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1、名校名 推荐金属钠的性质与应用班级姓名一、单选题1钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性2下列有关钠的叙述中， 错误的是（）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 电解熔融氯化钠时，钠离子被还原为钠C钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，熔点低于1003金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是（）A白烟，氧化钠B黄色火焰，氧化钠C黄色火焰，过氧化钠D白光，过氧化钠4钠着火燃烧时， 下列方法可以灭火的是（） 泡沫灭火器 水 黄沙AB CD 5钠在自然界中主要的存在形式是（）A单质B氧化物C氢氧化物D盐6下列关于钠原子和钠离子的叙述
2、正确的是（）A 钠离子比钠原子少了一个质子B 钠原子有还原性，钠离子有氧化性C钠原子和钠离子有相似的化学性质D 钠原子不稳定，钠离子稳定，两者具有相同的电子层数7金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）AKOHB NaHCO3CBaCl2D CuSO48将 23g 钠溶于 77g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A等于 23%B大于 23%C等于 40%D大于 40%9分别将 100g 钠、镁、铝分别与 100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（）A一样多B铝最多C钠最多D钠最少10钠应用于电光源上是由于（）A高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B钠很
3、软C钠是一种强还原剂D钠燃烧发出黄色火焰11把 2.3g 钠放入水中， 要使每 100 个水分子中含有 1 个 Na+离子，所需水的质量（）A184gB181.8gC 180gD 183.6g12向含有下列离子的水溶液中， 加入一小块金属钠， 引起离子数目减少的是（）2+2+ACO3B OHC NaD Cu二、填空题13I在空气中切开一块金属钠， 可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。而氧化钠是一种 _色固体， 溶于水时跟水反应生成_，反应的化学方程式为_ ，它是一种_ 性氧化物，当它与CO2 反应时则生成1
4、名校名 推荐_ 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是，反应方程式是_。II根据钠与水反应的实验过程，回答下列问题：（ 1）用小刀切割钠，说明 _（ 2）钠投入水中时浮在水面上，说明_（ 3）钠投入水中后， 立即熔成一个小球， 这说明钠与水反应是 _（填 “放热 ”或“吸热”）反应；也说明钠的熔点比水的沸点_（填 “高 ”或“低 ”）。14金属钠在700 800时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。投入到氯化铁溶液中观察到的现象是，其离子反应方程式为，其中氧化剂是。15相同质量的钠、 镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是，若过量的相
5、同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是。16钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH 在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式_ 。写出 NaH 与 H2O 的反应的化学方程式并标出电子的转移方向和数目：。（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是。这是因为 _ 。18有一包白色粉末，其中可能含有 Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3 和 Na2SO4，现按下列步骤进行实验： （ 1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（ 2）在滤出的沉淀中加入稀 HNO3 后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（ 3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。19有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到 94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求2名校名 推荐（ 1）其中含氧化钠的质量是多少g？（ 2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？3名校名 推荐4