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1、全国备战高考化学化水溶液中的离子平衡的综合备战高考模拟和真题分类汇总及答案一、水溶液中的离子平衡1 水合肼 (N 2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2 2NaOHNaClO=N2H4H2O Na2CO3 NaCl。实验 1：制备 NaClO 溶液。 (已知： 3NaClO2NaClNaClO3 )(1)如图装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(2)用NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶(3)图
2、中装置中用冰水浴控制温度的目的是_ 。实验 2：制取水合肼。(4)图中充分反应后，_(填操作名称 )A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式_。实验3：测定馏分中水合肼的含量。(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右 )，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 3 滴淀粉溶液，用0.151mol L的碘的标准溶液滴定(已知： N2H4H2 O 2I2=N24HI H2O)。_(填 “酸式
3、 ”或 “碱式 ”)滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。【来源】天津市河北区2020 届高三总复习质量检测（一) （一模) 化学试题【答案】MnO2 4HCl(浓 )MnCl 2 Cl2 2H2Oa c防止NaClO 受热分解，影响水合肼的产率蒸馏N2H4H2 O 2NaClO=N23H2 O 2NaCl酸式d25%【解析】【分析】
4、(1)装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水；（ 2）配制 30%NaOH 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止NaClO受热分解；（4） N2422 42H ?H O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N HH O 与次氯酸钠反应；（ 5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管；依据操作不当对标准溶液体积的影响分析解答；由方程式 N2H4H2O 2I2=N2 4HI H2 O 可得如下关系 N2H4H2O 2I2，由此计算N2H4H2O 的物质的量和质量分
5、数。【详解】(1)装置 中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO 2 4HCl(浓 )MnCl2 Cl2 2H2O，故答案为：MnO2 4HCl(浓 )MnCl2 Cl22H2O；（2）配制 30%NaOH 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：ac；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止NaClO 受热分解，影响水合肼的产率，故答案为：防止NaClO 受热分解，影响水合肼的产率；（4）由反应方程式示可知，加热蒸馏三颈烧瓶内
6、的溶液可得到水合肼的粗产品；N2H4?H2O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 与次氯酸钠反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为N2H4?H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl，故答案为：蒸馏； N2H4?H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl；（ 5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式； a. 锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肼的物质的量，对实验结果无影响，故错误；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致碘
7、的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故正确；d 正确，故答案为：d； 由方程式 N2H4H2O2I2 =N2 4HI H2O 可得如下关系N2H4H2O 2I2，则 3.0g 馏分中 n（N2 4113220.15 mol L 120 10L 10=0.015 mol ，则馏分中水合HH O） = 2 n（ I ） 10= 20.015mol 50g/ mol100%=25%，故答案为： 25%。肼(N2H4H2O)的质量分数为3 g【点睛】由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯
8、酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止NaClO 受热分解是解答关键，N2H4?H2O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 与次氯酸钠反应是解答难点。2 某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L -1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O 在 283K、 293K和 303K 时的溶解度（ g/100g H2 O）分别为 2.5、 3.9 和 5.6。（ 1）烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3
9、，理由是 _ 。（ 2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3 饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O 的含量。实验
10、如下：（ 3）配制 250mL 约 0.1mol?L-1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， _，将溶液转入 _ ，洗涤，定容，摇匀。（ 4）滴定：准确量取 25.00mL 所配制 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5）”mol?L-1 盐酸装入50mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸VmL。 计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数 _ （只列出算式，不做运算）。（ 5）室温下， _(填 “能 ”或 “不能 ”配)制 1.0 mol?L-1 B
11、a(OH)2 溶液。【来源】 2013届上海市长宁区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（带解析)【答案】由于Ba(OH)2 22反应，所取试剂许多已变质为38H O 与空气中的COBaCO ，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。出现白色沉淀，说明该试剂步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。中有 Ba2+存在步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCO3步骤 4：取步
