《备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶物质的量.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶物质的量.docx（26页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练物质的量一、高中化学物质的量1 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 _ ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_ ，其中含有的氢的原子个数比为_；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_；在相同条件下，在5.6g 氮气中应添加 _g 氨气所组成的混合气体与16g 氧气所占的体积相等。【答案】 1:22:13:12:35.1【解析】【分析】【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM 可知，同体积的氨气和硫化氢气体 (H2S) 的质量比为 17g/mol ：34g/mol= 1 ： 2 ；根据 n= m 可知，同质量的氨
2、气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1 ；相同M条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为( 2 3):(1 2)=3:1 ；假设 H 原子为 3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol ，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3 ；5.6g0.2mol ，氧气物质的量n=16g氮气物质的量 n= 0.2mol ，则氨气物28g / mol32g / mol质的量为 =0.5mol-0.2mol=0.3mol，氨气的质量为 0.3mol17g/mol=5.1g 。2 （ 1）在 Na2SO4 和 Al2(SO4)3
3、的混合溶液中，测得Al3浓度为 0.1mol-10.3L，加入等体积-1 的 BaCl2溶液恰好使42- 完全沉淀，则混合溶液中Na 的浓度为 _ 。mol LSO（2）将-1的K2 4-1的 Al24 30.1mol L溶液、 0.2mol L溶液和纯水混合，要使混合液中KSO(SO )32-1-1-1，则 K2424 3、 Al、 SO4 的浓度分别为0.1mol L 、 0.1molL、0.2mol L溶SO溶液、 Al (SO )液、纯水三者的体积比_。(忽略体积的变化 )【答案】-12： 1： 10.3mol L【解析】【详解】(1)设混合溶液体积为1 L。 n(Al31L0.1 m
4、ol ， n(SO2) cV0.1 mol L 1) n(Ba) 0.31 1 L 0.3 mol3n(Al32n(SO)mol L。由电荷守恒可得：)n(Na )n(Na )，所以2n(SO)3n(Al30.3 mol L)2 0.3 mol 3 0.1 mol0.3 mol ， c(Na ) 1，故答案为： 0.3mol L-1；(2)设K2SO4 溶液、 Al2(SO4)3 溶液、纯水三者的体积分别是xL、 yL、 zL，则0.2x 0.1(xyz)、0.4y 0.1 (xy z)、 0.1x0.6y 0.2 (x yz)，解得 x 2y 2z，所以 K2SO4 溶液、Al2 (SO4)
5、3 溶液、纯水三者的体积比为2 1 1，故答案为： 2 1 1。3 现有 21.6 g 由 CO 和 CO2 组成的混合气体，在标准状况下其体积为 13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 )。气球的体积为 _L。【答案】 36 g mol 17.2 g 28 gmol 1A4.2N 6.72【解析】【详解】(1)标准状况下，该混合气体的物质的量为13.4
6、4 22.4=0（.6 mol ），所以混合气体的平均摩尔质量 M=m/n=21.60.6=36 （ gmol 1），(2)由第一问已知混合气体的物质的量为0.6mol ，而 CO和 CO2 分子中均只含一个碳原子，故混合气体中的碳原子也为1mol ，所以混合气体中碳原子的质量为0.6 12=7.（2g）(3) CO和 CO2 组成的混合气体通过NaOH 溶液后， CO2 与 NaOH 反应被吸收 ，剩余的 CO通过浓硫酸干燥，最后收集在气球中。设CO的物质的量为 x ,则 CO2 的物质的量为0.6-x，列方程： 28x+44(0.6-x)=21.6，解得 x=0.3mol 。气球中收集到的
7、气体为纯净的CO，其摩尔质量为 28 g mol 1 ； CO 的物质的量为0.3mol ，所以电子总数为0.3 14NA=4.2NA； 标准状况下， 0.3molCO 的体积为0.3 22.4=6.72（ L），所以气球的体积为6.72L。4 按要求完成下列填空。（1）在等体积的 NaCl、 MgCl233溶液，恰好都完、 AlCl 三种溶液中，分别加入等量的AgNO全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_。（2）将 3.22 g 芒硝（ Na2 421+，则SO10H O）溶于水中，要使每 100 个水分子中溶有个 Na需水的质量为 _g。（ 3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由
