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1、2020-2021 化学 硫及其化合物的专项培优 易错 难题练习题含答案一、高中化学硫及其化合物1 亚硝酰硫酸 (NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略 )制备少量 NOSO44H，并测定产品的纯度。已知：NOSO H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2A 中反应的化学方程式为_。导管 b 的作用是 _。（2）装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓该反应必须维持体系温度不得高于H2SO4 作用下反应制得NOSO4H。20，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_(只写1 种)。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速
2、度明显加快，其原因是 _。（ 3）装置 C 的主要作用是 _(用离子方程式表示 )。（ 4）该实验装置存在可能导致NOSO4H 产量降低的缺陷是 _。（ 5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4 H 的纯度准确称取 1.380g产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol L-1 、60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 10mL25%H-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸2SO4 溶液，然后摇匀。用0.2500mol L钠溶液的体积为20.00mL。已知： 2KMnO4 +5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平： _MnO 4-+_C2O42-+_
3、=_Mn 2+_+_H2O滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。（精确到0.1%） M(NOSO4H)=127g mol -1【答案】 Na2 SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂2-32-24+SO +2OH =SO+H O C装置中的水蒸气会进入B 中使 NOSO H 分解 25 16H 210CO 8溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复92.0%2【解析】【分析】(1)装置 A 是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO ；2导管 b 的作用平衡压强的作用
4、；(2) 装置B 中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20 ，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H起到了催化作用；(3)装置 C 主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4 H 遇水分解；(5)高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；根据反应2KMnO 4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+5HNO3+
5、2H2SO4 ，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。【详解】(1) 利用装置 A，固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ；导管 b 的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；( 2) 浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：生成的NOSO4H 作为该反应的催化剂，加快了反应速率；( 3) 装置 C利用 NaOH 溶液将剩余的 SO2吸收，防止污染
6、环境，方程式为2-32-SO +2OH =SO+H2O；( 4) NOSO4H 遇水分解， C 装置 (或 A)中的水蒸气会进入B 中使 NOSO4H 发生分解；( 5) 发生的是 MnO4和 C2O42 的氧化还原反应，MnO4做氧化剂，被还原成生成Mn 2+，2 42做还原剂，被氧化成二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和 C2O42C O的离子反应方程式为：2MnO 4 2 42+2+22+5C O+16H =2Mn+10CO +8H O；利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；根据题意可知，酸性KMnO4溶液先
7、与4NOSO H 反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性 1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4 溶液，消耗草酸钠溶液的KMnO4 溶液。用 0.2500mol L体积为 20.00mL。可知剩余的 KMnO4的物质的量1(MnO422 422n)=n(C O)= 0.2500molL 551 20.00-3-3KMnO4 L=210 10mol ，则亚硝酰硫酸消耗的的物质的量 n2(MnO 4)=0.1000mol L160.00-3-3-35 10L-2 10mol=4 10mol 。 n(NOSO4H)=2n2(MnO 4 )=10-2mol ，亚硝酰硫酸的纯度m NOSO 4H10 2 mol1
8、27g mol1= 100%= 100%=92.0%。1.380g1.380g2 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将 SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨气C氨气是
9、一种无色无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有 NO、 NO2、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体 CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色变红H2 4AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，SO 2则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物
10、会分解，重新生成品红。(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。242224e-，由此可计算(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：CO出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。(6) CO和 NO 反应
11、转化为两种无毒气体，则气体应为N和 CO 。22【详解】(1)将 SO 通入品红溶液中，因为SO 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质22分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为 H2SO4。答案为： H2SO4 ；(3)在反应 C+2H2SO4 (浓 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下关系：CO24e-，生成0.5 molCO2，转移电子的物质的量是0.5 mol 4=2mol。答案为： 2；(4)A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，
12、所以氨气易液化，液氨可作制冷剂，A 正确；B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 ( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）；(6) CO和 NO
13、 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为： 2CO+2NON2+2CO2。【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。3 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。（ 1）将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中，现象是 _ ；反应的离子方程式是 _ 。（ 2）为了探究 -2 价硫的化合物与 +4 价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1将等浓度的
14、 Na223溶液按体积比2 1 混合无明显现象S和 Na SO未见明显沉淀，再加入少量稀实验 2将 H223硫酸，立即产生大量浅黄色沉S 通入 Na SO 溶液中淀实验 3将 SO2 通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S1-7； K2= 7.1-15K =1.3 1010231-2 ；K2= 5.6-8H SOK =1.7 10 10根据上述实验，可以得出结论：在_条件下， +4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。将 SO222气体体积变化关系示意气体通入 H S 水溶液中直至过量，下列表示溶液pH 随 SO图正确的是 _ （选填编号）。ABCD（3）现有试剂
15、：溴水、硫化钠溶液、Na2 SO3溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。要证明Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_ 。 要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有_ ，反应的离子方程式是 _ 。（4）文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S 与 Ag 发生了置换反应_。【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊3+2+酸性(或2Fe + H2S 2Fe + S +2H酸性较强 ) C 溴水 溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2S232+ 3S+3H2O 将反+SO+6H应
16、后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H生成，从而证明H S 与 Ag 发生了置换222反应（或做爆鸣实验）【解析】【分析】【详解】(1)将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+；(2)根据实验 1 可知 Na2S 和 Na2 SO3 不反应，根据实验2 和实验 3可知在酸性条件下 Na2S和 Na2 3SO 反应生成硫沉淀；将 SO2气体通入2水溶液中
17、直至过量，发生的反应为：22H SSO +2H S=3S +2HO，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH 增大；当 SO22223过量时， SO +H O=H SO，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以pH 又减小；由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的pH 比最初要小，故 C 正确；(3)溴水能氧化 Na SO ，所以要证明 Na SO 具有还原性，可选用溴水与Na SO 反应，反应232323后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S 元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；其反应的离子方程式为：2S2-+S
