《备战高考化学《硅及其化合物推断题的综合》专项训练附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学《硅及其化合物推断题的综合》专项训练附答案解析.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学硅及其化合物推断题的综合专项训练附答案解析一、硅及其化合物1 如图为一定量饱和 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与通入的 CO2 体积之间的关系曲线。请回答：OA 段曲线所表示的化学反应方程式：_ ，A 点处已参加反应的 CO2 与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 _。B 处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_和 _(填离子符号 )，将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 _。【答案】 Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O1 1 Ca2HCO3 溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 )【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钙饱和溶液的反应与二氧化
2、碳的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为2CO223 2+Ca(OH) =Ca(HCO) ，由图可知 OA 段随着 CO23A 点达到沉淀最大值，AB2通入 CaCO 的量逐渐增大，段随 CO 的通入，生成的CaCO3 不断溶解转化为Ca(HCO3)2， B 点 CaCO3 全溶解，溶液又变得澄清。【详解】 由图可知 OA 段随着 CO2 通入 CaCO3 的量逐渐增大， A 点达到沉淀最大值，则 OA 段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应
3、的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，由方程式可知 A 点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为 1:1 ，故答案为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； 1:1； 由图可知 AB 段随 CO2 的通入，生成的 CaCO3 不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：Ca2 ；HCO3 ；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。【点睛】明确碳酸的正盐与过量的CO2 反应时生成碳酸氢盐、碳
4、酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水、碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO2 是解答关键。2 绿矾 (FeSO4?7H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分 (Fe2 O3、 Al2O3 和 SiO2，不考虑其它杂质 )的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：(1)溶液 A 中含有的阴离子主要有AlO2-、 SiO32- 和 _。(2)试剂 C 是 _。(3)中反应的离子方程式是 _、 _。(4)烧渣中 Fe2O3、 Al2O3 和 SiO2 的物质的量之比是 _ 。-3+2+2+【答案】 OH 稀硫酸Fe+2Fe=3FeFe+2H =Fe +H2
5、 5： 5：1【解析】【分析】烧渣主要成分为Fe2 32 322 32反应产生O、 Al O和 SiO，与过量NaOH 溶液混合， Al O和 SiONaAlO、 Na SiO进入溶液A 中， Fe O不能反应进入滤渣，然后过滤得到的固体B 为 Fe O3223232为 8.0g，溶液 A 中含有 Na+、 AlO2-、 SiO32-和 OH-，加入过量盐酸， AlO2- 转化为 Al3+， SiO32-反应形成 H2SiO3 沉淀，发生反应的离子反应方程式为OH-+H+=H2O、 AlO2-+4H+=Al3+2H2O、32-+2H+2323232为SiO=H SiO ，然后过滤得到的固体F
6、为 H SiO 沉淀，灼烧 H SiO脱水分解得 SiO0.6g；固体 B 为 Fe O ，向其中加过量试剂C 溶解，因为要制备FeSO?7H O，所以试剂 C2342为稀硫酸，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，所得溶液 D 为硫酸铁和过量稀硫酸的混合溶液，再加试剂E 将三价铁还原成二价铁，则试剂E 为 Fe 单质，最后将硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，据此分析。【详解】(1)通过以上分析知，溶液A 中含有的阴离子主要有AlO2-、 SiO32- 和 OH-；(2)固体 B 为 Fe2O3，向其中加入 H2SO4 反应产生 Fe2(SO4)3，再向该溶液中加入F
