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1、名校名 推荐第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 (第 1 课时 )1下列说法正确的是()A 硫可溶于水B 硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu 、Fe、 O2 的反应中均做氧化剂D 硫在自然界中仅以化合态存在【答案】 B【解析】本题考查硫单质的性质。硫元素在自然界存在的形式既有游离态，又有化合态。硫(俗称硫磺 )为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）。2某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊， 该气体是 ( )A HBrB SO2CH 2SD CO2【答案】 C【解析】 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 也能使溴水褪色有
2、SO2 和 H 2S，但与溴水反应出现浑浊的就只有H2S。3SO2 是常见的大气污染物之一， 我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02mgL 1SO2。下列措施中能够减少排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料；提高热能利用率；使用CS2 萃取煤炭中的硫；燃煤中加入石灰后使用A 全部BCD 【答案】 B【解析】 题中要求选出“能够减少SO2 排放量 ”的措施。 煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2 的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少 SO2 的排放量；用CS2 作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石
3、灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2 排放量。综合以上分析可得出正确答案B 。4不能用来漂白织物的是()A 次氯酸B 臭氧C二氧化硫D 硫化氢【答案】 D1名校名 推荐【解析】次氯酸和臭氧具有强氧化性，可以用于漂白。二氧化硫能与有机色素化合，是物质褪色。5下列变化不属于化学变化的是()A 使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D 水溶液使染料褪色【答案】 C【解析】活性炭是利用的吸附作用。6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2 和 O2 接触时， SO2 会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染
4、更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（）A 氧化剂B还原剂C催化剂D载体【答案】 C【解析】酸性增加是因为生成了硫酸，飘尘在反应前后没有发生变化。71998 年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺 ”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998 年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A SO2B H 2SC SO3D CO2【答案】 D【解析】全球变暖和“厄尔尼诺 ”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D。8某冶炼厂利用炼铜产生的SO2 生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A 利用了SO2 的水溶性，将SO2
5、 直接通入水中B 利用了SO2 的氧化性，将SO2 直接通入水中C利用了SO2 的氧化性，使其与O2 反应而转化为SO3，再与水反应D 利用了SO2 的还原性，使其与O2 反应而转化为SO3，再与水反应【答案】 D【解析】 SO2 中的硫元素处于+4 价，可以升高到最高价态+6，具有还原性。故工厂利用了SO2 的还原性，使其与 O2 反应而转化为SO3，再与水反应生产硫酸。9 SO2 和 Cl 2 都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到的现象是()A 立即褪色B 慢慢褪色2名校名 推荐C先褪色，反复原D颜色不褪【答案】 D【解析】 SO2 和 Cl 2 都具
6、有漂白性，但若将混合使用时，会发生反应：SO2+Cl 2+2H 2 O=H 2SO4+2HCl ，漂白作用大大减弱。10全社会都在倡导诚信，然而总有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺 (燃烧硫磺 )对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 ( )A S 的漂白性B S 的的还原性CSO2 的漂白性D SO2 的还原性【答案】 C【解析】使银耳增白说明利用的是某物质的漂白性。11为了除去混入CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A 饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸【答案】 B【解析】
7、饱和烧碱和饱和纯碱溶液既吸收SO2 吸收 CO 2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。12已知 Na2SO3H 2SO4 Na2SO4 SO2 H2O，如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1 l 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）【答案】 C【解析】锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇到石蕊试液生成亚硫酸，呈酸性，石蕊变红；遇到品红试液，使品红褪色；二氧化硫具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，使之褪色。13下列溶液中通入SO2 时都会褪色 ,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质： S
8、O2 通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去，二氧化硫表现出3名校名 推荐 SO2 通入品红溶液红色褪去，二氧化硫表现出 SO2 通入溴水溶液中红棕色褪去，二氧化硫表现出 SO2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去，二氧化硫表现【答案】 还原性； 漂白性； 还原性； 酸酐的性质【解析】主要考查SO2 的性质，即还原性、氧化性、酸性氧化物的通性、漂白性。14已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2 2KMnO 4 2H2O K 2 SO4 2MnSO 4 2H 2SO4。用图装置（不完整，还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2 和 CO2 。ab品红溶液KMnO
9、4品红溶液溶液ABC（1）实验时， 反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用 “ a”或“ b” 填空）。（2）可观察到A 瓶的溶液；C 瓶溶液的作用是。（3）证明该混合气体中含有CO2 的实验现象是。【答案】（1） ab（ 2）褪色检验 SO2 是否被除尽（3） C 中品红溶液不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊【解析】图中三部分装置的作用都类似于洗气瓶，故应从左边通入气体，使气体充分接触个部分溶液；A的作用是证明含有二氧化硫；B 的作用是除去二氧化硫，C 的作用是验证气体中不含有二氧化硫，只有确定气体中不含有二氧化硫后，还能使石灰水变浑浊，才能证明含有二氧化碳。15
10、某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（ 1）实验室用装置E 制备 Cl 2 气体，检查E 装置气密性的方法是4名校名 推荐（ 2）某同学在实验开始时发现打开A 装置中的分液漏斗活塞K 后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：。（ 3）反应开始后一段时间后，观察到 B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：（填写序号）都褪色都不褪色 B 褪色， D 不褪色 B 不褪色， D 褪色停止通气后，再给 B 、 D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：， D：。（ 4）第二个实验小组的同学认为SO2 和 Cl 2 都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强
11、，他们将制得的SO2和 Cl 2 同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象 的 那 样快。为了探讨SO2 和 Cl 2 按 1：1 通入的漂白效果，他们设 计 了 如下实验装置：实验开始后，乙装置中出现的现象：用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：如何控制 SO2 和 Cl 2 按 1： 1 的体积比通入。（ 1）在 D 中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D 中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。（ 2）分液漏斗盖子未打开。（ 3）； B：由无色变为红色， D ：无明显现象。（ 4）品红未褪色 SO 2 Cl 2 2H 2 O4H SO 24 2Cl通过观察甲中气泡冒出的速度。【解析】在打开分液漏斗活塞时，要首先打开上部的塞子，否则会导致液体不能顺利流出。5