18、O32-+6H+=3S +3H2O；(4)H2S 可与 Ag 发生置换反应生成H2，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应。4 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O2SO2 FeSFeS3Fe 2O2Fe3O4【
19、解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO222；，反应方程式为：S+OSO2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS（，反应方程式为： Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2反应生成3 423 4Fe O ，反应方程式为：3Fe+2OFe O 。5 实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是_，写出通入 SO 和空气发242_。生反应生成石膏 (CaSO2H O)的化学方程式（2）将脱硫后的气体通入KMnO溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是_。4（3）研究发现
20、石灰石浆液的脱硫效率受pH 和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液 pH 的关系如图所示，在pH 为 5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7 pH 6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是_，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为 _ 。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和 CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定 CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，_。 浆液中 CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4)
21、2 溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液 【答案】不断搅拌、制成浆液2CaCO3 + 2SO2+ O2 + 4H2O 2 CaSO42H2O + 2CO2高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应温度升高SO2 的溶解度小加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性 KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液的体积，计算得出结果【解析】【分析】(1)根据加快反应速率的条件分析；利
22、用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；（2）用高锰酸钾溶液检测SO2 的含量；（ 3）根据影响化学反应速率的因素分析；（ 4）利用氧化还原滴定的方法测定 CaSO3 含量。【详解】（ 1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒和原子守恒，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏423(CaSO2H O)的化学方程式2CaCO +2SO2 + O2 + 4H2O 2 CaSO4 2H2 O + 2CO2 。（2）脱硫后的气体含有少量 SO2 气体，通入 KMnO4 溶液能使高锰酸钾溶液颜色，因此根据颜色褪去的快慢，可粗略判断烟气脱硫效率，本题答案为：高锰酸钾溶液颜色
23、褪去的快慢。（3）由脱硫效率与石灰石浆液pH 的关系图知，在为5.7 时脱硫效果最佳，pH 增大石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应；温度升高SO2 的溶解度小，因此，本题正确答案为：石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应；温度升高SO2 的溶解度小。（4）欲测定 CaSO75%的硫酸，加3 的含量，根据所给实验药品，先向样品中加入足量的热，将生成的 SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4 溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4 24 24溶) Fe(SO )溶液滴定（过量酸性 KMnO液），记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4
24、)2 溶液的体积，计算得出结果。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素、反应条件的选择、定量测定实验的设计，难点是（4）小题中，实验步骤的设计，要注意实验原理的分析，根据实验原理设计实验步骤。 16 在 50 mL 4 mol L 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。 _【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】NaOH 的物
25、质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反应，若全部生成 Na2 S 时，白色固体的质量0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟m(Na2S)=78g/mol 2H2S 反应，若全部生成NaHS 时，白色固体 (NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为 7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S 和 NaOH 的混合物；另一种是Na2 S 和 NaHS 的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(Na
26、OH)=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全若全部生成 Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol 2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合： Na2S 和 NaOH 的混合物； Na2S 和 NaHS 的混合物。设 Na2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2
27、x)=7.92g，解得x=0.04mol ； Na2S 的质量 m(Na2S)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量 m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得y 0.0965 mol，所以 Na S 的质量 m(NaS)=78g/mol 0.0965 mol=7.52g，NaHS 的质量22m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用
28、，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。7a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答案】 SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3【解析】【分析】【详解】（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，则a 是硫，所以b 是硫化氢， c 是 SO
29、2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为S、H22324S、 SO、 SO 、 H SO。（2）如果 a 是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气， C 是 NO， d 是NO2， e 是硝酸，化学式分别为N2、 NH3、 NO、NO2、 HNO3 。8 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉 -KI 溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸
30、化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生滴加 NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液第三份试液体积 (V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量 (n) 的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI 溶液时发生反应的离子方程式：_。（ 3）第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：最初发生的离子反应 _。最后发生的离子反应 _。（4）该小组为了探究NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，再慢慢通入O2NO在上，发生化学反应后，
31、再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则述反应中的作用是 _。【答案】 SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl- 6I- 2NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2OH+ OH-=H2O- 2HAl(OH)3 OH =AlO22O 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI 溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因 NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和 NO3-，一定不含有SO3 2-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2
32、+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有 NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在
33、会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3- +8H+=2NO +3I2+4H2O；(3)第三份试液滴加NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+ OH-=H2O；最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第 (3
34、) 小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后发生沉淀溶解的反应；9A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+ 和 NO3-、 SO42-、 Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_， B_。（ 2）写出醋酸与 D 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。（4） C 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】 BaCl2332-33-22-) ： n( NO3-) ：AgNOCO+2CH COOH=2CHCOO+CO +H On( Cln( Cu2+) =1： 1： 1Zn+Cu2+ Zn2+Cu取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】根据题