7、e 粉，还原得到 FeSOC 是稀硫酸；4 溶液，因此试剂(3)是 Fe 单质与 Fe2(SO4 )3反应产生 FeSO4 溶液，及与过量的H2SO4 反应产生 FeSO4 和 H2，其中反应的离子方程式是3+2+2+Fe+2Fe=3Fe 、 Fe+2H=Fe +H2；(4)通过以上分析知 Fe O为 8.0g，固体 G 是 SiO ，由于在反应过程中Si 元素没有损失，232所以根据 Si 元素守恒，可知原混合物中含有SiO2为0.6g，则原混合物中2 3质量为Al Om(Al O )=13.7g-8.0g-0.6g=5.1g，则烧渣中Fe O 、 AlO 和 SiO 的物质的量之比n(Fe
8、 O )：232323223n(Al2 O3)： n(SiO2)= 8.0 ： 5.1 ： 0.6 =0.05： 0.05： 0.01=5： 5： 1。16010260【点睛】本题考查物质制备，明确流程图中发生的反应及物质分离提纯方法是解答本题关键，掌握元素的 Al、Fe、 Si 元素的单质及化合物的性质是解题的基础，侧重考查学生分析推断及综合应用能力。3 已知 A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（ 1） A 是 _， B 是_，D 是 _。（ 2）写化学方程式： _ ；_ 。（3）写离子方程式： _ ；_；_。【答案】 SiO223232322322322Na
9、SiOH SiONa CO SiONa SiO CO H SiOH O SiO2232-32- H23232- H232- 2H23CO H O SiOCOSiOSiO 2OH SiOOSiOH SiO【解析】【分析】由“ A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知A 为 SiO22，再结合 SiO 的相关性质：SiO 跟Na CO在高温下反应生成Na SiO和 CO ，二者在水中会反应生成H SiO 沉淀，则22323223D 为 H SiO ， H SiO 受热分解生成SiO 和 H O，说明 A 为 SiO 是正确的，为SiO 和23232222NaOH 的反应，可知B 为 Na2Si
10、O3，则 C 为 CO2， Na2SiO3可与酸反应生成硅酸，据此答题。【详解】由以上分析可知A 为 SiO2， B 为 Na2SiO3， C 为 CO2， D 为 H2SiO3。（ 1）由以上分析可知 A 为 SiO2 ， B 为 Na2SiO3， D 为 H2SiO3，故答案为： SiO2；Na2SiO3；H2SiO3。（2） SiO2 和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，故答案为： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。SiO 受热分解生成SiO 和 H O，反应方程式为： H SiOH OSiO ，故答案为：H2
11、 3222322H2SiO3H2O SiO2。（3）硅酸酸性比碳酸弱，硅酸钠和二氧化碳、水反应可生成硅酸，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3 +Na2CO3，离子方程式为：2-2- HCO2 H2O SiO3 =CO32SiO3，故答案为： CO2-2- H2 H2O SiO3 =CO32SiO3。二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，离子方程式为SiO2+2OH- SiO32-+H2 O，故答案为： SiO2+2OH- SiO32-+H2O。 Na2SiO3 可与盐酸反应生成硅酸，方程式为 Na2SiO3
12、+2HCl 2NaCl+H2SiO3，离子方程式为： SiO3 2- 2H=H2SiO3 ，故答案为： SiO32- 2H=H2SiO3。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，本题的突破口为：“ A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”。4X、Y、 Z 为三种常见的单质， Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见化合物它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）(1)X、 Y 均为金属时，此反应在工业上称为_反应，其反应方程式
13、为_(2)X 为金属， Y 为非金属时， A 为 _B_(3)X 为非金属Y 为金属时， A 为 _B 为 _(4)X 为非金属， Y 为非金属时， A 为 _B 为 _【答案】铝热反应3Fe3 42 3222O +8 Al9Fe +4 Al OCOMgO CuO HOSiO CO【解析】【分析】Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，应为 O2， X+AY+B的反应为置换反应，X、Y 为单质， A、 B 为氧化物 。【详解】(1)当 X、 Y 均为金属时 ,应为铝热反应,则 X 为 Al、 A 为 Fe3O4 ,Y为 Fe,B为 Al2O3,Z 为氧气 ,反应方程式为3Fe3O4+8 Al9Fe
