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1、2020-2021 【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 ) 及详细答案一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1若 A、 B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在C 中以阴离子形式存在，将A、C 的水溶液混合可得B 的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X 物质，X 对水的电离平衡的影响是_ (填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ”) 。 A与 C 的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为_ 。2 若 A 为固态非金属单质， A 与 X 同周期，同时 A
2、 在 X 中燃烧，生成 (AX 3 和 AX 5 ) 白色烟雾，常温常压下 C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8 电子结构。 若 A 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为A 4 ，则 1molA 单质中含共价键数目为 _ N A ， B 的电子式为 _ 。 X 与水反应的离子方程式为 _ 。3 若 A、B、C 的焰色反应呈黄色， A 为淡黄色固体， B、 C 的水溶液均为碱性， A 溶于水后可与 X 反应生成 C，常温下， X 为气态酸性氧化物。 A 中所含有的化学键类型是 _。 B 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第A 族抑制3Al3AlO 26H
3、2O4Al OH36Cl 2H 2 OHClHClO离子键、共价键c Hc HCO 3c OHc CO32c Na【解析】【分析】A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 A、 B、 C 中均含同一种常见金属元素，将A、 C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知， A 含有铝离子， B 为氢氧化铝， C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；A 中含有的金属元素为Al；加入 X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；A 与 C 的水溶液混合后生成 B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C
4、 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A 在 X 中燃烧，由转化关系可知，A 为磷， B 为三氯化磷， C 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体 X 产生，则 A 为氢氧化钠， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；C 为 NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1 若
5、 A、 B、C 中均含同一种常见金属元素，将A、C 的水溶液混合可得 B 的沉淀，由转化关系可知， A 含有铝离子， B 为氢氧化铝， C 含有偏铝酸根， x 为氢氧化钠。B C中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，A族， A 、 、向水中加入X 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； A 的水溶液含有铝离子， C 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为 Al 33AlO 26H 2O4Al(OH) 3 ；2 若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为 8e 结构，由转化关系可
6、知， A 为白磷， B 为三氯化磷， C 为五氯化磷， x 为氯气； A 是白磷，是正四面体结构，所以1molA 单质中含共价键数目为6NA； B 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷B 的电子式为； X 为 Cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl 2H 2 OHClHClO ；3 若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体 X 产生，则A 为氢氧化钠， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共
7、用电子对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键； C 为 NaHCO 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c CO32c Hc OHc HCO 3c Na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行
8、综合分析，逐步得出结论。2A 为日常生活中常见的化合物，B 为淡黄色固体，C、 G、 H 均为气体，其中C、 H 为单质， G 能使红色石蕊试剂变蓝， E 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL 。B 的电子式为 _。E 的化学式为 _。写出反应的离子方程式(D 足量 )：_。写出反应的化学方程式：_。【答案】-+NH3 4NH3+3O22N2AlN AlN+OH +H2O=AlO2+6H2O【解析】【分析】B 是淡黄色固体， B 与化合物A 反应产生单质气体C 和化合物 D，则 B 是 Na2O2， C 是 O2，G 能使红色石蕊试剂变蓝，则G
9、 是 NH ，NH 与 O在高温下发生反应： 4NH3+3O33222N2 +6H2O，可知 A 是 H2O， H 是 N2； D 是 NaOH； E 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41 g/moL ，由于其中一种元素是N 元素， N 相对原子质量是 14，则另一种元素相对原子质量是42-14=27，则另外一种元素是 Al元素， E 是 AlN， NaOH、 H2 O、 AlN 发生反应，产生NH3和 NaAlO2；则 F 是 NaAlO2，据此解答。【详解】根据上述分析可知A 是 H2O， B 是 Na2O2， C是 O2，D 是 NaOH， E是 Al
10、N， F 是 NaAlO2。(1)B 是 NaO ， B 的电子式为；22(2) E 是氮化铝， E 的化学式为 AlN；2-22-3；(3)反应是 NaOH、 AlN、H O 反应的离子方程式为： AlN+OH +H O=AlO +NH(4)反应是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是3224NH +3O2N +6H2O。【点睛】本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。B 是淡黄色固体，与化合物 A 反应产生单质气体及气体 G 能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。3 A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化
11、合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。 5.05g 单质甲钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_
