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1、名校名 推荐3-4-2 离子反应的应用每课一练（鲁科版选修4）(时间： 30 分钟 )考查点一仪器的使用1准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()。A 50 mL 量筒B 10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管D 50 mL 碱式滴定管答案C考查点二离子的检验2离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()。A NH 4 气体法B I 沉淀法CFe3 显色法D Ca2 气体法解析根据本题给出的三种方法的实质，2应该用沉淀法检验。Ca答案D3有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的
2、是()。A 加入 AgNO 3 溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl 存在B加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3存在C加入 NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有 NH 4 存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32 存在解析A 项中不能排除沉淀转化生成AgCl ； B 项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH) 3，它不溶于过量的氨水，不正确；D 项该溶液中可能有HCO 3、 HSO 3 、 SO32 。答案C4欲用一种试剂 Z 来检验溶液中是否含有离子X ，且同时该溶
3、液又有离子Y 存在，则下表所列四种情况下的检验能成功的是(说明：在实验过程中不允许有加热、过滤、萃取等操作 )()。试剂 Z离子 X离子 YABa(NO 3)2 、HClSO42SO32BNH 3H2OAl3 AgCAgNO 3ClFDNH 4 SCNFe3 Fe2解析A 项中 H 、NO 可将 SO 2 氧化为 SO2 ，故不能检验出 SO 2；B 项中先有白33431名校名 推荐色沉淀生成， 当 NH 3H2O 过量时沉淀会部分溶解，生成 Ag(NH 3)2 ；C、D 项中生成的AgCl 、Fe(SCN) 3 会干扰 F 和 Fe2 的检验。答案B5有一包白色粉末，可能含有下列离子中的若干
4、种。阳离子： K 、Na 、 Fe2 、 Fe3 、 Cu2 、NH 4 、 Mg2 ；阴离子： Cl 、 SO42 、 SO32 、CO32 、 HCO 3 、S2 、MnO 4 ；进行如下实验：取少量试样加水，全溶解，溶液呈无色透明将所得溶液加入NaOH 并加热，无明显现象取少量原粉末加入盐酸，无明显现象(1)从实验可推知粉末中无_离子；(2)从实验可推判不可能有_离子；(3) 根据实验可推判粉末中无_离子，综上所述，该粉末中可能含有_离子。解析 溶液呈无色透明则无Fe2 、 Fe3 、 Cu 2 、 MnO 4 ；所得溶液加入NaOH 并加热，无明显现象则无NH 4、 Mg 2 ；原粉末
5、加入盐酸，无明显现象则无SO32、 CO32 、 HCO 3、S2 ；粉末中可能含有K 、 Na 、 Cl 、 SO42 。答案 (1)Fe2 、 Fe3 、 Cu2 、MnO 4(2)NH 4 、 Mg2222(3)SO3、 CO3、HCO 3 、 S2322 6有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、 Mg、 Al、 Fe、 Ba、NO3 、 SO42 、 Cl 、 I 、HCO 3 ，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液， 浓缩，加 Cu 片和浓 H 2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2 溶
6、液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO 3取少量该溶液，加NaOH 溶液有白色沉淀生成，当NaOH 过量时沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的离子是 _。(2)溶液中肯定不存在的离子是_。(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ 。解析 该溶液滴加甲基橙，溶液变红，证明溶液呈酸性，可能含有Mg 2、 Al 3，水解显酸性，不可能含Fe2(Fe2 浅绿色 )； 说明有 NO 气体产生，证明溶液中含有NO3； 说明溶液中含有SO42 ； 加 NaOH 溶液有白色沉淀生成且部分溶解于过量NaOH ，说2名校名 推荐明溶液中含有 Mg 2 、Al 3； 说
7、明原溶液不含 I ，由 Al 3 推出不可能含有 HCO 3，由含有SO42 推出原溶液不可能含有Ba2。综合以上实验可推出一定含有Mg 2 、Al 3 、NO 3、SO42，一定不含有Fe2、 Ba 2 、 I 、 HCO 3，可能含有 Na、 Cl 。答案 (1)Mg 2 、Al 3、NO3 、SO42(2)Fe2 、Ba2 、I 、HCO 3(3) 焰色反应，确定是否含有 Na ；取少许原溶液加Ba(NO 3) 2 溶液，至沉淀完全后过滤，向滤液中加AgNO 3 溶液和稀 HNO ，若产生白色沉淀则含Cl ，反之不含3考查点三除杂7下列除杂质的方法不可行的是()。33B将混合气体通过灼热
8、的铜网除去N2 中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag 2CO 3解析 在 Al 3 、 Fe3 的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH) 3、 Fe(OH) 3 沉淀，不能将 Al 3 、 Fe3分离； N2、 O2 的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu O2 =2CuO ，O2 被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO 再蒸馏；在 AgCl 、Ag 2CO3 混合物中加入HCl ，发生反应 Ag 2CO3 2HCl=2AgCl H2O CO2 ，经过滤可得纯净的 AgCl 。答案 A考查点四酸碱
