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1、无锡高考化学物质的量( 大题培优易错试卷 )一、高中化学物质的量1 在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热 )，来制取氯气。反应： 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2 +8H2O(1) 双“线桥法 ”标出电子转移情况 _ 。(2)若生成 2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克KMnO4 参加反应？ _。被氧化的HCl 的物质的量为多少？_。【答案】6.32g0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算 Cl2 的物质的量，然后根据方程式中K
2、MnO4、 HCl 与 Cl2 之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中，合价降低，得到化合价升高，失去Mn 元素化合价由反应前KMnO4 中的 +7 价变为反应后MnCl2 中的 +2 价，化5 个电子， Cl 元素化合价由反应前HCl 中的 -1 价变为反应后Cl2 中的 0 价，2 个电子，电子得失最小公倍数是10，所以 KMnO4、 MnCl2 前的系数是2，HCl 前的系数是 10， Cl2 前的系数是个 Cl 原子未参加氧化还原反应，所有5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为610+6=16，结合H 原子反应前
3、后相等，可知H2O 的系数是8，用 “双线桥 ”表示电子转移为：；V2.24L(2)在标准状态下， 2.24LCl 的物质的量 n(Cl2)= Vm22.4L / mol =0.1mol 。根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2 时，参与反应的 KMnO4 的物质的量为2KMnO4 的质量 m(KMnO 4)=0.04mol 158g/mol=6.32g；0.1mol =0.04mol ，则参与反应的5由反应化学方程式可知， HCl 被氧化后生成 Cl2，因此根据 Cl 元素守恒可知：被氧化的 HCl 的物质的量 n(HCl)氧化 =0.1mol 2=0.2mol。【点睛】本题考查了
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还 ”。根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。2 填写下列表格序号物质分子数 (用 NA质量 /g物质的量摩尔质量体积 /标况表示 )/mol/g mol -1（1）氮气_14_（2）H2 43.01 1022_空SO（3）H2O_0.5_空（4）Cl2_2.24L【答案】 0.5
5、NA0.52811.24.90.0598A918A7.10.17.10.5N0.1N【解析】【分析】Nn= mV摩尔质量在以为g mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=、n=N AMVm这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。【详解】（1） N2 的摩尔质量在以为g mol-1 单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2 的摩尔质量是 28 g mol -1，当 N2 的质量为14g时， n(N 2)=14g1 =0.5mol ， N2 的分子数 N(N 2)=28 g.mol0.5AN2的体积为：0.5mol22.4L mol-1=11.2L；N ，标况下（2） H2 43.0
6、11022， H2 4n(24)= 3.011022=0.05mol，SO 的分子数是SO 的物质的量：H SO10236.0224-1，质量： m(H2 4-1=4.9g；H SO 的摩尔质量是 98 g molSO )= 0.05 mol 98 gmol（3） H2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M( H2 O)=18 g mol-1 ，水分子的个数N(H2O)= 0.5 NA，水分子的质量是：m(H2O)= 0.5 mol 18 g mol -1 =9g；（4） Cl2 标况下的体积试剂2.24 L2.24L ， Cl2 的物质的量： n(Cl2)=22.4 Lgmol1
7、 =0.1mol ， Cl2 的分子数是： N(N2)=0.1 NA， Cl2的摩尔质量是 71 g mol-1 ， Cl的质量： m(Cl2)= 0.1mol 712-1g mol =7.1g；N、n= m 、 n=V考生熟练掌握n=，这几个公式之间的换算；N AMVm3 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母 )。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况 )二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g (
8、保留一位小数 )。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为 _，测得样品 pH 约为 3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2 通入蒸馏水中，配成pH 为 3 的溶液，然后将溶液分为 A、 B 两份，将溶液B 久置于空气中，与密闭保存的A 相比，久置后的溶液 B 中水的电离程度将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。【答案】 ae31.5取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析
9、】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2 的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置 d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置 b 无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用
