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1、名校名 推荐第 2 节 几种重要的金属化合物第 2 课时1 以 Al 2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(C )A 将 Al 2O3 溶于水B将 Al 2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将 Al 2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将 Al 2O3 先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸2下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( B )A Al 3B AlO 2CH D HCO 33某溶液中可能含有大量的Mg 2 、Al 3 、H 、Cl 和少量 OH ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，0.5 mol L1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加
2、入则该溶液中(D)A 有 Mg2，没有 Al 3 B有 Al3 ，没有 Mg 2C有大量的 H 、 Mg 2 和 Al 3D有 Mg 2 和 Al 3 解析： 从反应物之间的反应顺序和产生沉淀的图像分析，溶液中无大量的H ，但有Mg2 和 Al 3 。4一包白色粉末中可能含有Al(NO 3)3、 KOH 、 NaCl 中的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；1名校名 推荐第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO 3 溶液，有白色沉淀出现。则下列
3、判断正确的是( B )A 该粉末中一定含有Al(NO 3)3、KOH 、 NaClB该粉末中一定含有Al(NO 3)3 和 KOH ，但不能确定是否含有NaClC该粉末中一定含有NaCl ，但不能确定是否含有Al(NO 3)3 、 KOHD以上过程不能确定该溶液中含有哪些物质解析： 由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO 2 ，白色粉末中含有Al(NO 3 )3 和 KOH ，同时因为第二步实验加入盐酸引入Cl ，致使第三步实验检验出的Cl 不能确定是白色粉末含有，A 、 C、D 不正确， B 正确。5将一定量的氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL 盐酸中，而后滴入 1.
4、0 mol L 1NaOH 溶液的体积的变化趋势如图所示：NaOH 溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入(1)最初加入NaOH 溶液的作用是 _用于消耗多余的盐酸_。(2)所用盐酸的物质的量浓度是 1_2.6 mol L_。(3)原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_2 1_。解析： 由图可知， 从开始至加入NaOH 溶液 20 mL ，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解 MgO 、Al 2O3 后盐酸有剩余，此时发生的反应为HCl NaOH=NaCl H 2O；继续滴加NaOH 溶液，至氢氧化钠溶液为520 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3，溶液为氯化钠
5、溶液。再继续滴加NaOH 溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，发生反应 Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O。 (1)根据分析可知，最初加入的NaOH 用于消耗多余的盐酸。(2) 根据图象可知，加入520 mL 1.0 mol L1 的氢氧化钠溶液时，此时沉淀达到最大， 溶质为氯化钠， n(NaCl) n(HCl) n(NaOH) 1.0 mol L 1 0.52 L 0.52 mol ，该盐2名校名 推荐酸的浓度为 0.52 mol 0.2 L 1Mg(OH) 2 和 Al(OH)3 沉淀2.6 mol L 。 (3) 根据图象可知，生成总共消耗氢氧化钠溶液的体积
6、为520 mL 20 mL 500 mL ，含有氢氧化钠的物质的量为1.0 10.62 L 0.52 L 0.1 L,0.1mol L 0.5 L 0.5 mol ，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液体积为L 该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 1.0 molL 1 0.1 L 0.1 mol ，根据反应Al(OH) NaOH=NaAlO232H2O 可知，氢氧化铝的物质的量为0.1 mol ，原混合物中氧化铝的物质的量为0.05 mol；生成0.1 mol 氢氧化铝沉淀需要消耗0.3 mol 氢氧化钠，则生成氢氧化镁消耗氢氧化钠的物质的量为 0.5 mol 0.3 mol 0.2 mol ，
7、则氢氧化镁的物质的量为0.1 mol ，原混合物中氧化镁的物质的量为 0.1 mol ，原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为0.1 mol 0.05 mol 21。6已知 X 是某金属单质，X 、 A 、 B 、C 含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_Al_ ，A_Al 2 O3_， B_NaAlO 2_， C_AlCl 3_。(2)写出以下反应的离子方程式： _2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H 2 _； _Al 2O3 2OH =2AlO 2 H 2O_。解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即 X 为铝。则 B为 NaAlO 2， A 为 Al 2O3 ，C 为 AlCl 3。3