《高中化学3.2盐类的水解每课一练6(鲁科版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.2盐类的水解每课一练6(鲁科版).docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐3.2 盐类的水解每课一练（鲁科版）1下列水解的离子方程式正确的是()AHCO3H2OCO2 OHBS2 2H2OH2S2OHCFe3 3H2 OFe(OH)3 3HDCO23H2 OHCO3 OH解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B 选项错， D 选项正确。答案： D225时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23 )均增大解析
2、：A 项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3 溶液中还存在：HCO3HCO32 及 HCO3 H2OH2CO3 OH，Na2CO3 溶液中还存在有 CO32 H2OHCO3OH ，故 A 正确。 B 项，两种溶液中均存在Na、2、H2，正确。项，浓度相同时，2的CO3 、HCO3 、H23、OH、HCCO3COO B水解程度大于 HCO3 ，Na23 溶液中 c(OH)更大，故C错误。D项，NaHCO3CO溶液中加入NaOH 固体： HCO3OH =H2O CO23 ，c(CO23 )增大， Na2CO3溶液中加入 NaOH，导致 CO23 的水解平衡向左移动， c(CO 23 )增
3、大，故 D 正确。答案： C3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的1名校名 推荐碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸
4、碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案： B4相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl4 24CH3COONa(NH ) SO424NH4Cl3COONaB(NH) SOCH424NH4ClNaOHC(NH) SODCH 3COOHNH4Cl(NH 4)2SO4解析： (NH 4)2SO4 比 NH 4Cl 溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3 要弱。答案： B23 溶液，正确的是 ()5对于 0.1 mol/L Na SOA升高温度，溶液pH 降低223Bc(Na )2c(SO33
5、)c(HSO)c(HSO )2)Cc(Na )c(H)2c(SO3 )2c(HSO3 )c(OH2D加入少量NaOH 固体， c(SO3 )与 c(Na )均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液 ，Na2 3SO32 、SO32 H2O3OH、HSO3SO =2NaHSO2。升温能促进2的水解， c(OH增大，溶液增大，O23 OHSO3)pHHH SOA 项错误；溶液中物料守恒式为 c(Na ) 2c(SO32 )2c(HSO3 )2c(H2SO3)，B 项错误；溶液中电荷守恒式
6、为c(Na2，项)c(H )3)3)c(OH )C2c(SOc(HSO错误；加入 NaOH 固体，则 C(Na)增大，且使 SO23平衡逆向移动， c(SO23 )增大，2名校名 推荐D 项正确。答案： D6现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号 )_。(2)、四种溶液中 NH4浓度由大到小的顺序是(填序号 )_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl ) c(OH )c(NH 4)Bc(Na)0.1 mol/
7、LCc(Na )c(NH 4 )c(Cl )c(OH )Dc(H ) c(OH )解析： (1) 、 抑制水的电离， 中 c(H )0.2 mol/L ，中 c(H )0.1 mol/ L ， 中 c(OH ) 0.1 mol/L ，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 。(2)NH4HSO4 溶液中， H 抑制 NH 4水解， CH3COONH 4 溶液中， CH3COO是弱电解质，电离产生极少的促进 NH4 的水解， NH 3 2ONH4 ，故四种溶液中H浓度由大到小的顺序为 。NH4(3)NaOH 溶液和 NH 4Cl 溶液等浓度等体积混合： NaOHNH 4Cl=NaClNH3H2O，c(Na ) c(Cl )0.05 mol/L ，c(OH) c(NH 4 )c(H)，A 正确， B 不正确。根据电荷守恒， C 不正确。溶液显碱性 c(OH) c(H )，D 不正确。答案： (1)(2)(3)A3