12、骤1 中的滤液于烧杯中，用pH 明显大于9.6，说明该试pH 计测定其 pH。剂中含有 Ba(OH)2。搅拌溶解250mL 容量瓶中0.19802500.198010 3315V不能225.00 w100%【解析】【分析】【详解】（1） Ba(OH)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和2形成难溶的3COBaCO 沉淀，因此长时间暴露在空气中时 Ba(OH)23就有可能转化为 BaCO 。（2） Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba2 ，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀43，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的2BaSO ；要想验证沉淀为 BaCOCO气体；为进一步证明试剂是否还有B
13、a(OH)28H2O，可以取步骤1 中的滤液，用pH 计测其pH 值，若 pH 9.6，即证明滤液不是纯3溶液，即证明是由大量22O 和少量BaCOBa(OH) 8H3BaCO 组成，假设成立。（3）由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250mL容量瓶中。（4） Ba(OH)2 溶液的浓度约为0.1mol?L -1，体积是 25mL，由于酸式滴定管的容量是50mL，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol?L-1 。若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 mol?L-1的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是30.1980 V10mol
14、 ，所以 25.00mL 溶液中含有 Ba(OH)2 的物质的量是 0.1980V 10 3mol ，所以 w 克试样中22的质量是0.1980V10 325022的质量分数Ba(OH)2315g ，故 Ba(OH) 8H O25= 2500.198010 3315V100%。225.00 w（5）若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2 溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2 8H2 O 的质量是315g，所以此时的溶解度约是315Ba(OH)28H2O 是3.9 g/100g 100 31.5 g/100g H2O，而在常温下1000H2O，显然不可能配制出1.0 mol?L-1 Ba(
15、OH)2 溶液。3 砂质土壤分析中常用Karl Fischer 法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2 和 SO2 反应定量消耗水作为原理 (假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：_。步骤 I：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer 法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序)； M 仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是：_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_ ；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，取下 D 装置， 步骤中继续通入N2 的目的是
16、 _步骤 II：测定剩余的碘向反应后的D 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL 溶液，取 25.00mL-12 2 3标准液滴定剩余的2用 0.20 mol LNa S OI 单质，已知反应如下： 2S2 322 4 62。O+I =S O+2I(4)Na S O 标准液应装在 _(填 “酸式 ”、 “碱式 ”)滴定管中；上述操作中，合并洗223涤液和滤液的目的是_；(5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积 /mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向 D 装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16 克 I2(已知
17、 I2 过量 )，则样品土壤中水的含量为 _%。若 Na2S2O3 标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填 “偏高 ”、 “偏” “”)低 或 不变 。【来源】【全国百强校】四川省成都市石室中学2019 届第二次诊断性模拟测试化学试题【答案】 SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HId e i h g f b (c)长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大打开弹簧夹，通入氮气将装置中的 SO2 全部赶入 B 装置中吸收碱式 使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确7.2% 偏低【解析】【分析】(1)利用 I2 和 SO2 反应定量消耗水，碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中
18、发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，据此写出反应的方程式；(2)装置 A 是制备二氧化硫气体，装置B 中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C 装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，据此分析解答；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 N2 ，将装置中的SO2 全部赶入B 装置中吸收，据此分析解答；(4)Na2S2O3 水解显碱性；合并洗涤液和滤液，使所有
19、剩余的碘进入滤液，据此分析解答；(5)实验过程中碘与二氧化硫反应后，剩余的碘用0.20 mol?L-1 Na2S2O3 标准液滴定，根据消耗的Na2S2O3 求出剩余的碘，再根据 (1) 中的方程式求出消耗的水，最后求样品中水的含量；若 Na2 S2O3 标准液已部分氧化变质，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，据此分析判断。【详解】(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，故答案为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(2) 装置 A 是制备二氧化硫气体，装
20、置B 中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C 装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，接口顺序为d e i h g f b；(c)根据图示，气压，防止压强过大的作用，故答案为M 为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外dei hgf b(c)；长颈漏斗；平衡内外气压，防止压强过大；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 N2 ，将装置中的 SO2 全部
21、赶入 B 装置中吸收，取下D 装置， ，故答案为打开弹簧夹，通入氮气；将装置中的SO2 全部赶入 B 装置中吸收；(4)Na2S2O3 水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液，可以使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确，故答案为碱式；使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确；(5)实验开始时，向D 装置中加入10.00 克土壤样品和10.16 克 I2(已知 I2 过量 )，10.16gn(I2)= 254g / mol =0.04mol ，向反应后的D 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL 溶液，取25.00mL 用 0.