10、硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：Na SO +H SO =Na SO +SO +H O，根据反应方程式可知：Na SO SO ，2324242223223.36?L=0.15 mol ，则需亚硫酸钠的质量为：23 126n(SO )=m(Na SO )= 0.15 mol22.4?L / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为 60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5 g；60%(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁
11、净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH 试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH 的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。4 （ 1） 1mol H2SO4 中含有 _个硫原子， _mol O。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式HCl： _NaHSO4： _（
12、3）写出下列化学反应的方程式呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的反应的化学方程式_印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式_（4）配平下列方程式：+ _H _I+_H O_I +_IO3+22_NH ClO _N +_O +_HCl+_H O44222（5）用单线桥法或双线桥法表示该反应转移电子的方向和数目并填空：Cu 4 HNO （浓） = Cu(NO ) 2 NO 2H O_33 222HNO 的作用是 _，发生氧化反应，氧化产物是_。3【答案】 NA4NaHSO4 = Na+ + H+SO42-2Na2O2+2CO2=2N
13、a2CO3+O2HCl=H Cl4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+51 6 3 3 4 2 5 4 6氧化性和酸性Cu(NO3)2【解析】【分析】（ 1）根据物质结构进行计算；（ 2）强电解质完全电离；（ 3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；（ 4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；（ 5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。【详
14、解】（ 1）一个 H2 SO4 分子中含有 1 个 S 原子， 4 个 O 原子，则 1mol H2SO4 中含有 NA 个硫原子， 4mol O ；（2） HCl 为强电解质，在水中完全电离，生成氢离子和氯离子，则电离方程式为：HCl=H Cl ； NaHSO4 为强电解质，在水中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，则电离方程式为： NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- ；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe(
15、OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+；（4）根据氧化还原反应中，化合价只靠拢不相交的原则，碘离子变为0 价，碘酸根离子变为 0 价，则最小公倍数为5，则离子方程式为+ 6H+=3I2+3H2O；5 I+IO3高氯酸铵自身发生氧化还原反应，N、 O 的化合价升高，Cl 的化合价降低，根据电子得失守恒，则 4NH4 4222ClO =2N +5O +4HCl+6HO；（5）反应中 Cu 作还原剂，失电子，化合价由0 价变为+2 价，生成的产物为氧化产物；硝酸作氧化剂、酸，部分N 得电子化合价降低由+5
16、 变为 +4，生成的产物为还原产物；双线桥法表示为；单线桥法为。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的反应。5 （ 1）物质的量相等的CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为_ ，原子个数之比为 _ ；（2） 1.8g水与 _mol 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是 _。（3） 3.2g某气体中含有的分子数约为22_。3.01 10，此气体的摩尔质量为（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A 过滤B 萃取C渗析D 蒸馏E 灼热氧化F 分液如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入
17、题后空格内：除去淀粉溶液中的少量碘化钠_；提取溴水中的溴单质_；除去水中的Na、 SO24 、 Cl 等杂质_；除去CuO 中的Cu _；【答案】 1:12:30.11:41:164g/molCB/BFDE【解析】【分析】（ 1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，原子的物质的量等于分子的物质的量乘以分子中原子的个数；（2） 1.8g 水所含分子的数目用公式N=nNAmN A ；=M（3）利用Nm ，从而计算出M；n=N A= M（4）选择分离物质的方法时，要考虑物质的性质，除去淀粉溶液中的少量碘化钠，选择渗析，淀粉溶液属于胶体，碘化钾溶在溶液里，区分溶液和胶体的方法是渗析；溴水中的溴
18、用有机溶剂萃取后分液；除去自来水中可溶性的离子，可用蒸馏， CuO 中的 Cu 可用加热氧化的方式把铜氧化成氧化铜。【详解】（1）根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。物质的量相等的CO和 CO2，分子的数目也相同，故体积也相同，故体积比为1:1 。一个 CO 分子中含有两个原子，CO2 分子中含有三个原子，分子的数目相同，故原子数目比为 2:3，故答案为： 1:1 ；2:3；（2） 1.8g 水中水分子的数目 = mN A=1.8gAAA个硫酸分子的物质的M18g/molN =0.1 N个， 0.1 N量为 0.1mol ，由于分子数相同，一个水分子
