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1、备战高考化学钠及其化合物推断题培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 及答案解析一、钠及其化合物1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为B。A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步
2、转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下 B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下， D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O2Al+2NaOH+2H O =2
3、NaAlO3-NO 不能2NO+2CO2CO2 +N2+3H2 Al + 4OH =AlO2 + 2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其
4、中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4)AWBCASWO2B 为 SO2、 C 为【详解】SO3 。(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则W 为CO2、 B 为Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na2-；2CO3 溶液中通入 CO2 生成 NaHCO3的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=N
5、a2CO3+H2O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol
6、 -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O。2 A、 B、 C、 W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（
7、其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（ 1）若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色， A 俗称苛性钠， W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W生成 C 的离子方程式为 _。A溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _。（ 2）若 A、 B、 C、 W四种物质均为气体，其中 A、W为单质， C 的摩尔质量为 46gmol -1 .B的化学式为 _ 。实验室制取 B 时， _（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若 A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由 B 生成 C 时，每生成 1molC，消
8、耗 W的物质的量为 _。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_。2-=Na CO+HO NO 不能3NO+HO=2HNO+NO【答案】 CO+HO+CO=2HCO3223NaOH+NaHCO23222330.5molS+2HSO4（浓） =3SO2+2H2O【解析】【分析】A BC的焰色反应均为黄色，则ABC中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A（1）若 、 、 、为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化为 B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中 A、W 为单
9、质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知 A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析；（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析。【详解】（1）若 A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则 A为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：32-223
10、-；CO+H O+CO =2HCONaOH 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3232=Na CO +H O。2-2-232故答案为 CO323 ； NaOH+NaHCO3+H O+CO =2HCO=Na CO +H O；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中 A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析：B 的化学式为 NO；因为 NO 和空气中的O2 反应生成NO2，则实验室制取B（ NO）时，不能用向上排气法收集 B；NO2 与水反应的化学方程式为：3NO2+H2
11、O=2HNO3+NO。故答案为 NO；不能； 3NO223+H O=2HNO +NO ；（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为O2B 为23、SO 、 C 为SO ，据此分析：由 SO23的化学方程式为2233），消耗2)生成 SO2 SO + O? 2SO，每生成1mol C（ SOW(O的物质的量为0.5mol ；SO3溶于水生成化合物24D（H SO），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2 422SO （浓）3SO +2H O。故答案为0.5mol ； S+2H2SO4
12、（浓）3SO2 +2H2 O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及 Na、N、S 元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。3 下面的框图中涉及AL十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E 为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出L 的化学式：_。(2)写出C 与E 反应的化学方程式：_ 。(3)由溶液A 制备固体A 的实验操作方法是：_；(4)举例说明大气中生成气体J 的方法：_ 。(5)写出A 溶液与过量F 溶液在加热条件下反应的离子方程式：_ 。【答案】HNO32Na
13、2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2常温结晶N2+O22NONH4 +HCO3-+2OH-NH3 +CO32-+2H2O【解析】【分析】D 在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则水反应生成 H， H 是一种无色无味的单质气体，可知D 为 H2O， E 为含钠的化合物，能与 H 为氧气， E 为过氧化钠，则气体C为 CO2，大气中能生成气体 J，且在框图中，气体 B 和氧气也生成 J， J还能进一步与氧气反应生成 K，而 K 又与水反应生成 J，所以可以推知， J 为 NO， K 为 NO2， L 为 HNO3， B 为NH3， I 为 NH3?H2 O， NH3?H2O 与过量的CO
14、2 反应生成A 为 NH4HCO3，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，L 的化学式为HNO3；(2)C 与 E 的反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)由于 NH4HCO3 受热易分解，且能双水解，所以由溶液A 制备固体A 的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N2+O22NO；(5)NH HCO溶液与过量 NaOH 溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH+-4343NH3 +CO32-+2H2O。4 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质
15、气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）加热 B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液转变成只含a mol E 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） Na+2O ONa+；（2） 2NaHCONa CO CO HO； HCO H =CO HO；3232222=（ 3）
16、2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO2， B 可能是 Na2CO3 或NaHCO3， A、 B 混合物加热得到O2，综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+ O O2Na+；（ 2
