZnSO47H2O 失去结晶水b【解析】【分析】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加H2SO4 酸溶过程中， ZnSiO3 与 H2SO4 会生成 H2SiO3；(2)在步骤 中加入 H2O2，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应；(3)要中和多余H2SO4 并且不引入新杂质，可以加入ZnO 或 ZnCO3 或 Zn(OH)2 等化合物；根据表格所知， Fe3+全部除尽， pH3.2， Zn2+开始沉淀，
21、pH 为 5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将 Cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣Z 中包含 Cu 和 Zn；(5)由于 ZnSO47H2O 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；根据图像分析。【详解】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加H2SO4 酸溶过程中， ZnSiO3 与 H2SO4 会生成 H2SiO3，故滤渣 X 的成分为 H2SiO3，故答案为：增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率； H2SiO3 ；(2)在步骤 中加入H2O2，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：22 2322+氧化成 Fe3+
22、，便于后续步骤中将铁元2Fe+H O +2H2Fe+2H O，故答案为：将Fe素除去； 2Fe2 +H2O2+2H2Fe3+2H2O；(3)要中和多余 H SO 并且不引入新杂质，可以加入ZnO 或 ZnCO 或 Zn(OH) 等化合物；根2432据表格所知， Fe3+全部除尽， pH3.2， Zn2+开始沉淀， pH 为 5.4，故 pH 的范围为： 3.2 pH5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离，故答案为：ZnO 或 ZnCO3 或Zn(OH)2； 3.2 pH5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将 Cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣Z 中包含 C
23、u 和 Zn，故答案为： Cu、Zn；(5)由于 ZnSO47H2O 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；28.70gn(ZnSO47H2O)=mol-1=0.1 mol，加热过程中若得 ZnSO4H2O 的质量为17.90287gg(100 )；若得 ZnSO4 的质量为16.10 g(250 )；若得 ZnO 的质量为 8.10 g(930)；据此通过排除法确定 680 时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2，故答案为：降低烘干温度，防止42b。ZnSO 7H O 失去结晶水；【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信
24、息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时调用。82019 年 10 月 9 日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019 年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。高度评“”价他们 创造了一个可充电的世界 。锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿 (主要成分为 LiAlSi2 O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质 )为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：已知： 部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH： Li 2CO3 的溶解度随
25、温度变化如图所示：试回答下列问题：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过 _来提高浸取率。（ 2）反应 I 中应调节 pH 范围为 _，沉淀 A 的成分除 H2SiO3、 CaCO3、 Al(OH)3 外，还有_ 。（ 3）反应 的离子方程式为 _。（ 4） “操作 I的名称为 _；洗涤 Li2CO3 沉淀要使用 _ (选填 “热水 ”或 “冷水 ”)，理由是 _ 。【答案】延长浸取时间（或：增大酸的浓度）4.79.6（或 4.7 pH 9.6） Fe(OH)3、CaSO422+2 Mg(OH)22- Ca(OH)2MgCa(OH)2 Ca M
26、g(OH)2(或： Mg 2OH3) COCaCO2+2-= CaCO( 或： CaCO过滤热水 碳酸锂的溶解度随温度升高而降3 2OH33)低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失【解析】【分析】锂辉矿 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、 MgO、 CaO 等杂质 )为原料来制取金属锂，加入过量硫酸溶解锂辉矿，再加入碳酸钙调节溶液的pH，加入双氧水将溶液里的亚铁离子氧化为铁离子，使铁离子和铝离子沉淀完全，过滤除去沉淀，然后加入氢氧化钙和碳酸钠除去溶液中的钙离子和镁离子，过滤得到的溶液中主要是锂离子的水溶液，蒸发浓缩，加入饱和的碳酸钠溶液沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后加入盐酸溶解得到氯化