19、含有一个氧原子，一个硫酸分子含有四个氧原子，故氧原子的数目比为 1:4 ，一个水分子有两个氢原子，一个硫酸分子也有两个氢原子，其中氢原子数之比是 1:1，故答案为： 0.1； 1:4； 1:1；（3） 3.2g 某气体中含有的分子数约为22Nm，从而计算出3.01 10利用 n= N A=Mm3.2gM= m = N= 3.01 1022= 64g/mol ，nN A6.0223 mol10故答案为： 64g/mol；（ 4） A过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离操作。B萃取是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解
20、度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，萃取之后要分液。C渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离，可用于分离溶液和胶体。D蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。除去淀粉溶液中的少量碘化钠可选择渗析，提取溴水中的溴单质，可以选用萃取和分液操作；2 除去水中的 Na、 SO4、Cl 等杂质，选择蒸馏；除去 CuO 中的 Cu，可选择灼热氧化；故答案为： C； B/BF；D； E。6 设 NA 为阿伏加德
21、罗常数的数值，下列说法不正确的是A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB 0.2NA 个硫酸分子与19.6 磷酸（ H3PO4）含有相同的氧原子数C常温下， 28 克 N2 和 CO的混合物，含有2NA 个原子 23 个氧气分子D标准状况下，33.6 L 氧气中含有9.0310【答案】 A【解析】【详解】A稀有气体为单原子分子，含有 NA 个氦原子的氦气物质的量为 1mol ，标准状况下的体积约为 22.4L，故 A 错误；19.6gB 19.6 磷酸 (H3PO4)的物质的量为98g / mol=0.2mol，则0.2NA 个硫酸分子与 19.6 磷酸(H PO )含
22、有的氧原子数均为0.8N，故 B 正确；34AC N2 和 CO的摩尔质量均为28g/mol ，且均为双原子分子；则常温下，28 克 N2 和 CO的混合物的总物质的量为 1mol ，含有2NA 个原子，故 C 正确；D标准状况下， 33.6 L 氧气的物质的量为33.6L，共含有23 个氧气=1.5mol9.03 1022.4L / mol分子，故D 正确；故答案为A。7 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C K2 Cr2O7H2SO4CO2 K2SO4Cr2 (SO4)3 H2O（未配平）
23、（ 1）配平上述方程式 _C _K2Cr2 O7 _H2SO4 _CO2 _K2SO4 _Cr2 (SO4)3 _H2O（ 2）上述反应中氧化剂是 _（填化学式），氧化产物是 _（填化学式）（ 3） H2SO4 在上述发应中表现出来的性质是_（填序号）a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为_ L（5）要使 10mL0.5mol/L 的 K2Cr2O7，溶液被还原，至少要加入_ mL2mol/L 的H2SO4 溶液【答案】 3 2 8 322 8 K2Cr2O7 CO2 c 4.4810【解析】【分析】（1）碳元
24、素化合价由0升高为 +4， Cr 元素化合价由 +6降低为 +3，根据得失电子守恒、元素守恒配平；（ 2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物；（ 3） H2SO4 中元素化合价不变，有盐 K2SO4 、Cr2(SO4)3 生成；（4）由可知，生成3molCO2 转移 12mol 电子。（5）根据化学方程式计算要使10mL0.5mol/L 的 K2Cr2O7 溶液被还原，需要2mol/L 的 H2SO4溶液的体积。【详解】（1）碳元素化合价由0 升高为 +4， Cr 元素化合价由+6 降低为 +3，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为3C2K2Cr2
25、O7 8H2SO4 3CO22K2SO4 2Cr2(SO4)3 8H2O（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，Cr 元素化合价由+6 降低为+3，所以K2Cr2O7是氧化剂；还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物，C 元素化合价由0 升高为+4，氧化产物是CO2；（ 3） H2SO4 中元素化合价不变，有盐 K2SO4 、Cr2(SO4)3 生成，硫酸表现出来的性质是酸性，故选 c。（4）由可知，生成3molCO2 转移 12mol 电子，所以转移30.80.8mol 电子生成 CO2 的物质的量是=0.2 mol ，则12产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol 22.4L/mol
26、=4.48 L；（ 5）设需要 2mol/L 的 H2SO4 溶液的体积为 VL；3C 2K2Cr2O7 8H2SO4 3CO2 2K2SO4 2Cr2(SO4)3 8H2O280.01L 0.5mol/LV 2mol/L28=0.010.5V2V=0.01L=10 mL【点睛】本题考查氧化还原反应，会根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式是解题的关键，需要熟练掌握氧化还原反应的几组概念和计算。8 对一定量气体体积的探究。已知1 mol 不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol 气体体积 /LH0， 101kPa22.42O0， 101kPa22.42CO0， 101kPa22.4H20