8、于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。（4） 100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4 (密度为 d1 g/cm 3)和 50 mL 0.2 mol/L Al 2(SO4)3(密度为 d2 g/cm 3)混合，所得密度为d3 的混合溶液中SO 2- 的浓度为 _。（用含d1， d 2， d33 g/cm4的式子表示）（5）已知两种碱AOH 和 BOH 的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH 与 5 mol BOH 混合后，从中取出5.6 g，恰好可以中和 100ml 浓度为1.2 mol/L 的盐
9、酸，则 AOH 的摩尔质量为_。【答案】 6： 3： 256d340g/mol34.2(或 83.3%)610 d1 +5 d 2【解析】【分析】（1）分别加入等量的 AgNO3 溶液恰好都完全反应可知，溶液中Cl 的物质的量相等；（2）每 100个水分子中溶有1 个钠离子说明水和钠离子的物质的量比为100:1 ；（ 3）将盛有氨气的烧瓶气体倒置于水槽中，溶液上升体积等于氨气的体积；（ 4）溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性；（ 5）由混合碱 5.6 g 恰好可以中和 100mL 浓度为 1.2 mol/L 的盐酸可知，混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等。【详解
10、】（1）设 NaC1、 MgCl2、 A1Cl3 的物质的量分别为 x、y、 z，由分别加入等量的 AgNO3 溶液恰好都完全反应可知，溶液中 Cl 的物质的量相等，则有 x=2y=3z，解得 x： y： z=6： 3：2，因溶液的体积相同，由物质的量之比等于浓度之比可得浓度之比为6： 3： 2，故答案为：6：3： 2；（2） 3.22g 芒硝的物质的量为3.22 g+） =2n（ Na2 42O）322 g/ mol =1mol ，溶液中n（ NaSO ?10H=0.01mol 2=0.02mol ，每 100 个水分子中溶有1 个钠离子，所以 n（ H2O） =100n（ Na+）=2mo
11、l ， 0.01molNa 2SO4?10H2O 中含有水的物质的量为0.01mol 10=0.1mol ，需要的水的物质的量为 2mol-0.1mol=1.9mol ，则需要水的质量为 1.9mol 18g/mol=34.2g ，故答案为：34.2；（3）由瓶内气体对氢气的相对密度为9.5 可知，混合气体的平均摩尔质量为2g/mol 9.5=19g/mol ，设氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），故17x+29（1-x）=19，解得 x= 65 ，溶液上升体积等于氨气的体积，故烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的65 ，故答案为：65 ；（4） 100mL0.3mol/LNa 2
12、SO4 溶液中 SO42- 的物质的量为0.1L 0.3mol/L=0.03moL ，24 3溶液中42- 的物质的量为 0.05L0.2moL/L 3=0.03mol，混合后50mL0.2mol/LAl （SO ）SO的总 SO42-的物质的量为 0.03moL+0.03moL=0.06mol ，混合溶液的体积为100d1 50d2103L，d 30.06 mol3 L =6d 36d3则混合溶液中SO42- 的浓度为 100 d150d 2 10mol/L ，故答案为：；d310 d1 +5 d 210 d1 +5 d 2（5）由混合碱5.6 g 恰好可以中和 100mL 浓度为 1.2
13、mol/L 的盐酸可知，混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等，盐酸的物质的量为1.2 mol/L 0.1L=0.12mol ，设 5.6 g 混合碱中AOH 的物质的量为7a，则 BOH 的物质的量为5a，由混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等可得 7a+5a=0.12mol ，解得 a=0.01mol ，设 AOH 的摩尔质量为5b，则 BOH的摩尔质量为 7b，由混合碱的质量为 5.6g 可得： 0.07mol 5b+0.05mol 7b=5.6，解得 b=8，则 AOH的摩尔质量为40g/mol ，故答案为： 40g/mol 。【点睛】溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积
14、不具有加合性是解答混合溶液的解答关键，也是易错点；由混合碱 5.6 g 恰好可以中和 100ml 浓度为 1.2 mol/L 的盐酸确定混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等是计算难点。5 请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3 固体配制0.100 mol/L Na 2CO3 溶液100 mL，所需要的仪器为_ 。(2)除去 Na2 CO3 固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、 _。(3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_。【答案】烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管溶解趁热过滤、洗涤、灼烧BaCl2、 K
