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1、【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题含答案(1)一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 O2SO32Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2N
2、a【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3 ，E 是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为
3、2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na SO + O = 2Na SO ，故答案为： 2Na + SNa S；2Na SO + O = 2Na SO ；23224223224（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S+2Na2 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应的化学方程式为_ 。(2)若 A
4、为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是 _ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O
5、，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则 B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸
6、钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，可用作食品发泡剂。B 是一种有机酸盐，E、 F、G 均为氧化物，L 是红褐色沉淀。A、I、 K根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。(2)鉴别等物质的量浓度的IK稀溶液的实验方法为_。、( 3) G J 的离子方
7、程式为 _。(4)M是含氧酸盐，反应中HLD的物质的量之比为324M的化学式为、 、： ： ，则_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为I2 2+ 2Fe3+4H2242FeO+H O +6HONa FeO【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H2SO4、H2O2JJ加DLL为红褐色沉淀，则L为Fe OH 3 D为NaOH生成 ，得 ，()，以此逆推可知 J 为 Fe2( SO4) 3， G 为 FeO，则 B 中含有 Fe 元素， C 为 Cl2， B 为有
8、机酸盐，则一定含有C OE F为氧化物，结合框图，则F为CO E为CO2 I为Na2CO3( 纯碱 ) ，K为、两元素， 、，NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知 B 加热分解可生成CO、 CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 ) ， Na2 CO3 与氯化钙反应生成CaCO3 为白色沉淀，可加入 CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为23I、 K 的稀溶液，分Na CO ，故答案为：取别滴加 CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J
9、 的反应为 FeO 生成 Fe24 32 2具有氧化性，反应的离子方程式为( SO )的过程， H O2 2+2Fe3+ 4H222+2Fe3+4H22FeO H O6H+O，故答案为：2FeO H O+6H+O；+( 4) H、 L、D 分别为： NaClO、 Fe( OH) 3、 NaOH，根据物质的量之比为3： 2： 4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为 Na243FeO ，方程式为3NaClO+2Fe( OH) +4NaOH2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效
10、成分，为次氯酸钠，I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。4 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 H2SO4Na2CO3 N2 + 3H22NH3【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质
11、，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则 BC的化学方程式为2SO2 233224；（ 2） C 是淡黄+O2SO，SO与 HO 反应的生成物为 H SO色固体 Na2O2 ，则 A 为 Na、B 为 Na2O、 C 为 Na2O2， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na2CO3，过氧化钠能与 CO2 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 2CO2=2 Na2CO3+O2 ，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下N2 与 H2 合成氨的化学方程式N+ 3H2NH 。2235 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末
12、， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaNCuO+2NaN3Cu+Na 2O+3N 2 3Cu+8H+-=3Cu2- 2NO 332NO 4H 2O【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素；
13、 E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J 是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为NaN 3；（2） NaOH的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N 2 、 Na2O和Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 4H 2O。点睛：无
14、机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。6 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热
15、化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH或-2-+H ONa CO， NaCl2-+-Ba(OH) +
16、Na CO=BaCO+2NaOH OH+HCO=COCO +H=HCO22333322333【解析】试题分析：（ 1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方
17、程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2233+Na CO =CaCO +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2OH +HCO =CO+ H O；（5）由图可知，HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3
18、:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na23HClCO 、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析7 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出
19、X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。（ 3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式： _ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠，A 是氧化钠，甲为钠；又因为B 和X 的摩尔质量相同，
20、则X 为硫化钠，那么乙为硫，F 为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案： 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na 2S
21、O4+H2O。（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 22 mol，消耗Na 2O22 mol，现消耗 0.5mol；该反应转移电子2 2转移电子 0.5mol ；正确答案：2 22O=4Na+-2。Na O2Na O +2H+4OH +O ； 0.5点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。8A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B
22、比 A 相对更稳定，C、 D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是 _ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱HCO3-232-+OH =H O+CONa2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且
23、焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2ONa2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、中选择， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则 C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠， B 比 A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 N
24、a2CO3， E 为 NaHCO3， C 为 NaOH，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则 C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠， B 比 A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化， F
25、与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 Na2CO3， E 为 NaHCO3， C 为 NaOH；(1)B 为 Na2 O2， B 的电子式为， C 为 NaOH， C 的俗名为 火碱或烧碱；(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；33-(3
26、)E 为 NaHCO ， C 为 NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO-232- ；+OH =H O+CO(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。9分 A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物B 反应的离子方程式为。 5.05 g 单质甲 钾合金溶于200 mL水生成 0.075 mol 氢气，确
27、定该合金的化学式为_。(3)向 20 mL 某浓度的化合物C 的溶液中通入CO2 气体后得溶液M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2 图示两种情况。 由 A 确定滴加前60 mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为。 由 B 表明，原溶液通入CO2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。 由 A、 B 可知，两次实验通入的CO2 的体积比为_。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2Na 2H2O=2Na 2OH-H2； NaK2；(3) OH- H
28、=H2O、 H CO =HCO ； Na 2CO3、 NaHCO3； 3 10。【解析】【分析】【详解】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂
29、白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)单质甲与化合物B 反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为NaK2，故答案为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2； NaK2；(3)曲线 A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2，
30、若 A 中只有 Na2CO3，开始发生 CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M中的溶质为 NaOH、 Na2 3B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线 B 表明CO ，M 中溶质为 Na CO 、 NaHCO ，且二者物质的量之比为1： 1，233 由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2+32-OH +H =H O、 H +CO3-，故答案为 OH-+2+32-3-；=HCO+H =H O、 H +CO=HCO 由 A 图表明，加入60mL 盐酸时开始
31、产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2CO )=n(HCl)，而反应中 n(HCl) 2n(Na CO )，所以原溶液的溶质为Na CO 、32323NaOH，故答案为Na CO 、 NaOH；23 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO3- +222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比=15mL： 50mL=3： 10，故答案为3： 10。10 已知 A、 B、 D、E、 F、 G、 X、 Y、 Z 满足下列转化关系。其中 A、 B、 E 为固体化合物，D、 G 为固体单质， F、 X、Z 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（ 1）写出 E 的名称： _ ；（2） B 的电子式为；（3） E 生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是；（4） A 和 D 反应的化学方程式： _。【答案】（ 1）碳化钙 （2）（3）降低反应速率 （ 4） SiO2 2CSi2CO