17、） NaHCO3不稳定受热易分解，为：=2322NaHCO3Na COCOH2O； HCO3 H =CO2 H2O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2=2322或者 2Na2O2 2HO=4NaOH O2；（ 4）发生的反应是： 2NaHCO3Na CO CO H O、2Na2O2CO O、 2Na O 2H O=4NaOH O，只得到一种物质，因此此物质2CO=2Na322222为 Na2CO3； E 为 Na2CO3，因此发生2 H2O，因此加入的物质是：Na2O2 或者OH HCO3 =CO3Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识
18、。5 下列图示中，A 为一种常见的单质，B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 B D 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2CO 2Na2CO3 O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；Na，反应是加热，因此B 为（ 1 ）根据以上分析可
19、知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有
20、：（1）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色： H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。6A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物
21、和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且为化合物。则 A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为A、 D、 E 是常见的卤素单质， B、 C、F _（用字母表示），其中 A 的化学式为_ （用元素符号表示）。（2）若 B 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D 和 E的循环，则化合物B 的化学式为 _ ； F 的饱和溶液与足量E 反应的离子方程式是 _ 。（3）若 B 是水， C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 D 的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F 和 D，从
22、综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。_ 。【答案】 E A D Br222232-23-23 42将混NaOCO +CO+HO=2HCO3Fe + 4H O Fe O + 4H合气体通入氨水中【解析】【分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，A、 D、E 为卤素单质，由反应知，氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D 和 E 的循环，则 D 和 E 分别是 CO2 和 O2的一种， B 是淡黄色固体，则
23、B 可能是硫、溴化银、Na2O2，由反应可知 E和 B 反应生成 D，可以推断 B 是 Na2O2，E是CO2，D是O2 F为Na2CO3；，(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO2， D 为H2；除去 H2 中的 CO2应选择氨水，可提高经济效益。【详解】(1)均为水溶液中的置换反应，A、 D、 E 为卤素单质，由反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴(Br2)， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)淡黄色固体有 S、 Na
24、2O2、 AgBr 等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中O 和 CO 的循环当淡黄色固体B 为 Na O且 D 为 O 时合理，此时 E 为 CO ， A 为 H O，222222223232-23-；C 为 NaOH， F 为 Na CO ，反应的离子方程式为CO +CO+H O=2HCO(3)C 必为 Fe O ， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO ， D 为342H ，反应的方程式为3Fe+4H OFe O+4H ；从经济效益的角度分析，除去H中的223422CO2 可将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢
25、铵。7A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A 原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmD 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3F 单质为有色的气体(1)D2C 的电子式 _；(2)沸点： A2C_A2E(填 “ 或”“ 弱 H2 S+C12=S+2HCl2Fe + 3C12 = 2FeCl3、Fe + S = 2FeS（或）HCO3 +H+=CO2 +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、
26、F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且A 为H 元素； E 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为H 或 Be； B 原子的最外
27、层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为 Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为 3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为 Cl 元素，(1)D C为 Na O ，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；2222(2)因为 H2O 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)S 和 Cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的
28、非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H223、S+C1=S+2HCl(或 2Fe+3C12FeClFe+S2FeS)；(4)化合物甲由 A、 B、 C、 D 四种元素组成，其化学式量为84，应为 NaHCO，易与盐酸反3应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+22+H CO +H O。8A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若 A 是黄色晶体； B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B 通入 KMnO4溶液的现象为 _；体现 B 的 _(
29、填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的D 与参加反应的D 的物质的量之比为_ ；（2）若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D 的浓溶液能使金属Fe、 Al钝化，请写出实验室制备A 的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_。（ 3）若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质E， E 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O； 1:
30、2；（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（ 3）过氧化钠； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2CO3【解析】试题分析： A、B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1) 若 A 是黄色晶体， B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B 为 SO2， A 是单质 S，则根据转化关系知， C 是 SO3244溶液的现象为：紫红， D 是 H SO ，二氧化硫具有还原性，将B 通入 KMnO色变为无色，在该反应中SO2表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，反应中每 2mol 硫酸参加反应，其中只有 1mol硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的H2SO4 与参加反应的 H2SO4 的物质的量之比为1：2； (2)若A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试