15、2CO3、 HCl【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；(2)Na2CO3 和 KNO3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；(3)除去 KCl 溶液中的SO42- ，应使 SO42-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。【详解】(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL 容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶、胶头滴管；(2)Na2CO3 和 KNO3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后
16、蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；(3)42- ，应先加入过量BaCl242-生成沉淀，然后再加入K2 3使除去 KCl 溶液中的 SO的使 SOCO过量的 BaCl2生成沉淀，过滤后加入 HCl除去过量的232、K CO 。故依次加入的溶液为BaClK2CO3、 HCl。【点睛】本题考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为(3)，注意加入试剂的顺序和除杂原理。6 （ 1） 4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是_；相同质量的22O和 SO ，所含分子的数目之比为_，所
17、含 O 原子的物质的量之比为_，密度之比为 _。（2）标准状况下11.2L N2所含分子数是 _个。（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是 _g。（4） 483g Na242+的物质的量是 _， SO42-的物质的量是_，所含H2OSO 10HO 中所含的 Na分子的数目是 _个。（5）现有 100 ml 1.00 mol/L NaCl 溶液，其中所含 Na+的质量是 _g。（6）下列物质能导电是_，属于电解质是 _，属于非电解质的是 _。（填序号，多选或错选扣分） 水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa 2CO
18、3 溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_g。【答案】 1:2 2:12:1M3mol 1.5mol 15 NA2.3g 1:2 0.5NA NA11.44g【解析】【详解】（1）同温同压下的气体的体积之比等于物质的量之比，4.8gO3 的物质的量为m4.8g=0.1mol ，则 0.1mol O 3和 0.2molCH4 的体积之比等于物质的量之比为n=M16g/mol31:2，根据 n= m1g可知，设 O2 和 SO2 的质量都为 1g，它们的物质的量之比 =：M32g/mol1g2 和 SO2 所含分子数目之比=2:1；一=64g/mol:32g/mol= 2:1 ；根据 N=nN A 可知，
19、 O64g/mol个 O2和 SO2 分子均由两个 O 原子构成， O2和 SO2 物质的量之比 =2:1；所含 O 原子的物质的量之比为2:1；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比= 32 g/mol:64 g/mol=1:2，故答案为1:2；2:1；2:1 ；1:2；V，标准状况下 11.2 L N 2 所含分子的物质的量 =11.2L（2）根据 n=0.5mol ， 1molV m22.4L/mol任何物质具有的微粒数是NA ，0.5mol N 2所含分子的数目为0.5N A ，故答案为：0.5N A ；（3）根据摩尔质量知，1mol 该原子的质量是 Mg ，1mol 原子有阿伏加
20、德罗常数NA 个，即NA 个原子的质量是Mg ，则一个该原子的真实质量约为Mg，N A故答案为：M；N A（4） 483g Na2 4483g+ 的物质的量为2O 的物质的量 =1.5molSO 10H， Na322g/molNa2SO4 10H 2O 的2 倍为1.5mol 2=3mol ，硫酸根离子物质的量等于Na2SO4?10H2O 的物质的量，为1.5mol； H 2O 分子的物质的量为 Na 2SO4?10H 2O 的 10 倍为 1.5mol10=15mol ，故所含水分子数目为15N A，答案为： 3mol； 1.5mol ；15 NA ；（5） 100 ml 1.00 mol/
21、L NaCl 溶液中，根据公式 n=cV ， NaCl 的物质的量 =1mol/L 0.1L=0.1mol ， Na+ 的物质的量也是0.1mol ，则所含 Na+的质量 =0.1mol 23g/mol=2.3g，故答案为： 2.3g；（ 6）水银为金属单质汞，含有自由移动的电子，可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；烧碱是氢氧化钠，没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；硫酸钡没有自由移动的离子，不能导电，其熔融状态下可电离出离子能导电，属于电解质；氯化钠晶体没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；盐酸是溶液，含有自由移