22、20 mol L-1 Na2 S2O3 标准液滴定剩余I2 单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2S2O3 溶20.05+19.95+20.00mL =20.00 mL，根据 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，消耗碘单质物液的平均值 =3质的量 = n(Na2 2 3 1250mL1 10=0，.02mol剩余2物质的量S O ) = 0.0200L 0.20mol/LI225mL2=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，即与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，消耗水为0.04mol ，土壤样品中水的
23、含量=0.04mol 18 g / mol 100%=7.2%，故答案为 7.2%；10.00 g若 Na2S2O3 标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低，故答案为偏低。4 某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、 H2O2 等物质作用，被还原为单质碘。（ 1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：称取 wg 加碘盐，加适量蒸馏水溶解。用
24、稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI 溶液，写出该步反应的离子方程式：_。以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00 10-3 mol ?L-1 的 Na2 S2O3 溶液滴定 ( 滴定时的反应方程式为 I22S2O22I S O2)，滴定时2 2 3溶液应放在 _ ( 填“酸式滴346Na S O定管 ”或 “碱式滴定管”) ，滴定至终点的现象为 _ 。（2）学生乙对纯净的NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：顺步骤实验现象序取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化滴入少量淀粉-KI 溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_ ；根据
25、学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能_ (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是 I-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2 溶液、新制氯水、 1%淀粉溶液、蒸馏水。预期现象和实验步骤结论步骤 1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，_步骤 2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适_量的稀硫酸酸化，_【来源】 2020 届高三化学大二轮增分强化练猜想判断型实验题【答案】 IO 3 6H5I3I 2 3H 2O碱式滴定管溶液由蓝
26、色变成无色，且半分钟内不变色I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2 偏大加入几滴新制的氯水，再加入 1-2滴 1%淀粉溶液，充分振荡；溶液不呈蓝色，则溶液中无I- ，碘元素的存在形式不是 I-再加入少量22溶液和 1-2滴 1%淀粉溶液，充分振荡溶液呈蓝色，则溶液3%H O中存在 IO3- ，碘元素的存在形式为 IO3-【解析】【分析】（1）用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI 溶液，反应生成碘单质； Na2 232 32-水解使溶液呈弱碱性；滴定结束前溶液为蓝色，I 2 反应完S O为强碱弱酸盐， S O毕时溶液蓝色褪色；（ 2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；甲同学的实
27、验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量 KI 溶液，由于碘单质的量增大；（ 3）步骤 1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，步骤 2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子；【详解】（1）用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI 溶液，反应生成碘单质，反应的离子方程式为： IO 3 6H 5I3I 2 3H 2O ； Na2 2 3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，2 23溶液呈弱碱性，所以滴定时S ONa S ONa2S2O3 溶液应放在碱性滴定管中；滴定结束前溶液为蓝色，I2 反应完毕时溶液蓝色褪色，则滴定终点现象为：溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；（2）酸性条件下，
28、碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I4HO 22I 22H 2 O ，在酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液，由于碘单质的量增大，导致测定结果偏大；（ 3）步骤 1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，操作方法及现象为：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入 1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是 I-；步骤 2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，操作方法及现象为：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏
29、水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和 1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式为 IO3- 。5ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2 成为自来水的消毒剂。已知ClO2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11时液化成红棕色液体。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。冰水浴的作用是 _。NaOH 溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为_ 。以 NaClO3 和 HCl 为原料制备 ClO2 的化学方程式为 _。（2）将
30、 ClO2水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量4CCl ，振荡、静置，观察到 _，证明 ClO2 具有氧化性。（3） ClO-其含量一般控制在-1，某研究小组用下2 在杀菌消毒过程中会产生Cl ,0.3-0.5 mg L 列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL 的自来水于锥形瓶中，以 K 1 的 AgNO2CrO4 为指示剂，用0.0001mol L3 标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：实验序号1234消耗 AgNO3 溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中装入AgNO3 标准溶液的前一步，应进
31、行的操作_ 。测得自来水中Cl-的含量为 _ mgL-1 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “无影响 ”）。【来源】贵州省遵义第二教育集团2020 届高三上学期第一次大联考理科综合化学试题【答案】收集 ClO2（或使 ClO2 冷凝为液体）1： 1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO +Cl2 +2NaCl+2HO溶液分层，下层为紫红色用 AgNO3 标准溶液进行润洗3.55偏低【解析】【分析】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；以 NaClO3 和 HCl 为原料制备 ClO2 ，同时有 C
32、l2 和 NaCl 生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式；(2)反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；(3)根据滴定操作中消耗的 AgNO3 的物质的量计算溶液中含有的Cl-的物质的量，再计算浓度即可。【详解】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集2ClO ；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，此反应中 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl 和氧化产物 NaClO 的物质的量之比为 1:1，则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1；以 NaClO3 和 HCl 为原料制备ClO2
33、，同时有 Cl2 和 NaCl 生成，则发生反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2 + Cl2 +2NaCl+2HO；(2)将 ClO2 水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I2 生成，体现ClO2 具有氧化性；(3)装入 AgNO标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO 标准溶液进行润洗后再装入33AgNO 标准溶液；3滴定操作中第1 次消耗 AgNO3 溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3 次数据计算平均体积为 10.029.9810.003的物质的量为3mL=10.00mL，含有AgNO0.00
34、01mol L1 0.01L=1-6-mol10 ，测得自来水中 Cl 的含量为1 10 6 mol35.5g / mol 1000mg / g-1=3.55g L；0.01L在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低。6 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（ 1）无水 FeCl3 的熔点 555K、沸点 588K（ 2） 屑中的 不与 酸反 （ 3）不同温度下六水合 化 在水中的溶解度如下：温度 / 02080100溶解度（ g/100g H2O）74.491.8525.8535.7 室制 操作步 如下：打开 簧 K1，关 簧 K2，并打开活塞a， 慢滴加 酸当 ，关 簧 K1，打开 簧 K2，当A 中溶液完全 入 杯后关 活塞a将 杯中溶液 一系列