12、B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的CO的体积比为 _2【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2+-22 +O=2Na +2OH+H NaK H +OH2+32-3-=H O、 H +CO=HCO 0.07753:10【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的
13、反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol 、 ymol，则：x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/mo
14、ly=5.05g，解得x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、 NaK2；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-+222332-+3-，前后两过程消耗HClHCO +H =H O+CO ，若 A 中只有 Na CO ，开始发生CO+H =HCO的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH=H2 O、 H+CO32-=HCO3-；B
15、 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为 1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+x=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为
16、(75-25)mL=50mL ，由 HCO-+CO2 的体积之比3+H =H2O+CO2可知，则两次实验通入的=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由 HCO
17、3-+222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比 =15mL:50mL=3:10。4 .A、 B、C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。该反应的离子方程式 为 _ 。（ 2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物，E 为白色沉淀，且A、 C、 E 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（4）若 A 是
18、黄绿色气体； C 的焰色呈黄色， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D 是一种酸式盐， E 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H SO 存在下与Na SO 反应制得。请写出反应的离子方程式_。2423（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2322CO和 H O 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。A MnO2B KMnO 溶液C稀盐酸D Na SO 溶液42
19、3【答案】2Al + 2OH-2-222 22243+2-+ 2H O =2AlO+ 3H SO +I +2H O = H SO +2HI Al+ 3AlO+6H O=4Al(OH) 4Cl + Na S O + 5H O=2NaHSO + 8HCl 2ClO-+ SO2-+ 2H =2ClO +232223243322-+ H2O DSO4【解析】 .A、B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断为 H2O；(1)若 A 为短周期的金属单质，0.1mol/L C 溶液的 pH=13，说明 C 为强碱性溶液， D 为气态单质，判断 A 为 Al， D 为
20、H2-22-2，该反应的离子方程式为2Al+2OH +2H O=2AlO +3H，故答案为： 2Al+2OH-22-2+2H O=2AlO+3H ；(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A 为碘单质 ，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2 2224+I+2H O = H SO +2HI，故答案为：SO +I+2H O = H SO +2HI；22224(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且 A、C、 E 含有同一种元素，则A 为氯化铝， C 为偏铝酸钠， E 为 Al(OH)3、D 为氯化钠，该反应的离子方程式为Al
21、3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ，故答案为：Al3+-+3AlO2 +6H2O 4Al(OH)3；(4)若 A 是黄绿色气体，则A 为氯气， C 的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C 为硫代硫酸钠；生成物 D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E 是一种强酸，则E 为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 +Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案为： 4Cl2 + Na2S2O3+ 5H2 O=2NaHSO4 + 8HCl； .(5)KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应， SO32
22、-被氧化成 SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，故答案为： 2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有 D 选项符合，故答案为： D。5A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质， B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 A
23、为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为 _mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物。 B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2CO+O22CO2 1-16:17 2Al+2H2O+2OH 2AlO2 +3H2【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和SO3、 NO 和NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是
24、Na2O 和Na2O2 或CO 和CO2；a当b当A 为非金属单质时，则 A 为金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠；A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠；(2)若A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物，A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2；(3)若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若B 与 C 为氧化物，D 为纯碱，
