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1、名校名 推荐第四节离子反应每课一练（鲁科版）1.下列实验操作中所用的仪器合理的是（）A用 25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的 NaOH溶液B用 100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用 100 mL 容量瓶配制50mL 0.1 mol/L【答案】 A【解析】 本题考查的是选择合适规格的仪器以及仪器的精确度。A项滴定管读数到0.01ml ；B项所选量筒规格太大，影响精确度；C项托盘天平读数到0.1g ； D项选择容量瓶规格错误。2.下列实验测量数据记录正确的是（）A用 pH 试纸测得0.100mol/mol醋酸的 pH为 3.02B用量筒测得排水法
2、收集制得的氢气体积为50.28mLC用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mLD用托盘天平称得2.50g 胆矾受热充分失水后，固体质量减轻0.90g【答案】 C【解析】 A项 pH试纸读数应为整数；B项量筒读数到 0.1ml ； D项托盘天平读数到0.1g 。3.下列实验操作中一定会造成误差的是（）A在中和热的测定实验中用Ba（OH） 2 代替 Na0H； H2SO4 代替 HClB将 pH 试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHC酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了【答案】 A【解析】 A项发生中和反应的同时还会生成BaSO4，影响热
3、量；B项若测定的溶液呈现中性，则不影响； D项弱药品质量为整数，则不影响。4. 0.1mol/L的 HCl 分别与 20mL的 NaOH溶液和 20mL的氨水反应，均消耗20mL的 HCl，则NaOH和氨水的关系为()A、 c(OH ) 相同B、 PH相同C、物质的量浓度相同D、电离程度相同【答案】 C【解析】 由于 NaOH溶液和氨水均为一元碱，二者与氢氧化钠反应时比例关系相同，当二者体积相等、消耗 HCl也相等时，二者的物质的量浓度相同。5. 实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙： 3.1 4.4石蕊： 50 8.0酚酞： 8.2 10.0用 0.1000mol
4、L 1NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂1名校名 推荐C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】 D。【解析】 反应恰好完全时， 溶液呈碱性， 因此选择在碱性环境中变色灵敏的指示剂，即酚酞。6. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液， 若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变， 然后用同浓度H2SO4溶液滴定， 完全反应后， 所需 H2SO4溶液体积是 （）A甲乙丙B丙乙甲C乙丙甲D甲乙丙【答案】 D【解
5、析】终态分析法：甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，再用同浓度H2SO4溶液滴定，最终均生成硫酸钠，根据原子守恒，消耗硫酸体积相等。7. 用 0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L 烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20 滴为 1mL），则甲和乙最终+的H 比值为（）A 10B 50C 5 103D 1 104【答案】 D【解析】甲多加了一滴硫酸， 而乙则少加了一滴硫酸，甲中酸过量 H+0.01mol/L 2 0.05 10 3L=106mol ，乙中碱过量与氢离子等量的氢氧根离子。甲中 c（ H+）=10 6mo
6、l/0.1L=10 5mol/L ， 5+ 9乙中 c（ OH） =10mol/L ， c（ H） =10 mol/L ，选 D。8. 中和滴定实验中， 标准 NaOH溶液的浓度， 通常用 H2C2O4H2O为基准物质进行标定。 基准物质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的 CO2、 O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是（）A NaOHB NaHCO3C Na2CO3D Na2CO3 10H2O【答案】 C【解析】本题为信息题，要求所选择的基准物质符合题干信息。选项中Na2CO3符合题意。9. 某学生用 0.1
7、mol/L 的 KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A移取 20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2-3 次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式海阔天空至0 刻度以上 2-3 cmE调节液面至0 或 0 以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空(1) 正确操作步骤的顺序是 ( 用序号字母填写 )_(2) 上述 B步骤操作的目的是 _(3)上述 A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断
8、到达滴定终点的实验现象是_(5)若称取一定量的 KOH固体 ( 含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果2名校名 推荐产生的影响是 _【答案】（ 1)B 、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差(3) 偏大(4)当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)偏小10. 某试剂厂生产的化学试剂 FeCl 36H2O，国家规定其二级品含量不低于 99.0%，三级品不低于 98.0%。现称取 0.500 g样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入适量 KI 溶液充分反应，最后用0.100 mol/L Na2S O标准溶液滴定
9、，反应如下：I +2Na S O2322232NaI+Na S O滴定达终点时用去 Na S O18.17 mL 。试通过计算说明此样品属于哪一级产品？246223【答案】由 2FeCl +2KI 2FeCl2+2KCl+I23I +2Na S O 2NaI+Na S O 可知2223246FeCl 6H O Na S O32223207.51 molx0. 100 mol L 118. 1710 3解得 x 0.4915 g0.4915 g 所以 0.500 g 100% 98.3%, 属于三等品。11. 测血钙的含量时，可将2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）
10、2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用 KMnO4的酸性溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1. 0104 molL1的 KMnO4溶液。（ 1）写出用 KMnO4滴定 H2C2O4 的离子方程式。（ 2）判断滴定终点的方法是 _。（ 3）计算血液中含钙离子的浓度为 _gmL 1。【答案】 （ 1）+2+（2）溶液由无色变为浅紫2MnO4+5H2C2O4+6H 2Mn +10CO2+8H2O色，且半分钟内不褪色（ 3） 1. 010 4提示： 因为 KMnO4溶液至反应完毕过量时， 会使溶液呈紫色， 故可用滴入一滴酸性 KMnO4 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生离子方程式+2+2+2 CaCO为： 2MnO +5H C O+6H2Mn +10CO+8H O Ca+CO4224222424CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4设 2 mL 血液中含 Ca2+的物质的量为 x，则5Ca2+ 5CaC2O4 5H2C2O4 2MnO452x20. 010 3 L1. 010 4molL 1x 5. 010 6 mol，1 mL血液中， Ca2+的浓度为：5.0 10 6 mol 40 g mol -1 1. 010-4 gmL12 mL3