14、 +4 Al2O3 ；(2)当 X 为金属、 Y 为非金属 ,应为 Mg 和 CO 的反应 ,反应的方程式2为:Mg+CO2MgO+C；(3)当 X 为非金属时 ,Y为金属时 ,碳、氢气还原氧化铜符合此反应,A 为 CuO,B为 H2O,反应方程式为 CuO+H2Cu+H2O；(4)当 X、 Y 均为非金属固体时,为 C 和 SiO2 的反应 ,反应的方程式为 SiO2+2CSi+2CO。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能把握常见单质+氧化物 单质+氧化物的置换反应的类型，注意把握常见相关物质的性质。5 常见物质之间的转化如下图所示：其中 B 常被用于制造光导纤维，
15、其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。（ 1）试推测： A_，F_(写化学式 )（ 2）试写出反应的离子方程式 ： _。（ 3）写出反应的化学方程式 _。（ 4）在反应中，碳的作用是 _，当生成 1molA 时，转移电子的数目为_。【答案】 Si H2 323222Si+2CO还原剂 2.40824SiO SiO +20H =SiO+H O SiO +2C l0【解析】本题考查无机框图推断题，B 常用于制造光导纤维，即B 为 SiO2，反应工业上制取粗硅的反应，发生2C SiO2Si 2CO， A 为 Si ， D 为 CO，反应 SiO 2 属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应，即2 H O，
16、反应是 CO与 O 反应生成 CO，利SiO2 2OH =SiO3222用硅酸的酸性弱于碳酸，即反应是22，（ 1）根据上述分SiO3 CO2 H2O=H2SiO3 CO3析， A 为 Si ， F 为 H2SiO3；（ 2）反应的离子反应方程式为2 H2O；SiO2 2OH =SiO3（3）反应的方程式为：2C SiO2Si 2CO；（ 4）根据反应方程式，C 的化合价由0 价 +2 价，化合价升高， C 作还原剂， Si 的化合价由4 价0价，化合价降低4 价，因此生成 1molSi ，转移电子物质的量为4mol ，转移电子的数目是4NA。点睛：本题相对比较简单，熟记光导纤维的成分是 Si
17、O2，工业上制取硅，注意生成的是CO，不是 CO2，同时注意（ 4），问题是转移电子的数目，不是转移电子的物质的量。6 图中X YZ为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。、 、其中， A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)元素 X 在元素周期表中的位置为第_周期 _族。(2)一定条件下， Z 能与 H2 反应生成ZH4，写出 Z 与 NaOH 反应的化学方程式_(3)写出由 Y 与 NO、 H2O 生成 D 反应的化学方程式：_ 。(4)X 在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：_(5)向含 4mol D 的
18、稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n(X)变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。_【答案】四 Si+2NaOH+H3Fe +2O=Na2 SiO3+2H2 4NO+3O2+2H2O=4HNO34H2OFe3O4 + 4H2【解析】【分析】A 俗称磁性氧化铁，则A 为 Fe3 O4； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E 是SiO2，根据转化关系，可知X 为铁、 Y 为 O2、 Z 为 Si、 D 为 HNO3、 M 为 Na2SiO3 、G 为Fe(NO3)3， R 为 H2SiO3。【详解】A 俗称磁性氧化铁，则A
19、 为 Fe3 O4； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E 是SiO2，根据转化关系，可知X 为铁、 Y 为 O2、 Z 为 Si、 D 为 HNO3、 M 为 Na2SiO3 、G 为3 323Fe(NO ) ， R 为 HSiO ；(1)元素 X 为 Fe，核电荷数为26，其在元素周期表中的位置为第四周期族；(2)Z 为 Si，能溶于 NaOH 溶液生成硅酸钠、氢气和水，发生反应的化学方程式为 Si+2NaOH+HO=Na2 SiO3+2H2；(3)Y 为 O2， NO 与 O2 按一定比例通入水中生成HNO3，发生反应的化学方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3；(4)F
20、e 在高温下能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe +4H2OFe3O4 + 4H2；(5)铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为 0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故 Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为NO，令 Fe2+的最大物质的量为xmol，根据电子转移守恒可知， NO 的物质的量 = xmol 2 ，根据 N 元素守恒可知：xmol2+2x mol=4 mol ，解得33x=1.5Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知开始产生NO 时 Fe 的物质的量等，根据电子转移守恒可知
