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1、一、中考初中化学推断题1A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:（ 1）物质 E 是 _（ 2）写出下列反应的化学方程式 :A+B:_ DE:_（ 3）图中相互关系涉及基本反应类型有_种。高温【答案】铁CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2Fe2 O3 +3CO2Fe+3CO22【解析】【分析】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，
2、 C 和E 反应，则是氯化铜，D 是氧化铁， C 含有两种元素，则C 是稀盐酸， C 能生成 A，A 和 E 反应，则A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱， B 可以是氢氧化钠。A【详解】（1） E 为世界年产量最高的金属，则（2） A 和 E 反应，则A 是氯化铜，E 是铁。A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2。D 生成 E， D 是铁的氧化物，DE的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方高温程式为 Fe2O3
3、 +3CO2Fe+3CO2 。（ 3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有 2 种。【点睛】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则 C 是稀盐酸。2A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为常见的物质，其中 B、 E、 G 属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质 A 的化学式是 _；写出反应的基本反应类型 _。(2)写出反应的化学方程式：_ 。(3)写出反应中生成红色固体
4、E 的化学方程式： _ 。高温【答案】 CuO 化合反应3CO Fe2 3244O2Fe 3COFe CuSO=FeSO Cu【解析】【分析】【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的 “题眼 ”， 该题的题眼反应 是炼铁工业中的主要反应，且B 属于单质，故可判断B为单质铁， B 与 X 溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液 F 自然为硫酸亚铁，而A 是由铜和氧气反应生成的氧化铜（1）物质 A 是氧化铜，化学式是： CuO；反应的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应（2）反应 是炼
5、铁工业中的主要反应，化学方程式为高温3CO Fe2 32O2Fe 3CO（3）反应 中生成红色固体 E 的化学方程式： FeCuSO4=FeSO4 Cu 考点：框图式的推断题3A G 是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、 D 是不同类别的物质且相对分子质量 (化学式量 )依次减小， G 与碱反应有气体生成它们之间有如右图所示的转化和反应关系 ( “”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“ ”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)(l)从物质的分类分析，物质A 属于 _(填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”或“氧化物 ”)(2)D、 E 是由相同的元
6、素组成的物质，E 的化学式是 _(3)写出下列反应的化学方程式：DC： _； BG：_ 【答案】 盐 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2 SO4+2H2 O【解析】 （1） A G 是均含有一种相同元素的物质，A、 B、 C、 D 是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G 与碱反应有气体生成，所以G 是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以 B 是硫酸， C 可以是氢氧化钙， D 可以是水， A 是碳酸钠， F 是二氧化碳， E 可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互
7、转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A 属于盐；（ 2） D、 E 是由相同的元素组成的物质， E 的化学式是 H2O2；（ 3） DC的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（ OH） 2； BG的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：H2SO4+2NH3?H2O=（ NH4） 2SO4+2H2O。4（ 4 分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。图中短线相连的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问
8、题：（1）丁物质的化学式是。（2）甲与乙反应的化学方程式是。（3）丙与戊反应的化学方程式是。（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH 会（填 “增大 ”或 “减小 ”）。【答案】（ 1） BaCl222332 332O（2） Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH（ 3） Fe O +6HCl=2FeCl+3H（ 4）减小【解析】试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正
9、确。（ 2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH；（ 3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ 4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH 会变小。考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写5（ 6 分） A、 B、 C、 D 四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“”表示反应生成的物质）。（1）若 A、 C 为化合物， B、 D 为单质，则此反应属于_（
10、填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式_。（ 2）若 A 为单质， B 属于糖类，则 B 的化学式为 _。（3）若 A、 C 所含元素种类相同，B、D 为黑色粉末，请说出A 的一种用途：的名称： _。【答案】（ 1）置换反应，H2 + CuO Cu + H2O（答案不唯一）_， B（ 2） C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁【解析】试题分析：（ 1）由题意知，该反应为置换反应，H2 + CuOCu + H2O（答案不唯一）（2）该物质为 C6H12O6（ 3） A 为一氧化碳， B 为四氧化三铁， C 为二氧化碳， D 为铁，则 A 可用来冶炼金属。考点：框图式推断题。6
11、某未知溶液，可能含有Na+、 Cu2+、 Ba2+、 SO42-、 Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液23mL 于试管中，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23mL 于试管中，滴加 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：（ 1）溶液中一定存在的离子是 _。（ 2）溶液中一定不存在的离子是 _。（ 3）溶液中可能存在的离子是 _。【答案】 Cu2+、 SO4 2- Ba2+ Na+、 Cl-【解析】【分析】【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤中向未知溶液中滴
12、加足量BaCl2 溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤中取中上层清液，滴加AgNO3 溶液后，有白色沉淀生成，则中上层清液中一定含有氯离子，但步骤加入BaCl2 溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤中向未知溶液中滴加NaOH 溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、 SO42-。（2）由上述分析可
13、知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、 Cl-。7图中 A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的五种不同类别的物质E 是导致溫室效应的一种气体，图中 “ ”表示相连物质能发生化学反应， “”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）（ 1）写出物质 E 的一种用途 ；（ 2）物质 C 与 E 反应的化学方程式是 ；（ 3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。（4） A 与 B 反应的微观实质是。【答案】（ 1）灭火等 （ 2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）（3） 2NaOH+H2SO4 Na2S
14、O4+2H2O（合理即可）+2+（ 4） 2H +Fe=Fe +H2（合理即可）【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的 “题眼 ”， 该题的题眼 E 是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物， A、 B、C、 D、 E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐； C 能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C 只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A 应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据BD，可判断B 为酸， D 为盐（1）物质
15、 E 为二氧化碳，它的一种用途：灭火等（2）物质 C 是碱， E 为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2 0（3）中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 或 NaOH+HCl=NaCl+H2O 等（4） A 是金属单质（且是较活泼的金属，如：Mg、 Fe、 Zn 等）， B 是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是： 2H+Fe=Fe2+H2 考点：框图式的推断题8 有一包粉末，已知由 CaCO中的几种组成
16、。为3、 FeCl3、 MgCl2、Na2 SO4、 NaOH、 NaNO3确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； 向 步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； 将 步得到的无色溶液A 进行如下图所示的实验。请回答下列问题：（1） B 的化学式是 _。（2） A 中一定存在的溶质的化学式是_。（ 3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是 _ 。（ 4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_ 。【答案】 BaSO4NaCl、 Na2SO4MgCl2+2AgNO3=2AgCl +Mg(NO3)2MgCl2、 NaNO3【解析
17、】【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可 原粉末中可能含有CaCO3、 FeCl3 、MgCl2、 NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，粉末中一定含有CaCO3、 FeCl3、 NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，步得到的无色溶液A 中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析【详解】（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B 的化学式是： BaSO4过滤操作中玻璃棒
18、的作用是引流；（2）向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A 中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A 中一定存在的溶质的化学式是： Na2SO4、 NaCl。（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（ OH）3+3HCl FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D 的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3。（ 5） MgCl2 和 NaNO3 是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是： MgCl2、 NaNO3。