《高中化学专题11-3元素周期表及其应用每课一练(苏教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题11-3元素周期表及其应用每课一练(苏教版必修2).docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐专题 1 1-3元素周期表及其应用 课时跟踪训练 一、选择题 (本题包括5 小题，每小题4 分，共20 分 )1下列对元素周期表说法不 正确的是 ()A 在第 B 和第 B 族附近可以找到耐高温金属材料B第 A 族所有含氧酸都是弱酸C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A 族元素为5 种，所以该族元素共有5 种单质解析： 熔点最高的金属W 位于元素周期表的第 B 族，该族附近金属的熔沸点普遍很高；第 A 族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸； 最外层电子数为2 的元素很多，如过渡金属元素、第 A 族元素、 He 等；第 A 族元
2、素中 C 就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。答案： D2 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68 L H 2 (标准状况 )，并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A 第四周期 A 族B第三周期 A 族C第四周期 A 族D第三周期 A 族解析： n(H 2)1.68 L2M 3H 2，即1 0.075 mol ，则该金属与氢气之间的关系式为22.4 L mol金属 M 形成化合物时的化合价为3，又知 M 3 具有 Ne 原子的电子层结构，说明M 为 Al ，它位于第三周期 A 族。答案： D3已知同周期的X 、Y 、Z 三种元
3、素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为 HZO 4H 2YO 4H 3XO 4，下列说法中正确的是()A 三种元素的原子序数按Z、 Y 、 X 的顺序增大B单质的氧化性按X 、 Y 、 Z 的顺序减弱C原子半径按X、 Y 、 Z 的顺序增大D气态氢化物的稳定性按X 、 Y 、 Z 的顺序增强解析： 由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X 、 Y 、Z 的最高正价分别为5、 6、 7，它们分别处在同一周期的A 、 A 、 A 族。根据同周期自左向右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强的规律，故三种元素的原子序数为XYYZ ；单质的氧化性XYZ ；气态氢化物的稳定性XYBCDB离
4、子半径： C2 D B A 2C原子序数： abdcD原子的失电子能力： ABDC解析： 因四种离子具有相同的电子层结构，A 、B 为阳离子， C、D 为阴离子，故A 、B位于 C、D 的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径 C2 D B A 2 。答案： BC5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径 /pm1601437066主要化合价 2 3 5、 3、 3 2下列叙述正确的是()A X 、 Y 元素的金属性：XAl ，A 错； N 2 与 O2 化合时生成的是 NO，B 错； Al 2O3 只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱， C 错； NH 3 在纯氧气
5、中燃烧可以得到 N2， D 正确。答案： D二、非选择题(本题包括3 小题，共 30 分 )6.(10 分 )X 、 Y 、 Z、 T、 V 为 5 种短周期元素，X 、 Y 、 Z 在周期表中位置X如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X 和 T 在不同条件下反应，可以生YZ成化合物 T 2X( 白色固体 )和 T 2X 2(淡黄色固体 )。V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)写出元素符号X_ 、 Z_ 、T_ 、 V_ 。(2)Y 的原子结构示意图是_。(3)T 、 X 形成化合物T 2X 与 T2 X2 的化学方程式为：_ 。解析： 据 X
6、、Y 、Z 原子序数之和为 41，设 Y 的原子序数为 m，则 X 的原子序数为 m 8， Z 的原子序数为 m 1，所以 3m7 41，m 16。可知， Y 为硫元素， Z 为氯元素，2名校名 推荐X 为氧元素。由 X 和 T 在不同条件下生成白色固体T2X 和淡黄色固体 T 2X 2，可推断T 为Na，再由 V 可在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使石蕊试液变红可推断V 单质是 H 2， Z 单质是 Cl 2。答案： (1)O Cl Na H(2)点燃(3)4Na O2=2Na2O,2Na O2=Na 2O27 (11 分 )结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期
7、表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_ ； g 元素位于第 _周期 _族； i 元素位于第 _周期 _族。(3)元素 f 是第 _周期、第 _族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_解析： (1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2 种元素，第2、 3 周期有 8 种元素，分别于第1、2、13 18 列，第 4、5、6、7 周期为长周期，包括118 列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找
8、出各元素在周期表中的位置。(3)第 3 周期、第 A 族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为： 元素所在周期序数等于其原子的电子层数， 元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。 同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。答案： (1)(2)a、 b、 c、 d、 e、 f、 ga、b、 c、 d、e、 f304 B3名校名 推荐(3)3 A(4)元素的主族原子核外的电子层数8(9 分 )现有子结构如下表：请回答：16硫32序数即为原子结构的最
9、外层电子数，元素的周期数即为A、 B、X 、Y 、Z 五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B 单质是空气中含量最多的气体原子的最外层电子数X是次外层电子数的3 倍短周期元素中原子Y半径最大的元素最高正化合价与最低负化Z合价的代数和为6(1)写出 A、 B 元素的名称和 X 、 Y、 Z 元素的符号：A_ ，B_ ， X_ ， Y_ ，Z_ 。(2)B 、 X 、 Y 的离子半径由大到小的顺序为_(用 r 表示半径 )(3)W 元素的核电荷数是B 、 X 的核电荷数的和，则 W 与 Z 的氢化物稳定性为_( 填化学式 )。解析： 据表中信息可知： A 为氢， B 为氮， X 为 O，Y 为 Na ， Z 为 Cl 。N 3、 O2 、Na的核外电子层排布相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则有r(N 3 )r(O2)r (Na )。由题可知 W 为 15 号元素磷，稳定性： HClPH 3。答案： (1)氢氮ONa Cl(2)r (N32)r(O)r (Na(3)HClPH34