21、，由于 Fe3+的物质的量，即为 1.5mol 2=1mol ，故 n(Fe2+)随 n(Fe)变化的示意图为：3。7 奥运五环 “象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见 ”。下图所示五元环代表 A、 B、C、 D、 E 五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。 A 是工业制取硝酸的主要原料之一；B、 E 分子中所含电子数都为18， B 不稳定，具有较强的氧化性，E 是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C 是工业制光导纤维的主要原料； D 中所含的两种元素的原子个数之比为3 4。根
22、据以上信息回答下列问题：(1)A 用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式_。(2)D 的化学式是 _，E 分子中含有 _键和 _键。(3)B 的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为_， B 在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为_ 。(4)B 与 E 反应可生成单质G 和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为_。(5)用化学方程式表示C 的另一种用途 _ 。【答案】 4NH324NO+6H2O3 4极性非极性2 22-+5OSi NH OHO+H2H O2H O+O 2H O +NH =N +4H OSiO +2CSi+2CO22222224222【解析】【分析】A 是工业制
23、取硝酸的主要原料之一，则A 是 NH ； B、 E 分子中所含电子数都为18， B 不稳3定，具有较强的氧化性，则B 是 H2O2； E 是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料，则E为 N242H ； C 是工业制光导纤维的主要原料，C 是 SiO ； D 中所含的两种元素的原子个数之比为 3 4，则根据元素的组成及圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，结合D 中元素原子个数关系，可推知D 是 Si3N4，然后对问题分析、解答。【详解】根据上述分析可知A 是是 NH3，B 是 H2 O2， C 是 SiO2， D 是 Si3N4， E 为 N2H4。(1)在工业上用氨的催化氧化法制取硝酸，反
24、应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2) D 的化学式是Si3N4， E 是 N2 H4，在该物质的分子中含有N-H 极性共价键和N-N 非极性共价键，但该物质分子空间排列不对称，因此物质分子属于极性分子；(3)B 是 H2O2，该物质分子能够在水中微弱电离，存在电离平衡，主要是第一步的电离，电离方程式为： H2O2HO2-+H+；在实验室中通常是用H2O2 为原料，加入少量MnO2 作催化剂制取 O2，反应的化学方程式为： 2H2 O22H2O+O2；(4) H2O2 与 N2 H4 会发生反应，产生 N2、 H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为： 2H
25、 2O2+N 2H4 =N2 +4H2 O；(5) C是SiO2Si 单质，反应的化学方程式为：，可以与焦炭在高温下发生反应，制取SiO2+2CSi+2CO。由于光线在 SiO2 中会全反射，因此也可用作制光导纤维的原料。8 下图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、 H 都含有同一种元素； B、 D、 E 为单质，其他为化合物，常温常压下C 为无色液体，D、 E 为气体； H 的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。AH 之间的转化关系如图所示。（ 1） C 的化学式为 _ 、A 的电子式为 _；（ 2） A、 B 的混合物加 C 后，可能发生的反应的化
26、学方程式为_ 、 _ ；（3）向 F 溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式_ ，与之对应的好完全反应生成C 时 A 与 B 的物质的量之比为：_；D、 E 恰【答案】H2O2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2Si+2NaOH+HO=Na2 SiO3+2H2（或 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ） AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 、 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2 O 3： 2 【解析】【分析】常温常压下C 为无色液体，且D、E 两种气体经点燃得到C，则C 为H2O，D、 E 为H2 和O2。根据