22、动的离子可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质；则物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质的是，故答案为：；（ 7）实验室配制 480mL0.08mol/LNa 2CO3 溶液，用 500 mL 容量瓶， Na2CO3 的物质的量=cV=0.08mol/L 0.5L=0.04mol ， Na 2CO3 10H2O 的摩尔质量为 286g/mol ，需要 Na2CO3 10H2O 的质量 =nM=0.04 mol 286g/mol=11.44g故答案为： 11.44。7 近几年地球发生地震灾害
23、较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖 (C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：（ 1）葡萄糖的摩尔质量为 _；（ 2）该溶液中含水 _ g；（3）该溶液的物质的量浓度为_ mol/L( 精确到小数点后面两位【答案】 180 g/mol237.50.28【解析】【分析】)。(1)葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，单位是g/mol ；(2)根据标签给出的数据可以知道， 250mL 葡萄糖注射液中含葡萄糖 12.5g，含量为据“葡萄糖质量 葡萄糖含量 ”计算出一瓶葡萄糖注射液的质量；根
24、据溶液中含水的质量5%，根=葡萄糖注射液的质量水的含量（1-葡萄糖质量分数)；(3) 先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量，然后代入公式c=n/V求出溶液的物质的量浓度。【详解】(1)葡萄糖的相对分子质量为 180，所以葡萄糖的摩尔质量为；答案是 : 180 g/mol ；(2)因为溶液中溶质的质量分数为 5%，且含有共 12.5g 葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g 5%=250g，所以该溶液中含水的质量 =250g（ 1-5%）=237.5 g；答案是 :237.5；(3) 葡萄糖物质的量为n=12.5g/180 g/mol= 0.069mol ，所以溶液的物质的量浓度c=n/V
25、=0.069mol/ 0.25L0.28 mol/L ；答案是 :0.28。8(1)12.4gNa2X 中含 Na+0.4mol ，则 Na2X 的摩尔质量是_， X 的相对原子质量是_。(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉 ”矿泉水进行检测时，发现1.0L 该矿泉水中含有45.6mgMg 2+，则 Mg2+的物质的量浓度为_。(3)CCl4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
26、_，上层液体是 _。【答案】 62g/mol 16 1.9-310碘的 CCl4 溶液碘水CCl4 蒸馏水mol/L【解析】【分析】(1)由钠离子物质的量计算Na2X 的物质的量，根据M= m 计算 Na2X 的摩尔质量，进而计算nX 的相对原子质量；(2)先根据 n= m 计算出 45.6mgMg 2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：Mc= n ，计算出 Mg2+的物质的量浓度；V(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色；碘水为棕黄色；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大。【详解】1+112.4g，则 Na2X 的摩尔(1)Na2X 的物质的量 n(Na2X)=n
27、(Na )= 0.4mol=0.2mol，其质量为22m12.4 g质量 M=62g/mol ，故 X 的相对原子质量 =62-23 2=16；n0.2mol(2)1.0L 该矿泉水中含有45.6mgMg 2+，含有的镁离子的物质的量为：m45.6mg10 3 g / mgn(Mg 2+)=24 g / mol=0.0019mol ，镁离子的物质的量浓度为：Mn0.0019molc(Mg 2+)=V1L -3=1.910mol/L ；(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色，则用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是碘的CCl4 溶液，
28、呈棕黄色的液体是碘水；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，则用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。【点睛】本题主要考查了物质的量浓度的计算，物质的鉴别的知识，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，把握物质的性质、物质的鉴别为解答的关键。9 实验实验室配制500mL 0.1mol?L -1 的碳酸钠溶液，请回答下列问题（1）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O 晶体 _g.（2）配置碳酸钠溶液时，需要的主要玻璃仪器除烧杯和胶头滴管以外还需要_、_.（3）配置过程中，若遇到以下