27、锂溶液，加热蒸干得到氯化锂，电解氯化锂得到金属锂。根据以上分析解答此题。【详解】(1)增大酸的浓度、升高温度、增大固体表面积、搅拌或延长浸取时间可以提高浸取率，所以为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过延长浸取时间或增大酸的浓度来提高浸取率；答案为：延长浸取时间（或：增大酸的浓度）。(2)反应中调节pH 的目的是除去Fe3+、Al3+，由表中数据可知调节pH 范围为 4.79.6（或4.7pH9.6），硫酸钙微溶于水，所以沉淀A 的成分除 H2SiO3、 CaCO3、 Al(OH)3 外，还有Fe(OH)3、CaSO4 ；答案为： 4.79.6（或 4.7
28、pH9.6）； Fe(OH)3、 CaSO4。(3)反应调节pH=11，目的是除去Mg2+和 Ca2+，根据加入的试剂，主要离子方程式为：Mg2+2+2+-2-+Ca(OH)2= Ca + Mg(OH)2(或： Mg +2OH =Mg(OH)2)、 CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 +2OH(或： CO32-+ Ca2+=CaCO3)；答案为： Mg2+Ca(OH)2= Ca2+ Mg(OH)2(或： Mg2+2OH-=Mg(OH)2)、 CO32- +Ca(OH)2=CaCO3 +2OH-(或： CO32-+ Ca2+=CaCO3 )。(4)“操作”目的是分离出固体碳酸锂，所以“操作”是
29、过滤；由图可知碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失，所以洗涤碳酸锂沉淀要用热水；答案为：过滤；热水 ；碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失。9 钼酸钠晶体 (Na2MoO4 2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。（ 1） NaClO 的电子式为 _。（ 2）途径碱浸时发生反应的化学方程式为_。（ 3）途径氧化时还有 Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为 _。（ 4）已知途径的钼酸钠溶液中c(MoO 42-)=0.40mol/L ， c(CO3 2-)=0.10mo
30、l/L 。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)232- 。当BaMoO 432- 的去固体以除去 CO开始沉淀时， CO除率是 _ 已知 Ksp(BaCO3)=1 10-9、 Ksp(BaMoO4 10-8，忽略溶液的体积变化 。)=4.0（5）分析纯钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4 和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。（ 6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓
31、度为300mg L-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g mol -1 ) 的物质的量浓度为 _(计算结果保留3 位有效数字 )。【答案】MoO323422-42-+Na CO =Na2MoO +CO MoS +9ClO+6OH =MoO-2-+3H2O 90%(NH4)2CO3和 (NH4)2SO3 常温下浓硫酸会使铁钝化7.28-4+9Cl +2SO4mol/L10【解析】【分析】根据流程利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径 是先在空气中灼烧生成 MnO3，得到对环境有污染的气体 SO2，用碱液可以吸收，然后再用纯碱溶液溶解 MnO 3，发生反应： MoO 3+
32、Na2CO3 Na2MoO4+CO2，得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径 是直接用 NaClO 溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，反应为MnS2-42-42-2+9ClO+6OH =MoO+9Cl +2SO+3H O，结晶后得到钼酸钠晶体，据此分析作答。【详解】(1)离子化合物 NaClO 的电子式为；(2)途径 I 碱浸时 MoO和纯碱溶液反应生成钼酸钠，同时得到CO 气体，反应方程式为32MoO +Na CO =Na MoO +CO ；323242(3)途径 II 氧化时还有242Na SO 生成，反应物 NaClO 在碱性条件下氧化 MoS ，得到钼酸钠和NaCl、硫酸
33、钠和水，本质为次氯酸根离子氧化MoS2 中钼和硫，化合价变化为：升高Mo(+2 +6)， S(-1 +6)，降低 Cl(+1-1)，最小公倍数18，发生反应的离子方程式为：2-2-42-2+9ClO+6OH =MoO4+3HO；MoS+9Cl +2SO(4)Ksp(BaMoO4)=4.0-8c(MoO2-)=0.40mol?L-1， BaMoO4 开始沉淀时，溶液10，钼酸钠溶液中4中钡离子的浓度为：2+4.010 8-1-7-1-9，溶液中c(Ba)=mol gL=110molgL，Ksp(BaCO3)=1 100.40碳酸根离子的浓度为：c(CO32- )=110 9mol/L=0.01mol/L ，则碳酸根的去除率为110 70.10mol L-1-0.01mol L-1