27、 H 的性质，可以推出H 为 SiO2（石英）或Al2O3（刚玉）。 B、 H 含有同一物质，且 B 为单质，则B 为 Si 或 Al。和 H2O 放出 O2 的物质是 Na2 O2，则 A 为 Na2 O2。 Na2O2 和H2O 反应后，生成NaOH 可以和别的物质反应生成H2 等。从 A、 B 和 A、 H 的反应可以判断， D 为 H2，E 为 O2 。当 H 为 Al2O3 时， B 为 Al， F、G 为 NaOH、 NaAlO2；当 H 为 SiO2 时， B 为 Si， F、 G 为 Na2SiO3、 NaOH。【详解】（1）经分析， C 为 H2O， A 为 Na2O2，其电
28、子式为：；（2）当 B 为 Si 时，该反应为2Na2 2222232；O +2H O=4NaOH+O 、 Si+2NaOH+H O=Na SiO +2H当 B 为 Al 时，该反应为 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）向 F 中滴加过量盐酸，先是有白色沉淀生成，然后沉淀消失，则F 为 NaAlO2，离子方程式为 AlO2- + 233+3+222，若+H +H O=Al(OH) 、Al(OH) +3H=Al+3H O；B 为 Al， D为 H ，E 为 OD、 E 恰好完全反应，设n(O )=1mol，则 n(H )=
29、2mol，则 n(Na O )=2mol， n(Al)=mol ，则222243n(Na2O2)： n(Al)=3： 2。9A、 B、 C、 D、 E、 F、 X 七种物质之间可按下列框图发生反应（部分产物可能被省略）。其中， A、 D、 E、X 是四种常见的非金属单质，常温下 A、 X 为气体， D、 E 为固体。 A 的水溶液具有漂白性， A、 D 的水溶液均能使淀粉 KI 试纸变蓝色， B 的焰色反应为黄色。请回答下列问题：（ 1）写出 A、 F 的化学式： A：_、 F： _。（ 2）写出 B 的电子式： _ ，EO2 的晶体类型为 _。（3）写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程
30、式_。（ 4） E 单质可作高能燃料。已知 ag 固体 E 燃烧放出 bkJ 的热量，请写出表示 E 燃烧热的热化学方程式（ H 用含 a、 b 的式子表示） _ 。【答案】 A： Cl24原子晶体-232-2Si （ s）： SiClSi + 2OH+ H O = SiO+2H +O2（ g） = SiO2 （s）； H= -28b/a kJ/mol【解析】【分析】根据 A 是一种常见的非金属单质，常温下为气体，且A 的水溶液具有漂白性，可推知A 为氯气；由于 D 也是一种常见的非金属单质，常温下为固体，且由氯气制备可得，说明其氧化性弱于氯气，且其水溶液能使淀粉KI 试纸变蓝色，因此 D 可
31、能为碘单质；根据 B 的焰色反应为黄色，可知B 为 NaI，C 为 NaCl。根据已知条件E 是非金属单质，且E 为固体，能与氢氧化钠溶液、氧气反应，因此可推测E 为 Si、F 为 SiCl4；能将4SiCl 还原为 Si 的非金属单质为 H2，因此 X 为 H2。据此解题。【详解】（1）根据分析，可知A、 F 的化学式分别为：A： Cl2 、 F： SiCl4；（2）根据分析，B 物质 NaI 的电子式为：， EO2 为 SiO2，其晶体类型为原子晶体；（3） E 为 Si，其与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：-2-+2H2 ；Si+2OH+H2O = SiO3a?ga（4）当 ag 单
32、质 Si 的物质的量为：2828?g / molmol 作高能燃料进行燃烧时放出的热量为 bkJ，因此当 1molSi 燃烧时，放出的热量应为28bkJ，因此 Si 单质燃烧热的热化学方a程式可表示为： Si（ s） +O22（ g） = SiO （ s）； H= -28b/a kJ/mol 。10 材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。（ 1） 合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_(填元素符号 )。 铁锈的主要成分是_(填化学式 )，
33、它是钢铁在潮湿的空气中发生_腐蚀的结果，其负极反应式为_ 。 玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3 、_和 _(填化学式 )。（2）聚苯乙烯是造成白色污染的物质之一，其结构简式为，则制取聚苯乙烯的单体是 _ 。【答案】 Al Fe2 3 22 3电化 (或“电化学 ”或 “吸氧 ”)Fe 2e Fe223O xH O(或 Fe O )Na COSiO2【解析】【分析】铁锈的主要成分是氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应。【详解】(1)铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架；铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为： Fe-2e- Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e- 4OH-；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石英砂的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；(2)聚苯乙烯的结构简式为，则制取聚苯乙烯的单体是。