27、， 202kPa11.220，202kPa11.2CON2273， 202kPa22.4NH3273， 202kPa22.4（1）从表分析得出的结论：1mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1mol 不同的气体，在不同的条件下，体积_(填 “一定 ”、“一定不 ”或 “不一定 ”)相等。（2）理论依据：相同条件下，1mol 任何气体的体积几乎相等，原因是：_， _。（ 3）应用：在标准状况下， 4gO2 的体积为 _。（ 4）等温、等压下，等体积的O2 和 O3 所含分子个数比 _，质量比为 _。（ 5）已知 16gA 和 20gB 恰好完全反应生成 0.04molC 和 31.76g
28、D，则 C的摩尔质量为 _。（ 6）在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)分别用 p(Ne)、p(H2)、 p(O2)表示，由大到小的顺序是 _。【答案】22.4L不一定气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 2.8L1 12 3106g mol-122p(H ) p(Ne) p(O )【解析】【分析】(1)根据图表信息进行分析；(2)根据克拉伯龙方程：PV=nRT进行分析；(3)根据 n=m/M=V/V m 进行分析；(4)根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；(5)根据质量守恒定律及n=m/M进行分析；
29、(6)根据 PM= RT进行分析。【详解】(1)从表中的H2、 O2、 CO 在标准状况下体积可以看出：积都约为 22.4L；1mol任何气体在标准状况下，体故答案是：22.4L；根据克拉伯龙方程:PV=nRT可知， 1mol不同的气体，物质的量n 相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此 1mol 不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；故答案是：不一定；(2) 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol 任何气体的体积几乎相等；故答案是：气
30、体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；2的摩尔质量是2的物质的量是4g/32g mol-1=1/8mol ；在标准状况下，(3)O32g/mol ，4gO2-11/8mol=2.8L ；4gO 的体积为 22.4L mol故答案是： 2.8L；(4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1： 1；根据 m=nM 知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比 =32g/mol : 48g/mol=2 : 3；故答案为： 1： 12：3；(5)根据质量守恒定律知，C 的质量 =(16+20-31.76)g
31、=4.24g， C 的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol ；故答案为： 106g/mol ；(6)Ne 的摩尔质量是4g/mol ，氢气的摩尔质量是2g/mol ，氧气的摩尔质量是32g/mol ，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2 ) P(Ne) P(O2)；故答案为： P(H2) P(Ne)P(O2)。【点睛】影响物质的体积的因素有：微粒的数目、微粒的间距、微粒的大小；对于固体和液体来讲，粒子间距较小，可忽略，体积主要由微粒的数目、微粒的大小来决定；而对于气体来讲，粒子间距较大，忽略粒子大小，体积主要由微粒的数目、微粒的间距来决
32、定，当温度和压强一定时，粒子间距几乎相等，体积由微粒的数目来决定。9(1)12.4gNa2X 中含 Na+0.4mol ，则 Na2X 的摩尔质量是_， X 的相对原子质量是_。(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉 ”矿泉水进行检测时，发现1.0L 该矿泉水中含有45.6mgMg 2+，则 Mg2+的物质的量浓度为_。(3)CCl4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液
33、体是 _。【答案】 62g/mol 16 1.9-310溶液碘水CCl4 蒸馏水mol/L 碘的 CCl4【解析】【分析】m(1)由钠离子物质的量计算Na2X 的物质的量，根据M=nX 的相对原子质量；计算 Na2X 的摩尔质量，进而计算(2)先根据 n= m 计算出 45.6mgMg 2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：Mc= n ，计算出 Mg2+的物质的量浓度；V(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色；碘水为棕黄色；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大。【详解】1+112.4g，则 Na2X 的摩尔(1)Na2X 的物质的量 n(Na2X)=n(Na )=
34、0.4mol=0.2mol，其质量为22质量 M= m12.4 g=62g/mol ，故 X 的相对原子质量 =62-23 2=16；n0.2mol(2)1.0L 该矿泉水中含有45.6mgMg 2+，含有的镁离子的物质的量为：m45.6mg10 3 g / mgn(Mg 2+)=24 g / mol=0.0019mol ，镁离子的物质的量浓度为：Mc(Mg 2+)= n0.0019molV1L-3=1.9 10mol/L ；(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色，则用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是碘的CCl4 溶液，呈棕黄色的液体是碘水；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，则用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。【点睛】本题主要考查了物质的量浓度的计算，物质的鉴别的知识，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，把握物质的性质、物质的鉴别为解