25、则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则 B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则2是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成A 是 C， B 是 CO，C 是 CO ， D二氧化碳，反应方程式为：2CO+O222CO ；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B222是 Na O、 C 是 Na O 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2 22232O +CO 2NaCO +O ，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物
26、质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al
27、+2H2O+2OH-2AlO2 -+3H2。6 下面的框图中涉及A L 十几种物质。其中H 是一种无色无味的单质气体，D 在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E 为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出L 的化学式：_。(2)写出C 与E 反应的化学方程式：_ 。(3)由溶液A 制备固体A 的实验操作方法是：_；(4)举例说明大气中生成气体J 的方法：_ 。(5)写出A 溶液与过量F 溶液在加热条件下反应的离子方程式：_ 。【答案】HNO32Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2常温结晶N2+O22NONH4 +HCO3-+2OH-NH3 +CO32-+2H2O【解析】【
28、分析】D 在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则水反应生成 H， H 是一种无色无味的单质气体，可知D 为 H2O， E 为含钠的化合物，能与 H 为氧气， E 为过氧化钠，则气体C为 CO2，大气中能生成气体 J，且在框图中，气体 B 和氧气也生成 J， J还能进一步与氧气反应生成 K，而 K 又与水反应生成 J，所以可以推知， J 为 NO， K 为 NO2， L 为 HNO3， B 为NH3， I 为 NH3?H2 O， NH3?H2O 与过量的CO2 反应生成A 为 NH4HCO3，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，L 的化学式为HNO3；(2)C 与 E 的反应的化学
29、方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)由于 NH4HCO3 受热易分解，且能双水解，所以由溶液A 制备固体A 的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N2+O22NO；(5)NH HCO溶液与过量 NaOH 溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH+-4343NH3 +CO32-+2H2O。7 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A( 化学式为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体 B( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、 B 两种物质进行探究 ,
30、 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用C第步分离混合物的方法是结晶BD 设计的目的是制取氧气 白色沉淀D为 CaCO3【答案】BC【解析】试题分析： A、黑色固体为 MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确； B、设计的目的是证明 MnO2作催化剂，故说法错误； C、混合物是 Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液22=CaCO，故说法正确。C为 Na CO，加入 CaCl ，发生 Ca CO23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
31、8 已知 A、B、 C、 D、E 五种物质，且A、 B、C、 D 的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E 为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：ABCD（2） C 物质中阴阳离子个数比为（ 3 ）其中X 与C 的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为（4） A 分解的化学方程式为【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 1： 2；（ 3） 2CO+2Na2O2=2NaCO3+O2；（4） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】 A、 B、 C、 D 的焰色反应呈黄色，均含有Na 元素， E 为
32、气体单质，能使带火星的木条复燃，则 E 为 O2，分别由 X 和 Y 与 C 反应生成，则 C 应为 Na2O2， X、 Y 为 CO2和 H2O 中的物质， A 加热分解生成 X、Y、 B， B 应为 Na2CO3，则 D 为 NaOH，所以 X 为 CO2， Y 为 H2O， A 加热生成 Na2CO3、 CO2、和 H2O，则 A 为 NaHCO3，（ 1）由上述分析可知， A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， C 为 Na2O2， D 为 NaOH，（2） C 为 Na O ，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，物质中阴阳离子个数比为1： 2，22（ 3） X 为 CO， C
33、为 Na O ，发生的反应生成碳酸钠与氧气，常常用于呼吸面具和潜水艇222中，其反应的化学方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4） A 为 NaHCO3， A 分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，【点评】本题考查无机物推断，涉及钠的化合物之间的转化，题目难度中等，焰色反应、E的性质且均由C 与 X、 Y 反应得到是推断突破口，关键是掌握元素化合物性质9 有 X、 Y、Z、 W四种化合物，其中X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1） W的化学式是；
34、（2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：；（3） XZ 过程反应的化学方程式是：。（ 4） W 经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V 中收集到 Q，已知：烧瓶中固体为X 或 Z，装置 III中产生白色沉淀。则 装 置 中 物 质 的 化 学 式 _ ， 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。3【答案】（ 1） CO（ 2）HCO +OH =H O+CO223Na2CO3+ CO2+ H 2O（3） 2NaHCO3（ 4） Na2O2； 2NaO2+2CO 2Na2CO3+O2【解析】试题分析： X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X 在加热条件下能生成 Z，可推知， X 为 NaHCO， Y 为 NaOH， Z 为 Na CO， Z 反应得到W为无色无味的气