29、操作可能造成实验结果偏大，偏小还是不影响？容量瓶中原来有少量蒸馏水_定容时，俯视液面_有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯中_盖好瓶塞反复摇匀，发现液面低于标线，再加蒸馏水使液面达到刻度处_【答案】14.3玻璃棒500 毫升容量瓶不影响偏大偏小偏小【解析】【详解】（1）配制 500mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，其中碳酸钠物质的量为-350010 L0.1mol/L=0.05mol ，则需要称取的质量为Na2 CO3?10H2O（ 2）玻璃棒、 500mL容量瓶；（ 3）容量瓶在定容的过程中还需要加蒸馏水，因此原来有少量蒸馏水对实验无影响；定容时，俯视液面，液体的实际体积偏小，则浓度偏大；有少量
30、溶质残留在烧杯中，则溶质物质的量减小，体积不变时浓度偏小；摇匀后液面低于标线是正常现象，再加入蒸馏水会使浓度偏小。【点睛】盖好瓶塞反复摇匀，发现液面低于标线属于正常现象。10 （ 1）写出以下反应的化学反应方程式三氧化二铁与稀硫酸反应：_氢氧化铝药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：_氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：_（2）已知 CO和 CO2的混合气体18.0g在标准状况下所占的体积为11.2L。则该混合气体中， CO2 的物质的量为 _mol 。（3）在同温同压下，若 A 容器中的 O2和 B 容器中的SO2 所含的氧原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的体积比是_。【答案】 Fe2O3
31、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2NaOH+SO=Na2SO3 +H2 O0.251：1【解析】【详解】三氧化二铁为碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的化学反应方程式为： . Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O ；答案： . Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O ；氢氧化铝为两性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的化学反应方程式为：3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H2O：答案： 3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H2O；二氧化硫气体为酸性氧化物，能
32、和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐和水，其反应的化学反应方程式为： 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O;答案： 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O。（ 2）设 CO的物质的量为 Xmol,CO2 的物质的量为 Ymol, 根据已知 18X+44Y=18(X+Y)22.4=11.2 ，解得X=0.25 Y= 0.25所以混合气体中，CO2 的物质的量为0.25mol；答案： 0.25 ；（3）同温同压下 , 气体的 Vm相等 , 由 n=N/NA=V/Vm，可以知道 , 若 A 容器中 O2 和 B 容器中 O2 所含分子总数相等 , 则体积相等 , 体积比值为 1：1。答案： 1： 1。1
33、1 按要求完成下列填空。（1）在等体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_。（2）将 3.22g 芒硝（ Na100 个水分子中溶有+，则2 SO410H2O）溶于水中，要使每1 个 Na需水的质量为 _g。（ 3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。（4） 100mL 0.3mol/L Na 2413)和 50mL 0.2mol/L Al24 323SO(密度为 dg/cm(SO )(密度为 dg/cm )混合，所得密度为d3g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为 _。（用含d 1 23的式子,d , d表示）（5）已知两种碱AOH 和 BOH 的摩尔质量之比为5:7，现将 7mol AOH 与 5mol BOH 混合后，从中取出 5.6g，恰好可以中和100ml 浓度为 1.2mol/L 的盐酸，则 AOH 的摩尔质量为_。（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl 气体后制得浓度为1.0mol/L ，密