9、中和8有三瓶体积相等，浓度都是1 mol L1 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH 3COONa固体 (加入后溶液仍呈强酸性 )，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是()。A B C D 解析 这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、 电离平衡移动、 盐类水解等的综合题。 “ 陷阱 ”设在 中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸物质的量要降低；对于中加入 CH 3COONa 固体， CH3 COO HCH 3COOH ，但用 NaOH 溶液中和时，CH 3COOH 也同时被中和，
10、所以消耗NaOH 的体积不会变化。答案 C9实验室现有 3 种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙： 3.1 4.4 石蕊： 5.08.0酚酞： 8.210.0NaOH 溶液滴用 0.100 0 mol L 1定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()。A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液恰好反应生成CH 3COONa 时，CH 3COO 水解显碱3名校名 推荐性，而酚酞的变色范围为8.2 10.0，
11、比较接近。因此答案为D 。答案D 110用物质的量浓度为a mol L的标准 NaOH 溶液去滴定V mL 盐酸，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 _( 选填“甲”或“乙” )中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， 1c(HCl) _mol L 。(4)取 20.00mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2 3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 3 次，记录数据如下。NaOH 溶液的浓度 /(mol L1滴定完成时， NaOH 溶实验编号
12、)待测盐酸的体积 /mL液滴入的体积 /mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_ 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_( 保留两位有效数字 )。解析滴定管用蒸馏水洗净后应用待装液润洗；计算时应取几次滴定的平均值。答案(1) 用标准碱液润洗(2)乙 (3)V2 V1 a(4) 溶液由无色恰好变成浅红色，V且半分钟内不退色1 0.11 mol L11如图为对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液 Y滴定的图像，依据图像推出X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的()。ABCD 1
13、0.120.040.030.09X/(mol L ) 10.040.120.090.03Y/(mol L )解析由图知， 30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL 盐酸，即 3Y X ，表中 A 、D 属此种4名校名 推荐 1 1情况，但 A 组中 X 0.12 mol L ， c(H) 0.12 molL， pH1 ，加入 20 mL NaOH0.09 mol1 1L 0.01 L 0.03 mol L 0.02 Lc(H)0.01 L 0.02 L 1 102mol L1pH lg(1 10 2) 2，正好符合题意。答案D12氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未
14、知浓度的还原剂溶液或反之 )。现有0.001 molL 1 酸性 KMnO 4 溶液和未知浓度的无色NaHSO 3 溶液。反应的离子方程式是 2MnO 4 5HSO 3 H=2Mn2 5SO42 3H 2O。填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。A 酸式滴定管 (50 mL) B 碱式滴定管 (50 mL)C量筒 (10 mL)D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸 I胶头滴管J漏斗(2)不用 _(填“酸”或“碱”) 式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_ 。(3)选何种指示剂，说明理由_ 。(4)滴定前平视 KMnO 4 液面，刻度为 a mL ，滴定后俯视液面刻度为b
15、 mL ，则 (b a) mL比实际消耗 KMnO 4 溶液体积 _(填“多”或“少”)。根据 (b a)mL 计算得到的待测浓度比实际浓度 _(填“大”或“小” ) 。解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。 (2)由于 KMnO 4 酸性溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放 KMnO 4 酸性溶液。 (3)MnO 4 为紫色， Mn 2 为无色， 可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案(1)ADEFGH(2)碱高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO 4 全部转化为Mn 2时紫色退色，现象明显(4)少小5